2020年江蘇卷化學(xué)高考試題

2020年江蘇卷化學(xué)高考試題（考試時間：90總分：100）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。(2分)1.打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（）A、PM2.5B、O2C、SO2D、NO【標準答案】B【解析】【解題過程】A．PM2.5指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當量直徑小于等于2.5微米的顆粒物，PM2.5粒徑小，面積大，活性強，易附帶有毒、有害物質(zhì)，且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響大，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重，PM2.5屬于空氣污染物，A不選；B．O2是空氣的主要成分之一，是人類維持生命不可缺少的物質(zhì)，不屬于空氣污染物，B選；C．SO2引起的典型環(huán)境問題是形成硫酸型酸雨，SO2屬于空氣污染物，C不選；D．NO引起的典型環(huán)境問題有：硝酸型酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞O3層等，NO屬于空氣污染物，D不選；答案選B。【end】(2分)2.反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A、中子數(shù)為9的氮原子：B、N2分子的電子式：C、Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClD、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【標準答案】C【解析】【解題過程】A．N原子的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16，該氮原子表示為，A錯誤；B．N2分子中兩個N原子間形成3對共用電子對，N2分子的電子式為，B錯誤；C．Cl2分子中兩個Cl原子間形成1對共用電子對，Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，C正確；D．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外有18個電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；答案選C?！緀nd】(2分)3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A、鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B、氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C、氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D、明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【標準答案】D【解析】【解題過程】A．鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應(yīng)，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；B．氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；D．明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D?！緀nd】(2分)24.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A、0.1mol/L-氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB、0.1mol/L-鹽酸溶液：Na+、K+、C、0.1mol/L-KMnO4溶液：、I-D、0.1mol/L-AgNO3溶液：【標準答案】A【解析】【解題過程】A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B．在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C．具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D．在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A?！緀nd】(2分)5.實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢、制備CO2B、收集CO2C、濾去CaCO₃D、制得CaCl2﹒6H2O【標準答案】D【解析】【解題過程】A．碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故A正確；B．二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳氣體，故B正確；C．加入的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)后，部分碳酸鈣未反應(yīng)完，碳酸鈣是難溶物，因此用過濾的方法分離，故C正確；D．CaCl2?6H2O易失去結(jié)晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)皿得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結(jié)晶析出六水氯化鈣結(jié)晶物，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！緀nd】(2分)6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A、室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B、室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C、室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D、室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4【標準答案】B【解析】【解題過程】A．室溫下，鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故A錯誤；B．室溫下，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C．室溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，故C錯誤；D．室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！緀nd】(2分)7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A、Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B、NO2通入水中制硝酸：3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NOC、0.molD、0.mol【標準答案】C【解析】【解題過程】A、次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；B、NO2與H2O反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B錯誤；C、碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過量的CO2，發(fā)生的離子方程式為，故C正確；D、AgOH能與過量的NH3·H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH，故D錯誤；答案為C?！緀nd】(2分)8.反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A、該反應(yīng)B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)C、高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2D、用E表示鍵能，該反應(yīng)△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)【標準答案】B【解析】【解題過程】A．SiCl4、H2、HCl為氣體，且反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此該反應(yīng)為熵增，即△<i>S</i>>0，故A錯誤；B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,故B正確；C、題中說的是高溫，不是標準狀況下，因此不能直接用22.4L·mol－1計算，故C錯誤；D．△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)，故D錯誤；答案為B?！緀nd】閱讀下列資料，完成9~10題海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂?！緀nd】(2分)9.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是（）A、NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B、Cl2得到電子的能力比Br2的弱C、原子半徑r:D、原子的最外層電子數(shù)n:【標準答案】A【解析】【解題過程】A．同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B．同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：<i>r</i>(Br)＞<i>r</i>(Na)＞<i>r</i>(Mg)＞<i>r</i>(Cl)，故C錯誤；D．Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！緀nd】(2分)10.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A、B、C、D、【標準答案】C【解析】【解題過程】A．石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故A錯誤；B．碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣可以氧化NaBr得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C正確；D．電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！緀nd】二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。(4分)11.將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是（）A、陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B、金屬M的活動性比Fe的活動性弱C、鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護D、鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快【標準答案】C【解析】【解題過程】A、陰極的鋼鐵設(shè)施實際作原電池的正極，正極金屬被保護不失電子，故A錯誤；B、陽極金屬M實際為原電池裝置的負極，電子流出，原電池中負極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強，故B錯誤；C、金屬M失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護，故C正確；D、海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯誤；故選：C?！緀nd】(4分)12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是（）A、X分子中不含手性碳原子B、Y分子中的碳原子一定處于同一平面C、Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D、X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇【標準答案】C；D【解析】【思路分析】醇類和鹵代烴若發(fā)生消去反應(yīng)，則醇分子中羥基(-OH)或鹵代烴中鹵原子相連的碳原子必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應(yīng)?！窘忸}過程】A.X中紅色碳原子為手性碳原子，故A說法錯誤；B、中與氧原子相連接的碳原子之間化學(xué)鍵為單鍵，可以旋轉(zhuǎn)，因此左側(cè)甲基上碳原子不一定與苯環(huán)以及右側(cè)碳原子共平面，故B說法錯誤；C、中與羥基相連接的碳原子鄰位碳原子上有氫原子，在濃硫酸作催化并加熱條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故C說法正確；D、中含有鹵素原子，在過量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，在氫氧化鈉溶液作用下先發(fā)生水解反應(yīng)生成，然后在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，故D說法正確；綜上所述，說法正確的是：CD。【end】(4分)13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）A、AB、BC、CD、D【標準答案】B【解析】【思路分析】淀粉在稀硫酸作催化劑下的水解程度確定試驗較為典型，一般分三種考法：①淀粉未發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，未生成磚紅色沉淀；②淀粉部分發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀；③向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液不變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀。此實驗中需要注意：①碘單質(zhì)需在加入氫氧化鈉溶液之前加入，否則氫氧化鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)，不能完成淀粉的檢驗；②酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉溶液堿化，否則無法完成葡萄糖的檢驗；③利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗葡萄糖試驗中，均需要加熱，銀鏡反應(yīng)一般為水浴加熱?！窘忸}過程】A.加入碘水后，溶液呈藍色，只能說明溶液中含有淀粉，并不能說明淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，故A錯誤；B、加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，故B正確；C、BaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能為BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C錯誤；D、向H2O2溶液中加入高錳酸鉀后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性條件)，該反應(yīng)中H2O2被氧化，體現(xiàn)出還原性，故D錯誤；綜上所述，故答案為：B?！緀nd】(4分)14.室溫下，將兩種濃度均為0.1molL-1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A、NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：B、氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C、CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):D、H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸):【標準答案】A；D【解析】【解題過程】A、NaHCO3水溶液呈堿性，說明水解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCO3和Na2CO3化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：，故A正確；B、該混合溶液中電荷守恒為：，物料守恒為：，兩式聯(lián)立消去<i>c</i>(Cl-)可得：，故B錯誤；C、若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為，則<i>c</i>(CH3COOH)=<i>c</i>(CH3COO-)=<i>c</i>(Na+)，該溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：<i>c</i>(CH3COO-)><i>c</i>(Na+)><i>c</i>(CH3COOH)><i>c</i>(H+)，故C錯誤；D、該混合溶液中物料守恒為：，電荷守恒為：，兩式相加可得：，故D正確；綜上所述，濃度關(guān)系正確的是：AD。【end】(4分)15.CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)CH4(g)＋2CO2(g)=2H2(g)＋2CO(g)△H=247.1kJmol-1H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H=41.2kJmol-1在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4):n(CO2)=1:1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A、升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B、曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C、相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D、恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值【標準答案】B；D【解析】【解題過程】A．甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B．根據(jù)兩個反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)＋2CO2(g)=H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化，故B正確；C．使用高效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．800K時甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點，可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達到Y(jié)點的值，故D正確。綜上所述，答案為BD?！緀nd】三、綜合題16.吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖-1所示。【end】(6分)(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為()；當通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是()(填化學(xué)式)?！緟⒖即鸢浮?NH3+H2O+SO2=2【解析】【解題過程】(1)向氨水中通入少量SO2時，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為2NH3+H2O+SO2=2；【end】(4分)(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是()(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為()?！緟⒖即鸢浮縕nSO3；ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2）【解析】【解題過程】反應(yīng)開始時，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率逐漸降低，這一過程的離子方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2）【end】(4分)(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是()；隨著氧化的進行，溶液的pH將()(填“增大”、“減小”或“不變”)?！緟⒖即鸢浮侩S著pH降低，濃度增大;減小【解析】【解題過程】pH值大于6.5時，S(IV)以微溶物ZnSO3形式存在，使S(IV)不利于與O2接觸，反應(yīng)速率慢；pH降低，S(IV)的主要以+2H+，隨著反應(yīng)的不斷進行，有大量的氫離子生成，導(dǎo)致氫離子濃度增大，溶液pH減小?！緀nd】17.化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：【end】(4分)(1)A中的含氧官能團名稱為硝基、()和()。【標準答案】醛基；(酚)羥基【解析】【解題過程】根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A中含氧官能團有硝基、酚羥基、醛基；【end】(3分)(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為()?！緟⒖即鸢浮俊窘馕觥俊窘忸}過程】對比A和C的結(jié)構(gòu)簡式，可推出A→B：CH3I中的－CH3取代酚羥基上的H，即B的結(jié)構(gòu)簡式為；【end】(2分)(3)C→D的反應(yīng)類型為()?！緲藴蚀鸢浮咳〈磻?yīng)【解析】【解題過程】對比C和D的結(jié)構(gòu)簡式，Br原子取代－CH2OH中的羥基位置，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【end】(3分)(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式()。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含苯環(huán)?！緟⒖即鸢浮俊窘馕觥俊窘忸}過程】①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基或肽鍵，水解產(chǎn)物之一是α－氨基酸，該有機物中含有“”，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為1：1，且含有苯環(huán)，說明是對稱結(jié)構(gòu)，綜上所述，符合條件的是；【end】(3分)(5)寫出以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)()。【參考答案】【解析】【解題過程】生成,根據(jù)E生成F，應(yīng)是與H2O2發(fā)生反應(yīng)得到，按照D→E，應(yīng)由CH3CH2CH2Br與反應(yīng)得到，CH3CH2CHO與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH在PBr3作用下生成CH3CH2CH2Br，合成路線是CH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br?！緀nd】18.次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.【end】(4分)(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為()；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是()?！緟⒖即鸢浮緾l2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解【解析】【解題過程】由題意可知，氯氣通入氫氧化鈉中產(chǎn)生次氯酸鈉，同時產(chǎn)生氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；次氯酸鈉溶液長期暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳氣體，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸鈉可以與二氧化碳在水中反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO具有不穩(wěn)定性，在受熱或見光條件下會發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生HCl和O2，從而是次氯酸鈉失效，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解；【end】(8分)(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品()。(寫出計算過程，)②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值()(填“偏高”或“偏低”)。【參考答案】根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：得氯元素的質(zhì)量:該樣品的有效氯為：該樣品的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品;偏低【解析】【解題過程】②如果硫酸的用量過少，則導(dǎo)致反應(yīng)不能充分進行，產(chǎn)生的HClO的量偏低，最終導(dǎo)致實驗測得的有效氯含量會偏低，故答案為：偏低；【end】19.實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要實驗流程如下：【end】(3分)(1)酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有()(填序號)。A、適當升高酸浸溫度B、適當加快攪拌速度C、適當縮短酸浸時間【標準答案】A；B【解析】【解題過程】A．適當升高酸浸溫度，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，A選；B．適當加快攪拌速率，增大鐵泥與硫酸溶液的接觸，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，B選；C．適當縮短酸浸時間，鐵元素的浸出率會降低，C不選；答案選AB?！緀nd】(6分)(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成Fe2+外，還會生成()(填化學(xué)式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是()?！緟⒖即鸢浮縃2；取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色【解析】【解題過程】為了提高鐵元素的浸出率，“酸浸”過程中硫酸溶液要適當過量，故向“酸浸”后的濾液中加入過量的鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，“還原”過程中除生成Fe2+外，還有H2生成；通常用KSCN溶液檢驗Fe3+，故檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是：取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色，若不呈血紅色，則Fe3+還原完全，若溶液呈血紅色，則Fe3+沒有還原完全，故答案為：H2，取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色。【end】(4分)(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是()[Ksp（CaF2）=5.3]?！緟⒖即鸢浮?/p>