氮肥的生產(chǎn)和使用(公開課)

第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物氮肥的生產(chǎn)和使用普陀中學(xué)胡照琴11/17/202311/17/2023化肥施用量與糧食產(chǎn)量的關(guān)系報(bào)道稱，目前全世界的饑餓人口大約為8.05億。珍惜糧食，遠(yuǎn)離浪費(fèi)常見氮肥（1）銨態(tài)氮肥：（2）其它氮肥：硝態(tài)氮肥（硝酸鹽如KNO3）尿素CO(NH2)2（俗稱硫銨又稱肥田粉）(NH4)2SO4（NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4ClCO(NH2)2

1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯——一個(gè)世界人民永遠(yuǎn)銘記的人1931年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者波施2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈德?埃特爾

N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑一、氮肥的根底—NH32023年8月31日上海某冷藏實(shí)業(yè)發(fā)生液氨泄漏事故處理現(xiàn)場?！惨弧嘲睔獾奈锢硇再|(zhì)實(shí)驗(yàn)探究一：請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡易方案證明塑料瓶中的氨氣易溶于水。操作方法：旋開瓶蓋，迅速用拇指堵住瓶口〔允許留有孔隙〕，盡快將水從孔隙倒入瓶中，立即旋緊蓋子，振蕩。〔一〕氨氣的物理性質(zhì)〔聯(lián)系Cl2和SO2的物理性質(zhì)一般從以下方面考慮：色、態(tài)、味、密度、沸點(diǎn)、溶解性〕1.無色有刺激性氣味的氣體2.密度比空氣小〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.759g/L〕3.易液化4.極易溶于水〔常溫常壓下約1:700〕液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故液氨常用作制冷劑。〔一〕氨氣的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究二：噴泉實(shí)驗(yàn)熱敷冷敷燒瓶內(nèi)形成紅色噴泉，而燒杯里液體仍為無色，這是為什么？問題思考1：〔二〕氨氣與水的反響溶解在水中的NH3大局部與水結(jié)合。NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）NH3·H2ONH4++OH-少局部電離思考：氨水的成分？分子：離子：H2O、NH3·H2O、NH3NH4+、OH-、少量H+區(qū)別：氨水與液氨〔類比氯水與液氯〕名稱氨水液氨形成物質(zhì)分類成分是電解質(zhì)、非電解質(zhì)嗎？氨氣降溫加壓液化氨氣溶于水混合物純潔物H2O、NH3·H2O、NH3、NH4+、OH-少量H+NH3都不是非電解質(zhì)〔三〕氨水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究三：取燒瓶中氨水約2mL于試管中，滴加1~2滴酚酞，在試管口套上氣球后加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象并思考氨水的性質(zhì)。液氨、氨水能否作氮肥？氨水作為氮肥的缺點(diǎn)是什么？用什么方法解決這個(gè)問題？問題思考2：原理：氨氣與酸反響制備銨態(tài)氮肥二、氮肥的制備實(shí)驗(yàn)探究四：在另一瓶蓋〔內(nèi)墊有濾紙〕中滴4~5滴濃鹽酸，用這個(gè)蓋子換下塑料瓶上的蓋子，迅速旋緊，正放靜置，觀察并解釋現(xiàn)象。NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨氣與酸反響制備銨態(tài)氮肥NH3+HCl=NH4Cl白煙是否都有白煙生成呢？白煙三、銨態(tài)氮肥的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究五：微熱裝有少量氯化銨〔NH4Cl〕晶體的試管，觀察現(xiàn)象并解釋。實(shí)驗(yàn)后試管如何清洗？三、銨態(tài)氮肥的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究六：將少量氯化銨與少量氫氧化鈣混合后放入試管中，微熱，檢驗(yàn)放出的氣體。氨氣檢驗(yàn)的方法：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)用濕潤的pH試紙測得pH>7用玻璃棒蘸上濃鹽酸靠近產(chǎn)生白煙思考：銨態(tài)氮肥能否與堿性肥料混合施用？四、氮肥的使用√√學(xué)以致用：四、氮肥的使用問題討論：農(nóng)民施肥往往憑直覺，造成施用的氮肥有時(shí)缺乏，有時(shí)過量。假設(shè)你將來有了自己的農(nóng)場，你對合理施肥有何設(shè)想？四、氮肥的使用科學(xué)測量，合理施肥數(shù)字農(nóng)民，遙控施肥本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了什么？一、氮肥的根底二、氮肥的制備三、氮肥的性質(zhì)四、氮肥的使用——氨氣與水反響——氨氣與酸反響——銨鹽的性質(zhì)——銨鹽性質(zhì)的應(yīng)用維持生態(tài)平衡