高考化學(xué)知識(shí)清單07 鋁及其重要化合物- 高考化學(xué) 復(fù)習(xí)知識(shí)清單

NaOHNaAlO?△△知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)01單質(zhì)鋁的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)02氧化鋁的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)03氫氧化鋁的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)05四羥基鋁酸鹽的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)04鋁鹽的性質(zhì)(1)結(jié)構(gòu)(2)存在2.物理性質(zhì)(2)熔沸點(diǎn)：熔點(diǎn)660.4℃,沸點(diǎn)2467℃(3)三性：延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性良好(4)密度：2.7g/cm2,是一種輕金屬4.鋁熱反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)裝置(4)引發(fā)操作：加入少量KCIO3,插上Mg條并點(diǎn)燃(5)特點(diǎn)：反應(yīng)放出大量的熱，得到熔融的金屬(6)應(yīng)用：冶煉V、Cr、Mn等難熔金屬；焊接鋼軌(1)氧化性酸(1)化學(xué)：2Al+2NaOH+6H?O=2Na[Al(OH)?]+3H?↑(2)離子：2Al+2OH~+6H?O=2[Al(OH)4]~+3H?t(3)鋁和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)過程③還原劑是Al,氧化劑是H?O7.鋁與鹽溶液的置換反應(yīng)(1)鋁是活潑金屬，但鋁的抗腐蝕性強(qiáng)，因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧化物薄膜。由于Al?O?的熔點(diǎn)高于Al(2)鋁熱反應(yīng)不僅指鋁與Fe?O?反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)置換的金屬為金屬活動(dòng)性比鋁弱的難熔金屬。(3)常溫下鋁不能溶于濃硫酸和濃硝酸，不是不反應(yīng)，而是發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止(5)鋁熱劑著火時(shí)不能用水滅火，應(yīng)用沙土蓋滅?！镜淅?1】(2023·阜陽模擬)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()。A.生成等質(zhì)量H?時(shí)，①和②反應(yīng)消耗n(HCl)=B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3C.反應(yīng)③和④消耗等量的Al時(shí)，生成的nD.等濃度等體積的稀HCl和NaOH溶液與足量Al反應(yīng)，①②生成H?的分子數(shù)之比為3:1【解析】選C。A項(xiàng)，根據(jù)方程式可知n(HCl)=3n(NaOH),錯(cuò)誤；B項(xiàng)(還原劑)×3;可知n(氧化劑):n(還原劑)=3:2,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)方程式可知生成H?的分子數(shù)比為1:3, 知識(shí)解讀1.物性：自色的難熔(熔點(diǎn)高)的物質(zhì)2.兩性氧化物易混易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)03知識(shí)點(diǎn)03氫氧化鋁的性質(zhì)(1)與酸溶液反應(yīng)AAl3?+3NH?·H?O=Al(OH)?(3)相互促進(jìn)水解法 B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na?CO?的混合物D.1molNaAl(OH)2CO?生反應(yīng)NaAl(OH)2CO?+4HCl=NaCl+AICl?+3H?O+CO?↑,知識(shí)點(diǎn)04知識(shí)點(diǎn)04鋁鹽的性質(zhì)知識(shí)解讀OH[Al(OH)?]”②向強(qiáng)堿溶液中滴加鋁鹽溶液：OHA,[AI(OH)4]-A2?(1)離子反應(yīng)：AP++3NH?·H?O=Al(OH)3↓+3NH?(2)反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生自色沉淀(3)應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)制取Al(OH)3沉淀(4)雙水解①Na?CO?:2Al3++3CO?2~+3H?O=2A1(OH)3↓+③Na?S:2AI3++3S2~+6H?O=2Al(OH)3↓+3H?St④NaHS:Al3*+3HS+3H?O=Al(OH)3↓+3H?S↑⑤NaClO:AP++3CIO~+3H?O=AI(OH)?↓+3(2)物理性質(zhì)：白色的晶體，易溶于水(4)用途：Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，常用做凈水劑(5)溶液配制：常加入少量稀硫酸以防止它的水解(6)明礬溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)①滴加Ba(OH)?溶液至SO?2~沉淀完全KAl(SO?)z+2Ba(OH)?=K[Al(OH):]2KAl(SO?)?+3Ba(OH)?=K?SO?+3BaSO?↓5.銨明礬[NH?Al(SO?)z·12H?O]和堿溶液的反應(yīng)(1)銨明礬溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)①滴加Ba(OH)?溶液至SO?2-沉淀完全NH?Al(SO?)?+2Ba(OH)z=Al(OH)?l+NH?·H?O+2BaS2NH?Al(SO?)z+3Ba(OH)z=(NH?)2SO?+3BaSO?↓+2Al(OH)3易混}易錯(cuò)=0.01mol、n(Al3*)=0.01mol、n(知識(shí)點(diǎn)05知識(shí)點(diǎn)05四羥基合鋁酸鹽的性質(zhì)(1)少量鹽酸：[AI(OH):]-+H?=Al(OH)?↓+H?O①向四羥基合鋁酸鹽溶液中滴加強(qiáng)酸溶液：②向強(qiáng)酸溶液中滴加四羥基合鋁酸鹽溶液：H[A1(OH)?廠、[AI(OH)]-[A1(OH)?LAl(OH)?↓3.和CO?反應(yīng)(1)少量CO?:2[AI(OH)?]~+CO?=2Al(OH)3↓+CO?2~+H?O(2)過量CO?:[Al(OH):]~+CO?=Al(OH)3↓+HCO?=(2)AICl?:AH?+3[AI(OH)(3)MgCl:2[Al(OH)4]~+Mg2+=(4)NH?Cl:[AI(OH)?]~+NH??=Al(OHNaOH游液沉淀加鋁土礦沉淀EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up9(殘?jiān)?,濾液)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up2147483645(量鹽),過濾)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up10(足),氨)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up10(量),水)(1)向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液，先發(fā)生：A3+4(2)向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，先發(fā)生：A3*+3OH~=Al(OH)?↓,后發(fā)生：Al(OH)3+OH(3)向鹽酸溶液中不斷滴加偏鋁酸鹽溶液，先發(fā)生：AIO?+4H*=Al3*+4H?O,后發(fā)生：Al3+3AlO?(4)向偏鋁酸鹽溶液中不斷滴加鹽酸溶液，先發(fā)生：AlO?+H?O+H?=Al(OH)3↓,后發(fā)生：Al(OH)【典例07】(首師大二附中2022~2023學(xué)年度高三上學(xué)期期中)將足量的CO?不斷通入KOH、Ba(OH)?、KAIO?的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO?的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的敘述不正確A.Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)?+CO?=BaCO?↓+H?OC.de段沉淀減少是由于BaCO?固體消失D.bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO?+3H?O+CO?=2Al(OH)3↓+CO?2【解析】選B。只要通入CO?,立刻就有沉淀BaCO?產(chǎn)生，首先Oa段發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)z+CO?=BaCO?↓+H?O,將Ba(OH)2消耗完畢，A正確；接下來消耗KOH,ab段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO?=K?CO?+H?O,因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，bc段發(fā)生反應(yīng)2AIO?+3H?O+CO?=2Al(OH)?↓+CO?2,沉淀量達(dá)最大后，cd段再發(fā)生CO?2~+CO?+H?O=HCO?,ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)不相同，故B錯(cuò)誤；最后de段發(fā)生反應(yīng)BaCO?+CO?+H?O=Ba(HCO?)2,沉淀部分溶解，故C正確；bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO?+3H?O+CO?=2Al(OH)【典例08】(2023·石家莊模擬)以鋁土礦粉(主要含Al?O?、Fe?O?、SiO?,少量FeS?和金屬硫酸鹽)為原料生產(chǎn)Al?O?和Fe?O?的部分流程如下：下列說法正確的是()。A.“焙燒I”時(shí)，加入少