2024屆河北邯鄲化學(xué)高一上期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆河北邯鄲化學(xué)高一上期中綜合測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、CO32-、OH-C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-2、根據(jù)反應(yīng)（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱順序正確的是A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋3、下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是A．氯化鐵溶液B．碳酸鈉溶液C．氫氧化鐵膠體D．醋酸溶液4、下列各組物質(zhì)分類正確的是()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石A．A B．B C．C D．D5、下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是(

)A．一氯甲烷 B．酒精 C．甲苯 D．硝基苯6、4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到固體的質(zhì)量為()A．5.85gB．8gC．15.5gD．無法計算7、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有B．向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C．向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有D．向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有8、下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC．CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO39、下列說法正確的是A．HCl是揮發(fā)性一元強酸B．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來10、下列說法正確的是A．固體NaCl不存在陰陽離子，不導(dǎo)電B．Na2O、Fe2O3、

Al2O3

均屬于堿性氧化物C．硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D．金剛石和石墨是同素異形體，化學(xué)性質(zhì)不同，物理性質(zhì)相同11、下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是()A．新制的氯水中，溶質(zhì)既有分子又有離子B．新制的氯水是無色透明的液體，有酸性和漂白性C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2D．氯水放置數(shù)天后酸性將增強12、下列各組離子一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：、、、B．在強堿性溶液中：、、、C．在含有大量CO32-的溶液中：、、、D．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：、、、13、下列選項中的詩句內(nèi)容基本不涉及化學(xué)變化的是()A．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”C．“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”14、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB．44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)都為NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NAD．NA個氮分子與NA個氧分子的質(zhì)量比為7∶815、在體積相同的兩個密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．兩種氣體的壓強相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3的質(zhì)量小16、有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是A．Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶6C．兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D．兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同17、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶218、80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl?的濃度是（）A．mol·L?1 B．1.25ρmol·L?1 C．mol·L?1 D．0.63ρmol·L?119、對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-20、下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．森林著火 B．醋除水垢 C．食物腐敗變質(zhì) D．爆竹爆炸21、下列說法中不正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均能與NaOH反應(yīng)B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．Na2CO3俗稱純堿，蘇打D．NaHCO3俗稱小蘇打22、下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO=Cu＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。24、（12分）I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。25、（12分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C中選用的試劑是________，其作用是_______。（3）裝置E的目的是________，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（4）但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍色，請你提出改進方案：________。26、（10分）觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：（1）裝置中c、d、e的名稱分別為____________、____________、____________。（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進行？Ⅰ.干燥H2，可采用_______（填裝置序號）裝置。Ⅱ.分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置_____（填裝置序號）進行_______和_______操作。27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是_____________________________。②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時俯視刻度線__________。28、（14分）請根據(jù)表中的信息回答下列問題元素ABCDE有關(guān)信息其原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多其原子M層有3個電子食鹽中的金屬元素單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________，B原子的電子式：________，E離子的電子式：________。(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫出任意2種：________，________。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_______________________。29、（10分）回答下列有關(guān)氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。（6）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時會生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷不相等，故錯誤；B.Mg2+與CO32-或OH-都反應(yīng)生成沉淀，故錯誤；C.H+與CH3COO-結(jié)合生成醋酸分子，故錯誤；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷相等，且四種離子之間不反應(yīng)，故正確。故選D。2、A【解題分析】

根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以推斷.【題目詳解】由反應(yīng)（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋可知，F(xiàn)e3+是氧化劑、Cu2+是氧化產(chǎn)物，故Fe3+＞Cu2+；由反應(yīng)（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，Cl2是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，故Cl2＞Fe3+；由反應(yīng)（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2可知，HClO是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，故HClO＞Cl2。綜上所述，各粒子的氧化性由強到弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故選A。3、C【解題分析】

膠體可以產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，據(jù)此判斷。【題目詳解】A.氯化鐵溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，A錯誤；B.碳酸鈉溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，B錯誤；C.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，C正確；D.醋酸溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，D錯誤；答案選C。4、B【解題分析】

酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子,陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物；根據(jù)相關(guān)概念解答該題?！绢}目詳解】A.純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯誤；

B.鹽酸屬于酸,燒堿屬于堿,純堿屬于鹽,生石灰屬于氧化物,故B正確；

C.熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯誤；

D.干冰屬于氧化物而不是酸，石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。5、C【解題分析】

四種物質(zhì)中只有甲苯分子中只含C、H兩種元素，屬于烴而不屬于烴的衍生物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。6、A【解題分析】

混合物溶于水，過氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中含有NaOH、Na2CO3，與鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，蒸干溶液，最終得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g.綜上所述，本題應(yīng)選A。7、A【解題分析】

A.氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClO，故選A；B.向氯水中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，說明氯水中含有Cl-，故不選B；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H+，故不選C；D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，黃綠色為Cl2，說明氯水中含有Cl2，故不選D；答案：A8、B【解題分析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置換反應(yīng)，氫元素的化合價降低，鹽酸表現(xiàn)出氧化性，故A錯誤；B.MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2個Cl元素由-1價→0價，另外2個化合價沒變，所以HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性，故B正確；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故C錯誤；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是復(fù)分解反應(yīng)，元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故D錯誤。故選B。9、A【解題分析】

A.1molHCl電離出1molH+，是揮發(fā)性一元強酸；B.某物質(zhì)只含有一種元素也可以組成不同的單質(zhì)；C.凡是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；D.膠體的膠粒和溶液中的溶質(zhì)可以通過濾紙。【題目詳解】A.1molHCl電離出1molH+，是揮發(fā)性一元強酸，故A正確；B.某物質(zhì)只含有一種元素也可以組成不同的單質(zhì)，形成同素異形體，如石墨和金剛石，故B錯誤；C.凡是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，非金屬氧化物有的不能和堿反應(yīng)，如CO，不是酸性氧化物，故C錯誤；D.膠體的膠粒和溶液中的溶質(zhì)可以通過濾紙，不能利用過濾法把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來，應(yīng)用滲析的方法分離，故D錯誤。故選A。10、C【解題分析】

A．固體NaCl含有鈉離子、氯離子，由于離子不能自由移動，因此固體NaCl不導(dǎo)電，故A不符合題意；B．Na2O、Fe2O3均屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故B不符合題意；C．硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，主要是因為硫酸鋇難溶于水，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．金剛石和石墨是同素異形體，化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)不同，比如硬度不同，故D不符合題意；答案為C。11、B【解題分析】

氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H＋、ClO－、Cl－等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HClO見光易分解而變質(zhì)?！绢}目詳解】A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子，有H＋、ClO－、Cl－等離子，故A正確；B、新制的氯水因溶解了氯氣，而呈淺黃綠色，有酸性和漂白性，故B錯誤；C、氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光易分解生成氧氣，該氣體是O2，故C正確；D、氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強，故D正確；故選B?！绢}目點撥】本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握氯氣和水反應(yīng)的特點以及氯水的成分和性質(zhì)，易錯點A，氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣末完全反應(yīng)．12、A【解題分析】

根據(jù)溶液性質(zhì)和離子間的相互反應(yīng)分析判斷?！绢}目詳解】A項：酸性溶液中，、、、彼此不反應(yīng)，且與氫離子能共存，A項正確；B項：強堿性溶液中，+OH－＝NH3·H2O，B項錯誤；C項：CO32-與生成沉淀、與放出氣體，C項錯誤；D項：c(H+)=0.1mol/L的溶液中,++＝CO2↑+H2O，D項錯誤。本題選A?！绢}目點撥】離子間的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。13、C【解題分析】

A．爆竹中炸藥爆炸，發(fā)生了化學(xué)變化，A不合題意；B．石灰石煅燒，發(fā)生了化學(xué)變化，B不合題意；C．美人的金首飾和王侯的金印所用的金子，都是從浪底的沙子中淘洗出來，只涉及物理變化，C符合題意；D．蠟燭燃燒時，發(fā)生化學(xué)變化，D不合題意；故選C。14、C【解題分析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是1mol，氧原子數(shù)為NA，A正確；B.44gCO2與28gCO的物質(zhì)的量均是1mol，所含有的分子數(shù)都為NA，B正確；C.由于不能計算出46gNO2和N2O4的混合物的物質(zhì)的量，因此不能計算混合物含有的分子數(shù)，C錯誤；D.NA個氮分子與NA個氧分子的物質(zhì)的量相同，均是1mol，則其質(zhì)量比為28：32＝7：8，D正確。答案選C。15、A【解題分析】

A.相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確；B.O原子個數(shù)相等時,氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3:2，故B錯誤；C.O原子個數(shù)相等時,氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯誤；D.同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯誤；故選:A?！绢}目點撥】相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對各選項進行判斷．16、B【解題分析】A、兩容器氣體密度相同，將pV=nRT化為，可得同溫同壓下，ρ與M成正比，所以兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/mol，則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CH4的質(zhì)量為xg，O2的質(zhì)量為yg，則，所以，N2的質(zhì)量不固定，所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6：3，故A正確；B、根據(jù)選項A的分析可知，只要保證CH4、O2的質(zhì)量之比為1∶6，即物質(zhì)的量之比為1∶3，則可保證三者平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故三者比值不是一個定值，故B錯誤；C、同溫同壓下，PV=nRT，兩個容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正確；D、已知兩個容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=ρV可知，質(zhì)量不同，故D正確。故選B。點睛：本題考查了考查了阿伏加德羅定律，要學(xué)會PV=nRT以及密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系分析，進行公式變形。17、B【解題分析】

：濃度大小與體積無關(guān)，所以Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L，MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根離子濃度應(yīng)為0.3mol/L。比值關(guān)系為1︰1︰3，答案選B。18、B【解題分析】

2gCa2+離子物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液體積==L，則原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl?)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl?的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl?的濃度是1.25ρmol/L，答案選B。19、C【解題分析】

A、溶液中含有鈣離子也能發(fā)生如上現(xiàn)象，A錯誤；B、溶液中含有銀離子，生成氯化銀沉淀，也是如上現(xiàn)象，B錯誤；C、本選項為硫酸根離子檢驗的標準答案，C正確；D、溶液中如果有碳酸氫根，也能發(fā)生如上現(xiàn)象，D錯誤。20、B【解題分析】

A．森林著火時木材發(fā)生燃燒，C、O元素的化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．食醋除去水壺中的水垢，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．食物腐敗變質(zhì)的過程包括微生物的繁殖引起的食品腐敗變質(zhì)、空氣中氧氣的作用，引起食品成分的氧化變質(zhì)等，因此食物腐敗變質(zhì)過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．燃放爆竹時，C、S等元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。21、A【解題分析】

A、Na2CO3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，NaHCO3能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，選項A不正確；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，選項B正確；C、Na2CO3俗稱純堿，蘇打，選項C正確；D、NaHCO3俗稱小蘇打，選項D正確。答案選A。22、B【解題分析】

A、是離子反應(yīng)，但化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；B、有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，同時是離子反應(yīng)；C、是離子反應(yīng)，但沒有化合價的變化，不屬于氧還原反應(yīng)；D、該反應(yīng)沒有離子參與反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)。故答案為B。【點晴】注意把握離子反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，離子反應(yīng)，首先要在溶液中進行，同時要有離子參加反應(yīng)，可以是反應(yīng)物中有離子，也可以是生成物中有離子；氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降，只要有化合價的變化，該反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解題分析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。24、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解題分析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答。【題目詳解】I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。25、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體濃硫酸除去Cl2中混有的水蒸汽吸收氯氣，防止污染Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管【解題分析】

用MnO2和濃鹽酸制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，必須先除去HCl氣體、再除掉水蒸氣，接著干燥純凈的氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，最后進行尾氣處理?！绢}目詳解】⑴A裝置是實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理，因此A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；⑵B、C裝置是除掉雜質(zhì)氣體HCl和水蒸氣，應(yīng)先除掉HCl氣體，再除掉水蒸氣，因此B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽，故答案分別是；飽和食鹽水；除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；濃硫酸；除去Cl2中混有的水蒸汽；⑶制備氯化銅后，由于氯氣過量，會污染環(huán)境，因此裝置E的目的是吸收氯氣，防止污染，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案分別為：吸收氯氣，防止污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑷但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍色，藍色說明裝置中存在水，分析前后裝置，前面已經(jīng)除掉水蒸氣，說明水蒸氣是后面來的即E中倒過來的，改進方案：在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管，故答案為在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管?！绢}目點撥】與氣體有關(guān)的實驗裝置的一般連接順序為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→收集（或主體實驗）裝置→尾氣吸收裝置。26、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗⑤④萃取分液【解題分析】

根據(jù)實驗裝置圖可判斷①～⑤分別是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液和洗氣裝置，結(jié)合問題分析解答。【題目詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置中c、d、e的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗；（2）Ⅰ.干燥H2可以用濃硫酸干燥，屬于洗氣法，可采用⑤裝置；Ⅱ.碘易溶在有機溶劑中，則分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置④，即進行萃取和分液操作。27、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f未用玻璃棒引流2.0gBCAFED偏低無影響偏高【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a、b、c分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、容量瓶。（2）帶有活塞或旋塞的玻璃儀器使用前需要檢查是否漏水，則儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有容量瓶，答案選c。（3）分離四氯化碳和酒精的混合物需要蒸餾，因此還缺少的儀器是酒精燈。蒸餾時溫度計測量蒸汽的溫度，則溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處。冷凝水應(yīng)該是逆向冷卻，則由g口進水，f口流出。（4）①根據(jù)示意圖可知圖中的錯誤是未用玻璃棒引流；②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是BCAFED。（5）若沒有進行A操作，即沒有洗滌，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響；若定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高。28、CH4H2OHCl=H++Cl-【解題分析】

A其原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,應(yīng)為H原子；B單質(zhì)在空氣中體積含量最多,為N元素；C原子M層有3個電子,為Al元素；D為食鹽中的金屬元素,為Na元素；E單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體,為Cl元素；以此解答該題。【題目詳解】A其原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,應(yīng)為H原子；B單質(zhì)在空氣中體積含量最多,為N元素；C原子M層有3個電子,為Al元素；D為食鹽中的金屬元素,為Na元素；E單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體,為Cl元素；(1)D為Na,對應(yīng)的離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

；B為N，原子的電子式為

,E為Cl，離子的電子式為

；答案是;

；

；

；

(2)N元素的氫化物為NH3，含有10個電子，所含電子數(shù)相同的分子有多種，可為CH4、H2O、HF等；答案是：CH4、H2O、HF中的任意2種；(3)A元素與E元素組成的化合物為HCl，為強電解質(zhì),電離方程式為HCl=H++Cl-；答案是:HCl=H++Cl-。29、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價降低。NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解題分析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計算出SO2的體積；（2）元素化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，元素化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性，處于中間價態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進行分析；（3）根據(jù)金屬活動順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價被還原為0價，HCl中的氯元素由-1價被氧化為0價，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在；（6）①方案a：結(jié)合實驗現(xiàn)象根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進行分析；②方案b：根據(jù)化合價升降總數(shù)相等或電子得失守恒進行配平，并用雙線橋標出電