2022屆淄博市重點中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.可以用Si3N4sA2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C.Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

D.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe（0H）3膠體

B.電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學(xué)發(fā)展理念

C.檢查酒駕時，三氧化銘（橙紅色）被酒精氧化成硫酸倍（綠色）

D.自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理

3.JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF6,放電過程反應(yīng)式

為xLi+LrCoO2=LiCoCh。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

+

B.放電時，正極反應(yīng)式為xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCoO2

C.充電時，電源b極為負極

D.充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移Imol電子

4.25℃時，向O.lmol/LCFhCOOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體

積變化）。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.CH3COOH的Ka=1.0xl()47

++

B.C點的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

C.B點的溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

D.A點的溶液中：c(CH3coO)+c(H+)+c(CH3coOH)—c(OH)=0.1mol/L

5.短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是（）

甲乙

丙T戊

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲〉乙

6.常溫下，將ImolCaCzOa粉末置于盛有500mL蒸館水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2co3固體(忽視溶液體積

的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2cth固體的過程中，溶液中Ca2+和CCh??的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正

確的是

A.a=5.6

B.常溫下,Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

2

C.b點對應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為c(C2C>4*)<c(CO3)

D.若使ImolCaCzCh全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2c(h

7.室溫下，向20.00mL0.1000mol-LT鹽酸中滴加0.1000moH/iNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-'鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)

定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00mL時,pH約為1.5

8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B.等體積、濃度均為Imol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C.一定溫度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4a溶液含NH』+的物質(zhì)的量不同

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA

9.某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）AH=-632KJ/mol。下圖為該小組設(shè)計的原理圖。下列說法正確的是（）

A.電極a為燃料電池正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-

C.電路中每流過4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJ

D.a極每增重32g,導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L

10.口服含13c的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13co2,醫(yī)學(xué)上通過檢測呼出氣體是否含13co2,

間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.13cth和12co2互稱同位素B.13c原子核外有2個未成對電子

C.尿素屬于錢態(tài)氮肥D.13c的質(zhì)量數(shù)為7

11.有機物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

O

OH

A.用鈉可檢驗M分子中存在羥基

B.M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

C.M的分子式為C8H8。4

D.M的苯環(huán)上一硝基代物有2種

12.用化學(xué)用語表示2co2+2Na2(h===2Na2co3+O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

A.中子數(shù)為6的碳原子：612cB.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—OD.NazCh的電子式：NaOONa

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)某溫度下，分別向20mL濃度均為xmoVL的NaCI和NazCrth溶液中滴加O.lmol/LAgNCh

溶液，滴加過程中-lgc(Cl)和-Igc(CrOj)與AgNCh溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

0」

0

怎

,一

邕

早

A.x=0.1B.曲線I代表NaCI溶液

C.Ksp(Ag2CrCM約為4x10-12D.y=9

14.某學(xué)生探究0.25mol/LAL(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2c溶液的反應(yīng)，實驗如下。

N町CO而液研so.

實驗1過娘.法攝

目

過跳命鼐液門包尤淀?沉淀耕X.無氣泡

A-SOJ而犍II制的

實驗2?

過V的、/CO,溶液門色沉的0(淀海3.少量氣淹

下列分析正確的是（）

A.實驗1中，白色沉淀a是A12（CO3）3

B.實驗2中，白色沉淀b一定是AL（OH）2（CO3）2

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液

D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)

15.中國科學(xué)家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下:

聚丙烯半透膜

下列說法正確的是（）

+

A.電極I為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區(qū)會逸出大量氣體

D.當(dāng)負極質(zhì)量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體

16.如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（）

分

子

百

分

數(shù)

_____I垂

0EEc

一定溫度下的分子能量分布曲線

A.圖中Ec與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會增大

C.使用合適的催化劑，E不變，Ec變小

D.能量大于上的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

17.Na2s是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2s2O5,其流程如下：

SO,Na：CO）固體SO,

Na,CO,飽和溶液I--II-i~—-iIazac

--------------------qiLnmH結(jié)晶脫水LNaso,

pH=4.IpU=7-8pH=4.l

下列說法正確的是

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2cCh固體不可互換

D.實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

18.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸點：HF<HCl<HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半徑：Na>Mg>Al

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）氟氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN

=CaCN2+COt+H2T+CO2t，下列說法正確的是

A.CO為氧化產(chǎn)物，出為還原產(chǎn)物B.CaCN2含有共價鍵，屬于共價化合物

C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCO2

20.實行垃圾分類，關(guān)系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關(guān)系到節(jié)約使用資源，也是社會文明水平的一個重要體現(xiàn)。下

列垃圾屬于不可回收垃圾的是

A.舊報紙B.香煙頭C.廢金屬D.飲料瓶

21.不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.液溪B.精鹽C.鈉D.燒堿

22.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是（）

直流電源

A.鐵片上鍍銅時，Y是純銅

B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂

C.電解精煉銅時，Z溶液中的CM*濃度不變

D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應(yīng)式為40H」4e”=2H2O+O2T

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子

半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、

Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

（1）Q在元素周期表中的位置為o

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為（寫元素離子符號）?

（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：（用離子方程式表示）。

（4）QM2的電子式為o

（5）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為o

24、（12分）扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成

路線如下：

(C7H6Cl2)

oOHOH

.IIHCNIH+I

已知：一C-H------->—CH—CN------?—CH—COOH

回答下列問題：

(l)C的名稱是一，I的分子式為—?

(2)E-F的反應(yīng)類型為,G中官能團的名稱為o

(3)A-B的化學(xué)方程式為o

(4)反應(yīng)G-H的試劑及條件是.

⑸寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCh溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

(6)寫出以澳乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)o

25、(12分)某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進行了實驗探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

汴

一

工-iWi

€二€3s酸化3%NaC1

冬

三

三W

二w?-

二溶液

l三-

一

-s一

W一_-

(1)寫出負極的電極反應(yīng)式_______________O

(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè):

假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+

假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe"

假設(shè)3：o

(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol?L-FeCh溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴/［Fe&N”］溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴KslFeGN”］溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是。

(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施

II.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol?廠1的CuCL溶液實驗。

實驗記錄：

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：CL氧化性大于IOQ;

B.電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①;②。

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是一(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因_____.

26、(10分)銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了如下圖所示的實驗。一月后,

發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。

試根據(jù)實驗回答下列問題:

(1)銅生銹所需要的條件是：銅與相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

(2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠［CU2(OH)2c03］的化學(xué)反應(yīng)方程式O

(3)推測銅和鐵，_______更易生銹。

2

27、(12分)草酸核［(NH4)2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca\Mg”的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸核的分解產(chǎn)物。

(1)實驗過程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有

(填化學(xué)式)；若觀察到，說明分解產(chǎn)物中含有COo草酸鏤分解的化學(xué)方程

式為?

(2)反應(yīng)開始前，通入氮氣的目的是o

(3)裝置C的作用是。

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

II.該同學(xué)利用草酸錢測定血液中鈣元素的含量。

(5)取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸錢，生

成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.OlOOmol/LKMnO4溶液進行滴定。滴定至終點時的實

驗現(xiàn)象為.三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣

品中鈣元素的含量為mmol/Lo

28、(14分)⑴已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質(zhì))可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。其操作流程如下:

回答下列問題：

①試劑X是,操作I的名稱為：—。

②減壓過濾的目的是：—。

③為測定（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵鍍晶

體，配制成250mL溶液。取所配溶液00mL于錐形瓶中，加稀H2s。4酸化，用O.OlOOOmol/LKMnCh溶液滴定，測得

消耗KMnCh溶液的平均體積為00mL。滴定終點的現(xiàn)象為：；該晶體中鐵的質(zhì)量分

數(shù)為o（保留4位有效數(shù)字）

（2）某課題組通過實驗檢驗?zāi)桘}晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

①摩爾鹽受熱分解，小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

a.Fe2（）3、SO3、NH3、H2Ob.FeO、SO2、NH3、H2O

c.FeO,NH3、SO3、H2Od.Fe2O3>NH3、SO2、SO3、H2O

經(jīng)認(rèn)真分析，通過推理即可確定，猜想不成立（填序號）。

②乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有C裝置中紅色褪去，說明氣體

產(chǎn)物中含有.

③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B中

、C中酚酸溶液。

29、（10分）研究NO的性質(zhì)對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)自然界在閃電時，生成NO的反應(yīng)方程式為

(2)T℃時在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和Ch發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),不同時刻測得容器中

”(NO)、〃(C)2汝口表：

時間/S012345

/i(NO)/mol10.60.40.20.20.2

n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2

①在rc下，o~2s時，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率RNO)=；

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,在TC下，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

(3)已知NO和反應(yīng)的歷程如圖，回答下列問題:

反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)歷程

①寫出其中反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式也(A"用含物理量E的等式表示)：

②試分析上述基元反應(yīng)中，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率較小的是(選填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”)；已知反應(yīng)①會快

速建立平衡狀態(tài)，反應(yīng)②可近似認(rèn)為不影響反應(yīng)①的平衡。對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可

能是o

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以

區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項正確；

B.Si3N4、A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料，B項正確；

C.Ge（32號元素）位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導(dǎo)體材料，C項正確；

D.人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內(nèi)水解，D項錯誤；

答案選D。

2、C

【答案解析】

A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，處于較高價態(tài)，因此具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水

解產(chǎn)生的Fe（0H）3膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用，選項A正確；

B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學(xué)發(fā)展理念，選項B正確；

C、檢查酒駕時，三氧化銘（橙紅色）被酒精還原成硫酸鋁（綠色），選項C錯誤；

D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理，鋅為負極，保持輻條，選項D正確。

答案選C。

3、B

【答案解析】

A.由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯誤；

B.放電時，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi++LHxCoO2+xe-=LiCo€>2,B正確；

C.充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤;

14g

D-充電時'R極反應(yīng)為Mee凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，心戶函面=2m°L則轉(zhuǎn)移2m3電子，D錯誤。

故選B。

4、D

【答案解析】

+

c(CH3COOjc(H)C(CH3COO)

A、CH3COOH的Ka=,取B點狀態(tài)分析,=1,且C(H+)=1X1O47,所以

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

Ka=lxl()a7,故A不符合題意;

B、C點狀態(tài)，溶液中含有ClhCOONa、NaOH,故c(Na+)>c(CH3coO),溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),pH=8.85,

++

故此時c(CH3CO(r)遠大于c(OH),因此c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故B不符合題意；

++

C、根據(jù)電荷平衡，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),B點溶液中，c(CH3COO)=c(CH3COOH),所以

++

c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH),故C不符合題意；

D、在溶液中c(CH3COO)+c(CH3coOH)=0.1mol/L,A點的溶液中,c(H+)>c(OH),c(CH3coO)+c(H+)+c(CH3coOH)

-c(OH)>0.1mol/L,故D符合題意；

故答案為D.

5、C

【答案解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙＞?。疚欤蔄錯誤；

B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為AI,故B錯誤；

C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙＞?。疚?，故C正確;

D、同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，即氫化物的穩(wěn)定性：甲〈乙，故D錯誤；

答案選C。

6、B

【答案解析】

A.c(CO32-)=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)OxlOsmobL-1Bt，c(Ca2+)=4.0xlO-5molL-1,

2+5-1-

Ksp(CaC(h)=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)0x10-5x4.0x105=2.8x10-9,當(dāng)e(Ca)=5.0xl0-mol-L,axlO^mol-L

2219

1=c(COj2')=----x-------=5.6xlO'5mol*L-1,a=5.6,故A正確；

5.0x10-5

B.ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2co3固體(忽視溶液體積的變化)并

充分?jǐn)嚢?，CaCzCh和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動，不能判斷

Ksp(CaC2()4)和Ksp(CaCCh)的大小，故B錯誤；

C.從圖中當(dāng)c(C(V?)在0~a時，溶液為CaC2()4的飽和溶液，c(C2()4*)的最大值為5.6x1()601011，b點對應(yīng)的溶液

2

中，離子濃度關(guān)系為c(C2O4")<c(CO3),故C正確；

-12

D.若使ImolCaCzCh全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,則此時溶液中c(CiO?')=l^=2mol-L,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.5L

2552+9-19

+)?c(C2O4)=5.0x10X5.0x10,可知此時溶液中c(Ca)=1.25X10-mol-L,而根據(jù)K”(CaCO3)=2.8xl0-

28x109

可知溶液中的2--1故溶液中2--1而

c(CO3)=1.2--5--x--1--0--"-==2.240mol,L,n(CO3)=2.240mol,LX0.5L=1.12mol,

還有生成的Imol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+lmol=2.12moL故D正確；

故選B。

【答案點睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握圖象分析、&p計算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項D為解答的難點，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進行計算。

7、C

【答案解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時，HC1過量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HC1,溶液為酸性，溶液中

+0.IM/Lx10.00^1+r■山

c(H)=-------------------------------=—mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D正確；

30.00?tnL30

故合理選項是Co

8、C

【答案解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2NO2^^N2O4,反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此

混合后的分子總數(shù)小于0.5NA,故A錯誤；

B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B錯誤；

C.NH4+水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L0.50moi/LNH4a溶液與2L0.25mol/LNH4cl溶液含NH4+的物質(zhì)

的量不同，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2NA,故D錯誤；

答案：C

【答案點睛】

易錯選項A,忽略隱含反應(yīng)2NO+Ch=2NO2,2NO2=^N2O4.

9、C

【答案解析】

根據(jù)2112s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負極，正極得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，以此解答

該題。

【題目詳解】

A.由2112s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負極，故A錯誤；

+

B.正極02得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,故B錯誤；

C.電路中每流過4moi電子，則消耗Imol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ,

幾乎不放出能量，故C正確；

D.a極發(fā)生2H2s-4e-=S2+4H+,每增重32g,則轉(zhuǎn)移2moi電子，導(dǎo)氣管e將收集到氣體ImoL但氣體存在的條件未

知，體積不一定為22.4L,故D錯誤。

故選C。

【答案點睛】

此題易錯點在D項，涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時，一定要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。

10、B

【答案解析】

A.0CO2和13co2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯誤；

B.根據(jù)13c電子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2個未成對電子，故B正確；

C.尿素屬于有機物，不是錢鹽；尿素屬于有機氮肥，不屬于錢態(tài)氮肥，故C錯誤；

D.13c的質(zhì)量數(shù)為13,故D錯誤；

故選：B.

【答案點睛】

注意尿素和錢態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯點。

11、A

【答案解析】

A.分子中含有酚羥基、羥基、竣基，都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，不能用鈉檢驗M分子中存在羥基，故A錯誤;

B.分子中含有酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基、竣基能發(fā)生酯化，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，M的分子式為C8H04,故C正確；

O

D.M的苯環(huán)上一硝基代物有2種(),故D正確;

-OHH

故選A。

12、B

【答案解析】

A,中子數(shù)為6的碳原子：1孔，A項錯誤；

B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖：0)1B項正確；

C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項錯誤;

D.NazCh為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：Na[：0：0：D項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點，其中玄元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)(A)、左下角為質(zhì)子數(shù)(Z),

質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。

13、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖像可知，未滴加AgNCh溶液時-lgc(cr)或-Igc(CrOj)均為1,則NaCl和NazCrCh溶液均為O.lmoH/i,

即x=0.1,A選項正確；

B.ImolC「和Cr(V-分別消耗Imol和2moiAg+,由圖像可知，滴加AgNCh溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNCh

溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCl溶液，B選項正確；

+4I22+

C.b點時，-lgc(CrO：)=4,則c(CrO42-)=10-4mol?L",c(Ag)=2xlO-mol-L,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4)-c(Ag)=4x10

-%C選項正確;

+51+

D.a點時，CL恰好完全沉淀，-lgc(Cl)=5,貝ljc(Cr)=l()5moH/,c(Ag)=10-mol-L,ftp(AgCI)=c(Cr)-c(Ag)=10"

l0>c點加入40mLAgNCh溶液，溶液中c(Ag*)=mol.L_=2^mo].L」,

''0.06L3

c(crbKsp(AgCl),lQ-o

V>c(Ag+)-0」moiL,則_igc(cr)=%lg3452,D選項錯誤;

3

答案選D。

14、C

【答案解析】

由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3,實驗2過量的Na2c03與完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3發(fā)生反

應(yīng)。

【題目詳解】

A.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是AKOHb,故A錯誤；

B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是AL(OH)2(CO3)2,故B錯誤；

C.校驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SOF,均可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗，故C正確；

D.實驗1、2中，過量AL(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2cCh溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關(guān)，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。

15、C

【答案解析】

A選項，電極I為正極，其反應(yīng)為：(h+4H++4e-=2H2O,故A錯誤；

B選項，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜，故B錯誤；

C選項，如果電極H為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負極

區(qū)會逸出大量氣體，故C正確；

D選項，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法算正極消耗氣體的體積，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

通過體積算物質(zhì)的量時，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

16、D

【答案解析】

A.E表示分子的平均能量，反是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于&.的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量L與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；

B.當(dāng)溫度升高時，氣體分子的運動速度增大，不僅使氣體分子在單位時間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分

子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會增大，B正確；

C.催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，E,變小，C正確；

D.E表示分子的平均能量，E,.是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E,的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯誤；故

答案為：D?

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）C

【答案解析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1,說明溶液顯酸性，Na2cCh顯堿性，Na2s03顯堿性，NaHCO3

顯堿性，而NaHSCh顯酸性，說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSCh,同時放出二氧化碳，I中的溶液應(yīng)為NaHSCh溶液；再加入

Na2cCh固體，將NaHSCh轉(zhuǎn)化為Na2sCh,再次充入SO2,將Na2s轉(zhuǎn)化為NaHSCh,得到過飽和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh過飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2s2O5,發(fā)生2NaHSO3=Na2s2O5+H2O,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；

B.SO2作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2c。3飽和溶液和Na2c03固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故

C正確；

D.“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在用埸中進行，故D錯誤；

答案選C。

18、D

【答案解析】

A、離子半徑：Li+<Na+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCI,所以硬度LiCl>NaCl>KCl,故A錯誤；

B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點：HCl<HBr<HF,故B錯誤；

C、非金屬性PVSVCL所以最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故C錯誤：

D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na>Mg>Al,故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸

點高低的因素。

19、C

【答案解析】

A.HCN中碳的化合價為+2價，CO中碳的化合價也是+2價，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯誤；

B.CaCNz中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；

C.HCN中H的化合價降低，C的化合價升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmolCCh,沒有說明溫度和壓強，無法計算二氧化碳的體積，D錯誤；

答案選C。

20>B

【答案解析】

A.舊報紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；

B.香煙頭中主要含有有機的化合物，且含有大量的有害物質(zhì)，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；

C.廢金屬經(jīng)過熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；

D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì)，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；

故合理選項是B。

21、B

【答案解析】

海水中溶有氯化鈉、溟化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.從澳化鈉（NaBr）制液浸（Br2）必有氧化還原反應(yīng)，A項不符；

B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項符合；

C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項不符。

本題選B。

22、B

【答案解析】

根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極。

【題目詳解】

A.鐵片上鍍銅時，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯誤；

B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；

C.電解精煉銅時，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C

錯誤；

D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應(yīng)式為2c「-2e-=CLT，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。

二、非選擇題（共84分）

22++

23、第二周期HA族cr>o>MgNH3+H2O^=^NH3?H2O^=^NH4+OH.[:dx]-Mg"qd:「

C12+2OH=C1+H2O+CIO?

【答案解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。

Q)Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期nA族；

(2)Z、Q、M分別為O、Mg、Cl,比其他兩種離子多一個電子層，Mg?+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大

的Mg?+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl>O2>Mg2+；

+

(3)Y的氣態(tài)氫化物N%能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2O?=iNH3?H2O?=^NH4+OH；

(4)QM2為MgCL,屬于離子化合物，其電子式為］ClQ-Mg'+GCI：r

(5)M的單質(zhì)CI2與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

Ch+2OH=C1+H2O+C1O?

CHjCHCI2