無(wú)機(jī)及分析化學(xué)：第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介

第四章1、ψ(x,y,z)→ψ(r,θ,φ)：描述電子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的波函數(shù)（也稱為原子軌道）2、|ψ(r,θ,φ)|2：空間某一點(diǎn)電子出現(xiàn)的概率密度3、ψ(r,θ,φ)由三個(gè)量子數(shù)決定：n、l、m（1）n：主量子數(shù)（決定電子層數(shù)）（2）l：角量子數(shù)（同一層中不同分層，決定ψ的形狀）l=0：s軌道（一個(gè)）形狀：球狀l=1：p軌道（三個(gè)px、py、pz）形狀：?jiǎn)♀彔頻=2：d軌道（五個(gè)dxy、dyz、dzx、dz2、dx2-y2）形狀：花瓣?duì)睿?）m：磁量子數(shù)（決定ψ的伸展方向）n、l、m確定了，則電子所在原子軌道確定（4）ms：自旋量子數(shù)n、l、m、ms確定了，則電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)確定4、s，p，d原子軌道的角度分布圖：5、s，p，d電子云角度分布圖：6、氫原子的幾種徑向分布圖：7、原子軌道的能量E：（1）單電子體系：E只與n有關(guān)，n↑，E↑（2）多電子體系：E與n和l有關(guān)，n、l↑，E↑多電子體系：屏蔽效應(yīng)和穿透效應(yīng)8、多電子原子核外電子的排布：（第一～第四周期）（1）排布規(guī)則：保里不相容原理；能量最低原理；洪特規(guī)則（2）電子填入軌道順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p（3）原子失去電子變成離子時(shí)，失去電子的順序：np→ns→(n-1)d→(n-2)f9、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律：（1）原子半徑：同一短周期自左至右原子半徑逐漸減小，稀有氣體突然增大同一主族自上至下原子半徑逐漸增大副族元素：同一周期自左至右半徑減小幅度較主族元素?。?）電離能（I）：同一周期自左至右電離能逐漸增大，（He的電離能最大）同一主族自上至下電離能逐漸減小，（Cs的電離能最?。├猓築e比Li和B的電離能高，N比C和O的電離能高（3）電子親和能（E）：同一周期自左至右電子親和能逐漸增大同一主族自上至下電子親和能逐漸減小例外：第二周期的電子親合能大于第三周期（4）電負(fù)性：同一周期自左至右電負(fù)性逐漸增大同一主族自上至下電負(fù)性逐漸減小10、離子鍵：（1）特點(diǎn)：無(wú)飽和性，無(wú)方向性（2）大?。弘x子電荷愈高，半徑愈小，晶格能愈大，離子鍵越牢固熔點(diǎn)越高11、共價(jià)鍵：（1）形成：兩個(gè)原子中自旋相反的成單電子的軌道重疊（2）特點(diǎn)：飽和性（決定于單電子數(shù)），方向性（最大重疊）（3）類型：σ鍵：“頭碰頭”π鍵：“肩并肩”共價(jià)單鍵：一定是σ鍵；共價(jià)多重鍵：一個(gè)σ鍵，其余的都是π鍵12、雜化軌道理論：（1）sp雜化：BeF2直線型，鍵角180o（2）sp2雜化：BF3平面三角形，鍵角120o（3）sp3雜化：CH4sp3等性雜化正四面體，鍵角109.5oNH3sp3不等性雜化三角錐，鍵角107o18H2Osp3不等性雜化角型，鍵角104.5o13、分子間力：（1）非極性分子－－非極性分子：只存在色散力極性分子－－非極性分子：誘導(dǎo)力、色散力極性分子－－極性分子：取向力、誘導(dǎo)力、色散