2.2微專題3鍵角大小的判斷方法講義高二化學(xué)人教版選擇性必修2

鍵角大小的判斷方法【方法與技巧】1．常見的分子(離子)空間構(gòu)型和鍵角分子(離子)空間構(gòu)型鍵角實例空間構(gòu)型正四面體形109°28′CH4、CCl4、NH4+60°白磷：P4平面三角形120°BF3、SO3、苯、乙烯三角錐形107°18′NH3V形104.5°H2O直線形180°CO2、CS2、CH≡CH【規(guī)律】鍵角大?。褐本€形＞平面三角形＞正四面體形＞三角錐形＞V形2．排斥力大小對鍵角的影響(1)排斥力大小順序：LP－LP>LP－BP>BP－BP(LP代表孤電子對，BP代表成鍵電子對)(2)三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵－三鍵>三鍵－雙鍵>雙鍵－雙鍵>雙鍵－單鍵>單鍵－單鍵3．鍵角大小的判斷方法(1)中心原子的雜化方式不同且中心原子無孤對電子——看中心原子雜化方式分子CO2、CS2BF3、SO3CH4、NH4+雜化方式sp(1800)sp2(1200)sp3(109028)分子構(gòu)型直線型平面三角形正四面體鍵角18001200109028＇(2)中心原子雜化方式相同且中心原子有孤對電子——看中心原子的孤電子對數(shù)排斥力大小順序：孤電子對—孤電子對＞孤電子對—成鍵電子對＞成鍵電子對—成鍵電子對，中心原子孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥力越大，鍵角越小分子CH4NH3H2O雜化方式sp3sp3sp3孤電子對數(shù)012鍵角109028＇107018＇104030＇分子構(gòu)型正四面體三角錐形V形(3)中心原子不同，配位原子及中心原子孤電子對數(shù)相同且結(jié)構(gòu)相似——看中心原子的電負(fù)性：中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對越靠近中心原子，成鍵電子對排斥力增大，鍵角增大鍵角：NH3＞PH3＞AsH3；H2O＞H2S＞H2Se(4)中心原子及孤電子對數(shù)相同，配位原子不同且結(jié)構(gòu)相似——看配位原子的電負(fù)性：配位原子電負(fù)性越大，成鍵電子對越偏離中心原子，成鍵電子對排斥力減小，鍵角越小鍵角：NF3＜NCl3＜NBr3；NF3＜NH3；OF2＜H2O (5)單鍵、雙鍵、三鍵的影響三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵－三鍵>三鍵－雙鍵>雙鍵－雙鍵>雙鍵－單鍵>單鍵－單鍵乙烯分子中鍵角=1\*GB3①(121.3°)＞鍵角=2\*GB3②(117.4°)原因是斥力大?。弘p鍵—單鍵＞單鍵—單鍵(6)配體體積對鍵角的影響：配體體積越大，電子云占據(jù)空間增大，對成鍵電子斥力增強，導(dǎo)致鍵角減小鍵角：NH3＞NH2OH＞NH2(CH3)【課時跟蹤檢測】1．Si與C元素位于同一主族，SiO2鍵角小于CO2的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________2．比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子_______SeOeq\o\al(2－,3)離子(填“>”“<”或“=”)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________3．比較SOeq\o\al(2－,4)和H2O分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________4．H2O的鍵角小于NH3的，分析原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________5．[PtCl4(NH3)2]中H—N—H之間的夾角________(填“＞”“＜”或“＝”)NH3分子中H—N—H之間的夾角，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________6．乙酸分子()中鍵角1________(填“大于”“等于”或“小于”)鍵角2，原因是________________________________________________________________________________________________________________7．鍵角NH3_____PH3，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________8．NF3的鍵角_____NH3的鍵角，理由是_____________________________________________________________9．NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后H－N－H鍵角變大的原因：_______________________________________10．AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子鍵角107°18＇，AsH3分子鍵角較小的原因是_______________________________________________________________________________________________________________11．H2Te和CO2均為三原子分子，但它們的鍵角差別較大，試用雜化軌道理論解釋，理由是_______________________________________________________________________________________12．已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O，原因為_____________________________________________________________________________________________________________________13．CH4的鍵角大于NH3的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14．NHeq\o\al(＋,4)中H—N—H的鍵角比NH3中H—N—H的鍵角______(填“大”或“小”)，原因是____________________________________________________________________________________________________________________15．比較NH3和[Cu(NH3)4]2＋中H—N—H鍵角的大?。篘H3______[Cu(NH3)4]2＋(填“>”或“<”)，并說明理由：______________________________________________________________________________________________16．H3BO3分子中的O－B－O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)BH4－中的H－B－H的鍵角，判斷依據(jù)是__________________________________________________________________________________________17．H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，原因為______________________________________________________________________________________________________________18．高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N－Si－N______Si－N－Si，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________19．H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3雜化。H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因_____________________________________________________________________________________________20．配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]與游離的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H—N—H鍵角______(填“較大”“較小”或“相同”)，原因是______________________________________________________________________21．下圖為嘌呤的結(jié)構(gòu)，嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，請解釋原因：_________________________________________________________________________________________________22．SeOeq\o\al(2－,4)中Se—O的鍵角比SeO3中的鍵角______(填“大”或“小”)，原因是_________________________________________________________________________________________________23．兩種三角錐形氣態(tài)氫化物PH3和NH3的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因___________________________________________________________________________________24．N、O、S三種元素形成的簡單氫化物的沸點由高到低的順序為____________________，NHeq\o\al(＋,4)的鍵角_______(填“大于”或“小于”)H3O＋的鍵角，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________25．C－H鍵間的鍵角為109°28'NH3N－H鍵間的鍵角為107°H2O中O－H鍵間的鍵角為105° 26．AsH3分子中H－As－H鍵角 109°28′(填“>”“<”或“＝”)理由是 27．NH3的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________28．H2Te和CO2均為三原子分子，但它們的鍵角差別較大，試用雜化軌道理論解釋，理由是_________________________________________________________________________________________________________________【鍵角大小的判斷方法】答案1．SiO2中心Si原子采用SP3雜化，鍵角109°28'；CO2中心C原子采用sp雜化，鍵角為180°2．SeO3的空間構(gòu)型為平面三角形，SeOeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型為三角錐形3．SOeq\o\al(2－,4)的鍵角大于H2O，SOeq\o\al(2－,4)中S原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形4．H2O、NH3均為sp3雜化，其中心原子的孤電子對數(shù)分別為2、1，由于孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的斥力，因此孤電子對數(shù)越多，鍵角越小5．＞[PtCl4(NH3)2]形成過程中，NH3中N原子的孤電子對與Pt形成配位鍵，N→Pt配位鍵相比于孤電子對，對其他成鍵電子對的排斥作用減小，造成H—N—H的鍵角增大6．大于C=O對C—C的斥力大于C—O對C—C的斥力7．>中心原子的電負(fù)性N強于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的距離越小，成鍵電子對之間的斥力增大，鍵角變大8．<F的電負(fù)性比H大，NF3中成鍵電子對離中心原子較遠，成鍵電子對之間的排斥力較小，因而鍵角較小9．NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2＋的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱10．砷原子電負(fù)性小于氮原子，其共用電子對離砷核距離較遠，斥力較小，鍵角較小11．H2Te中Te為sp3雜化，由于兩對孤電子對的排斥作用使其鍵角小于109°28，CO2中C為sp雜化，鍵角為180°12．孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，CH4分子中無孤對電子，NH3分子中含有1對孤對電子，H2O分子中含有2對孤對電子，對成鍵電子對的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小13．CH4都是CH單鍵，鍵與鍵之間的排斥力一樣，所以是正四面體形，鍵角為109?28′，而NH3有未成鍵的孤電子對，孤電子對間的排斥力>孤電子對對成鍵電子對的排斥力>成鍵電子對間的排斥力，所以由于孤電子對的排斥，鍵角要小于沒有孤電子對排斥的CH4的鍵角，且孤電子對越多，排斥力越大14．大NHeq\o\al(＋,4)中氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力強于成鍵電子對之間的排斥力，導(dǎo)致NHeq\o\al(＋,4)中H—N—H的鍵角比NH3中大15．16．大于H3BO3分子中的B采取sp2雜化，而BH4－中的B采取sp3雜化，sp2雜化形成的鍵角大于sp