2.5物質的轉化浙教版九年級上冊科學

浙教版九年級上物質的轉化一、選擇題1.下列實驗操作正確的是（）A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉三種無色溶液可以用稀鹽酸來鑒別D．制取氧氣時，用二氧化錳與過氧化氫溶液在常溫下反應，并用向下排空氣法收集2.小明在實驗室中找到了三包已經失落標簽的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，請從下面的試劑或方法中選擇一種來確定該三種物質（）A．稀鹽酸B．水C．加強熱D．CaCl2溶液3.現(xiàn)有稀鹽酸，澄清石灰水，氫氧化鈉溶液三種無色溶液，用下列四種試劑能一次性鑒別出來的是（

）A．氯化鐵溶液B．二氧化碳氣體C．碳酸鈉溶液D．氯化鋇溶液4.下列各組變化中，每一轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（）

A．①②B．①③C．②③D．①②③5.下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（）

A．AB．BC．CD．D6.為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是A．B．C．D．7.下列解決問題的方法可行的是（）組別要解決的問題所用方法A除去NaOH溶液中的Ca（OH）2先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾B鑒別硫酸銅粉末和生石灰加水C除去二氧化錳中的氯化鉀溶解、過濾、蒸發(fā)D除去CO中混有的少量CO2導出點燃A．AB．BC．CD．D8.有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無色氣體

根據(jù)對上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（）A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HClC．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO39.下列實驗方案正確的是（

）選項實驗目的實驗方案A除去鐵釘表面的鐵銹將鐵釘長時間浸泡在足量的稀鹽酸中B除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2通入過量的CO2,過濾C鑒別稀硫酸和稀鹽酸分別加入Ba(OH)2溶液,觀察現(xiàn)象D鑒別實驗室中的食鹽水和糖水品嘗味道A．AB．BC．CD．D10.為鑒別下列各組物質，所選試劑或方法正確的是：（

）選項待鑒別物質鑒別用的試劑或方法AZn、Al用磁鐵吸BKOH溶液、Ba（OH）2溶液Na2SO4溶液CHCl溶液、H2SO4溶液ZnDK2SO4溶液、BaCl2溶液Cu（OH）2A．AB．BC．CD．D二、填空題11.某化學實驗小組為了除去混在N2中的O2，將混合氣體通過紅熱的銅絲網后，發(fā)現(xiàn)銅絲網變黑。在研究如何除去黑色物質，回收再利用銅絲網的討論中，制定了下列方案。請根據(jù)以上方案回答：

（1）混合氣體通過紅熱的銅絲網后，銅絲網變黑的原因_________（用化學方程式解釋）。

（2）兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是___________。

（3）若采用甲乙兩種方案處理此黑色銅絲網，則回收的銅絲網a的質量_________（填<、>或=）銅絲網b的質量。12.過氧化鈣（）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣。

【方法1】由為原料最終制得，其制備流程如下：

【方法2】由雞蛋殼（含高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌的目的是___________；攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式如下，請補充：_________；制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是____________（填化學式）。

（2）方法2中氣體X是___________；煅燒后的反應是化合反應，也能生成，反應的化學方程式為______________________；該反應需控制溫度在0~2℃，可將反應器放置在_________中，獲得產品中主要含有的固體雜質是_____________（填化學式）。

（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能_____________________。

（4）綠色化學一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成的反應符合綠色化學的是____________（填方法1或方法2）。13.目前，我國鋼鐵產量居世界第一，為國民經濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎．

（一）鐵的廣泛應用

（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理________

．

（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料．以上敘述中不涉及到________（選填序號）．

A．合金

B．無機非金屬材料

C．合成材料

D．復合材料

（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為________

．

（二）鐵銹成分的探究

（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是________

（選填序號）．

（2）鐵生銹的主要過程為：

FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3?xH2O

次要過程為：FeFeCO3

寫出Fe→Fe（OH）2反應的化學方程式________

．

（3）鐵銹組分的確定

某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗．

【查閱資料】①Fe2O3?xH2O溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．

①裝配好實驗裝置后，首先要________．

②裝置A中的反應為：________

2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放

________

（選填序號）．

a．濃硫酸

b．澄清的石灰水

c．氫氧化鈉溶液

③現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重，裝置F增重．則樣品中FeCO3的質量m（FeCO3）=________g，x=________

．

④若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會________．

（三）煉鐵過程的探究．

（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學方程式________

．

【查閱資料】

用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：

階段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2

階段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2

階段3：FeO+COFe+CO2．

（2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點對應的a=________

．

三、綜合題14.有一天，某學習小組進行野炊活動，所帶的物品如表食物大米、豬排骨、豬肝、雞肉、雞蛋、豆腐調料食鹽、堿面、蔗糖、食醋、味精、醬油、食用油用品鐵鍋、鍋鏟、碗、筷子、肥皂

（1）在討論中餐食譜時，它們認為所帶調料中，不含有有機物的是______。

A醬油

B蔗糖

C食鹽

D食用油

（2）到了目的地，同學們忘記了給裝食鹽和堿面的瓶子做標記，認為可用所帶物品的______鑒別。

（3）野炊過程中，小科燒了一道“糖醋排骨”的菜，組員告訴小科“糖醋排骨”提供了人體所需元素“鈣”“鐵”元素，這兩種元素之間最根本的區(qū)別是_______，但此菜不能長時間放在鐵鍋內，因鐵會與食醋中的醋酸發(fā)生反應。已知醋酸的化學性質與鹽酸相似，醋酸的化學式可用HAc來表示，若與醋酸反應的鐵的質量為克，則產生氫氣的質量為多少克？__。15.2013年，溫州推行“河長制”：在每條“垃圾河、黑臭河”的河岸邊豎起“河長公示牌”，明確河道責任人，促進河道環(huán)境的綜合治理。最近有市民發(fā)現(xiàn)河邊的某化工廠白天不排放污水，晚上偷排污水，就向“河長”進行舉報。經“河長”和工作人員初步測量，認定污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、SO42等離子。為了進一步確認其污染物，他們進行實驗分析檢測。實驗過程如下，請完成相應的問題。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1．取少量的污水，仔細觀察。溶液呈無色、透明、不沉淀沒有Fe3+2．①

pH試紙呈深藍色溶液的pH=133．取2毫升的污水，滴入稀硫酸溶液②

污水中含有Ba2+

（1）請將實驗過程中①、②補充完整。

（2）根據(jù)以上實驗結果，此工廠排放的污水中一定含有的污染物是

。16.利用下圖的實驗裝置，測定某氧化銅試樣中氧化銅的質量分數(shù)。根據(jù)實驗裝置回答問題：

（1）裝置B的作用是_