氧化還原反應(yīng)綜合題(基礎(chǔ)題)

氧化還原反應(yīng)綜合題（基礎(chǔ)題）一、選擇題1．下列說法中正確的()

A．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子

D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生2．實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是()

A．CaCO3→CO2

B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2

D．CuO→CuSO43．下列說法中錯(cuò)誤的是

()

A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)D．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)4．單質(zhì)X2和Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是XY，已知X是正價(jià)，下列敘述正確的是()

A．X2被還原，X2是還原劑

B．Y2被氧化，Y2是氧化劑C．X2被氧化，X2是還原劑

D．Y2被氧化，Y2是還原劑5．下列微粒不具有還原性的是

()

A．H2

B．H＋

C．Na

D．CO6．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是()

A．2H2S+SO2→3S↓+2H2O

B．SO2+2Mg→2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl

D．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O7．黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑被還原的元素是

A．只有N

B．只有S

C．只有C

D．N和S8．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液；由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()

A．①③B．③④C．①②D．①③④9．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1︰2的是()

A．O3＋2KI＋H2O2→KOH＋I(xiàn)2＋O2B．2CH3COOH＋Cu(ClO)2→2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3→2NaIO3＋Cl2D．4HCl＋MnO2→MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10．R2O8n－在一定條件下可以把Mn2＋氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值為

()

A．1

B．2

C．3

D．4二、填空題11．在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是___________。12．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4、K2SO4、H2O和O2（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。（2）反應(yīng)中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_________。13．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2⑴該反應(yīng)中的還原劑是___________________。⑵該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________→________________。⑶寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________________________。⑷如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______________。14．（08上海卷）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。(2)反應(yīng)中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。15．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下，如果該化學(xué)方程式中S和H2SO4的系數(shù)分別是5和1(1)請(qǐng)配平下面的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__CuS+__HNO3__Cu(NO3)2+__S+__H2SO4+__NO+___H2O(2)該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是___________。(3)反應(yīng)中，1mol還原劑_____(選填“得到”或“失去”)_____mol電子。(4)如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)產(chǎn)生336mL氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____個(gè)。(5)如果沒有對(duì)該化學(xué)方程式中的某些化學(xué)計(jì)量作限定，可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有許多組，原因是_____________________________________________。課后作業(yè)（氧化還原反應(yīng)綜合題基礎(chǔ)題參考答案）一、選擇題1、C2、C3、B4、C5、B6、C7、D8、A9、D10、B二、填空題11．H＋、Mg2＋、Fe3＋；S2-、I-；Fe2、S.12．(1)2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4→2MnSO4＋K2SO4＋8H2O＋5O2↑(2)KMnO4H2O2中6.02×102313．⑴H2O2⑵H2CrO4→Cr(OH)3⑶⑷3.36L14．解析：因?yàn)锳u2O3為反應(yīng)物，則Au2O必定為生成物，在Au2O3中Au的化合價(jià)為＋3，Au2O中Au的化合價(jià)為＋1，即Au在反應(yīng)中化合價(jià)降低，則另一種元素的化合價(jià)必定升高，在Na2S2O3中S的化合價(jià)為＋2，Na2S4O6中S的化合價(jià)為2.5價(jià)，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物，再根據(jù)化合價(jià)的升降總數(shù)相等進(jìn)行配平。答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2)；Na2S2O3。(3)(4)1∶4。18e15．(1)6_CuS+_