高中化學(xué)會考知識點總結(jié)

高中化學(xué)會考知識點總結(jié)高中化學(xué)會考知識點總結(jié)/高中化學(xué)會考知識點總結(jié)2010年化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點總結(jié)1、化合價(常見元素的化合價)：

堿金屬元素、、H：+1F：—1

、、、：+2：—1，+1，+5，+7

：+1，+2O：—2

：+2，+3S：—2，+4，+6

：+3P：—3，+3，+5

：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+53、金屬活動性順序表

K(H)

還原性逐漸減弱一：物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化有機化合物混合物物質(zhì)化合物純凈物無機化合物非金屬單質(zhì)金屬四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)可能是是氧化還原反應(yīng)二：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）3、氧化還原反應(yīng)概念升（化合價）失（電子）氧（氧化反應(yīng)）還（還原劑）降（化合價）得（電子）還（氧化反應(yīng)）氧（還原劑）雙線橋失去2-100-12+22+2得到2三：物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾阿伏加德羅常數(shù)：0.01212中所含有的碳原子數(shù)。用表示。約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量公式：質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式：標(biāo)準狀況下，1任何氣體的體積都約為22.4l阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號單位：公式：物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：1.計算×v×M2.稱量3.溶解4。轉(zhuǎn)移（洗滌23洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽四：物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)大小<10-910-9～10-7>10-7膠體的本質(zhì)特征丁達兒現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精223等強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強酸H243強堿（）2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸弱堿水五：物質(zhì)的分離與提純萃取：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水4分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取焰色反應(yīng)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸42檢驗:加(3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4+檢驗:加入加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍3+檢驗：加入出現(xiàn)紅色溶液33（）3同位數(shù)：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱11H12H13H六：氯元素化合物知識1.氯氣物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。

2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強氧化性，（1）能跟金屬（如、、等）：2+2223223（2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2+22燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)：2+H2次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式222↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分為。（4）與堿的反應(yīng)：222O（用于尾氣處理）漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的是。①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含2有少量與水反應(yīng)(22)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質(zhì)是2。新制氯水含2、H2O、、、、、等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸()是比H23還弱的酸，溶液中主要以分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是2和()2，有效成分是()2，須和酸(或空氣中2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

3.氯氣的實驗室制法：

反應(yīng)原理：2+4(濃)2+2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；

除雜：用飽和食鹽水吸收氣體；用濃H24吸收水；

收集：向上排空氣法收集；檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。4、溴、碘的提取(1)2+C122+I2(2)2+2=22(3)2+222七：鈉鎂元素化合物知識（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點低（2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋：①?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度小）②熔：（說明鈉的熔點低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）③游：（說明有氣體產(chǎn)生）④響：（說明有氣體產(chǎn)生）⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液堿性）。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為22H222↑，離子方程式為22H22+22↑。（4）與氧氣反應(yīng)：4222O22=點燃2O2（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式233俗名純堿蘇打小蘇打溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性———232322↑與鹽酸反應(yīng)23+2222↑比23劇烈322↑與反應(yīng)———332O相互轉(zhuǎn)化（8）除雜：23固體（3）加熱23溶液（3）鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉6、離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)7、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟：1.寫2.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）3.刪4.查（電荷守衡，原子個數(shù)守恒）8、離子方程式的常見錯誤舉例：2與水反應(yīng)H222碳酸鈣溶于鹽酸3222↑2O鐵與氯化鐵反應(yīng)322+硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)2O9、鎂的提取與應(yīng)用鎂的提?。?）2（）2（）2↓+2（2）（）2+22+2H2O（3）電解22↑鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3+N23N2+2222+22九：鐵銅元素化合物知識1、銅物理性質(zhì):有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92g3質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)2222222、與強氧化性的酸反應(yīng)2H2442↑2O3833（3）2+2↑+4H2O323濃（3）2+22↑+4H2O3、與鹽反應(yīng)232+2223(3)2+2(1)鐵的物理性質(zhì)①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。(2)化學(xué)性質(zhì) ①與氧氣反應(yīng)32O23O4②與非金屬反應(yīng)23223與水：34H2O(g)3O4+4H2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

④與酸反應(yīng)244+H2↑⑤與鹽反應(yīng)4422+H2↑2+和3+離子的檢驗：

2+①溶液是淺綠色的2+

②與溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色

④與無色溶液作用顯紅色

3+

⑤溶液顯黃色或棕黃色

⑥加入溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，與反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液

3+和2+之間的相互轉(zhuǎn)化2+3+3+2+氧化劑還原劑222232332232+22氫氧化鐵制備:3+3()3+3受熱分解2（）32O3+3H2O鐵與其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系2223十一：硫元素化合物知識一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)2223可逆反應(yīng)H23的不穩(wěn)定性2H2322H24（2）還原性22223（3）漂白性：2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時性漂白）氯水永久性漂白原理：具有強氧化性3、酸雨：〈5.6正常性雨水值大約為6，水中溶解有2硫酸性酸雨的形成原因：2來源：（主要）化石燃料與其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：2溫室效應(yīng)：2光化學(xué)煙霧：2臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾假酒：3室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉與與血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成222或42+11O222O3+82（2）2與氧氣反應(yīng)生成322223（3）3轉(zhuǎn)化為硫酸32242、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體3⑵脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應(yīng)：2H24（濃）42↑+2H2O被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：2H24（濃）2↑+2↑+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化24H234H2432SO2O2H2O24H234H2432SO22①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H23的酸酐，但不溶于水

23，2+2232O，2+44↑+2H2O

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：232223↓23。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：23+2223↓20、氮與其化合物

Ⅰ、氮氣(N2)

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——，結(jié)構(gòu)式——N≡N

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

①與H2反應(yīng)：N2+3H223

②與氧氣反應(yīng)：N222(無色、不溶于水的氣體，有毒)

2222(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)

32223，所以可以用水除去中的2

兩條關(guān)系式：43O2+2H243，422+2H243

Ⅱ、氨氣(3)

a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑H

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——3，電子式——，結(jié)構(gòu)式——H—N—H

c、化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：32O3?H2O(一水合氨)4，所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應(yīng)：34，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

方程式：24()223↑+2H22

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)

(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)

驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

干燥：堿石灰(和的混合物)

Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(4+)和酸根離子(如、42-、32-)形成的化合物，如4，43等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

c、化學(xué)性質(zhì)：

①加熱分解：43↑↑，433↑2↑2O

②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：433↑2,，離子方程式為：43↑2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。十三：原子結(jié)構(gòu)一、核外電子排布1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2．核外電子排布規(guī)律：①

最外層最多只能容納8個電子（氦原子是2個）；②

次外層最多只能容納18個電子；③倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；④

每個電子層最多只能容納2n2個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖P書24、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：PS；CNOF（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價與負化合價的絕對值之和=8。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強PS金屬性：＞＞金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性：＞S＞P＞，（5）①元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，反之也如此。金屬性：＞＞，氫氧化物堿性強弱為>()2>()3。②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強，反之也如此。非金屬性：<P<S<，H34是弱酸，H24是強酸，4是最強酸；H34<H24<4;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為4<3<H2S<5、元素周期表⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)

元周期(7個橫行)

長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)

素

不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)

周期(18個縱行，16個族)∶

主族(7個)(ⅠA—ⅦA)

副族(7個)(ⅠB—ⅦB)

0族(稀有氣體族：、、、、、)Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)電子層數(shù)，主族族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正化合價

⑧元素周期律：

從左到右：；主要化合價從+1～+7（F、O無正價），原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)

從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)

所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是(自然界中是，因為是放射性元素)含有離子鍵的一定是離子化合物判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：

a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以與釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強

b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強

c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：44)

d、原電池的正負極（負極活潑性＞正極）

6、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用含有離子鍵的一定是離子化合物（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：，，，2O2，3中存在離子鍵

注：有4+離子的一定是形成了離子鍵；3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：，H24，2，H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：，(3)2，，，4共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物共價鍵：非金屬元素之間非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間7、碳最外層四個電子，一個碳原子可以形成四個共價鍵，可以構(gòu)成、、C≡C8、同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H10322333異丁烷正丁烷33C5H12322233223C3戊烷332-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷十五：化學(xué)反應(yīng)中的能量放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)\氧化鈣與水吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)：()2?8H2O和4的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)

C、、H2還原

十六：化石燃料與有機化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：4石油的組成元素主要是碳和氫，同時還含有S、O、N等。主要成分各種液態(tài)的碳氫化合物，還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物煤是有機化合物和無機化合物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的含量是C其次H、O二、結(jié)構(gòu)1、甲烷：分子式：4結(jié)構(gòu)式：電子式正四面體天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性4+2O22+2H2O；△H<04不能使酸性高錳酸甲褪色（2）、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應(yīng)4233222+2223+324+（3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解催化裂化：相對分子量較小、沸點教小的烴裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈烴石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡式：22結(jié)構(gòu)式2、乙烯的工業(yè)制法和物理性質(zhì)6個原子在同一平面上工業(yè)制法：石油化工3、物理性質(zhì)常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水4、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性①可燃性現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng)

有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)現(xiàn)象：溴水褪色22232(3)加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)乙烯聚乙烯用途：1、石油化工基礎(chǔ)原料2、植物生長調(diào)節(jié)劑催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一十七：煤的綜合利用苯1、煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法煤的氣化：把煤轉(zhuǎn)化為氣體，作為燃料或化工原料氣煤的液燃料油和化工原料干餾2、苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)無色有特殊氣味的液體