高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)記憶物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)記憶物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)記憶物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)/高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)記憶物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)記憶五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子核：同位素、原子量——物理性質(zhì)（1）原子（）核外電子——化學(xué)性質(zhì)（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)和原子半徑?jīng)Q定。例如：最外層電子數(shù)相等，半徑不等（同主族元素），性質(zhì)出現(xiàn)遞變性；和、和的最外層電子數(shù)不等，半徑相近，性質(zhì)相似。（3）原子核外電子排布（掌握1～36號(hào)元素）①能量最低原理：電子先排能量低的能層和能級(jí)，然后由里往外排能量高的（能層和能級(jí)均影響電子的能量）。②泡里不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多排2個(gè)自旋相反的電子，即原子核外沒(méi)有2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同。③洪特規(guī)則：電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道；當(dāng)軌道上電子呈半滿、全滿或全空時(shí)，體系能量最低。（4）電離能比較：首先應(yīng)寫(xiě)出微粒的外圍電子排布式，再根據(jù)使體系能量最低去比較；根據(jù)用原子的電離能數(shù)據(jù)也可推測(cè)原子的最外層電子數(shù)。（5）電負(fù)性：元素的原子吸引電子的能力。元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越小，則元素的金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性相差越大的元素形成化合物時(shí)，化合物的離子性越強(qiáng)（形成離子鍵）。2．分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）化學(xué)鍵——化學(xué)性質(zhì)（決定分子的穩(wěn)定性）離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子金屬離子和自由電子微粒間相互作用靜電作用共用電子對(duì)靜電作用成鍵原因活潑金屬(如ⅠA、ⅡA)和活潑非金屬(如ⅥA、ⅦA)成鍵原子具有未成對(duì)電子金屬（2）化學(xué)鍵理論①共價(jià)鍵理論（）：共價(jià)鍵的形成實(shí)則是電子的配對(duì)。該理論不能解釋碳形成甲烷分子。②雜化軌道理論：能量相近的軌道可以兼并成能量相同的幾個(gè)等價(jià)軌道。用以解釋碳能形成甲烷分子（實(shí)則是碳原子采取3雜化，形成四個(gè)兼并軌道，再與氫成鍵）。雜化后，原子的成鍵能力增強(qiáng)。③價(jià)層電子對(duì)互斥模型a．分子中的價(jià)電子對(duì)（包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)）由于相互排斥，盡可能遠(yuǎn)離，電子對(duì)之間夾角越小，排斥力越大。b．由于孤電子對(duì)只受一個(gè)原子核的吸引，電子云比較“肥大”，故電子對(duì)之間排斥力大小順序?yàn)椋汗码娮訉?duì)與孤電子對(duì)大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)（因此，均采取3雜化，電子對(duì)構(gòu)型都為正四面體形的4、3、H2O分子中鍵角依次減?。．微粒中價(jià)電子對(duì)數(shù)為：n＝(中心原子的價(jià)電子數(shù)＋每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)±微粒所帶的電荷數(shù))／2（微粒帶負(fù)電荷時(shí)取“＋”，帶正電荷時(shí)取“－”）。主族元素的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，氫和鹵素作為配位原子時(shí)，提供一個(gè)電子，當(dāng)ⅥA族元素作為配位原子時(shí)，認(rèn)為不提供電子（由價(jià)電子對(duì)數(shù)可確定中心原子的雜化形式：電子對(duì)數(shù)分別為2、3、4時(shí)，中心原子分別采取、2、3雜化）。d．當(dāng)配位原子不是氫、ⅥA、ⅦA族元素時(shí)，可運(yùn)用等電子原理，尋找其熟悉的等電子體來(lái)判斷其構(gòu)型。④等電子原理a．具有相同原子數(shù)目和相同電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。b．常見(jiàn)等電子體：N2、、–、C22–（電子總數(shù)為14e–，存在叁鍵）；2、2、、2、N3–、–、–（價(jià)電子數(shù)為16e–，均為直線型）；3、32–、32–、3–（價(jià)電子數(shù)為24e–，均為平面正三角形）；3、3、3、3、32–（價(jià)電子數(shù)為24e–，均為三角錐形）；4、4、44–、42–、43–（價(jià)電子數(shù)為24e–，均為正四面體形）。（3）分子極性：分子中正、負(fù)電荷重心是否重合①與鍵的極性有關(guān)；②與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。類型實(shí)例鍵角鍵的極性空間構(gòu)型分子的極性A2H2、N2、2等―非極性鍵直線形非極性分子、、等―極性鍵直線形極性分子22、2等180°極性鍵直線形非極性分子H2O、H2S等＜180°極性鍵“V”形極性分子2分子120°極性鍵三角形極性分子180°極性鍵直線形極性分子33分子120°極性鍵三角形非極性分子3、3等分子＜109.5°極性鍵三角錐形極性分子44、4等分子109.5°極性鍵正四面體形非極性分子（4）相似相溶原理：極性相似，相互溶解，極性相差越大，則溶解度越小。如：水為強(qiáng)極性分子，強(qiáng)極性的、3等易溶于水；有機(jī)物均為弱極性或非極性分子，有機(jī)物間可相互溶解。（5）共價(jià)鍵的類型①電子對(duì)是否偏移：極性鍵和非極性鍵。②成鍵方式：頭碰頭——δ鍵；肩并肩——π鍵。頭碰頭時(shí)電子云重疊最大，故δ鍵較π鍵穩(wěn)定。當(dāng)兩原子間形成多個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，首先形成一個(gè)δ鍵，其余則只能形成π鍵。（6）分子間作用力與氫鍵——物理性質(zhì)①分子間作用力——范德華力對(duì)于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。例如：沸點(diǎn)F2＜2＜2＜I2。②氫鍵a．形成氫鍵的因素：含N、O、F，且含有與N、O、F直接相連的H。b．氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間氫鍵的形成，使物質(zhì)在熔化或汽化的過(guò)程中，還需克服分子間的氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高；分子間氫鍵的形成，可促進(jìn)能形成氫鍵的物質(zhì)之間的相互溶解。3．晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)——物理性質(zhì)（1）晶體類型與其性質(zhì)離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體組成微粒陰、陽(yáng)離子分子原子金屬離子和自由電子微粒間的相互作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵是否存在單個(gè)分子不存在存在不存在不存在熔、沸點(diǎn)較高低很高高低懸殊硬度較大小很大大小懸殊導(dǎo)電情況晶體不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電晶體或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水時(shí)部分晶體能導(dǎo)電晶體為半導(dǎo)體或絕緣體晶體導(dǎo)電（2）晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。①離子晶體：離子晶體的晶格能越大，則離子鍵越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。晶格能比較：陰、陽(yáng)離子所帶電荷越多，半徑越小，則晶格能越大。例如：＞（2+半徑小，所帶電荷多）。＞（2+與–電子層數(shù)相同，O2–與電子層數(shù)相同，但中離子所帶電荷數(shù)多）②分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。例如：F2＜2＜2＜I2。此外，當(dāng)分子形成分子間氫鍵時(shí)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)升高。例如：3、H2O、的熔、沸點(diǎn)均比同主族下一周期的氫化物來(lái)的高。③原子晶體：原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。例如：金剛石＞二氧化硅＞金剛砂＞晶體硅。④金屬晶體：金屬離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。例如：＜＜。（3）晶體化學(xué)式的確定①分子結(jié)構(gòu)：分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)微粒均屬于該分子，按結(jié)構(gòu)中的微粒數(shù)書(shū)寫(xiě)的式子即為其化學(xué)式。②晶體結(jié)構(gòu)分?jǐn)偡ǎ喊淳w結(jié)構(gòu)中各微粒對(duì)結(jié)構(gòu)單元的貢獻(xiàn)計(jì)算出的微粒數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比書(shū)寫(xiě)的式子即為其化學(xué)式。緊鄰法：按晶體結(jié)構(gòu)中各微粒周圍與之距離最近且相等的另一微粒數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比書(shū)寫(xiě)的式子即為其化學(xué)式。（4）金屬晶體①金屬