高中化學重點知識記憶物質結構與性質

高中化學重點知識記憶物質結構與性質高中化學重點知識記憶物質結構與性質/高中化學重點知識記憶物質結構與性質高中化學重點知識記憶五、物質結構與性質1．原子結構與性質原子核：同位素、原子量——物理性質（1）原子（）核外電子——化學性質（2）元素的化學性質主要由原子最外層電子數和原子半徑決定。例如：最外層電子數相等，半徑不等（同主族元素），性質出現遞變性；和、和的最外層電子數不等，半徑相近，性質相似。（3）原子核外電子排布（掌握1～36號元素）①能量最低原理：電子先排能量低的能層和能級，然后由里往外排能量高的（能層和能級均影響電子的能量）。②泡里不相容原理：每個原子軌道上最多排2個自旋相反的電子，即原子核外沒有2個電子的運動狀態(tài)完全相同。③洪特規(guī)則：電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道；當軌道上電子呈半滿、全滿或全空時，體系能量最低。（4）電離能比較：首先應寫出微粒的外圍電子排布式，再根據使體系能量最低去比較；根據用原子的電離能數據也可推測原子的最外層電子數。（5）電負性：元素的原子吸引電子的能力。元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強；元素的電負性越小，則元素的金屬性越強。電負性相差越大的元素形成化合物時，化合物的離子性越強（形成離子鍵）。2．分子結構與性質（1）化學鍵——化學性質（決定分子的穩(wěn)定性）離子鍵共價鍵金屬鍵成鍵微粒陰、陽離子原子金屬離子和自由電子微粒間相互作用靜電作用共用電子對靜電作用成鍵原因活潑金屬(如ⅠA、ⅡA)和活潑非金屬(如ⅥA、ⅦA)成鍵原子具有未成對電子金屬（2）化學鍵理論①共價鍵理論（）：共價鍵的形成實則是電子的配對。該理論不能解釋碳形成甲烷分子。②雜化軌道理論：能量相近的軌道可以兼并成能量相同的幾個等價軌道。用以解釋碳能形成甲烷分子（實則是碳原子采取3雜化，形成四個兼并軌道，再與氫成鍵）。雜化后，原子的成鍵能力增強。③價層電子對互斥模型a．分子中的價電子對（包括成鍵電子對和孤電子對）由于相互排斥，盡可能遠離，電子對之間夾角越小，排斥力越大。b．由于孤電子對只受一個原子核的吸引，電子云比較“肥大”，故電子對之間排斥力大小順序為：孤電子對與孤電子對大于孤電子對與成鍵電子對大于成鍵電子對與成鍵電子對（因此，均采取3雜化，電子對構型都為正四面體形的4、3、H2O分子中鍵角依次減?。?。c．微粒中價電子對數為：n＝(中心原子的價電子數＋每個配位原子提供的價電子數±微粒所帶的電荷數)／2（微粒帶負電荷時取“＋”，帶正電荷時取“－”）。主族元素的價電子數等于最外層電子數，氫和鹵素作為配位原子時，提供一個電子，當ⅥA族元素作為配位原子時，認為不提供電子（由價電子對數可確定中心原子的雜化形式：電子對數分別為2、3、4時，中心原子分別采取、2、3雜化）。d．當配位原子不是氫、ⅥA、ⅦA族元素時，可運用等電子原理，尋找其熟悉的等電子體來判斷其構型。④等電子原理a．具有相同原子數目和相同電子總數（或價電子總數）的分子或離子具有相同的結構特征。b．常見等電子體：N2、、–、C22–（電子總數為14e–，存在叁鍵）；2、2、、2、N3–、–、–（價電子數為16e–，均為直線型）；3、32–、32–、3–（價電子數為24e–，均為平面正三角形）；3、3、3、3、32–（價電子數為24e–，均為三角錐形）；4、4、44–、42–、43–（價電子數為24e–，均為正四面體形）。（3）分子極性：分子中正、負電荷重心是否重合①與鍵的極性有關；②與分子的空間構型有關。類型實例鍵角鍵的極性空間構型分子的極性A2H2、N2、2等―非極性鍵直線形非極性分子、、等―極性鍵直線形極性分子22、2等180°極性鍵直線形非極性分子H2O、H2S等＜180°極性鍵“V”形極性分子2分子120°極性鍵三角形極性分子180°極性鍵直線形極性分子33分子120°極性鍵三角形非極性分子3、3等分子＜109.5°極性鍵三角錐形極性分子44、4等分子109.5°極性鍵正四面體形非極性分子（4）相似相溶原理：極性相似，相互溶解，極性相差越大，則溶解度越小。如：水為強極性分子，強極性的、3等易溶于水；有機物均為弱極性或非極性分子，有機物間可相互溶解。（5）共價鍵的類型①電子對是否偏移：極性鍵和非極性鍵。②成鍵方式：頭碰頭——δ鍵；肩并肩——π鍵。頭碰頭時電子云重疊最大，故δ鍵較π鍵穩(wěn)定。當兩原子間形成多個共價鍵時，首先形成一個δ鍵，其余則只能形成π鍵。（6）分子間作用力與氫鍵——物理性質①分子間作用力——范德華力對于分子組成和結構相似的物質，其相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高。例如：沸點F2＜2＜2＜I2。②氫鍵a．形成氫鍵的因素：含N、O、F，且含有與N、O、F直接相連的H。b．氫鍵對物質性質的影響：分子間氫鍵的形成，使物質在熔化或汽化的過程中，還需克服分子間的氫鍵，使物質的熔、沸點升高；分子間氫鍵的形成，可促進能形成氫鍵的物質之間的相互溶解。3．晶體結構與性質——物理性質（1）晶體類型與其性質離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體組成微粒陰、陽離子分子原子金屬離子和自由電子微粒間的相互作用離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵是否存在單個分子不存在存在不存在不存在熔、沸點較高低很高高低懸殊硬度較大小很大大小懸殊導電情況晶體不導電，溶于水或熔融狀態(tài)下導電晶體或熔融狀態(tài)下不導電，溶于水時部分晶體能導電晶體為半導體或絕緣體晶體導電（2）晶體熔、沸點高低的比較一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。①離子晶體：離子晶體的晶格能越大，則離子鍵越強，晶體熔、沸點越高。晶格能比較：陰、陽離子所帶電荷越多，半徑越小，則晶格能越大。例如：＞（2+半徑小，所帶電荷多）。＞（2+與–電子層數相同，O2–與電子層數相同，但中離子所帶電荷數多）②分子晶體：組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，晶體的熔、沸點越高。例如：F2＜2＜2＜I2。此外，當分子形成分子間氫鍵時，分子晶體的熔、沸點升高。例如：3、H2O、的熔、沸點均比同主族下一周期的氫化物來的高。③原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。例如：金剛石＞二氧化硅＞金剛砂＞晶體硅。④金屬晶體：金屬離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強，晶體的熔、沸點越高。例如：＜＜。（3）晶體化學式的確定①分子結構：分子結構中每一個微粒均屬于該分子，按結構中的微粒數書寫的式子即為其化學式。②晶體結構分攤法：按晶體結構中各微粒對結構單元的貢獻計算出的微粒數目的最簡整數比書寫的式子即為其化學式。緊鄰法：按晶體結構中各微粒周圍與之距離最近且相等的另一微粒數目的最簡整數比書寫的式子即為其化學式。（4）金屬晶體①金屬