新蘇教版高中化學(xué)必修1課件4：3.2.2 碳酸鈉和碳酸氫鈉

第2課時(shí)碳酸鈉碳酸氫鈉第二單元金屬鈉及鈉的化合物1．通過實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，嘗試對具體物質(zhì)的性質(zhì)和變化作出解釋和預(yù)測。2．能運(yùn)用化學(xué)變化規(guī)律分析生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。學(xué)習(xí)目標(biāo)自主預(yù)習(xí)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式_________________俗名__________________一、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1．物理性質(zhì)Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色固體溶解性水中易溶水中易溶，相同溫度下，Na2CO3的溶解度

NaHCO3大于碳酸鈉碳酸氫鈉2.化學(xué)性質(zhì)(1)溶液的酸堿性①Na2CO3溶液呈堿性。②NaHCO3溶液呈堿性，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。(2)熱穩(wěn)定性①如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。小試管中棉花球變藍(lán)強(qiáng)點(diǎn)燃酒精燈加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，化學(xué)方程式為：

。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3

。色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有少量氣泡冒出(3)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)碳酸鈉、碳酸氫鈉與某些堿或鹽溶液的反應(yīng)①澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的現(xiàn)象為______________________，化學(xué)方程式為：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的現(xiàn)象為

，化學(xué)方程式為：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。溶液變渾濁澄清石灰水變渾濁無沉淀生成(溶液仍澄清)澄清石灰水變渾濁②澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的現(xiàn)象為

，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液現(xiàn)象為

。(5)相互轉(zhuǎn)化3．用途(1)碳酸鈉：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油等方面有廣泛的應(yīng)用。(2)碳酸氫鈉：是發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上可以做治療胃酸過多的藥劑。二、侯氏制堿法1．反應(yīng)原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===______________________,2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑。2．NH3通入到飽和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl飽和溶液，然后再通入CO2。這樣先形成了一個(gè)弱堿性的環(huán)境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。NaHCO3↓＋NH4Cl微點(diǎn)撥：(1)利用侯氏制堿法制取NaHCO3時(shí)，在飽和NaCl溶液中應(yīng)先通入NH3，后通入CO2。(2)NaHCO3在水中的溶解度小于NH4HCO3和NH4Cl、NaCl。(3)“聯(lián)合制堿法”時(shí)還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產(chǎn)品?！痢獭填A(yù)習(xí)檢測：1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”。)(1)Na2CO3俗稱純堿，屬于堿類。 (

)(2)Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2。 (

)(3)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性。 (

)√(4)Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)可用反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O說明。 ()2．(雙選)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是(

)A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3>Na2CO3C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3D．等物質(zhì)的量與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量：NaHCO3<Na2CO3AD解析：A項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉不易分解，錯誤；B項(xiàng)，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更劇烈，正確；C項(xiàng)，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，正確；D項(xiàng)，兩者與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等，錯誤。3．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。請回答下列問題：(1)兩物質(zhì)的水溶液分別與足量鹽酸混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

、

。(2)除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的方法，寫出化學(xué)方程式：

。(3)兩物質(zhì)的焰色反應(yīng)分別為

色、

色。(4)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可向溶液中通入

，反應(yīng)方程式為

。Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O黃黃CO2Na2CO3與NaHCO3的鑒別方法及分離與提純重難點(diǎn)探究復(fù)合膨松劑一般由三部分組成：①碳酸鹽，其用量主要占20%～40%，主要作用是產(chǎn)氣。②酸性鹽或者有機(jī)酸。用量約35%～50%，作用是與碳酸鹽反應(yīng)，控制反應(yīng)速率和膨松劑的作用，調(diào)節(jié)產(chǎn)品酸堿度。③助劑，有淀粉、脂肪酸、食鹽等，作用是改善膨松劑的保存性，防止吸潮失效，調(diào)節(jié)氣體產(chǎn)生速率或使氣體產(chǎn)生均勻，助劑的含量一般是10%～40%。[問題1]白醋的主要成分是醋酸(HAc)，是一種一元有機(jī)酸。蒸饅頭時(shí)用白醋和碳酸氫鈉組成復(fù)合膨松劑，嘗試分析該復(fù)合膨松劑起到膨松效果的可能原因。[提示]

碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HAc＋NaHCO3===NaAc＋CO2↑＋H2O、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，產(chǎn)生的氣體使面團(tuán)內(nèi)部形成海綿狀，變得疏松。[問題2]如果碳酸鹽改用碳酸鈉，起到膨松效果的原因是怎樣的？如果有兩種膨松劑分別含有等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，使用時(shí)哪一種效果更好？[提示]

碳酸鈉與醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HAc＋Na2CO3===2NaAc＋CO2↑＋H2O。質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉放出的氣體更多，蓬松效果更好。依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受熱不易分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3；無變化的是Na2CO3核心突破：1．Na2CO3與NaHCO3的鑒別方法與CaCl2、BaCl2的反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3；無變化的是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體較劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3；開始不產(chǎn)生氣體，滴加一定程度才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3混合物(括號內(nèi)的為雜質(zhì))除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液2.Na2CO3與NaHCO3的分離與提純對點(diǎn)練習(xí)：1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(

)A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸A解析：除雜方法要操作簡便、效果好、不引入新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成分?？刹扇∵@樣的方法：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入2滴酚酞紅色較淺者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO32．有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是(

)C解析：A項(xiàng)，都產(chǎn)生白色沉淀；B項(xiàng)，Na2CO3溶液中紅色深；D項(xiàng)，Na2CO3溶液中開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生(發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3)。當(dāng)堂檢測1．下列說法中正確的是(

)A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性解析：發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打，A錯誤；碘鹽中的碘以碘酸鉀形式存在，而不是碘單質(zhì)，B錯誤；硫酸氫鈉的水溶液呈酸性，D錯誤。C2．下列有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法中不正確的是(

)A．在通常狀況下，都是白色固體B．它們都易溶于水C．在通常狀況下，受熱都易分解D．都可以和鹽酸反應(yīng)并生成CO2氣體C解析：碳酸鈉與碳酸氫鈉一個(gè)顯著的區(qū)別是熱穩(wěn)定性，碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉受熱難分解。3．為了驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中正確的是(

)A．加熱，觀察是否有氣體放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀C．溶于水后加石灰水，看有無沉淀D．取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生B解析：對上述物質(zhì)加熱有氣體放出，只能證明有NaHCO3，而不能證明含有Na2CO3；NaHCO3與Na2CO3都能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡而無法鑒別。4．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中正確的是(

)A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的熱穩(wěn)定性C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量和反應(yīng)快慢不同D．二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化D解析：NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A錯誤；Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，B錯誤；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與過量同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較快的是NaHCO3，但產(chǎn)生氣體的量相同，C錯誤；二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，如2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，