湖北省鄂州市部分高中教科研協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

2023年秋季鄂州市部分高中教科研協(xié)作體期中考試高二化學(xué)試卷考試時間：2023年11月15日下午試卷滿分：100分考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章~第三章第二節(jié)。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列反應(yīng)中的熱量改變方式與其他三項不同的是（）A．小蘇打粉末與稀鹽酸反應(yīng) B．鋁與氧化鐵的反應(yīng)C．鈉與冷水反應(yīng) D．鐵與氯氣的反應(yīng)2．下列電離方程式中正確的是（）A．溶于水：B．次氯酸電離：C．HF溶于水：D．溶于水：3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A．開啟碳酸飲料瓶后，瓶內(nèi)立即泛起大量泡沫B．由、、組成的平衡體系通過縮小體積加壓后顏色變深C．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出D．合成氨過程中使用過量的氮氣以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率4．下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（）A．的燃燒熱為，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為B．取和進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，用溫度計測定起始溫度后，直接測定的溫度，會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏小C．500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為D．已知25℃、101KPa條件下：，，則比穩(wěn)定5．晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用石英砂作原料通過如下反應(yīng)生產(chǎn)晶體硅：①②③則用石英砂生產(chǎn)28g純硅理論上放出的熱量為（）A．21.44kJ B．600.20kJ C．1965.10kJ D．21435.71kJ6．肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示（圖中對應(yīng)的能量數(shù)據(jù)是每摩爾反應(yīng)的能量變化值）。已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量（kJ）：為942、為500、為391，則形成鍵放出的能量是（）A．194kJ B．463kJ C．391kJ D．658kJ7．下列敘述錯誤的是（）A．混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行B．碳酸氫鈉加熱可以分解，因為升高溫度利于熵增的方向自發(fā)進行C．在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向的方向進行D．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進行8．某小組欲探究某反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行如表實驗（忽略溶液體積變化）。下列說法錯誤的是（）編號酸性溶液體積/mL溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃褪色時間/minI220202.1II21205.5III20500.5A．若改用酸性溶液，也能達到實驗?zāi)康腂．，C．實驗I、III的目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實驗III中用濃度變化表示的反應(yīng)速率9．下列事實中不能證明某酸HA是弱電解質(zhì)的是（）A．室溫下，測得溶液的B．等pH等體積的硫酸、HA溶液和足量鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣較多C．溶液恰好與溶液完全反應(yīng)D．室溫下，將的HA溶液稀釋至1000倍，稀釋后溶液的10．定量實驗是研究化學(xué)的重要手段，下列操作規(guī)范且能達到定量實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹫D1圖2圖3圖4A．用圖1所示裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B．用圖2所示裝置測定稀硫酸溶液的濃度C．用圖3所示裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D．用圖4所示裝置加熱海水得到NaCl等固體物質(zhì)11．室溫下，體積均為10mL、pH均為11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋至原體積的100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．B．II為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線C．完全中和1L兩溶液，消耗相同濃度的稀鹽酸溶液的體積：NaOH溶液<氨水D．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大12．下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是（）A．的溶液一定呈中性B．將水加熱，增大，但pH不變C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液的增大，平衡逆向移動，減小D．向醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的將減小13．某課題小組設(shè)計一種常溫脫除煙氣中NO的方法，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．整個過程的總反應(yīng)方程式為B．在整個反應(yīng)中起到催化作用C．反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂與形成D．該反應(yīng)原理涉及的總反應(yīng)的14．溫度分別為、時，水的電離平衡曲線如圖所示，曲線上的點都符合，下列說法正確的是（）A．圖中溫度：B．圖中五點間的關(guān)系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．B點時，將的鹽酸與的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性15．下列關(guān)于溶液酸堿性說法中正確的是（）A．100℃時，純水的，呈酸性B．室溫下，由水電離的的溶液不一定顯堿性C．室溫下，將pH之和為14的酸和堿溶液等體積混合，所得混合溶液一定呈中性D．某溫度下，、的NaOH溶液，該溫度下，二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（13分）生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：，則S（單斜）與S（斜方）中較穩(wěn)定的是________[填“S（單斜）”或“S（斜方）”]。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示斷裂1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為）：化學(xué)鍵鍵能436431熱化學(xué)方程式：，則鍵的鍵能為________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在中完全燃燒生成和，放出389.7kJ熱量，請寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________。（4）已知：；。計算與反應(yīng)生成的為________（用含a、b、c的式子表示）。（5）由和NO反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中，每生成理論上放出的熱量為________。（6）由金紅石制取單質(zhì)Ti的步驟為已知：I．II．III．①的________。②反應(yīng)在Ar氣氛中進行的理由是________。17．（14分）電離是電解質(zhì)在水溶液中的主要行為之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）室溫下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸。①這三種酸溶液中存在兩種電離平衡的是________（填名稱）；當(dāng)這三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全反應(yīng)所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是________（用a、b、c表示，下同）。②當(dāng)這三種酸中的均為且體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生的體積由大到小的順序是________。（2）現(xiàn)用中和滴定法測定某NaOH溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：實驗序號待測液體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗的體積120.000.5026.8026.30220.005.0031.3426.34320.00①用________式滴定管盛裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第3次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為________mL。②實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應(yīng)選用________作指示劑。③根據(jù)實驗1、2所給數(shù)據(jù)計算，該NaOH試樣的物質(zhì)的量濃度為________。④若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結(jié)果________（填“偏低”“偏高”或“無影響”）。18．（14分）、CO是常見的氣體污染物，將其進行無害化處理是保護環(huán)境的重要舉措?；卮鹣铝袉栴}：（1）對于反應(yīng)來說，“”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)為，則第二步反應(yīng)為________。已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能________（填“大于”或“小于”）第二步反應(yīng)的活化能。（2）在四個不同容積的恒容密閉容器中充入相應(yīng)的氣體，各氣體的起始物質(zhì)的量見下表。起始物質(zhì)的量/mol容器I0.100II0.100III0.100IV0.30.30.15發(fā)生反應(yīng)：，容器I、II、III中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。①該反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，容器I、II、III的容積由大到小的順序為________（用I、II、III表示）。②若容器I的體積為2L，反應(yīng)在370℃下進行，10s后達到平衡，則0~10s內(nèi)容器I中用表示的反應(yīng)速率為________。B點對應(yīng)的平衡常數(shù)________（保留兩位有效數(shù)字）。③若容器IV的體積為1L，反應(yīng)在370℃下進行，則起始時反應(yīng)向________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）進行。19．（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25水的離子積a回答下列問題：（1）若，則a________（填“>”“<”或“=”），作此判斷的理由是________。（2）25℃時，某溶液中，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中________。（3）在℃下的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的濃度為________。（4）℃，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的，則________。（5）常溫下，的下列溶液中，水電離出的由大到小的順序是________（填序號，下同），pH由大到小的順序是________。①②③④⑤NaOH⑥2023年秋季鄂州市部分高中教科研協(xié)作體期中考試·高二化學(xué)試卷參考答案、提示及評分細則1．A鈉與冷水反應(yīng)、鋁與氧化鐵的反應(yīng)、鐵與氯氣的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，而小蘇打粉末與稀鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項符合題意。2．C碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，用“”連接，A項錯誤；次氯酸是弱電解質(zhì)，用“”連接，B項錯誤；HF是弱酸，電離產(chǎn)生和，且用“”，C項正確；，D項錯誤。3．B碳酸飲料中存在平衡：，開啟瓶蓋后，瓶中壓強降低，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向生成氣體的方向移動，A項不符合題意；反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強的改變并不能使平衡發(fā)生移動，此混合氣體加壓后顏色變深，是因為的濃度增大，B項符合題意；實驗室制取乙酸乙酯時，采用加熱的方法將生成的乙酸乙酯不斷蒸出，從而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，C項不符合題意；合成氨反應(yīng)：，使用過量的，平衡正向移動，可以提高的轉(zhuǎn)化率，D項不符合題意。4．D的燃燒熱為，生成的水為液態(tài)，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：，A項錯誤；用溫度計測定起始溫度后，直接測定的溫度，的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏大，B項錯誤；因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率未知，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱無法計算，C項錯誤；已知25℃、101KPa條件下：，，利用蓋斯定律，兩式相減，，則比穩(wěn)定，D項正確。5．B由三個熱化學(xué)方程式可知，生成1molSi，理論上放出熱量：，B項正確。6．B根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出，則，解得，B項正確。7．D混亂度減小的吸熱反應(yīng)，的反應(yīng)，則該反應(yīng)的，一定不能自發(fā)進行，A項正確；碳酸氫鈉加熱可以分解，即升高溫度反應(yīng)能自發(fā)進行，由于該反應(yīng)生成的氣體增多，，所以升高溫度利于熵增的方向自發(fā)進行，B項正確；自發(fā)反應(yīng)有向方向進行的趨勢，即溫度、壓強一定時，的反應(yīng)可自發(fā)進行，C項正確；水結(jié)冰的過程是熵減的放熱過程，通常情況下不能自發(fā)進行，但降溫時該過程能自發(fā)進行，D項錯誤。8．A若改用酸性溶液，則高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)時過量，無法觀測到顏色消失，不能比較溶液褪色時間的長短，不能達到實驗?zāi)康?，A項錯誤；探究某反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則控制變量為濃度、溫度，其他量要相同，故，，B項正確；實驗I、III變量為溫度，目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C項正確；實驗III中用濃度變化表示的反應(yīng)速率，D項正確。9．C若HA為強電解質(zhì)，則溶液的，所以溶液的能證明HA是弱電解質(zhì)，A項不符合題意；等pH等體積的硫酸、HA溶液和足量鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣較多，說明HA部分電離，即證明HA是弱電解質(zhì)，B項不符合題意；等物質(zhì)的量的HA與NaOH恰好完全反應(yīng)，無法說明HA是弱電解質(zhì)，C項符合題意；由于弱酸存在電離平衡，所以的HA溶液稀釋至1000倍，pH小于4，能證明HA是弱電解質(zhì)，D項不符合題意。10．A可以用圖1所示裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，A項正確；利用中和滴定測定稀硫酸的濃度，稀硫酸應(yīng)置于酸式滴定管中，B項錯誤；濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C項錯誤；圖4為蒸發(fā)結(jié)晶，不是定量實驗，D項錯誤。11．C的NaOH溶液加水稀釋100倍，，而一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進電離，則a的數(shù)值一定大于9，A項錯誤；一水合氮為弱電解質(zhì)，由圖可知，開始的pH相同，在稀釋時，促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，可知I為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線，II是氨水的pH變化曲線，B項錯誤；由于氨水濃度較大，則完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀鹽酸的體積：（氨水），C項正確；稀釋后氨水中較大，抑制了水的電離，D項錯誤。12．A，說明，則溶液為中性，A項正確；加熱促進水的電離，增大，氫離子濃度增大，則pH減小，B項錯誤；只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，