2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)魯科版：課時(shí)分層作業(yè)17 硫及其化合物的制備與性質(zhì)探究

課時(shí)分層作業(yè)（十七）硫及其化合物的

制備與性質(zhì)探究

［基礎(chǔ)小題固基］

1.向亞硫酸氫鈉溶液中加入一定量的純堿后，再通入SO2,可以得到焦亞

硫酸鈉晶體（Na2S2O5），Na2s2O5溶于水會(huì)立即生成NaHSO3。下列說(shuō)法不正確的

是（）

A.焦亞硫酸鈉具有還原性

B.SQT中S原子雜化方式為sp3

C.焦亞硫酸鈉與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)能放出SO2

D.焦亞硫酸鈉受熱分解生成SO2和Na2sO3,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D［焦亞硫酸鈉中的硫元素顯+4價(jià)，故焦亞硫酸鈉具有還原性，A項(xiàng)正確；

SQT中s原子形成3個(gè)6鍵，并有1個(gè)弧電子對(duì)，為sp3雜化，B項(xiàng)正確；焦亞

硫酸鈉的性質(zhì)類似于亞硫酸鈉，可與非氧化性強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成SO2,C

項(xiàng)正確；焦亞硫酸鈉受熱分解生成SO2和Na2s。3,各元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，

不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

2.綠磯（FeSO4?7H2。）具有燥濕化痰、止血補(bǔ)血、解毒斂瘡的功效。某同學(xué)

設(shè)計(jì)如圖裝置制備FeSO4溶液：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑，且在I、II之間應(yīng)該增加裝有濃硫

酸的洗氣瓶以干燥SO2

B.裝置n中用''多孔球泡”可增大so2的吸收速率，使sth充分反應(yīng)

c.裝置m用于吸收未反應(yīng)的sth且防倒吸

D.將裝置n中充分反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥

可得綠磯

A［A項(xiàng)，裝置I用來(lái)制取SS,若藥品X為銅屑，銅屑和濃硫酸需要加

熱才能反應(yīng)，所以藥品X應(yīng)該為Na2sCh固體，另外，SO2氣體通入Fe2（S€）4）3

溶液中，不需要干燥，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，裝置H中用“多孔球泡”可以增大氣液接觸

面積，從而增大so2的吸收速率，使so?充分反應(yīng)，正確；c項(xiàng)，裝置in用于

處理尾氣so2,且倒扣的漏斗還能防倒吸，正確；D項(xiàng)，裝置n中充分反應(yīng)后的

溶液為FeSC>4溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥可得綠研，

正確。］

3.連二亞硫酸鈉（Na2S2O4游稱保險(xiǎn)粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在

錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH30H（溶劑）和水形成的混合液，通入SO2

時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見(jiàn)氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

-

A.制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為HCOO+OH-+2SO2==S2Or+CO2+

H2O

B.裝置（:中NaOH溶液可以換成石灰水

_

C.C中反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SOj+H2O

D.為避免產(chǎn)生的Na2S2（）4被。2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的

SO2排出裝置中殘留的。2

B［石灰水中Ca（OH）2的濃度小，不可作為Sth的吸收劑，B錯(cuò)誤。］

4.磺酰氯（SO2CI2混一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)為一54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,遇

水極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，是一種有機(jī)氯化劑。實(shí)驗(yàn)室常用C12和

SO2在催化劑作用下反應(yīng)制備磺酰氯。

濃鹽酸

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）SO2C12的結(jié)構(gòu)式為（＞

（3）裝置C中球形干燥管中盛放的藥品為，

作用是。

（4）某同學(xué)利用上述裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取少量磺酰氯，請(qǐng)幫他連接裝置:

A——B（裝置可重復(fù)使用）。

⑸裝置C中空缺儀器最好選用如圖中的（填“a”或"b”）。

⑹反應(yīng)后，從裝置C的三頸燒瓶中取少量液體，加水，振蕩、靜置得到無(wú)

色溶液，檢驗(yàn)該溶液中含有C「的方法是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］⑴80%的硫酸在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要拆，反應(yīng)的離子方程式為

C1

_+

SO?+2H=H2O+SO21o⑵磺酰氟分子的結(jié)構(gòu)式為（）=S=（）。（3）裝置C中

I

C1

球形干燥管中盛放的藥品為堿石灰，作用有兩種：一是吸收未反應(yīng)的氯氣和二

氧化硫；二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，使磺酰氯水解。（4）分析題給

裝置知A為生成SQ；的裝置，B為生成CL的裝置，C為生成磺酰氯的裝置，所

以裝置的連接順序?yàn)锳—D—C—D—E^Bo（5）用球形冷凝管冷凝更充分，冷凝

效果更好，故選a。（6）要檢驗(yàn)溶液中的氯離子應(yīng)先排除硫酸根離子的干擾，所以

檢驗(yàn)方法為取少量該溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(N€>3)2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中

滴加稀硝酸酸化，再加入AgNC>3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有

CFo

+

［答案］(l)SOr+2H=H2O+SO2t

Cl

I

(2)()=S=O

I

Cl

(3)堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置

C中，使磺酰氯水解

(4)D—C—D—E

(5)a

⑹取少量該溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(NC)3)2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加

稀硫酸酸化，再加入AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有

:新題嘗鮮提能］

5.(2021?山東名校聯(lián)考)Na2cs3在工農(nóng)業(yè)上有重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室中為了測(cè)

定某Na2cs3溶液的濃度，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

些化學(xué)性質(zhì)相似。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為CS2+2NaOH=Na2COS2+H2O

B.充分反應(yīng)后通入一段時(shí)間熱N2，目的是使裝置中的HzS、CS2被充分吸

收

C.若裝置B中生成沉淀的質(zhì)量為14.4g,則c(Na2cs3)=L0moI?L-i

D.若將熱用改為熱空氣，根據(jù)裝置C中溶液的增重測(cè)定c(Na2cs。的數(shù)值

偏高

C［選項(xiàng)A,由已知信息CS2與CO2性質(zhì)相似可知，裝置C中氫氧化鈉和

CS2的反應(yīng)可類比氫氧化鈉與CQ2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH+CS2=

Na2cos2+H2O,正確；選項(xiàng)B,充分反應(yīng)后，生成的H2s是氣體，且CS2沸點(diǎn)

不高易揮發(fā)，在裝置中有殘留，通入氮?dú)饪蓪埩粼谘b置中的氣體趕入后續(xù)裝

置中被充分吸收，正確；選項(xiàng)C,裝置B中CuSO4與生成的H2s反應(yīng)生成CuS

沉淀，沉淀的質(zhì)量為14.4g,則產(chǎn)生的?i(CuS)=0.15mol,參加反應(yīng)的〃(Na2cs3)

-1

=0.15mol,c(Na2CS3)=n/V=0.15molv0.05L=3.0mol-L,錯(cuò)誤；選項(xiàng)D,若

將熱N2改為熱空氣，則鼓入的熱空氣中的二氧化碳會(huì)被裝置C中氫氧化鈉溶液

吸收，導(dǎo)致裝置C增重變大，使測(cè)量的c(Na2cs3)偏大，正確。］

6.五水硫代硫酸鈉(Na2S2O3?5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于糅制皮

革、礦石提銀、水產(chǎn)養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等，工業(yè)上常用Na2S>Na2(X)3為原料制備，

其生產(chǎn)流程如圖所示。

Na2cO3S02

水溶【口反］產(chǎn)熱過(guò)畛|冷卻結(jié)晶卜Na晶O3-5H.0

I-------------------粗產(chǎn)品

Na2s

⑴五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為o常溫下，Na2s溶液的

pH7(填“>”或“=”)。

(2)溶解原料的蒸儲(chǔ)水需加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是

(3)Na2s和Na2cCh按物質(zhì)的量之比為2:1投料后加熱,將S€h緩緩?fù)ㄈ肴?/p>

液中，即可獲得Na2s2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)上述制備過(guò)程一般需在堿性環(huán)境下進(jìn)行，若在酸性條件下產(chǎn)品會(huì)發(fā)黃，

用離子方程式表示其可能的原因：o

⑸充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出晶體后用乙醇洗

滌，即可獲得純凈的無(wú)色透明晶體。趁熱過(guò)濾和用乙醇洗滌的目的是

［解析］