中考化學(xué)章節(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練 溶液 含答案全套

中考化學(xué)章節(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練-溶液——溶液考點(diǎn)一：溶液的形成1.向下列物質(zhì)中分別加入適量的水,充分?jǐn)嚢?不能得到溶液的是A.豆油B.硝酸鈣C.蔗糖D.酒精2.下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）A．泥沙B．食鹽C．植物油D．粉筆灰3.下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)都是固體B．乳化能增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性C．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D．?dāng)嚢杩稍龃笪镔|(zhì)的溶解度4.下列說法正確的是A.植物油與水混合一定形成溶液B.將100g10%的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%C.飽和溶液一定是濃溶液D.生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象5.下列說法正確的是（）A．洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象B．硝酸銨固體溶于水會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象C．化學(xué)反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量發(fā)生變化D．自來水經(jīng)過活性炭吸附可得到蒸餾水6.把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土7.把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是（）A．純堿B．蔗糖C．酒精D．面粉8.下列說法正確的是A.氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而減小B.洗潔精能使餐具上的油污乳化C.降低飽和溶液的溫度,一定有晶體析出D.配制好的6%的NaCl溶液,裝入試劑瓶中時(shí)不慎撒漏一部分,濃度減小考點(diǎn)二：溶解度1.下列有關(guān)溶液的說法中,正確的是A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,溶質(zhì)必須是固體,溶劑必須是液體B.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液C.通過振蕩、攪拌等方法可以增大固體物質(zhì)在水中的溶解度D.要從溶液中獲得晶體,可以采用蒸發(fā)溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法2.海水淡化可采用膜分離技術(shù),如圖所示,對淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中的各種離子不能通過淡化膜,從而得到淡水。下列對加壓后右側(cè)海水成分變化的分析中,正確的是A.溶劑質(zhì)量減少B.溶質(zhì)質(zhì)量增加C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變3.欲使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?不能達(dá)到目的的方法是A.向其中加入氧化鈣B.通入二氧化碳C.恒溫蒸發(fā)水分D.升高溫度4.如圖所示,將液體X加入集氣瓶中與固體Y作用,觀察到氣球逐漸變大,下表中液體X和固體Y的組合,符合題意的是A.①②⑤B.①③④C.①②④D.②③⑤5.KCl是一種常用的鉀肥,其溶解度如下表所示。下列說法正確的是A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B.20℃時(shí),100gKCl飽和溶液中含KCl34.0gC.40℃時(shí),KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%D.60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出6.PbO能溶解在不同濃度的NaOH溶液中,其溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.100℃時(shí),PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度為100gB.60℃時(shí),PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度大于在10%的NaOH溶液中的溶解度C.20℃時(shí),PbO在10%的NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量,一定小于在35%的NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量D.80℃時(shí),將PbO溶解在10%的NaOH溶液中達(dá)到飽和,然后降溫至40℃,該過程中一定有固體析出7.20℃時(shí),向盛有100g水的燒杯中加入70g硝酸鉀,充分溶解后,逐漸升溫(不考慮水蒸發(fā)的影響),測定不同溫度時(shí)剩余固體質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如表:(1)20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為。(2)30℃時(shí),所得溶液是硝酸鉀的(填“飽和”或“不飽和”)溶液,該溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。(3)溫度從50℃升高到60℃的過程中,溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填字母序號(hào))。A.變大B.變小C.不變D.無法判斷(4)60℃時(shí),將接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,下列方法能達(dá)到目的有(填字母序號(hào))。a.升溫b.降溫c.加適量硝酸鉀d.加適量水e.恒溫蒸發(fā)水(5)某同學(xué)要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)硝酸鉀已結(jié)塊,為了較快地溶解,合理的方法有(填字母序號(hào))。A.將硝酸鉀研碎B.用熱水溶解C.多加一些水D.用玻璃棒攪拌8.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題。(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是,要使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采取的一種方法是。(2)t2℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。(3)t2℃時(shí),B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“小于”或“等于”)A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)t3℃時(shí),將50gA加入50g水中,充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是g。(5)將t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是。9.圖1是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。(1)根據(jù)圖1回答下列問題。①等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t2℃降至t1℃,析出晶體較多的是(填“甲”或“乙”)。②氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與物質(zhì)(填“甲”“乙”或“丙”)相似。(2)根據(jù)上表回答下列問題。①將20℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。②Ⅰ.60℃時(shí),按圖2操作,A中溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中溶液的總質(zhì)量是g。Ⅱ.50℃時(shí),將兩種物質(zhì)的飽和溶液(各100g)分別加熱蒸發(fā)10g水后,再恢復(fù)到50℃,則下列說法正確的是(填字母序號(hào))。A.有NaCl晶體析出,無KNO3晶體析出B.兩溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比都增大C.剩余溶液的質(zhì)量:NaCl>KNO3D.析出NaCl晶體3.7g10.為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)。(提示:本實(shí)驗(yàn)所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))【實(shí)驗(yàn)1】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)操作圖示填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)2】碘在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作圖示回答相關(guān)問題。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述實(shí)驗(yàn)可得出(寫出兩點(diǎn))。[注意:若答對下列小題獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)試卷總分不超過60分。]【反思與應(yīng)用】(5)①碘易溶于酒精。若【實(shí)驗(yàn)2】中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體(填“分層”或“不分層”)。②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個(gè)重要步驟,其原理類似【實(shí)驗(yàn)2】中第二步操作。工業(yè)上實(shí)際生產(chǎn)時(shí)使用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是?？键c(diǎn)三：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是A.氯化鈉溶液不能溶解其他物質(zhì)B.20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值C.加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液2.硝酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大,如圖是有關(guān)硝酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說法正確的是A.①與③的溫度一定不相等B.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定不相等D.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等3.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、溶解、裝瓶、貼簽B．量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒C．實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒攪拌的作用是散熱D．若在量取水時(shí)俯視讀數(shù)量取，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%4.在“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，可能導(dǎo)致氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（）A．量取水時(shí)量筒內(nèi)事先有少量水B．所用氯化鈉固體不純C．稱量時(shí)砝碼和藥品的位置放反D．將量筒中的水倒入燒杯時(shí)有水濺出5.配制70克16%的NaCl溶液，下列操作會(huì)使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%的是6.某同學(xué)選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）①需稱取氫氧化鈉固體2.0g②稱量前托盤天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量④選用250mL量筒量取18mL的水⑤存放溶液時(shí)，為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存A.①④B.③④⑤C.④⑤D.②③⑤7.如圖是小李配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH(易潮解,且具有腐蝕性)溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。(1)圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、和玻璃棒,操作③中玻璃棒的作用是。(2)指出圖②中的錯(cuò)誤操作:

。(3)通過計(jì)算確定所需水的質(zhì)量是g,配制時(shí)應(yīng)選擇(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。(4)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序:。(5)反思:若稱取的氫氧化鈉中含有水,則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。8.為測定某硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小榮同學(xué)取該硫酸樣品200g,向其中加入過量的鋅粒,完全反應(yīng)后收集到0.8g氫氣,計(jì)算該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。備戰(zhàn)2020中考化學(xué)章節(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練——溶液參考答案考點(diǎn)一：溶液的形成1.向下列物質(zhì)中分別加入適量的水,充分?jǐn)嚢?不能得到溶液的是A.豆油B.硝酸鈣C.蔗糖D.酒精【答案】A2.下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）A．泥沙B．食鹽C．植物油D．粉筆灰【答案】B3.下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)都是固體B．乳化能增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性C．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D．?dāng)嚢杩稍龃笪镔|(zhì)的溶解度【答案】B4.下列說法正確的是A.植物油與水混合一定形成溶液B.將100g10%的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%C.飽和溶液一定是濃溶液D.生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象【答案】D5.下列說法正確的是（）A．洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象B．硝酸銨固體溶于水會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象C．化學(xué)反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量發(fā)生變化D．自來水經(jīng)過活性炭吸附可得到蒸餾水【答案】A6.把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土【答案】B7.把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁荒艿玫饺芤旱氖牵ǎ〢．純堿B．蔗糖C．酒精D．面粉【答案】D8.下列說法正確的是A.氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而減小B.洗潔精能使餐具上的油污乳化C.降低飽和溶液的溫度,一定有晶體析出D.配制好的6%的NaCl溶液,裝入試劑瓶中時(shí)不慎撒漏一部分,濃度減小【答案】B考點(diǎn)二：溶解度1.下列有關(guān)溶液的說法中,正確的是A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,溶質(zhì)必須是固體,溶劑必須是液體B.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液C.通過振蕩、攪拌等方法可以增大固體物質(zhì)在水中的溶解度D.要從溶液中獲得晶體,可以采用蒸發(fā)溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法【答案】D2.海水淡化可采用膜分離技術(shù),如圖所示,對淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中的各種離子不能通過淡化膜,從而得到淡水。下列對加壓后右側(cè)海水成分變化的分析中,正確的是A.溶劑質(zhì)量減少B.溶質(zhì)質(zhì)量增加C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】A3.欲使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?不能達(dá)到目的的方法是A.向其中加入氧化鈣B.通入二氧化碳C.恒溫蒸發(fā)水分D.升高溫度【答案】B4.如圖所示,將液體X加入集氣瓶中與固體Y作用,觀察到氣球逐漸變大,下表中液體X和固體Y的組合,符合題意的是A.①②⑤B.①③④C.①②④D.②③⑤【答案】C5.KCl是一種常用的鉀肥,其溶解度如下表所示。下列說法正確的是A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B.20℃時(shí),100gKCl飽和溶液中含KCl34.0gC.40℃時(shí),KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%D.60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出【答案】D6.PbO能溶解在不同濃度的NaOH溶液中,其溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.100℃時(shí),PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度為100gB.60℃時(shí),PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度大于在10%的NaOH溶液中的溶解度C.20℃時(shí),PbO在10%的NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量,一定小于在35%的NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量D.80℃時(shí),將PbO溶解在10%的NaOH溶液中達(dá)到飽和,然后降溫至40℃,該過程中一定有固體析出【答案】C7.20℃時(shí),向盛有100g水的燒杯中加入70g硝酸鉀,充分溶解后,逐漸升溫(不考慮水蒸發(fā)的影響),測定不同溫度時(shí)剩余固體質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如表:(1)20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為。(2)30℃時(shí),所得溶液是硝酸鉀的(填“飽和”或“不飽和”)溶液,該溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。(3)溫度從50℃升高到60℃的過程中,溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填字母序號(hào))。A.變大B.變小C.不變D.無法判斷(4)60℃時(shí),將接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,下列方法能達(dá)到目的有(填字母序號(hào))。a.升溫b.降溫c.加適量硝酸鉀d.加適量水e.恒溫蒸發(fā)水(5)某同學(xué)要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)硝酸鉀已結(jié)塊,為了較快地溶解,合理的方法有(填字母序號(hào))。A.將硝酸鉀研碎B.用熱水溶解C.多加一些水D.用玻璃棒攪拌【答案】31.6g；飽和；31.4%；C；bce；ABD8.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題。(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是,要使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采取的一種方法是。(2)t2℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。(3)t2℃時(shí),B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“小于”或“等于”)A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)t3℃時(shí),將50gA加入50g水中,充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是g。(5)將t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是。【答案】C；升高溫度(或加入溶質(zhì),合理即可)；A=B>C；等于；90；B>A>C；9.圖1是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。(1)根據(jù)圖1回答下列問題。①等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t2℃降至t1℃,析出晶體較多的是(填“甲”或“乙”)。②氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與物質(zhì)(填“甲”“乙”或“丙”)相似。(2)根據(jù)上表回答下列問題。①將20℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。②Ⅰ.60℃時(shí),按圖2操作,A中溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中溶液的總質(zhì)量是g。Ⅱ.50℃時(shí),將兩種物質(zhì)的飽和溶液(各100g)分別加熱蒸發(fā)10g水后,再恢復(fù)到50℃,則下列說法正確的是(填字母序號(hào))。A.有NaCl晶體析出,無KNO3晶體析出B.兩溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比都增大C.剩余溶液的質(zhì)量:NaCl>KNO3D.析出NaCl晶體3.7g【答案】甲；丙；不變；不飽和；167.6；CD10.為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)。(提示:本實(shí)驗(yàn)所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))【實(shí)驗(yàn)1】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)操作圖示填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)2】碘在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作圖示回答相關(guān)問題?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述實(shí)驗(yàn)可得出(寫出兩點(diǎn))。[注意:若答對下列小題獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)試卷總分不超過60分。]【反思與應(yīng)用】(5)①碘易溶于酒精。若【實(shí)驗(yàn)2】中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體(填“分層”或“不分層”)。②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個(gè)重要步驟,其原理類似【實(shí)驗(yàn)2】中第二步操作。工業(yè)上實(shí)際生產(chǎn)時(shí)使用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是?！敬鸢浮孔霞t；液體分層,試管中晶體溶解；微；碘的汽油溶液；強(qiáng)；不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同;同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同；不分層；不溶于水；考點(diǎn)三：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是A.氯化鈉溶液不能溶解其他物質(zhì)B.20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值C.加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液【答案】C2.硝酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大,如圖是有關(guān)硝酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說法正確的是A.①與③的溫度一定不相等B.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定不相等D.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等【答案】D3.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、溶解、裝瓶、貼簽B．量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒C．實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒攪拌的作用是散熱D．若在量取水時(shí)俯視讀數(shù)量取，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%【答案】B4.在“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，可能導(dǎo)致氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的