2.2構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅰ）-分子課件-九年級(jí)化學(xué)科粵版上冊(cè)

2.2構(gòu)成物質(zhì)的微粒（I）——分子科粵版化學(xué)九年級(jí)（上）課堂引入請(qǐng)學(xué)生根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)思考以下問(wèn)題：1.盛放在敞口容器中的水，在常溫下會(huì)逐漸減少，加熱減少的更快，為什么？2.墻內(nèi)開(kāi)花墻外香？3.濕衣服會(huì)變干？4.糖塊兒放在水中，糖消失了，水變甜了，為什么？分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：1、是對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來(lái)說(shuō)的。

2、分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿釉拥母拍钤邮腔瘜W(xué)變化中的最小粒子注意：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變構(gòu)成物質(zhì)的微?！臃肿釉訕?gòu)成在化學(xué)變化中破裂成物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的微粒——原子原子與分子的關(guān)系分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量、體積都非常小彼此間有間隔處于不斷運(yùn)動(dòng)中同種物質(zhì)的分子（原子）性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子（原子）性質(zhì)不同。不同點(diǎn)在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不可分相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子構(gòu)成物質(zhì)的微?！釉拥臉?gòu)成

質(zhì)子(+)

中子原子核原子核外電子(-){(+){構(gòu)成物質(zhì)的微粒——原子原子核外電子排布規(guī)律沒(méi)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；核外電子是分層排布的；1234567；離核越近能量越低；最外層電子最多不超過(guò)8個(gè)電子（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。構(gòu)成物質(zhì)的微?！釉咏Y(jié)構(gòu)示意圖+826原子核電子層核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層上的電子個(gè)數(shù)構(gòu)成物質(zhì)的微?！?/p>

質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）——元素符號(hào)例如：表示原子組成的一種方法構(gòu)成物質(zhì)的微?！与x子的概念

帶電荷的原子或原子團(tuán)。離子的分類:

陽(yáng)離子：帶正電荷如

陰離子：帶負(fù)電荷如構(gòu)成物質(zhì)的微?！x子陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)：原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

離子質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系構(gòu)成物質(zhì)的微?！x子火眼金睛1.往10mL酒精中加入10mL水，充分混合后，液體的總體積小于20mL，其主要原因是（）A.酒精揮發(fā)了B.分子之間有間隔，酒精分子與水分子互相作用，占了分子間的空隙C.分子之間相互作用使酒精分子和水分子都變小D.酒精分子和水分子相互結(jié)合生成其他物質(zhì)的分子B火眼金睛2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.水變成水蒸氣時(shí)，只是水分子間的間隔變大了，而水分子本身沒(méi)有變化

B.空氣里的氧分子與氧氣的氧分子具有不同的化學(xué)性質(zhì)

C.氨氣與氯化氫發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氨分子和氯化氫分子都發(fā)生變化，結(jié)合生成了氯化銨分子

D.蔗糖放入水中很快就不見(jiàn)了，這是由于蔗糖分子不斷運(yùn)動(dòng)，脫離了糖塊而擴(kuò)散到水分子中間去的緣故B3.下列有關(guān)分子的敘述正確的是（）

A.一切物質(zhì)都是由分子這一種粒子構(gòu)成的