大學無機化學習題-總

無機化學習題集無機化學習題集緒論、第一章溶液、第二章電解質(zhì)溶液一、選擇題1.以下不屬于稀溶液依數(shù)性中的是〔〕A溶液的蒸汽壓下降B溶液的沸點升高C溶液的凝固點降低D溶液的導電性2.0.01mol·L-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中滲透壓最大的是ANaClBCaCl2C葡萄糖DFeCl3.欲較準確地測定血紅素〔分子量較大〕的相對分子量，最適合的測定方法是〔〕A凝固點降低B沸點升高C滲透壓力D蒸汽壓下降4.某生理鹽水的規(guī)格為1000mL中含4.5gNaCl，那么它的質(zhì)量濃度是()A0.9g/LB9.0g/LC4.5g/LD0.45g/L根據(jù)質(zhì)子酸堿理論，以下物質(zhì)只能作為堿的是〔〕AHCO3-BOH-CNH4+DNH2CH2COOH與0.3mol·LNaH2PO4溶液pH值相等的溶液是〔〕A0.1mol·LNa2CO3B0.2mol·LNaH2PO4C0.3mol·LNa2HPO4D0.3mol·LH2CO37二元弱酸H2B溶液的濃度為0.5mol·L-1，求[B2-]是〔H2B的Ka1=8.91×10-8,Ka2=1.12×10-12〕〔〕A8.91×10-8B1.12×10-12C9.97×10-12D4.46×108.0.20mol·dm-3HAc和0.20mol·dm-3NaAc溶液等體積混合，溶液pH為(pKHAc=4.75)()A2.95B4.75C9.欲較準確地測定蔗糖〔分子量較小〕的相對分子量，最適合的測定方法是〔〕A凝固點降低B沸點升高C滲透壓力D蒸汽壓下降根據(jù)質(zhì)子酸堿理論，以下物質(zhì)只能作為酸的是〔〕AHCO3-BNH3CNH4+DNH2CH11.H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分別是2.12、7.20、12.36，那么PO43-的pKb為〔〕A11.88B6.80C1.64D2.1212.稀溶液依數(shù)性中起決定性的性質(zhì)是〔〕A溶液的蒸汽壓下降B溶液的沸點升高C溶液的凝固點降低D溶液具有滲透壓13.人體血漿中最主要的緩沖對中的共軛堿是〔〕AHCO3-BH2CO3CCO32-DNH414.以下哪些屬于共軛酸堿對〔〕AHCO3-和CO32-BNH4+和NH2-CCO32-和HPO4DH3O+和OH-15.16.以下屬于稀溶液依數(shù)性中的是〔〕A溶液的顏色B溶液的滲透壓C溶液的體積D溶液的導電性17.H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分別是2.12、7.20、12.36，那么HPO42-的pKb為〔〕A11.88B6.80C1.64D2.12180.50mol·dm－3HAc的電離度是(Ka=1.8×10－5)()A0.030%B1.3%C0.60%D0.90%19pH=1.0和pH=3.0兩種強酸溶液等體積混合后溶液的pH值是〔〕A1.0B1.3C1.5D2.020.硫酸瓶上的標記是∶H2SO480.0%(質(zhì)量分數(shù));密度1.727g－3;分子量98.0。該酸的物質(zhì)的量濃度是-()－3－3－1－321.取以下物質(zhì)各10g,分別溶于1000g苯,溶液開始凝固時溫度最低的是()(A)CH2Cl2(B)CCl4(B)CHCl3(D)都在同一溫度22.溫度相同時，以下溶液中滲透壓最高的是()(A)0.1mol.dm－3的CO(NH2)2(B)0.1mol.dm－3的NH3(C)0.1mol.dm－3的NH4Ac(D)0.1mol.dm－3的(NH4)2SO23與純?nèi)軇┫啾?溶液的蒸氣壓()(A)一定降低(B)一定升高(C)不變(D)需根據(jù)實際情況做出判斷,假設(shè)溶質(zhì)是揮發(fā)性很大的化合物就不一定降低24.要使溶液的凝固點降低1.0℃，需向100g水中參加KCl的物質(zhì)的量是(水的Kf－1(A)0.027mol(B)0.054mol(C)0.27mol(D)0.54mol25.測定聚合物的摩爾質(zhì)量應選擇的方法是-()(A)滲透壓法(B)沸點升高法(C)氣體密度法(D)直接稱量一個單分子26.將0.900g某物質(zhì)溶于60.0g水中，使溶液的凝固點降低了0.150℃,這物質(zhì)的分子量是(水的Kf－1(A)204(B)186(C)83.2(D)51.227.5.0g某聚合物溶于400cm3水中，20℃時的滲透壓為100Pa，那么該聚合物的分子量是(A)4.0×106(B)3.0×105(C)2.1×104(D)3.0×10628.1.0mol.dm－3蔗糖的水溶液、－3乙醇的水溶液和1.0mol.dm－3乙醇的苯溶液，這三種溶液具有相同的性質(zhì)是-()(A)滲透壓(B)凝固點(C)沸點(D)以上三種性質(zhì)都不相同29.同溫同濃度的以下水溶液中，使溶液沸點升高最多的溶質(zhì)是()(A)CuSO4(B)K2SO4(C)Al2(SO4)3(D)KAl(SO4)30.某難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點為100.400℃，那么其凝固點為(水的Kb－1，Kf－1)(A)-0.110℃(B)-0.400℃(C)-0.74631.不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是()(A)NH3，NH2－(B)NaOH，Na＋(C)OH－，O2－(D)H3O＋，H2O32.NH4＋的共軛堿是()(A)OH－(B)NH3(C)NH2－(D)NH2－33.按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是()(A)Cl－(B)NH4＋(C)HCO3－(D)H3O＋34.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HNO3+H2SO4→H2NO3++HSO4－正反響中的酸是()(A)HSO4－(B)HNO3(C)H2SO4(D)H2NO3＋35.某酸HA的Ka=8.4×10－4，0.10mol.dm－3此酸的H＋濃度為()(A)9.2×10－3mol.dm－3(B)1.8×10－2mol.dm－3(C)2.9×10－3mol.dm－3(D)8.8×10－3mol.dm－336.室溫下，同濃度的Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的水解度是()(A)Na3PO4最大(B)NaH2PO4最大(C)Na2HPO4最大(D)三者相等37.pH為9.40的溶液中氫氧根離子濃度為()(A)4.0×10－10mol.dm－3(B)2.5×10－9mol.dm－3(C)4.0×10－6mol.dm－3(D)2.5×10－5mol.dm－338.0.40mol.dm－3丙酸溶液的pH是(Ka=1.3×10－5)()(A)0.40(B)2.64(C)5.28(D)4.8839.0.50mol·dm－3HAc的電離度是(Ka=1.8×10－5)()(A)0.030%(B)1.3%(C)0.60%(D)0.90%40.0.01mol·dm－3的弱酸HA溶液有1%的電離，它的電離常數(shù)約為()(A)10－2(B)10－6(C)10－4(D)10－541.1.0dm30.10mol·dm－3H2CO3溶液用等體積水稀釋后，溶液中CO32－濃度為(H2CO3:Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11)-()(A)2.8×10－2mol·dm－3(B)5.6×10－11mol·dm－3(C)4.3×10－7mol·dm－3(D)7.6×10－6mol·dm－342.0.1mol·dm－3H3PO4溶液中，下述關(guān)系錯誤的選項是()(A)[H＋]＞0.1mol·dm－3(B)[OH－]＞[PO43－](C)[H2PO4－]＞[HPO42－](D)[H3PO4]＜0.1mol·dm－343.制備2.00dm3pH=9.4的NaAc溶液，需NaAc的物質(zhì)的量為()(KaHAc=1.76×10－5)(A)2.2mol(B)1.1mol(C)5.7×10－10mol(D)1.9×10－10mol44.把100cm30.1mol·dm－3HCN(Ka=4.9×10－10)溶液稀釋到400cm3，[H＋]約為原來的()(A)1/2(B)1/4(C)2倍(D)4倍45.0.10mol.dm－3Na2HPO4水溶液的pH值約為()(H3PO4:pKa1=2.1，pKa2=7.2，pKa3=12.7)(A)4.65(B)9.95(C)7.40(D)7.3346.0.36mol.dm－3NaAc溶液的pH為(HAc:Ka=1.8×10－5)()(A)4.85(B)5.15(C)9.15(D)8.8547.20cm30.10mol.dm－3HCl和20cm30.20mol.dm－3NH3.H2O混合，其pH為(NH3:Kb=1.76×10－5)()(A)11.25(B)4.75(C)9.25(D)4.2548.在0.10dm30.10mol.dm－3HAc溶液中，參加0.10molNaCl晶體，溶液的pH將會()(A)升高(B)降低(C)不變(B)無法判斷49.在0.10dm30.10mol.dm－3HAc溶液中，參加0.10molNaAc晶體，溶液的pH將會()(A)升高(B)降低(C)不變(B)無法判斷50.pH=3和pH=5的兩種HCl溶液，以等體積混合后，溶液的pH是:()(A)3.0(B)3.3(C)4.0(D)8.051.0.5dm3的0.6mol·dm－3HF溶液，欲使電離度增加到原先的4倍，應將原溶液稀釋到()(A)4dm3(B)5dm3(C)6dm3(D)8dm352.0.045mol.dm－3KNO2溶液的pH=8.0，那么HNO2的Ka是()(A)4.5×10－2(B)4.5×10－10(C)4.5×10－8(D)4.5×10－453.HX的電離常數(shù)Ka=6×10－7，在0.6mol·dm－3HX和0.9mol·dm－3的鹽NaX溶液中，其[H＋]近似為()(A)2×10－4mol·dm－3(B)4×10－8mol·dm－3(C)4×10－7mol·dm－3(D)4×10－6mol·dm－354.人體中血液的pH值總是維持在7.35~7.45范圍內(nèi)，這是由于()(A)人體內(nèi)有大量的水分(水約占體重70%)(B)新陳代謝的CO2局部溶解在血液中(C)新陳代謝的酸堿物質(zhì)等量地溶在血液中(D)血液中的HCO3－和H2CO3只允許在一定的比例范圍中55.H2PO4－的共軛堿是()(A)H3PO4(B)HPO42－(C)H2PO3－(D)PO43－56.氫硫酸電離常數(shù)K1=1×10－7，K2=1×10－13，在0.1mol.dm－3H2S水溶液中溶液的pH值是()(A)10－2(B)2(C)3(D)457.pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的()(A)4倍(B)12倍(C)4000倍(D)10000倍58.在298K時，其pOH值小于7的溶液是()(A)0.1mol·dm－3NH4Cl(B)0.1mol·dm－3HAc和0.1mol·dm－3NaAc(C)0.1mol·dm－3AgNO3(D)0.1mol·dm－3NaHCO359.0.1mol.dm－3碳酸氫鈉溶液的pH值為()(A)5.6(B)7.0(C)8.4(D)13.060.一個一元弱酸的0.20mol·dm－3溶液，其pH=3.0，它的電離常數(shù)Ka是()(A)0.60(B)1.0×10－3(C)2.0×10－4(D)5.0×10－6二、計算題1.某氨水的質(zhì)量分數(shù)為NH330%，密度為0.890g·cm－3，試計算(1)氨水中NH3和H2O的摩爾分數(shù);(2)氨水的質(zhì)量摩爾濃度。2.在300K時，4.0g·dm-3聚氯乙烯溶液滲透壓為6.5×10-2kPa，試計算聚氯乙烯的摩爾質(zhì)量。3.計算以下溶液的pH值〔:H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25〕：〔1〕100mL0.20mol·L-1Na2CO3與100mL0.10mol·L-1HCl混合〔2〕100mL0.20mol·L-1Na2CO3與100mL0.20mol·L-1HCl混合〔3〕100mL0.20mol·L-1Na2CO3與100mL0.40mol·L-1HCl混合4.某糖水溶液的凝固點為-0.300℃，求〔1〕沸點〔2〕凝固點時的滲透壓(水的Kf-1，Kb-1)5.某溶液中含有甲酸(HCOOH)0.050mol·dm－3和HCN0.10mol·dm－3，計算此溶液中[H＋]，[HCOO－]和[CN－]。(:KHCOOH=1.8×10－4，KHCN=4.9×10－10)6.0.20mol·dm－3鈉鹽NaX溶液的pH=9.0，試求算弱酸HX的電離常數(shù)Ka。7.計算以下溶液的pH值:(1)50cm30.40mol·dm－3NaAc和50cm30.10mol·dm－3HCl的混合液;(2)50cm30.20mol·dm－3NH3·H2O和50cm30.20mol·dm－3HCl的混合液;(3)0.20mol·dm－3的KHC2O4(草酸氫鉀)溶液。HAc的Ka=1.8×10－5;NH3的Kb=1.8×10－5;H2C2O4的K1=5.9×10－2;K2=6.4×10－8.把0.10dm30.010mol·dm－3的氨水溶液，放在一個暴露在HCl氣的容器中，試計算以下各種情況下溶液的pH。(設(shè)所溶解的氯化氫不會使溶液的體積發(fā)生變化)(:KbNH3=1.77×10－5)(1)氯化氫溶于氨水以前;(2)5.0×10－4mol的氯化氫溶解后;(3)1.0×10－3mol的氯化氫溶解后。9.多少克KHSO4加到440cm3水中所得溶液的[H＋]為2.20×10－3mol·dm－3?(忽略固體參加后體積的變化。H2SO4的K2=1.26×10－2，KHSO4摩爾質(zhì)量為136g·mol－10)10．今有1.0dm30.10mol.dm－3氨水，問:(1)氨水的[H＋]是多少?(2)參加5.35gNH4Cl后，溶液的[H＋]是多少?(忽略參加NH4Cl后溶液體積的變化)第三章沉淀溶解平衡第七章氧化復原反響和電極電勢一、選擇題利用離子電子法配平反響方程式Cr2O72-＋Fe2+＝Cr3+＋Fe3+＋H2O〔酸性介質(zhì)〕配平后，H2O的系數(shù)應為〔〕A、3B、7C、11D、16以下關(guān)于電極電勢φ的表達中，正確的選項是〔〕A、電對的φ越小，說明該電對的氧化態(tài)得電子傾向越大，是越強的的氧化劑。B、電對的φ越大，其復原態(tài)越易得電子，是越強的的復原劑。C、電對的φ越小，其復原態(tài)越易失去電子，是越強的的復原劑。D、電對的φ越大，其氧化態(tài)是越弱的的氧化劑。某電極反響：MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O，要使其電極電勢降低，應該〔〕A、增加[MnO4-]B、降低[Mn2+]C、升高pH值D、無法實施己知〔Sn2+/Sn〕=－0.14V,〔Hg2+/Hg22+〕=0.92V，〔Fe3+/Fe2+〕=0.77V，判斷標準狀態(tài)時復原性從強到弱的順序是〔〕。A、Sn2+,Fe3+,Hg2+B、Hg2+，Sn2+，F(xiàn)e3+C、Sn，F(xiàn)e2+，Hg22+D、Sn，Hg22+，F(xiàn)e2+己知〔Cu2+/Cu〕=0.34伏，〔Sn4+/Sn2+〕=0.15伏，〔Fe3+/Fe2+〕=0.77伏，判斷標準狀態(tài)時氧化性從強到弱的順序是〔〕A、Sn4+,Fe3+,Cu2+B、Fe3+，Cu2+，Sn4+C、Fe2+，Cu，Sn2+D、Sn2+，Cu，F(xiàn)e2+利用離子電子法配平反響方程式：H2O2＋MnO4-＝Mn2++O2+H2O〔酸性介質(zhì)〕配平后，H2O的系數(shù)應為〔〕A、3B、8C、10D、5在以下電極反響中，溶液的pH值降低，其氧化型物質(zhì)的氧化性增大的是〔〕A、Br2+2e＝2Br-B、Cl2+2e＝2Cl-C、MnO4-+8H++5e＝Mn2++4H2OD、Fe3++e＝＝Fe2+根據(jù)公式lgK=nE?/0.0592,可以看出溶液中氧化復原反響的平衡常數(shù)K〔嚴格地說應為K?〕應〔〕A、與溫度無關(guān)B、與濃度無關(guān)C、與反響本性無關(guān)D、與反響方程式的書寫無關(guān)利用離子電子法配平反響方程式MnO4-＋C3H7OH→Mn2+＋C2H5COOH〔酸性介質(zhì)〕配平后，H2O的系數(shù)應為〔〕A.3B.4298K下將氫電極〔p(H2)=100KPa〕插入純水中，那么電極電勢φH+/H2=〔〕〔：(H+/H2)=0〕A.0.414VB.-0.414VC.0.207VD.-0.207V己知?Cu2+/Cu=0.34伏，?Sn4+/Sn2+=0.15伏，?Fe3+/Fe2+=0.77伏，判斷標準狀態(tài)時復原性從強到弱的順序是〔〕。A.Sn4+,Fe3+,Cu2+B.Cu2+，Sn4+，F(xiàn)e3+C.Fe2+，Cu，Sn2+D.Sn2+，Cu，F(xiàn)e2+兩個半電池，電極板相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可進行電極反響，但溶液的濃度不同。將這兩個半電池用鹽橋和導線聯(lián)接起來，這個電池的電動勢為〔〕A.E?=0,E=0;B.E?≠0E=0;C.E?≠0,E≠0;D.E?=0,E≠0.國際上規(guī)定，測定某電極的標準電極電勢時，通常用〔〕作參比電極。A.SCEB.SHEC.玻璃電極D.復合電極以下關(guān)于氧化數(shù)的表達中，不正確的選項是〔〕A.單質(zhì)的氧化數(shù)為0B.氧的氧化數(shù)為–2C.在多原子分子中，各元素的氧化值的代數(shù)和等于0D.氧化值可以是整數(shù)或分數(shù)以下原電池符號中，書寫正確的選項是〔〕A.(－)Zn2+|Zn(s)‖Cu2+|Cu(s)〔+〕B.(－)Zn2+〔c1〕│Zn(s)‖Cu2+〔c2〕│Cu(s)〔+〕C.(－)Cu(s)│Cu2+〔c1〕‖F(xiàn)e3+〔c2〕,Fe2+〔c3〕│Pt(s)〔+〕D.(－)Fe2+〔c1〕│Fe3+〔c2〕‖Ag+〔c3〕│Ag(s)〔+〕以下氧化-復原反響Pb2++Sn=Pb+Sn2+、Sn2++Cd=Sn+Cd2+在標準狀態(tài)下都能正向自發(fā)進行，且φ?(Pb2+/Pb)=(1),φ?(Sn2+/Sn)=(2),φ?(Cd2+/Cd2+)=(3),那么有關(guān)φ?的順序由小到大的是〔〕A.(3)<(2)<(1)B.(2)<(3)<(1)C.(1)<(2)<(3)D.(1)<(3)<(2)BaSO4(s)在以下溶液中溶解度最大的是()A.H2SO4B.BaCl2C.H2利用離子電子法配平反響方程式MnO4－＋C3H7OH→Mn2＋＋C2H5COOH〔酸性介質(zhì)〕配平后，C3H7OH的系數(shù)應為〔〕A.3B.4CφSn2+/Sn=-0.14V,φHg2+/Hg22+=+0.92V,φFe3+/Fe2+=+0.77V，φBr2/Br－=+1.07V。標準狀態(tài)下，以下反響不能發(fā)生的是〔〕A、Sn+2Hg2+==Sn2++Hg22+B、2Hg2++2Br-==Br2+Hg22+C、Sn+2Fe3+==2Fe2++Sn2+D、2Fe2++2Hg2+==2Fe3++Hg22+由標準鋅半電池和標準銀半電池組成原電池：(-)Zn(s)|ZnSO4(a=1)‖AgNO3(a=1)|Ag(s)(+)假設(shè)在AgNO3溶液中參加氨水，電池電動勢將〔〕。A.變大B.變小C.不變D.無法判斷在Cu-Zn原電池中，其正極反響式及負極反響式正確的為()A.(+)Zn2++2e-=Zn(_)Cu=Cu2++2e-

B.(+)Zn=Zn2++2e-(_)Cu2++2e-=Cu

C.(+)Cu2++2e-=Cu(_)Zn2++2e-=Zn

D.(+)Cu2++2e-=Cu(_)Zn=Zn2++2e-以下電極反響，其它條件不變，將有關(guān)離子濃度減半，電極電勢增大的是()A.Cu2++2e-=CuB.I2+2e-=2I-

C.Fe3++e-=Fe2+D.Sn4++2e-=Sn2+當溶液中增加[H+]時，氧化能力不增強的氧化劑是()A.NO3-B.Cr2O72-C.O2D.AgCl有關(guān)標準氫電極的表達，不正確的選項是()A.標準氫電極是指將吸附純氫氣(1.01×105Pa)達飽和的鍍鉑黑的鉑片浸在H+濃度為1mol·L-1的酸性溶液中組成的電極.B.規(guī)定標準氫電極的電極電勢為零.

C.H2分壓為1.01×105Pa，H+的濃度但不是1mol·L-1的氫電極不能用來測定其它電極電勢.D.任何一個電極的電勢絕對值都無法測得，電極電勢是指定標準氫電極的電勢為0，而測出的相對電勢.對于電對Zn2+/Zn，增大其Zn2+的濃度，那么其標準電極電勢值將()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷100KPa下，將氫氣通入1mol·L-1的NaOH溶液中，在298K時電極的電極電勢是()(:(H2O/H2)=-0.828V)A.+0.625VB.-0.625VC.+0.828VD.-0.828V反響Mn2++PbO2→MnO4-+Pb2+總反響式配平后氧化劑的化學計量系數(shù)是()A.8B.5C.10D.3對于銀鋅電池:(-)Zn(s)│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(s)(+)，(Zn2+/Zn)=-0.7628V，(Ag+/Ag)=+0.7996V，該電池的標準電動勢是()A.1.180VB.0.076VC.0.0368VD.1.5624V以下說法錯誤的選項是〔〕A.在原電池中，正極發(fā)生氧化反響，負極發(fā)生復原反響B(tài).在原電池中，電極電位較高的電對是原電池的正極C.在原電池中，電極電位較低的電對是原電池的負極D.原電池的電動勢等于正極的電極電位減去負極的電極電位以下說法中正確的選項是〔〕A.氧的氧化值在所有化合物中均為-2。B.電位法測定溶液pH值，常用指示電極有AgCl/Ag電極和SCE電極。C.原電池的正極輸出電子，負極得到電子。假設(shè)某氧化復原反響的E<0，那么構(gòu)成原電池時電池反響逆向自發(fā)進行在書寫原電池組成式時，通常要注意的問題是〔〕①用單豎線“〞表示物質(zhì)的相界面②同一相中的不同物質(zhì)用“，〞隔開③用雙豎線“〞表示鹽橋④注明溶液的濃度，氣體的分壓，習慣上負極寫在左邊正極寫在右邊。A、①②③B、①③C、④D、①②③④(Ag+/Ag)＝0.80V；(Fe2+/Fe)＝－0.41V；(Fe3+/Fe2+)＝0.77V。在標準狀態(tài)下，電對Ag+/Ag、Fe2+/Fe和Fe3+/Fe2+中，最強的氧化劑和最強的復原劑分別是〔〕。A.Ag+和Fe2+B.Ag+和FeC.Fe3+和AgD.Fe3+和Ag+E.Fe2+和Ag在298K時，用KMnO4((MnO4-/Mn2+)＝1.49V)標準溶液滴定Na2C2O4當?shù)味ǖ竭_終點時，溶液中[Mn2+]＝0.0100mol·L-1、[MnO4-]＝1.0×10-5mol·L-1、[H+]＝0.0100mol·L-1，此時電對MnO4-/Mn2+的電極電勢為〔〕。A0.37VB1.27VC1.46VD1.71VE0.63V(Fe3+/Fe2+)＝0.77V,(Fe2+/Fe)＝－0.41V,(Cu2+/Cu)＝0.34V,當鐵片投入CuSO4溶液中所發(fā)生的現(xiàn)象是〔〕。A鐵片不溶解B形成Fe2+而溶解C形成Fe3+而溶解D同時形成Fe2+和Fe3+而溶解E不會有銅析出(-)Pt(s)│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s),Pt(s)(+)上述電池的電動勢為():(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(I2/I-)=0.535V

A.0.358VB.0.239VC.0.532VD.0.412V用能斯特方程式=+EQ\F(0.059,n)lgEQ\F([氧化型],[復原型])計算MnO4-/Mn2+的電極電勢，以下表達不正確的選項是()A.溫度應為298K

B.H+濃度的變化對的影響比Mn2+濃度變化的影響大.C.和得失電子數(shù)無關(guān).D.MnO4-濃度增大時增大電池反響為:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I-(0.0001mol·L-1)原電池符號正確的選項是()

A.(-)Fe(s)│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s),Pt(s)(+)

B.(-)Pt(s)│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)

C.(-)Pt(s)│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s),Pt(s)(+)

D.(-)Pt(s),I2(s)│I-(0.0001mol·L-1)‖F(xiàn)e2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(s)(+):Cu2+/Cu+的=+0.158V，Cu+/Cu的=0.522V，那么反響:2Cu+→Cu2++Cu的lgK是()A.1×(0.158-0.522)/0.0592B.1×(0.522-0.158)/0.0592C.2×(0.522-0.158)/0.0592D.1×(0.522+0.158)/0.0592在298K時氧化復原反響Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O組成的原電池，其電動勢計算公式正確的選項是()A.E=E?-eq\f(0.0592,6)lg[Cr3+]2[Fe3+]6/[Cr2O72-][Fe2+]6[H+]14B.E=E?-eq\f(0.0592,6)lg[Cr2O72-][Fe2+]6[H+]14/[Cr3+]2[Fe3+]6C.E=E?+eq\f(0.0592,6)lg[Cr3+]2[Fe3+]6/[Cr2O72-][Fe2+]6[H+]14

D.E=E?+eq\f(0.0592,6)lg[Cr2O72-][Fe3+]6[H+]14/[Cr3+]2[Fe2+]6在298K時，非金屬I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的電極電勢是():(I2/I-)=0.535VA.0.365VB.0.594VC.0.236VD.0.432V電池反響為:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1)原電池符號為()A.(-)Zn(s)│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s),Pb(s)(+)

B.(-)Pt(s)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(s)(+)

C.(-)Zn2+│Zn(s)‖SO42-│PbSO4│Pt(s)(+)

D.(-)Zn(s)│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(s)(+)AgAc溶度積常數(shù)的大小〔〕A與溫度有關(guān)B與AgNO3和NaAc混合后的濃度有關(guān)C與沉淀量的多少有關(guān)D與AgNO3和NaAc混合液的體積有關(guān)BaSO4在以下溶液中溶解度最大的是()

A.1mol/LNaClB.1mol/LH2SO4C.1mol/LBaCl2Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,Mg(OH)2在0.01mol·L-1NaOH溶液里Mg2＋濃度是〔〕mol·L-1。A.1.2×10-9B.4.2×10-6C.1.2×10-以下表達中，正確的選項是()A.溶度積大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固體的溶液中參加適量的水使溶解又到達平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變將難溶電解質(zhì)放入水中，溶解到達平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D.AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)在有足夠量AgCl固體存在的飽和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，應參加等體積的()A.1mol.L-1NaCl溶液B.1mol.L-1AgNO3溶液C.2mol.L-1NaNO3溶液D.2mol.L-1AgNO3溶液固體Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，0.01molMgCl2固體溶于1LpH=10的溶液中，那么以下說法正確的選項是〔〕A溶液剛好飽和，無Mg(OH)2沉淀生成B溶液未到達飽和，無Mg(OH)2沉淀生成C有Mg(OH)2沉淀生成D與溶液pH無關(guān)，無Mg(OH)2沉淀生成BaSO4在以下溶液中溶解度最大的是()

A、1mol/LNaClB、1mol/LH2SO4C、1mol/LBaCl2CAg2CrO4在純水中可以認為是完全解離的，它的溶解度s和Ksp的關(guān)系〔〕A、s=B、s=C、s=D、s=Ksp/4Ag2CrO4在以下哪個溶液中溶解度最小〔〕。mol·L-1NaNO3B.0.01mol·L-1K2CrO4C.0.02mol·L-1NaNO3D.0.02mol·L-1K2CrO4Fe2S3的溶解度為S，其溶度積表達式是()A.Ksp=4S5B.Ksp=27S5C.Ksp=108S5D.Ksp=54SHgCl2的Ksp=4×10-15，那么HgCl2飽和溶液中，Cl-離子的濃度是〔〕A.6×10-5B.2×10-15C.1×10-15D.2×10使CaCO3具有較大溶解度物質(zhì)的是〔〕A.H2OB.Na2CO3C.KNO3D.H2CO某一難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，[A2+]=xmol·L-1,[B-]=ymol·L-1,那么Ksp為〔〕A.xyB.xy2C.x(2y)2D.0.5xyKsp〔AB〕=4.0×10-10，Ksp〔A2B〕=3.2×10-11，那么兩者在水中的溶解度關(guān)系為〔〕AS(AB)>S(A2B)BS(AB)<S(A2B)CS(AB)=S(A2B)D不能確定Ksp〔AgCl〕=1.8×10-10，AgCl在0.010的mol·L-1NaCl溶液中的的溶解度〔mol·L-1〕為〔〕A.1.8×10-10B.1.34×10-5C.0.001D.1.8×10向含有AgI的飽和溶液中，分別進行如下操作，那么[I-]不變的是〔〕A參加固體AgNO3B參加更多的AgI固體C參加固體AgBr固體D加熱在100ml0.01mol·L-1KCl溶液中，參加1ml0.01mol·L-1AgNO3溶液，以下說法正確的選項是〔〕〔AgCl的Ksp＝1.8×10-10〕A、有AgCl沉淀析出B、無AgCl沉淀C、無法確定D、有沉淀，但不是AgClCa(OH)2在純水中可以認為是完全解離的，它的溶解度s和Ksp的關(guān)系〔〕A、s=B、s=C、s=D、s=Ksp/4向AgCl飽和溶液中加水，以下表達正確的選項是〔〕A、AgCl的溶解度增大B、AgCl的溶解度、Ksp均不變C、AgCl的Ksp增大D、AgCl的溶解度、Ksp均增大二、計算題1.Sn4+/Sn2+=0.15V，Cd2+/Cd=-0.402V，在298K時，將電對：Sn4+(0.1mol·L-1)/Sn2+(0.001mol·L-1)和Cd2+(0.1mol·L-1)/Cd設(shè)計成原電池：⑴計算該原電池的電池電動勢。⑵寫出該原電池的電池組成式。⑶求算相應電池反響式的平衡常數(shù)2．原電池(-)Cd(s)│Cd2+〔1mol·L-1〕‖Ag+〔1mol·L-1〕│Ag(s)(+),(Ag+/Ag=0.7996V，Cd2+/Cd=-0.402V)寫出電池反響.計算平衡常數(shù)K.假設(shè)平衡時Cd2+離子濃度為0.1mol·L-1，Ag+離子濃度為多少?3．：φ?〔MnO4－/Mn2+〕=1.51V，φ?(Cl2/Cl－)=1.36V，假設(shè)將此兩電對組成原電池，請寫出：〔10分〕〔1〕正負電極的電極反響、電池反響和算出電池的標準電動勢；〔2〕電池的組成式；〔3〕計算當[H+]=0.1mol/L，而其他離子濃度均為1.0mol/L，P(Cl2)=100kPa時的電池電動勢。4.(1)計算反響2Fe3+2I-=2Fe2++I2(s)在298K時的平衡常數(shù)。(2)當[I-]=0.010mol·L-1，[Fe2+]=0.10mol·L-1，[Fe3+]=1.0mol·L-1時，反響往哪個方向進行?〔φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，φθ(I2/I-)=0.535V〕5.(H3AsO4/H3AsO3)=0.559V，(I2/I-)=0.535V。試計算以下反響：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+2I-+2H+(1)假設(shè)各物質(zhì)為各自的標準態(tài)，計算此電池的電動勢E并判斷該反響進行的方向。(2)在298K時的標準平衡常數(shù)。(3)如果pH=7，其他各物質(zhì)仍為各自的標準態(tài),反響朝什么方向進行？6.298KKsp[Mg(OH)2]=5.61×10-12求:(1)Mg(OH)2飽和溶液的溶解度S.(2)溶液的pH值為多少計算298K時,AgCl(s)在純水和0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度。KSP(AgCl)=1.77×10-10在10ml0.0015mol·L-1MnSO4溶液中，參加5ml0.15mol·L-1NH3·H2O，有無Mn(OH)2沉淀析出？如果在上述MnSO4溶液中先加0.49g固體(NH4)2SO4，然后再加5ml0.15mol·L-1NH3·H2O，是否有沉淀生成?！睰sp(Mn(OH)2)=2.06×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5〕第四章緩沖溶液一、選擇題1.配制pH=4.5的緩沖液，應選擇的緩沖對是〔〕A.NH3-NH4Cl(Kb,NH3=1.8×10-5)B.KHCO3-K2CO3(Ka2,H2CO3=5.6×10-11)C.HAc-NaAc(Ka,HAc=1.76×10-5)D.HCN-NaCN(Ka,HCN=4.9×10-10)2.以下不同組成的HAc-NaAc緩沖液，緩沖容量最大的是〔〕。A.[Ac-]/[HAc]=0.01/0.1B.[Ac-]/[HAc]=0.1/0.1C.[Ac-]/[HAc]=0.1/0.01D.[Ac-]/[HAc]=0.2/0.13.某緩沖溶液含有等濃度的X-和HX，X-的Kb=1.0×10-10，此緩沖溶液的pH值是()A.4B.7C.10D.144.以下各組溶液，等體積混合后能組成緩沖溶液，并且緩沖容量最大的是〔〕A.0.1mol.L-1KH2PO4和-1Na2HPO4溶液-1HAc和-1NaOH溶液-1NH3和-1HCl溶液-1Na2CO3和-1HCl溶液5.以下關(guān)于緩沖溶液的表達中，錯誤的選項是()A.緩沖容量越大，那么緩沖能力越強B.緩沖溶液總濃度一定時，緩沖比為1時的緩沖容量最大C.緩沖溶液加水稀釋時，緩沖比不變，其緩沖容量也不變D.緩沖溶液的緩沖范圍pKa±16．緩沖容量取決于〔〕A、弱酸的Ka值B、弱酸及其共軛堿的總濃度C、緩沖比和總濃度D、Ka值和緩沖比7.以下溶液中不能組成緩沖溶液的是〔〕A、NH3和NH4ClB、HCO3－和CO32－C、HCl和過量的氨水D、HAc和過量的NaOH8.以下不同組成的HAc－NaAc緩沖溶液中，緩沖容量最大的是〔〕A、B、C、D、10、以下各組物質(zhì)可作緩沖對的是()A.HAc—NaAcB.HAc—HClC.NH3--NaOHD.NH3·H2O--NaCl人體血液中的緩沖對不包括〔〕A．H2CO3-NaHCO3B．NaOH-HClC．NaH2PO4-Na2HPO4D．H2CO3-KHCO312、配制pH=5的緩沖溶液,以下酸堿適宜的是〔〕A.CH3COOHKa=1.76×10-5B.NH3Kb=1.77×10-5C.HCOOHKa=1.82×10-4D.H2CO3K1=4.3×10-813、將以下各對溶液等體積混和后，不是緩沖溶液的是〔〕A.0.1mol·L-1NaAc與0.1mol·L-1NaClB.0.2mol·L-1NH3和0.1mol·L-1HClC.0.2mol·L-1H3PO4和0.1mol·L-1NaOHD.0.2mol·L-1Na2CO3和0.2mol·L-1NaHCO3E.0.1mol·L-1H3PO4和0.3mol·L-1NaOH14、以下各組分等體積混合的溶液，無緩沖作用的是〔〕A.0.2mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀和等體積的水B.0.2mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NH3·H2OC.0.2mol·L-1KH2PO4和0.2mol·L-1Na2HPO4D.0.1mol·L-1CH3CHOHCOOH和0.1mol·L-1CH3CHOHCOONa15.以下各組溶液中，能以一定體積比組成緩沖溶液的是〔〕A.濃度均為0.1mol·L-1的NaAc溶液和HAc溶液B.濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和HCl溶液C.濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和NH3溶液D.濃度均為0.1mol·L-1的HAc溶液和HCl溶液E.濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和H2SO4溶液16.以下各對溶液中,等體積混合后為緩沖溶液的是〔〕A.0.1mol·L-1NaOH和0.05mol·L-1H2SO4B.0.1mol·L-1NaAc和0.05mol·L-1K2SO4C.0.1mol·L-1HAc和0.05mol·L-1NaOHD.0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOH17、318、以下緩沖溶液具有緩沖作用的是〔〕A．1mol/L的KH2PO4溶液50mL與0.1mol/L的Na2HPO4溶液50mL混合B．0.2mol/L的HAc溶液50mL與0.2mol/L的NaOH溶液50mL混合C．0.1mol/L的NH3·H2O溶液50mL與0.2mol/L的HCl溶液25mL混合D．1×10-3mol/L的HAc溶液50mL與1×10-3mol/L的NaAc溶液50mL混合二、計算題1．今需配制pH為7.40的緩沖溶液100mL,問應取0.067mol/L的Na2HPO4溶液和0.067mol/L的KH2PO4溶液各多少mL？〔的H3PO4的pka1=2.16，pka2=7.21，pka3=12.32〕2.將50mL0.10mol/LHAc溶液與25mL0.1mol/LNaOH溶液相混合,該混合液是否具有緩沖作用？試計算該溶液的pH〔HAcka=1.74×10-5〕3．今有0.20mol/L的NH3·H2O和2.00L0.10mol/L的HCl溶液，假設(shè)配制pH=9.60的緩沖溶液，在不加水的情況下，最多可配制多少毫升緩沖溶液？其中NH3·H2O和NH4+的濃度各為多少?第八章原子結(jié)構(gòu)和元素周期表選擇題1.某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是()A、s區(qū)B、p區(qū)C、d區(qū)D、ds區(qū)2.以下能形成分子間氫鍵的物質(zhì)是()A、NH3B、C2H4C、HID、H23.以下說法中，正確的選項是〔〕A、主量子數(shù)為1時，有自旋相反的兩個軌道。B、主量子數(shù)為3時，有3s,3p,3d共三個軌道C、在任何一原子中，2p能級總是比2s能級高，氫原子除外。D、電子云是電子出現(xiàn)的概率隨r變化的圖象。4、3d軌道的磁量子數(shù)可能有〔〕A、1，2，3B、0，1，2C、0，±1D、0，±1，±25、以下電子的各套量子數(shù)，可能存在的是〔〕A．2，-1，0，-1/2B.3，0，1，+1/2C．3，2，2，+1/2D.2，0，–2，+1/26、在具有以下外層電子構(gòu)型的原子中，電負性最小的是〔〕A2s1B3s1C4s1D3s23p57、多電子原子的能量〔E〕決定于()A主量子數(shù)nB主量子數(shù)n和角量子數(shù)lDn、l、mDE、m8、當主量子數(shù)n=3，角量子數(shù)l的取值為：()A1，2，3B－1，0，+1C0，1，2D2，3，49、在多電子原子中，以下各電子具有如下量子數(shù)〔n，l，m，Si〕，其中能量最高的電子是〔〕A2，1，1，+1/2B2，0，0，+1/2C3，1，1，-1/2D3，2，0，+1/210.假定某一電子有以下成套量子數(shù)(n,l,m,Si),其中不可能存在的是()A3,2,2,+1/2B3,1,-1,+1/2C1,0,0,-1/2D2,-1,0,+1/211．決定原子軌道形狀，并在多電子原子中決定電子能量的量子數(shù)為〔〕AnBlCmDSi12．基態(tài)Li〔原子序數(shù)為3〕原子最外層電子的四個量子數(shù)可能是〔〕A3，0，0，+1/2B2，0，1，+1/2C2，0，0，+1/2D1，0，0，-1/213.屬于主量子數(shù)n=3的一個電子的四個量子數(shù)n，l，m，Si取值正確的選項是()A3,2,1,0B3,2,-1,+1/2C3,3,1,+1/2D3,1,2,+1/214.以下各組元素的電負性大小次序正確的選項是()A、S<N<O<FB、S<O<N<FC、Si<Na<Mg<AlD、Br<H<Zn15.某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar]3d104s1，它在元素周期表中的位置是()As區(qū)Bp區(qū)Cd區(qū)Dds區(qū)16.K的原子序數(shù)為19，那么基態(tài)K原子最外層的四個量子數(shù)是〔〕A4，1，0，B4，1，1，C3，0，0，D4，0，0，17、某元素原子的外層電子構(gòu)型為4s23d5，它的原子中未成對電子數(shù)為：〔〕A1B2C3D518、以下可以容納最多電子數(shù)的用量子數(shù)描述的電子亞層是()An=2，l=1Bn=3，l=2Cn=4，l=3Dn=5，l=3，m=+1描述一確定的原子軌道(即一個空間運動狀態(tài))，需用以下參數(shù)()A.n.lB.n.l.mC.n.l.m.SiD.只需n以下說法不正確的選項是()A.氫原子中，電子的能量只取決于主量子數(shù)n；B.多電子原子中，電子的能量不僅與n有關(guān)，還與l有關(guān);C.波函數(shù)由四個量子數(shù)確定，D.Si=±?表示電子的自旋有兩種方式.以下波函數(shù)符號錯誤的選項是()A.B.2.1.0C.D.n=4時m的最大取值為()A.4B.±4C.3D.02p軌道的磁量子數(shù)可能有()A.1.2B.0.1.2C.1.2.3D.0.+1.-1原子中電子的描述不可能的量子數(shù)組合是().+?B.3.1.1.-?C.2.2.0.-?D.4.3.-3.-?描述核外電子空間運動狀態(tài)的量子數(shù)組合是()A.n.lB.n.l.mC.n.l.m.Sis確定后,仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的()A.數(shù)目B.形狀C.能量D.所填充的電子數(shù)目第六周期元素最高能級組為()A.6s6pB.6s6p6dC.6s5d6pD.4f5d6s6p玻爾理論不能解釋()A.H原子光譜為線狀光譜B.在一給定的穩(wěn)定軌道上,運動的核外電子不發(fā)射能量----電磁波.C.H原子的可見光區(qū)譜線D.H原子光譜的精細結(jié)構(gòu)氫原子的3d和4s能級的能量上下是()A.3d>4sB.3d<4sC.3d=4sD.無3d,4s軌道,無所謂能量上下.為表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成()A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s首次將量子化概念應用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學家是()A.道爾頓B.愛因斯坦C.玻爾D.普朗克32.基態(tài)原子價層電子排布為有2個量子數(shù)為n＝4，l＝0的電子，和有6個量子數(shù)為n＝3，l＝2的電子，那么該元素為〔〕A.CuB.CrC.FeD.Ni33.在具有以下最外層電子構(gòu)型的原子中，電負性最大的是〔〕A.2s22p4B.2s22p5C.3s23p5D.4s24p34.Cu＋的電子排布式為〔〕A.[Ar]3d94s1B.[Ar]3d84s2C.[Ar]3d104s0D.[Ar]3d94s35.30Zn在元素周期表中的位置是()A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.ds區(qū)36.基態(tài)原子價層電子排布為有2個量子數(shù)為n＝4，l＝0的電子，和有8個量子數(shù)為n＝3，l＝2的電子，那么該元素為〔〕A.MnB.CrC.FeD.Ni37.在單電子體系中，決定電子能量的量子數(shù)為〔〕A.nB.n和lC.n,l和mD.l38.某原子的基態(tài)電子組態(tài)是[Xe]4f145d106s2，該元素屬于〔〕A.第六周期，IIA族，s區(qū)B.第六周期，IIB族，p區(qū)C.第六周期，IIA族，d區(qū)D.第六周期，IIB族，ds區(qū)39.Cu2＋的電子排布式為〔〕A.[Ar]3d94s1B.[Ar]3d84s1C.[Ar]3d104s0D.[Ar]3d94s40.原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位置是()A、s區(qū)B、p區(qū)C、d區(qū)D、ds區(qū)41、Fe2＋的電子排布式為〔〕A、[Ar]3d54s1B、[Ar]3d54s0C、[Ar]3d64s0D、[Ar]3d44s42、氫原子中3s，3p，3d，4s軌道能量上下的情況為()A、3s＜3p＜3d＜4sB、3s＜3p＜4s＜3dC、3s＝3p＝3d＝4sD、3s＝3p＝3d＜4s43.以下離子的電子構(gòu)型可以用[Ar]3d5表示的是()A.Mn2+B.Fe2+C.Co2+D.Ni2+44.以下各“亞層〞不可能存在的是〔〕A、2pB、3fC、4pD、5d45.Li2+離子中3s，3p，3d，4s軌道能量上下的情況為()A、3s＜3p＜3d＜4sB、3s＜3p＜4s＜3dC、3s＝3p＝3d＝4sD、3s＝3p＝3d＜4s第九章共價鍵和分子間作用力1.以下分子中偶極矩為零的是()A.NH3B.H2OC.NF3D.BCl32.CO分子中含有：〔〕A.一個σ鍵，一個π鍵，一個配位鍵B.兩個π鍵，一個配位鍵C.兩個σ鍵，一個配位鍵D.一個σ鍵，兩個配位鍵3.NH4+形成后，關(guān)于四個N-H鍵,以下說法正確的選項是()A.鍵長、鍵角相等B.鍵長、鍵角不相等C.配位鍵的鍵長大于其他三鍵D.配位鍵的鍵長小于其他三鍵4.NH3分子中N原子的雜化類型和分子在空間的幾何構(gòu)型為〔〕A.不等性sp3雜化，“V〞型B.不等性sp3雜化，三角錐型C.不等性sp3雜化，四面體D.等性sp3雜化，三角錐型5.根據(jù)分子軌道理論，O2+的磁性和鍵級為〔〕。A.反磁性，2.5B.順磁性，2.5C.反磁性，2.0D.順磁性，2.06.以下幾組原子軌道沿x軸靠近時，由于對稱性不匹配，不能有效的形成分子軌道的是〔〕.A.px-pxB.py-pyC.s-pzD.s-px7.以下各組分子間，同時存在取向力、誘導力、色散力和氫鍵的是()A.C6H6和CCl4B.N2和N2C.CH3F和C2H6D.H2O和C2H8.根據(jù)分子軌道理論，O2分子中電子占有最高能量的軌道為()A.2PxB.2PxC.π2PyD.π2Pz9.NF3分子中N原子的雜化類型和分子在空間的幾何構(gòu)型為〔〕A.不等性sp3雜化，“V〞型B.不等性sp3雜化，三角錐型C.不等性sp3雜化，四面體D.等性sp3雜化，三角錐型10.根據(jù)分子軌道理論，NO-的磁性和鍵級為〔〕。A.反磁性，2.5B.順磁性，2.5C.反磁性，2.0D.順磁性，2.011.以下分子或離子中，最穩(wěn)定的是〔〕A.N22+B.N2+C.N2D.N2-12、根據(jù)分子軌道理論，O2的磁性和鍵級為〔〕。A.反磁性，2.5B.順磁性，2.5C.反磁性，2.0D.順磁性，2.013、H2O分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式分別為：〔〕A、直線形、sp等性雜化B、V形、sp2不等性雜化C、V形、sp3不等性雜化D、V形、sp3等性雜化14.NCl3分子中，N原子與三個氯原子成鍵所采用的軌道是()A、二個sp軌道，一個p軌道成鍵B、三個sp3軌道成鍵C、pxpypz軌道成鍵D、三個sp2軌道成鍵15.H2S分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式分別為：()A.直線形、sp等性雜化B.V形、sp2不等性雜化C.V形、sp3不等性雜化D.V形、sp3等性雜化16.在酒精的水溶液中，分子間主要存在的作用力為()A.取向力B.誘導力C.色散力和誘導力、取向力D.取向力、誘導力、色散力、氫鍵17.BF3分子中，N原子與三個氟原子成鍵所采用的軌道是()A.二個sp軌道，一個p軌道成鍵B.三個sp3軌道成鍵C.pxpypz軌道成鍵D.三個sp2軌道成鍵18.以下離子或分子有順磁性的是()A.O22-B.N2C.NOD.NO19、以下分子或離子的分子軌道式中無單電子的是〔〕AB2BO2+CN2DO220、以下說法正確的選項是〔〕AH2O和NF3都是sp3雜化，空間構(gòu)型為V形BH2O是不等性sp3雜化；NF3的空間構(gòu)型為平面正三角形CNF3是sp2雜化；H2O的空間構(gòu)型為V形DH2O是不等性sp3雜化；NF3的空間構(gòu)型為三角錐形21、以下說法正確的選項是〔〕ABCl3分子中B-Cl鍵是非極性的BBCl3分子中B-Cl鍵不都是極性的CBCl3分子是極性分子，而B-Cl鍵是非極性的DBCl3分子是非極性分子，而B-Cl鍵是極性的22.以下原子軌道中，各有一個自旋方向相反的不成對電子，那么沿x軸方向可成σ鍵的是〔〕.A2s－2pyB2px－2pxC2py－2pyD2pz－2pz23、根據(jù)hybridorbitaltheory,在以下分子中，空間構(gòu)型為平面三角形的是〔〕ANH3BAsH3CPCl24.PH3的中心原子采取的雜化軌道類型為不等性sp3雜化〔P的原子序數(shù)為15〕，那么其空間構(gòu)型為〔〕A平面四方形B三角錐形C正三角形D“V〞形25.以下說法中不正確的選項是()Aπ鍵可單獨存在；B形成σ鍵時，軌道重疊程度比形成π鍵時大；C在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長要短；D雙鍵和叁鍵都是重鍵。26.以下能形成分子間氫鍵的物質(zhì)是()AH2OBCH4CHIDH227.以下說法中不正確的選項是()A.鍵的一對成鍵電子的電子密度分布對鍵軸方向呈圓柱型對稱;B.鍵電子云分布是對通過鍵軸的平面呈鏡面對稱;C.鍵比鍵活潑性高,易參與化學反響;D.成鍵電子的原子軌道重疊程度越大,所形成的共價鍵越牢固.28.以下分子或離子中，鍵角最小的是()A.HgCl2B.H2OC.NH3D.CH429.I2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是()A.色散力B.取向力C.取向力.誘導力.色散力D.氫鍵.誘導力.色散力以下分子中偶極矩為零的是()A.NF3B.NO2C.PCl3D.BCl以下分子是極性分子的是()A.BCl3B.SiCl4C.CHCl3D.BeCl以下分子中心原子是sp2雜化的是()A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2用價鍵法和分子軌道法處理O2分子結(jié)構(gòu)，其結(jié)果是()A.鍵能不同B.磁性不同C.極性不同D.結(jié)果不同34.以下離子的電子構(gòu)型與Fe2+的電子構(gòu)型排布相同的是()A、Co3+B、Fe3+C、Mn2+D、Ni2+35.按分子軌道理論，O2、O22－、O