甘谷一中高三上學(xué)期第三次周檢測化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精7.各項表達中正確的是：A．Na2O2的電子式為B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為:CH3-CH2—OHC．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為8.下列說法正確的是：A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－→4OH－C．工業(yè)上電解AlCl3溶液制取金屬鋁D．鍍錫鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕9．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確是：A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＞YB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞YC．原子半徑X＜Z＜YD．X與Y可以形成化學(xué)式為YX2的離子化合物10。在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－B．Na+、AlO2－、Cl－、SO42－C．Cu2+、Fe3+、SO42－、MnO4－D．K+、Fe2+、SO42－、NO3－11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1mol金剛石中含有C－C鍵數(shù)目為4NAB．56g鐵粉在1molCl2中充分反應(yīng)失去電子數(shù)為2NAC．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAD．標準狀況下，44.8LNO2與N2O4混合氣體中分子總數(shù)小于212．在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1〉ΔH2的是A.2H2(g）+O2(g)2H2O（l)；ΔH12H2（g)+O2(g)2H2O（g）;ΔH2B.S(g）+O2（g）2SO2(g）;ΔH1S(s)+O2（g）2SO2(g);ΔH2C.C（s)+EMBEDEquation。3O2（g）CO(g);ΔH1C(s）+O2（g)CO2(g);ΔH2D.H2（g）+Cl2(g）2HCl（g)；ΔH1EMBEDEquation.3H2(g)+EMBEDEquation.3Cl2（g)HCl(g）；ΔH213.下列反應(yīng)，其能量變化符合圖示的是：A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．碳酸鈣的分解D．Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合27．（每空2分，共14分）I.A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置,（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式。（3)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：。II。電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0~6．0之間，通過電解生成Fe(OH）3沉淀。Fe（OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示：（1）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①；②.（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應(yīng)是.①正極的電極反應(yīng)是。②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是。（3）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CHL。28．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬。（1)SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡.①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：.②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是。A．v(SO2）=v（SO3）B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變C．混合氣體質(zhì)量不變D．各組分的體積分數(shù)不變（2)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。=1\*GB3①B電極的電極反應(yīng)式為；=2\*GB3②溶液中H+的移動方向由極到極;電池總反應(yīng)式為。（3）利用燒渣制綠礬的過程如下：

測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：a．稱取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液b．量取25mL待測液于錐形瓶中c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40mL根據(jù)上述步驟回答下列問題：①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）?！鮂e2++□+□—-□Fe3++□Mn2++□②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是。③計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為。29．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素. （1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為。 (2）W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為，將等體積、等濃度的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Y的氫化物混合,已知在反應(yīng)后的溶液中c（H2Y）>c（Y2），則該溶液各離子濃度由大到小的順序為：。（3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是。37.化學(xué)—選修】香豆素是用途廣泛的香料,合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略):（（Ⅲ）CHOOH（Ⅱ）（Ⅰ）CH3－C－O－C－CH3OO①OHOHCH－CH2－C－O－C－CH3OO②③④香豆素OHCH＝CH－C－O－C－CH3OOOHCH＝CH－COOHOO（Ⅳ）（1)Ⅰ的分子式為_____________；Ⅰ與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為______________.（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_____________。(3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為______________________________。（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（任寫一種）。(5）一定條件下，－CHO與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________________________。－CHO化學(xué)試題答案28．(18分）2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（或2SO2+O2+2H2O===4H++2）（2分）518514（3）①□Fe2++□+□H+===□Fe3++□Mn2++□H2518514②③0。975或97。5％（3分)29．（10分） （1）Al（OH）