2023高考化學非選擇題答題模板

專項突破一非選擇題審題能力專項培養(yǎng)

一、圖文對照，準確把握題中關鍵信息的本質(zhì)

命題人員為提高難度，有時在試題中設置一些新穎的情境或者給學生幾個

陌生的概念。這些信息與學生已有的知識經(jīng)驗相距甚遠，準確把握這些信息的

本質(zhì)成為下一步解決問題的關鍵。學生邊閱讀文本邊對照圖像，將文本圖像化,

就能較快地把握本質(zhì)、理解內(nèi)涵。

[典例1](改編題)⑴對于反應：2NO(g)+2C0(g)N2(g)+282(g),在一定溫

度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應開始進

行，圖1為容器內(nèi)的壓強(?)與起始壓強柄)的比值仍力。)隨時間⑺的變化曲線。

0?5min內(nèi),該反應的平均反應速率c(N2)=0.006molL-】min-1,

圖1

(2)使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。已知電解池的

陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式

+

2HSO3+2e-+2H=S2O4-+2H2O

s2o：-

］隔膜

Pb

吸

陰陽

收極

池極

電

解

NO

；池

HSOO

圖2

???

I方法模型「

思維

提不

這是一道圖像題。首先按照解決圖像（或表格）一類題目的模型讀圖，依

解決

次獲得圖像的各種初步信息。然后把題中的概念與圖像一一對應起來，

方案

來獲得圖像的深層次信息，使抽象概念變得具體化、圖像化易于理解。

???

解析（1）由題知起始量0.111101^^0和0.311101（20,設N2變化量為xmoL列三

段式如下：

2NO(g)十2CO(g)^=^N2(g)+2CO2(g)

起始量(moD0,10.300

轉(zhuǎn)化量(mol)2T2；rX

平衡量(mol)0.1—2宓0,3—2：i'X2x

根據(jù)理想氣體方程夕/=山?八知壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，則

反應前的氣體總物質(zhì)的量—反應前的壓強曰=_______0?1+0.3___________

平衡時的氣體總物質(zhì)的量平衡時的壓強’人p0.1—2x+0.3—2x+x+2x

10.03mol

解得x=0.03mobr(N)==0.006mol-L^min1,

0.925'2A，J/XArILXSmin

轉(zhuǎn)化率a30)=黑曙乂100%=80%；(2)由圖2可知陰極為HSO3■放電生成

820^,結合電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒得出電極反應式為：2HSO3+2e-+2H+==S20T

+2H2OO

[對點訓練1]（2022?固原一模）SC）2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含

量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理

SO2o催化還原SO?不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質(zhì)s。

⑴用H2還原SO2生成S的反應分

兩步完成，如圖甲所示，該過

程中相關物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

隨時間的變化關系如圖乙所示：

①分析可知X為MS（寫化學式）,0~匕時間段的反應溫度為300C,

2X10-3

0~。時間段用S用表示的化學反應速率為hmolL"0

2H++2HO

②總反應的化學方程式為22

解析（1）①根據(jù)圖甲可知，在300℃時，SO2和H?反應生成HzS,在100℃到

200℃時，H2s和SO2反應生成S和水，故X為H2S；在圖乙中，0?6時間段

SO2和H2的濃度降低，H2s的濃度升高，故0?。時間段溫度為300℃；用SO2

士一立八士+Ac2X10-3mol/L2X10-3一〔

表示的化學反應速率0=77=;=~mol-L'min!；②根據(jù)①

/XI

可知，SO2和H2最終反應生成S和水,化學方程式為：2H2+SC>2黑型s+2H2。;

(2)焦炭催化還原SO2生成S2的化學方程式為:2c⑸+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),

恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應，SO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙

所不。

?c(S)

K------------------------2-

①該反應的平衡常數(shù)表達式為一J(SO2)

②反應的AH<0(填“/或

???

解析（2）①該反應的平衡常數(shù)表達式為灰=乙（,。藍戶）一；②根據(jù)圖像可

知，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，即平衡左移，此反應為放熱反應，即A"VO；

⑶以鉛蓄電池為電源可將C02轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖丁所示，電解所用電極

材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為

2c。2+12H++12e-=C2H4+4H2O

每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中」mol單質(zhì)Pb。

o2

質(zhì)子交換膜

丁???

解析（3）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用

電極材料均為惰性電極，根據(jù)分析，左側(cè)CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，化合價降低，得到

+

電子，為陰極，因此陰極上的電極反應式為2CO2+12H+12e==C2H4+4H2O,

根據(jù)Pb+PbOz+ZH2so4=2PbSO4+2H2。分析，轉(zhuǎn)移2mol電子，反應2mol

硫酸,每生成0.5mol乙烯,轉(zhuǎn)移6mol電子,所以理論上需消耗鉛蓄電池中3mol

單質(zhì)Pbo

二、控制變量，理清題中復雜因素對事物的影響

在圖形、圖像類的題目中一般有多個變量，每個變量對事物的影響是不同

的，要理清這些復雜因素對事物是如何影響的，就要用到控制變量法?？刂谱?/p>

量法被廣泛地運用在各種科學探索和科學研究之中，是科學探究中一種重要的

思想方法。

［典例2］某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關

數(shù)據(jù)如下表所示：

純鋅2.0mol-L-1溫度硫酸銅加入蒸

序號

粉(g)硫酸溶液(mL)(℃)固體(g)儲水(mL)

I2.050.02500

II2.040.025010.0

III2.050.0250.20

IV2.050.0254.00

???

（1）本實驗待測數(shù)據(jù)可以是反應結束所需要的時間（或相同條件下產(chǎn)

生等體積的氫氣所需要的時間）,

實驗I和實驗II可以探究對鋅與稀硫酸反應速率的影響。

（2）實驗in和實驗w的目的是探究硫酸銅的質(zhì)量對反應速率的影響

寫出有關反應的離子方程式

Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn+2H+==Zn2++凡個

目錄

明確：「I、n疏酸的濃度對反應速率的影響

探究問題Lin、iv硫酸銅的質(zhì)量對反應速率的影響

尋找：如：鋅的質(zhì)量、狀態(tài)、疏酸的濃度、溫

思維影響問題度、疏酸銅的質(zhì)量

I、11硫酸的質(zhì)量和狀態(tài)、溫度、硫酸

提小控制：銅的質(zhì)量

其他因素［III、w鋅的質(zhì)量和狀態(tài)、硫酸的濃度、

u溫度

改變：測定反應在不同條件下相同時間內(nèi)產(chǎn)

研究因素生氫氣的體積

在運用控制變量法的時候，每次只改變一個因素，同時控制其他因

素保持不變，先研究這個改變的因素對事物是如何產(chǎn)生影響的，然

解決

后再用同樣的方法分別研究其他因素，最后得出各種變量之間的因

方案

果關系、大小關系和數(shù)量關系等各種關系。運用變量控制法處理圖

像題時，有時需要作輔助線。

［對點訓練2］近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)

化與存儲。過程如下:

???

⑴對反應n,在某一投料比時，兩種壓強下，H2so4在平衡體系中物質(zhì)的量分

數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。

M

S掾

S

O余

S*

Zs

H

120140160180

溫度/七

P）>0（填"了或“<”），得出該結論的理由是反應II是氣體物

質(zhì)的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動，H2SO4的物

質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2sO,的物質(zhì)的量分數(shù)增大。

解析（1）根據(jù)反應n的化學反應方程式，在圖像上作等溫線，對應的H2SO4

的物質(zhì)的量分數(shù)大于pi，增大壓強，平衡正向移動，H2so4的物質(zhì)的量分數(shù)增大,

所以夕2邛1，故答案為：＞；反應n是氣體物質(zhì)的量減小的反應，溫度一定時，增

大壓強，使平衡向正反應方向移動，H2s的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減

小，H2s的物質(zhì)的量分數(shù)增大。

⑵I-可以作為水溶液中S02歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充

士束攵

JUTFo

+

i.SO2+4I-+4H=S!+2I2+2H2O

S

ii.I2+2H2O+°2=SO4-+4H++21-

解析（2）反應n的總反應為：3SO2+2H2O=2H2SO4+S,「可以作為水溶液中

SO2歧化反應的催化劑，催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，（總反應一反應

+

i）+2得反應ii的離子方程式為I2+2H2O+SO2=4H+SOf+2I-o

(3)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLsc)2

飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：卜易溶解在KI溶

液中)

序號試劑組成實驗現(xiàn)象

A0.4molL-1KI溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁

amolL_1KI

B溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

0.2molL-iHzSCU

C0.2molL-iH2SC)4無明顯現(xiàn)象

0.2molL-1KI溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較

D

0.0002molI2A快

①B是A的對比實驗，則q二0.4。

②比較A、B、C,可得出的結論是r是SO?歧化反應的催化劑，

H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D>A,結合i、ii反應速率解釋原因:

反應ii比i快；D中由反應ii產(chǎn)生的H+使反應i加快_

???

解析(3)①B是A的對比實驗，采用控制變量法,B比A多加了Olmol/LHzSO"

A與B中KI濃度應相等，貝!|4=0.4。②對比A與B,加入H卡可以加快SO2歧

化反應的速率；對比B與C,單獨H+不能催化SO2的歧化反應；比較A、B、C,

可得出的結論是：「是SO2歧化反應的催化劑，出卜單獨存在時不具有催化作用,

但H+可以加快歧化反應速率。③對比D和A,D中加入KI的濃度小于A,D

中多加了L，反應i消耗H+和反應ii中消耗D中“溶液由棕褐色很快

褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”,反應速率D>A,由此可見，反應ii比反

應i速率快，反應ii產(chǎn)生四使c(H+)增大，從而反應i加快；ii比i快；D中由

反應ii產(chǎn)生的H+使反應i加快。

三、抓住題眼，排除干擾，獲取有效信息

學生記憶中儲存的知識（比如概念、定理和解題方法）一般是分析問題和解

決問題的基礎與依據(jù)。但是，有些題目巧設圈套考查學生相近、相似和易混的

知識，學生如果不顧題目的實際情境，不加選擇地套用已有知識，就會發(fā)生失

誤。因此，讀題時要謹慎地找出“題眼”，準確地辨別并排除各種干擾信息，

避開命題人員設置的各種“陷阱”。

[典例3](2022?廣州一模)睇(Sb)不用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質(zhì)的原

材料。一種以輝睇礦(主要成分為Sb2s3,還含有Fez。?、A12O3SMgOsSiO2等)

為原料提取睇的工藝如下：

HClFeCl3SbHC1

輝1__1市

睇礦一溶干浸一%還十原一甘水解J一SbOCl一-酸溶解f7-Sb

浸出渣濾渣濾液

已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬翦十Fe3+AF+Fe2+Mg2+

開始沉淀時(。=0.01mol-L-1)的pH2.23.77.59.6

完全沉淀時(c=LOx10-5mol-L-1)的pH3.24.79.011.1

回答下列問題：

⑴“溶浸”時氧化產(chǎn)物是S,Sb2s3被氧化的化學方程式為

___S_b_2_s_3_+__6_F_e_C_l_3=__3__S___+_2_S_b_C__l3_+__6_F_e_C__l2___________________________o

⑵“還原”時加入Sb的目的是將Fe3+還原,提高產(chǎn)物的純度。

(3)“水解”時需控制溶液pH=2.5。

①Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為Sb?++C1-+H20=SbOCN+2H+。

②下列能促進該水解反應的措施有」2^(填字母)。

A.升高溫度B增大c(H+)C增大c(Cl-)D加入Na2CO3粉末

③為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH)3,Fe3+濃度應小于」mollt。

???

(4)“濾液”中含有的金屬陽離子有AP+、Fe2+、Mg2+。向“濾液，，中通

入足量02(填化學式)氣體,再將濾液pH調(diào)至3.5,可析出Fe(0H)3沉淀。

將沉淀溶于濃鹽酸后，產(chǎn)物可返回工序循環(huán)使用。

⑸Sb可由SbCLr電解制得，陰極的電極反應式為SbCLf+3e-==Sb+4Cl-。

I方法模型,

“溶浸"時反酬甄為Sb2S3+6FeCl3―3S+2SbCl3+6FeCl2,

維

思含有FezCb、AI2O3、MgO與鹽酸反應生成對應的氯化物，SiC>2不反應形

示

提成浸出渣，加入Sb將Fe3+還原為Fe2\Sb?+發(fā)生水解的離子方程式為

3+

Sb+cr+H2OSbOCl1+2H+,加入HC1酸溶生成SbCLj-,最后電

解得到Sbo

排除干擾信息的一般步驟

1.從儲備的知識中列出符合題中“部分”條件的所看可能。

解

決

.找到題目中“剩余”的限定條件一即“題眼”，尋找“題眼”時要仔

方2

案

細分析、深入推敲題中特殊的物質(zhì)、特殊的現(xiàn)象、特殊的變俗口特殊的過

程，準確理解其真正含義。

3.從列出的所有口」能中，篩選出符合限定條件的信息。

???

解析(1)“溶浸”時氧化產(chǎn)物是S,則S元素化合價升高，F(xiàn)e元素化合價降低,

Sb2s3被氧化的化學方程式為Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2；(2)“還

原”時加入Sb的目的是將Fe3+還原，防止其發(fā)生水解反應，提高產(chǎn)物的純度；

⑶①“水解”生成SbOCl,Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為Sb3++Cl+

H2O=SbOClI+2H+；②A.該水解反應是吸熱反應,升高溫度可促進反應進行,

A選；B.增大c(H+)即增大生成物濃度，平衡逆向移動，B不選；C.增大c(C「)即

增大反應物濃度，平衡正向移動，可促進水解，C選；D.加入Na2cCh粉末可消

耗H+,c(H+)減小使平衡正向移動，可促進水解，D選；③Fe3+完全沉淀時的pH

Kio"

為3.2,c(OH)=-mol/L=10108mol/L,c(Fe3+)=1.0X

-513+3-51083

IOmol-L,則/rSp[Fe(OH)3]=c(Fe)-c(OH")=1.0X10X(10)=10X1°

Kin-14

34,“水解”時需控制溶液pH=2.5,c(OlT-[(/-;而不mol^=10~115

-374

3(瓦s/Fe(OH)3]IO_29口口q、

mol/L,c(Fe)-3(八口一、=3moVL=10-29mol/L,即c(Fe31)

C)11U)

應小于10-29mol/L；(4)Fe2O3>A12O3>MgO與鹽酸反應生成FeCl3>AIC13>

MgCk，加入Sb將Fe3十還原為Fe?+,“濾液”中含有的金屬陽離子有A「+、Fe2

十、Mg2+；向“濾液”中通入氧化劑將Fe?+氧化為Fe3+,即通入足量Ck，再將

濾液pH調(diào)至3.5,可析出Fe(OHb沉淀，將沉淀溶于濃鹽酸后，反應生成FeCb，

產(chǎn)物FeCb可返回溶浸工序循環(huán)使用；(5)Sb可由SbQ；電解制得，Sb得電子發(fā)

生還原反應，則陰極的電極反應式為SbCl；+3e-=Sb+4Cro

[對點訓練3]（2022?山西一模）苯甲酸和苯甲醇是重要的化工原料，可以通過苯

甲醛來制備，反應原理如下圖。

CIIOCILOHCOONa

NaOH

研磨

COONaCOOH

H

----->

???

已知：①反應物、產(chǎn)物及溶劑的主要性質(zhì)見下表

物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點沸點溶解性其他性質(zhì)

微溶于水，易溶于和NaHSC)3反應產(chǎn)

苯甲醛106-26℃179℃

有機溶劑物溶于水

微溶于水，易溶于加熱時易分子間

苯甲醇108-15℃206℃

有機溶劑脫水成酸

在水中溶解度0.21g

苯甲酸122122℃249℃(17.5℃)、2.7g(80(=6.5x10-5

℃),溶十有機溶劑

微溶于水，易溶于

乙酸乙酯88-84℃77℃略

有機溶劑

R—CH—SO.Na

②RCHC>NaK。承液（）H（不溶于醛，可溶于水）

實驗流程如下圖：

3.2gNaOH固體水濃鹽酸乙酸乙酯

粗苯甲酸濃鹽酸

???

回答下面問題：

(1)苯甲醛和NaOH在(儀器)中研磨。

(2)調(diào)pH=8的目的是o

(3)乙酸乙酯萃取后，用飽和NaHSCh溶液洗滌有機相的目的是

反應的化學方程式為_______________________________________________

(4)蒸儲時采取減壓蒸儲而不是常壓蒸儲的原因是o

(5)用濃鹽酸調(diào)pHt2的目的是o

⑹分離苯甲酸時，抽濾的優(yōu)點是,

洗滌用的試劑是O

答案(1)研缽

(2)除去剩余的NaOH,避免和乙酸乙酯反應

OH

-?+NaHSOCH—S(%Na

(3)除去苯甲醛

(4)防止高溫苯甲醇分子間脫水

(5)使苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸

(6)快速過濾冷水

???

解析（1）研磨物質(zhì)一般在研缽中進行，所以苯甲醛和NaOH在研缽中研磨；⑵

因為氫氧化鈉會促進乙酸乙酯的水解，不利于下一步反萃取的進行，調(diào)pH=8

的目的是除去過量的氫氧化鈉；（3）根據(jù)已知信息苯甲醛和NaHSO3反應產(chǎn)物溶

于水，用飽和NaHSCh溶液洗滌有機相的目的是除去過量的苯甲［盛r根據(jù)提示②

0H

反應的化學方程式為：＞CH°+NaHSOs—0-3—SOKa；（4）根據(jù)已知信息

苯甲醇加熱時易分子間脫水成酸，蒸儲時采取減壓蒸儲而不是常壓蒸儲；⑸根據(jù)

已知信息苯甲酸鈉與酸反應生成苯甲酸，用濃鹽酸調(diào)pH=2的目的是使苯甲酸

鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸；（6）抽濾的優(yōu)點是抽濾的速度快，苯甲酸在水中溶解度0.21

g（17.5℃）.2.7g（80℃）,苯甲酸在冷水的溶解度小，可以用冷水洗滌減少損失。

專項突破二非選擇題答題規(guī)范專項培養(yǎng)

一、調(diào)研考情失分探源

（一）卷面不按規(guī)定位置填寫導致漏改而失分

網(wǎng)上閱卷的基礎是對學生答題紙的掃描，所以要求學生：（1）保管好自己的

答題紙，不能有污損；（2）掃描后的字跡與原來的有著微小的差距，學生在答卷

的時候，字不但要好看，還要清晰；（3）答題時一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作

答，不能超出邊框。這就要求同學們在往答題卡上書寫答案前，一定要整理好

思路再寫。

(二)不按要求答題導致失分

不按題目要求答題，雖然會做，但不能得滿分或不得分，所以在答題過程

中應當嚴格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應看清要求，如：

⑴要求填“化學方程式”還是“離子方程式，，；

(2)要求填“元素名稱”“符號”還是“代號”“序號”等；

⑶要求填“大于”還是“增大”還是“變大”等；

(4)要求填“化學式”、“分子式”、“結構式”、“結構簡式”、“最簡式”

還是“電子式”；

⑸要求畫“離子結構示意圖”還是“原子結構示意圖”；

(6)要求填寫“a”、“b"、氣，“d"還是"A”、"B”、"C”、“D*

(三)書寫不規(guī)范導致失分

高考閱卷時，對考生亂寫錯寫化學符號、化學用語書寫不規(guī)范以及卷面亂

寫亂畫都要扣分。這類情況屢見不鮮。如：

(1)書寫化學方程式時要注意配平、注明反應條件以及“一一”、〃〃、

〃I"III〃.

⑵書寫熱化學方程式時要注意：物質(zhì)狀態(tài)、“+”“-”號、"kJmol-"、

化學計量數(shù)與熱量值的對應；

⑶把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“??；

(4)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強等的單位

漏掉；

⑸無機化學方程式錯用“一一”，有機化學方程式中錯用“=="；

⑹有機物結構簡式書寫不規(guī)范；

⑺書寫電極反應式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷數(shù)關系；

(8)銅的元素符號Cu寫成Ca,一氧化碳的分子式CO寫成Co,磷化氫的化學式寫

成H3P等。

（四）文字語言表達不規(guī)范、不嚴謹而失分

簡答題要求按要點得分，語言敘述要符合邏輯關系，前因后果要明確。

“因”應是指“化學原理”，只有緊扣化學原理分析解決問題，逐步解答才能

得到相應分數(shù)。答題中應注意語言突出原理、層次分明、文字精練，符合科學

性、邏輯性、準確性、規(guī)范性，若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇

大論也不能得分。

提高高考化學填空題成績的有效途徑，最簡單有效的訓練方法就是模仿歷

年高考化學題及其參考答案的表達方式、教材上的敘述以及化學教師規(guī)范的化

學語言。同時，還應適當揣摩出題人的意圖，順著出題人的思路去分析和答題。

二、剖析案例防患未然

［閱卷現(xiàn)場］（2021?山東卷）六氯化鋁（WCg可用作有機合成催化劑，熔點為283

℃,沸點為340℃,易溶于CS2,極易水解。實驗室中，先將三氧化鋁（WO?）

還原為金屬鋁（W）再制備WCk,裝置如圖所示（夾持裝置略）?；卮鸩妨袉栴}：

WO,

一,\....

氣體_L；!

：

坦管式爐瓦'舟;

，前期冷卻

錐形瓶落

E

???

(1)檢查裝置氣密性并加入W03。先通N2，其目的是

一段時間后，加熱管式爐，改通H2,對B處逸出的H2進行后續(xù)處理。儀器A的名

稱為,證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是o

［評卷細節(jié)］

⑴排氣、排除氧氣、防止空氣干擾，閱卷老師要推測學生要表達的意思，只要

合理就給分

⑵直形冷凝管，化學專用儀器出現(xiàn)錯字不得分

(3)錐形瓶中不再有液滴滴下，或不再有水凝結

⑵W03完全還原后，進行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置

替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通。2；⑥……。

堿石灰的作用是；操作④是,目的是O

［評卷細節(jié)］

（1）吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入，本題得分的關鍵詞;

氯氣1分，水蒸氣1分，直接寫前堵后截不得分，注明裝置中的水蒸氣不得分

⑵出現(xiàn)氯氣就給分（吸收、除去、處理），寫成水蒸氣、水汽、氣態(tài)水也可（出現(xiàn)

錯字不得分）

⑶再次通入N2排除裝置中的Hz（各1分）

（3）利用碘量法測定WCk產(chǎn)品純度，實驗如下：

①稱量：將足量CS2（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為的g；開蓋并計

時1分鐘，蓋緊稱重為牝g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為

儀g,則樣品質(zhì)量為g（不考慮空氣中水蒸氣的干擾）。

②滴定:先將WC16轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過IO3-離子交換柱發(fā)生反應:wG-

+Ba（IO3）2=BaWO4+2IO3-；交換結束后，向所得含1。3-的溶液中加入適量酸

+

化的KI溶液，發(fā)生反應：IOC+51-+6H=3I2+3H2O；反應完全后，用Na2S2O3

標準溶液滴定,發(fā)生反應:I2+2s2。：-=21-+S4Oi-。滴定達終點時消耗cmol-L

-1的Na2s2O3溶液PmL,則樣品中WCk（摩爾質(zhì)量為Mgmol」）的質(zhì)量分數(shù)為

o稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，貝U滴定時消

耗Na2s2O3溶液的體積將（填“偏大”“偏小”或“不變”），樣品

中WCk質(zhì)量分數(shù)的測定值將（填“偏大”“偏小”或“不變”

［評卷細節(jié)］

⑴按要求作答，質(zhì)量分數(shù)用分數(shù)表示也給分。

(2)偏大寫成偏高不給分

(3)計算得分率偏低

???

答案⑴排^置中的空氣直形冷凝管

淡黃色固體變?yōu)殂y白色（2）吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣

進入E再次通入N2排除裝置中的H2

(3)(加3+皿-2加2)

cVM

%不變偏大

120（加3+加1一2加2）

???

解析（1）用H2還原WO3制備W,裝置中不能有空氣，所以先通N2,其目的是

排除裝置中的空氣；由儀器構造可知儀器A的名稱為直形冷凝管；WO3為淡黃

色固體，被還原后生成W為銀白色，所以能證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是淡

黃色固體變?yōu)殂y白色；（2）由信息可知WCk極易水解，W與Cb反應制取WCk

時，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入E中，所以

堿石灰的作用其是吸收多余氯氣，防止污染空氣；其二是防止空氣中的水蒸氣

進入E；在操作⑤加熱，通Ck之前，裝置中有多余的Hz，需要除去，所以操作

④是再次通入N2，目的是排除裝置中的H2；

(3)①稱量時加入足量的CS2，蓋緊稱重為wig,由于CS2易揮發(fā)，開蓋時要揮

發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重加2g，則揮發(fā)出的

CS2的質(zhì)量為(初一利2)g，再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，又揮發(fā)出(初一

帆2)g的CS2,蓋緊稱重為帆3g，則樣品質(zhì)量為：帆3g+2(陽1一加2)g—Mlg=(佻

+恤一2nt2)g；②滴定時，根據(jù)關系式：WOf-2IO；-6I2~12S2Of,樣品中

iii

33

n(WCI6)=n(WO4")=^n(S2OVX10_mol,ZW(WC16)=77CVX10-

cVM

molXMg/mol=g,則樣品中WCk的質(zhì)量分數(shù)為：

J1L/?UnUnUn

cVM

12000gcVM

（批）。X100%=［次5曹—「％；根據(jù)測定原理，稱量時,

（相31ml—2陽2）g1201帆3十加1—2m2）

若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，揮發(fā)的CS2的質(zhì)量增大，佻偏小，

但WC16的質(zhì)量不變，則滴定時消耗Na2s2。3溶液的體積將不變，樣品中WC16

質(zhì)量分數(shù)的測定值將偏大。

[案例1]PCh是磷的常見氯化物，可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關

物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點/℃沸點/℃密度/（gmL-1）也

2P+3c卜（少量）^—2PCh；

黃磷44.1280.51.82

2P+5c卜（過量）—^―2PCk

遇水生成H3P。3和HC1,遇02

PC13-11275.51.574

生成POC13

???

如圖是實驗室制備PC%的裝置（部分儀器已省略）。

???

⑴儀器甲的名稱是O

(2)實驗室用高鎰酸鉀和濃鹽酸反應制備。2的離子方程式

______________________________________________________________O

實驗過程中，為減少PCI5的生成，應控制

______________________________________________________________O

⑶堿石灰的作用：O

寫出PC13遇水反應的化學方程式O

(4)向儀器甲中通入干燥之前，應先通入一段時間C02排盡裝置中的空氣，其

目的。

答卷評析［答案及評分標準］(除標注外，每空2分)

(1)個別考生儀器識別有誤，將曲頸燒瓶

(1)曲頸燒瓶

誤認為蒸儲燒瓶

+

(2)未按要求做答，將離子方程式寫成了(2)2MnO4+16H+10C1-=5C12f+

2+

化學方程式2Mn+8H2O氯氣通入的速率(或流量)

(3)一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PC13

(3)漏與了堿石灰的作用而失分

水解，二是吸收多余的Ch,防止污染環(huán)境

⑶反應方程式中將。3寫成了。4

H3PH3PPC13+3H2O——H3PO3+3HC1

(4)漏寫目的，而且PO03中“0”書寫太

(4)防止02和水蒸氣與PC13反應

小，不規(guī)范

???

［案例2］生態(tài)環(huán)境是人類生存和發(fā)展的根基，廢物利用是改善生態(tài)平衡的有效

途徑。某科研小組以廢棄鉛蓄電池（含有Pb、PbO、PbO2sPbSO4s炭黑、稀

硫酸）為原料回收PbC）2的工藝流程如下所示。

Na2so3CH3coONa溶液

廢棄

鉛蓄一

電池