臨床等專業(yè)基礎化學試題及答案

基礎化學試題選擇題(每題1分，共30分)A型題1.土壤中Nacl含量高時植物難以生存，這與下列稀溶液的哪個性質有關D滲透壓2.與難揮發(fā)性非電解質稀溶液的蒸氣壓降低，沸點升高，凝固點降低有關的因素為D單位體積溶液中溶質質點數(shù)3.關于溶劑的凝固點降低常數(shù)，下列哪一種說法是正確的B、只與溶劑的性質有關4.Tyndall現(xiàn)象是光射到粒子上發(fā)生下列哪種現(xiàn)象的結果A、散射5.對AgI的水溶液，當以KI為穩(wěn)定劑時膠團結構式為[(Aglnl(n-X)K”其的是C.[(Agl)mnI-.(n-x)K+]x-6.已知反應2NO(g)十Br2(g)2NOBr(g)為元反應，在一定溫度下，當總體積正反應速率為原來的D.1/8倍7.元反應一定是B、一步能完成的反應8.已知某一反應2A+B一C，其反應速率方程是V，則D、以上說法都不對9.質量作用定律適用于B、一步完成的簡單反應10.若有兩個元反應，均屬A+2B+C型，且第一個反應的速字常敏k大于第二個數(shù)h，忽略頻率因子不同的影響，則這兩個反應的活化能Ea1和ea2的關系與下列哪一項B.Ea1<Ea211.不是共軛酸堿對的一組物質是B.NaOH.Na+12.影響緩沖容量的主要因素是D.緩沖溶液的總濃度和緩沖比13能使HAc解離度降低的物質是B.NaAc人體血漿存在的主要緩沖對中的共軛酸是HPO42-16.價鍵理論認為，配體與中心原子之間本質屬于A配位鍵IUPAC規(guī)定以標準氫電極為參照，它的電極電動勢規(guī)定為A.0.00018.下列四個量子數(shù)中，合理的是C.1，1,1，-1/219、電極組成式PtIFe-2（c1），F(xiàn)e3+(c2)的電極反應是A.Fe3++e-=====Fe2+20.下列有關氧化數(shù)的敘述中，錯誤的是D.氫的氧化數(shù)均為+1，氧的氧化數(shù)均為-221.下列電對中，有關離子濃度減少時，電極電勢増大的是A.Br2/Br-或Cl2/Cl-22.對于氫原子或類氫離子中，電子的能量高低取決于A.主量子數(shù)23.在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是第一個數(shù)第二個數(shù)都最大的24.下列物質中，只能作還原劑的是B.Cl-下列分子或離子能做螯合劑的是E.H2NCH2-CH2NH228.下列敘述不正確的是D.π鍵電子云重疊程度較0鍵大，所以0鍵穩(wěn)定性小于π鍵29.BCl3分子與HCl分子之間作用力A.誘導力和色散力30.22號元素鈦的價層電子組態(tài)是A.3d24s2判斷題(31，將濃度不同的兩種非電解質溶液用半透膜隔開時，水分子從滲透壓對32、將紅細胞放置于NaCI水溶液中，于顯微鏡下觀察出溶血想象錯33.升高溫度反應速率增大，主要是因為增加反應物分子的碰撞頻率錯34.在一定溫度下，對于某化學反應，隨著化學反應地進行，反應速率逐漸減小錯35.由共軛酸堿對的Ka0和Kb0關系可知，酸的強度越大，其共軛酸對滲透現(xiàn)象的產(chǎn)生必須具備兩個條件：一是有半透膜，二是半透膜兩側濃度不等對37.氫鍵是有方向性和飽和性的一類化學鍵。錯38.一個原子中不可能存在兩個運動狀態(tài)完全相同的電子對39，CH4中C與4個H形成四個共價鍵，因此C的氧化值是4錯40.配合物的中心原子都是金屬元素。錯41、電極反應02+4H-+4e”=2H20中有H+參加反應，因此電極的E對42.s區(qū)元素原子的內(nèi)電子層都是全充滿的。錯問答題(每題5分，共30分)在臨床補液時為什么一般要輸?shù)葷B溶液使補液與病人血漿滲透壓力相等，這樣才能使體內(nèi)水分調節(jié)正常并維持細胞的正常形態(tài)和功能，否則會造成嚴重后果。舉例說明酸堿質子理論中如何給酸堿下定義。酸堿質子理論是說,凡是能給出質子的都稱為酸,能接收質子的的就稱為堿。比如NaHSO4能給出質子就為酸,而Na2CO3能接收質子就為堿，所謂的質子說到底就是H+,沒有外層電子的H就是質子寫出原子序數(shù)為29的元素名稱符號電子排布式電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，銅，Cu，位于第四周期，第IB族，ds區(qū)寫出電極電勢的符號、標準電極電勢的符號E,標準Eθ試用雜化軌道理論解釋NH3的分子空間構型與中心原子N的染化類型。N原子的外層電子組態(tài)為2s22p3。當N原子與F原子化合時，N原子采取sp3不等性雜化，其中N的一對孤對電子占有一個sp3雜化軌道，另3個sp3雜化軌道分別與3個F原子的2p軌道成鍵，故NF3分子的空間構型為三角錐形。命名配合物[cu（NH3）4]1SO4井指出中心原子與中心原子的配位數(shù)。硫酸四氨合銅，銅Cu，4基態(tài)原子的外層電子構型為3d54s1,由此可知該原子中的未成對電子數(shù)目是D.6下列分子中，分子電子偶極矩不為零的是C.NH3在多電子原子，。。。其中能量最高的是D.3，2,1，-1/2元素Y的基態(tài)原子的外層電子構型為nsnnp+1,由此可知該原子中未成對電子數(shù)D.3在用于描述電子運動狀態(tài)的下列各組量子數(shù)(n，t，山。、)中、不合理的(D)2,-1,O,-1/2在下列電子組態(tài)中，屬于激發(fā)態(tài)的是(C)ls22s22p63s23p33d1A和B元素是周期表中同一主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能(A)a+4下列原電池：（-）pb,所對應的氧化還原反應為(A)Sn2++Pb十SO:-——Sn+PbSO,下列各組兩種氣體分了之間存在色散力、誘導力和取向力的是C.HCl和H2S在標準狀態(tài)下，下列兩個反應均能進行：2下C，十Cu——汗口口，十0’U仁飛C12+2J,·:C1:'21ec1,則可判斷有關電對的標準電極電勢的相對大小為(A)Ee(Cl2/Cl-)>Ee(Fe3+/Fe2+)>Ee(Cu2+/Cu)下列描述核外電子運動狀態(tài)。。。不正確的是B.n=3，l=3，m=-1，ms=-1/2在某多電子原子具有下列各組量子數(shù)(n，L，：7”)的電子中，其中能量最高的是(A)3,2，-1，+1/2在多電子原子中，電子的能量取決于量子數(shù)B.n，lBCl3分子與HCl分子之間存在的作用力是(C.誘導力和色散力)。下列分子中既有0鍵和π鍵，又有π配鍵A.CO下列分子中，兩個相鄰共價鍵的夾角最小的是D.H2O下列分子中，中心原子采用sp3等性雜化的是C.CCl4下列分子中，不能形成氫鍵的是(D)HCHO按配合物的價鍵理論，下列分子中不能作配體的是B.CH4在n=3時，l的取值可以有A.3個已知某多電子原子的4個電子分別具有下列各組量子數(shù)：1.2,0,0,+1/22.2,1,0,-1/23.3,1,1,-1/24.3,1,-1,+1/2則它們能量的高低順序為D.3=4>2>1下列化合物中，屬于極性共價化合物的是A.HCl下列化合物中既可作氧化劑，又可作還原劑的是(C)H202用于描述電子運動狀態(tài)的下列各組量子數(shù)中，不正確的是D.3,O,1,+1/226；電池反應Zn(s)十Cu”‘(a矽——T.·ll””(nr-I)十Cu(s)，如果要增大電池的電動勢，可以采取的是B.增加Cu2+的濃度下列元素的電負性按由小到大的順序排列正確的是D.AI<B<N<F已知E...I2和SnCl4在標準狀態(tài)按氧化能力由強到弱的排列順序為D.Cl2>Fecl3>I2>SnCl4配體與中心原子形成配位健的必要條件是必須同叫具備(B)和(C)C6H6分子與CCl4分子之間存在的作用力是(色散力某多電子原子。。。描述，其中能量最高的為A.5,1,0,+1/2下列說法中錯誤的是(極性分子之間不存在色散力下列化合物中，分子電偶極矩等于零的是C.C6H6下列關于電極電勢的敘述中，正確的是(C)電對的電極電勢越小，電劉中的還原型物質是越強的還原劑下列電子的各紺量子數(shù)，不可能存在的是2，0，-2,1/2配位了化合物中心原子的配位數(shù)等于C.配位原子數(shù)能形成內(nèi)軌配合物的雜化軌道是C.d2Sp3在[CO(en)2(NH3)2]3+中，Co3的配位數(shù)是D.6已知[Ni(Co)4]中...空間構型應為D.平面正方形下列同一濃度的溶液中，所含粒子數(shù)最多的C.(NH4)4[Fe(CN)6]關于溶劑的凝固點降低常數(shù)下列哪一種說法是正確的B.只與溶劑的性質有關與難揮發(fā)性非電解質稀溶液的蒸氣壓降低、沸點升高凝固點降低有關的因素為D.單位體積溶液中溶質質點數(shù)將相同質量的，KNO3，Na2SO4葡萄糖和蔗糖分別溶于水中配制成溶液，其凝固點降低最多的是NaCl溶液100g.L-1的葡萄糖溶液為。。。B.高滲、細胞皺縮欲使相同溫度的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應使兩溶液(中的基本單元均以溶質的分子式表示)D.滲透濃度相同用理想半透膜將0.02mol.L-1蔗糖溶液和。。。NaCl隔開，會發(fā)生D.水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透T川：111現(xiàn)象是光射到粒子上發(fā)生下列哪種現(xiàn)象的結果A.散射由0.05mol.L-I的KCl溶液0.01L。和0.002mol.L-I的AgNO30.1L混合。。。聚沉值由小到大的順序為A.AICl3<ZnSO4<KCl正催化劑是通過改變反應歷來加快反應速這一歷程影響是B.降低反應的活化能當反應A2十B2-2AB的速率方程為V=，則此反應C.不能一定是不是元反應已知反應2N0...是一個元反應，則Vno等于C.2Vo2元反應一定是B.一步能完成的反應已知某一反應2A+B=C，其反應速率方程是v=...,則D，以上說法都不對在恒溫下僅增加反應物濃度，化學反應速率加快的原因D.反應物的活化分子數(shù)目增加H2As04-的共軛堿是B.HASO42-2.不是共軛酸堿對的一組物質是B.NaOH,Na+3.下列物質中，既是質子酸、又是質子堿的是C.HPO42-一般認為緩沖比在范圍內(nèi)級沖溶液才有緩沖作用D.O.1一10某緩沖溶液的PKb0=6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范國是B.7-9下列有緩沖溶液的敘述中，錯誤的是C.緩沖溶液稀釋后援沖比不變，所以PH不變,緩沖能力不變已知Kb0(NH3)=1.80×105則其共軛酸...c.5.6*10-10298K時，0.10NH4Cl的PH值是C.5.13在純水中，加入一些酸，其溶液的C.c（H3O+）與（OH）乘積不變能使HAc解離度降低的物所是B.NaAc欲配制pH=9的緩沖溶液，最好選用D.硼酸9.14人體血液中最重要的抗酸成分是HCO3-配位化合物中心的配位數(shù)等于C.配位原子數(shù)能形成內(nèi)軌配合物均雜化軌道C.d2sp3下列關于氧化值的，不正確的是C.氫元素的氧化值只能為+1已知礦E0Fe2+/Fe=0.41V，標準狀態(tài)下，上述電對中最強的氧化劑和還原劑分別是B.Ag+,Fe其他條件不變時，能使電對MnO4-/Mn2+的電極電勢增大的方法是B.降低PH下列電對中，有關離子濃度減少時，電極電勢增大的是A.Cl2/Cl-在原電池中下列說法中錯誤的是A.正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應某一電子有下列其中不可能存在的是D.2，-1,0，1/2下列說法中，止確的是C.氫原子中，1S軌道上有一個單電子基態(tài)24Cr的電子組態(tài)是C.IArl3d54s14.在多電子原子中，決定電子能量的子數(shù)為B.n和l5。基態(tài)19K原子最外層電子的四個量子數(shù)應是D.4，0,0，1/26.電子排布為IArl3d54s可以表示C.27Co3+9.下列關于電子亞層的正確說法是B.同一亞層的各軌道是簡并的10.當n=3時，l的取值范圍正確的是A.2,1，011.下列描述核外電子運動狀態(tài)的各組量子數(shù)中，可能存在的是B.3,2,2，+1/212.在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)電子中能量最高的是A.3,2,+1，+1/216.下列分子中既是非極性分子同時又含有π鍵的是C.C2Cl4下列各組分子間。同時存在取向力、誘導力色散力和氫鍵的是C.H2O和C2H5OH判斷題以與部分概念可調Rat八出定律了在水中加入夕“帚葡萄糖凝闐點將女川芎變化‘7為什么Raoult定律：溫度一定時，難揮發(fā)性非電解質稀溶液的蒸氣壓下降與溶質的質量零爾濃度bB成正比，而與溶質的本性無關。在水中加入葡萄糖后，凝固點將比純水低，，因為葡萄糖溶液的蒸氣壓比水的蒸氣壓低，在水的凝固點時葡萄糖溶液的蒸氣壓小于冰的蒸氣壓，兩者不平衡，只有降低溫度才能使溶液和冰平衡共存。膠粒帶電的原因(1)膠核的選擇吸附(2)膠粒表面分子的解離電解質聚沉規(guī)律：(1)與膠粒帶相反電荷的離子的價數(shù)影響最大，價數(shù)越高，聚沉能力越強(2同號離子影響規(guī)律是價數(shù)越高，聚沉能力愈低第五章影響緩沖溶液的PH的因素有哪些為什么說共軛酸的pKaO是主要因素影響緩沖溶液的PH的因素有共軛酸的pKaO和緩沖比，由于緩沖比處在對數(shù)項中，對PH值的影響較小，故不是主要因素，所以，共軛酸的pKaO是決定緩沖溶液pH的主要因素。1.復雜反應是由兩個或更多個元反應R2.質量作用定律適用于實際能進行的反應。F3.反應速率系數(shù)的大小就是反應速卒的大小。F4.反應分子數(shù)和反應級數(shù)的概念是相同的。F5.同一條件下不同反應的活化能越大，其反應速率越小R6.升高溫度反應速率增大，主要是因為增加反應物分子的碰撞頻率。F7.催化劑能加快反應速率的作用機制是減小速率系數(shù)。F8.在酶催化反應的前后，酶的數(shù)量和化學性質不變。R9.從反應速率系數(shù)的單位可以判斷該反應的級數(shù)。R在反應歷程中，速控步驟是反應速卒最慢的R1.由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。R2.將相同質量的葡萄糖和尿素分別溶解在1GOg水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時的ムp.人Tb·人T1、打均相同。F3.兩個臨床上的等滲溶液只有以相同的體積混合時，才能得到臨床上的等得溶液。F4.將濃度不同的兩種非電解質溶液用半透膜隔開時，水分子從滲透壓力小的～方肩じ參遺壓力大的——方滲透。R5.一塊冰放入0C的水中，另一塊冰放入0℃的鹽水中，兩種情況下發(fā)生的現(xiàn)象一樣。F溶液的沸點是指溶液沸騰溫度不變時的溫度。F?.當某弱酸稀釋時，其解離度增大，溶液的酸度也增大F2.任何一元弱酸的イロ30+)都等于F3.由共軛酸堿對的だ。e和K,】e關系可知，酸R的強度越大，其共軛堿的強度越弱4.已知K，e(HAc)大于K,0所以CN-是比Ac-強的堿R5.酸堿強度除與酸堿本性有關以外，還與溶劑有關R6.根據(jù)酸堿質子理論，質子酸必定含有氫元素，但質子堿朱必R7.按照質子酸堿理論，兩性物質的溶液必為中性溶液F8.混合溶液一定是緩沖溶液F9.緩沖溶液的緩沖容量大小只與緩沖比有關F10.HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成緩沖溶液，條件是NaoH比村HAc的物質的責適當過量F判斷1.CH4中C與4個H形成四個共價鍵。因此亡的氧化值是4。F2.組成原電池的兩個電對的電極電勢相等時，電池反應處于平衡狀態(tài)。R3.氯電極的電極電勢0.0000儀。F4.增加反應l2+2e=21-中有關離子的濃度，則電極電勢增加。F5.兩電對組成原電池，標準電板電勢大的電對中的氧化型物質在電池反應中一定是氧化劑。F6.電極電勢只取決電極.本身?9性質，而與其他因棄元關。F7.還原性最強的物質應該是電極電勢錄低的電對中的還原型物質。R8.氧化還原反應中。一定有元素的氧化數(shù)發(fā)生了改變。R9.已知原電池中兩電極的標準電極電，勢值，就能判斷該電池反應自發(fā)進行的方向。F￡in10*若兩電對1和2之間有f￠.°T〉臚則電時2的氧化戡一定能氧化電時1的還原型F電板反應O2十4H+十4e-=2H0中有l(wèi)l+參加反應!因此電極的E受溶液酸度的影響R].s區(qū)元素原子的內(nèi)電子層都是全充滿的。F2.M電子層原子軌進的主量子數(shù)都等于3。R3.依據(jù)能級由低到高順序、遂守Pauli不相審原瓊排布電子就寫出基態(tài)原子的電子組態(tài)。F1.一般來說，共價單鍵是cr鍵，在共價雙鍵或嘗試中只有一個び健。R2.AB2型共價化合物，其中心原子均采用sp雜化機送成城。F3.CH4分子中，C原子采取Sp3等性雜化，在Ct'3CI分子中，C原子采取sp3不等性雜化。F4.只有原子之間的S軌道與S軌道重疊才能形成び鍵F5.同一種原子在不同的化合物中形成不同鍵時，可以是不同的雜化態(tài)口R非氫鍵分子之間只存在色散力。分子之間只存在取向力。F氫鍵是有方向性和飽和性的一類化學鍵。F1.內(nèi)界與外界以共價鍵結合F2.中心原子僅為帶正電的離子F3.中心原子是電子對的接受體，配體是電子對的給R臨床醫(yī)學上是如何判定溶液是等滲低滲高滲以血漿的正常滲透壓(7.6個大氣壓或5776毫米汞柱)為標準，與血漿正常滲透壓很相似的溶液成為等滲溶液，高于血漿正常滲透壓的溶液成為高滲溶液，低于血漿正常滲透壓的溶液則稱為低滲溶液。什么是活化能？活化能和反應速率的關系活化能的定義活化能是指化學反應中,由反應物分子到達活化分子所需的最小能量?；罨茉礁撸磻俾食?shù)隨溫度變化越顯著。鹽橋的作用是什么鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構成的。用來在兩種溶液中轉移離子。1形成閉合回路（離子通道）2平衡電荷（離子庫）簡述水分子中氫原子的雜化類型和空間構型Sp3雜化，V形）））醫(yī)用基礎化學期末考試練習題與答案一、單項選擇題第一至三章1.下列關于分散系概念的描述，錯誤的是(）。D.分散相粒子直徑大于100nm的體系，稱為膠體分散系2.符號n用來表示（

）。A.物質的量3.關于粗分散系統(tǒng)，下列說法錯誤的是（

）。A.分散相離子的直徑小于100nm4.關于膠體分散系統(tǒng)，下列說法錯誤的是（）。C.膠體分散系統(tǒng)為不穩(wěn)定的多相系統(tǒng)5.醫(yī)學中常用的質量濃度單位（）。D.g﹒L-16.關于物質的量，下列表示方法錯誤的是（）。A.n（硫酸）7.醫(yī)學中不太適用的物質的量濃度單位（）。B.mol﹒m-38.正常人的血漿中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，試計算其物質的量濃度。C.0.142mol.L-19.市售HCl溶液的濃度為12mol﹒L-1欲配制0.60mol﹒L-1的HCl1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml10.關于產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必須具備的條件，下列說法正確的是（）。C.存在不允許溶質粒子透過的半透膜，并半透膜兩邊的溶液濃度不相同11.關于溶液的滲透方向，下列說法正確的是（）。A.總是從純?nèi)軇┮环酵芤阂环剑蛘邚南∪芤阂环酵鶟馊芤阂环綕B透12.關于滲透壓定律的數(shù)學表達式，下列說法是不正確的。（）D.滲透壓與溶質的本性有關13.試計算溫度在37℃，物質的量濃度為0.154mol﹒L-1的氯化鈉溶液的滲透壓。（）B.793kPa14.醫(yī)學上等滲溶液的滲透濃度范圍為（）。C.280~320mmol﹒L-115.關于溶膠的電泳現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）。B.中性粒子，電泳時不移動16.欲使被半透膜隔開的A、B兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應使兩溶液的（）。B.滲透濃度相等17.反應速率常數(shù)k與下列哪個因素無關（）A.反應物濃度

18.對于一個化學反應，下列說法中正確的是（）D.活化能越小，反應速率越大

19.為提高CO在下列反應中的轉化率，可采取的措施是（）AA.增加水蒸氣的分壓20.500mL水中溶解25g蔗糖，該溶液的質量濃度為（）D.50g·L-121.下列濃度表示法中，數(shù)值與溫度有關的是（）A.物質的量濃度22.決定化學反應速率大小的內(nèi)因是（）B．活化能23.升高溫度可以增加反應速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分數(shù)。24.下列條件中，能使任何反應平衡時產(chǎn)物的產(chǎn)量增加的是（）D．增加起始物濃度25.下列溶液中滲透壓最大的是（）C.0.10mol·L-1CaCl2溶液26.土壤中NaCl含量高時植物難以生存，這與下列稀溶液的性質有關的是（）。D．滲透壓27.下列敘述中錯誤的是（）。D．在濃HCl溶液中，沒有OH-離子存在28.下列物質中，既是質子酸，又是質子堿的是（）。A．HCO3-29.關于反應速率的有效碰撞理論要點，下列說法不正確的是（）。C.對活化分子不需要具備一定的能量30.關于對反應速率的影響因素，下列說法不正確的是（）。A.攪拌反應器對反應速率有影響31.關于反應速率方程，下列說法正確的是（）。B.反應速率方程適用于元反應32.關于催化劑的基本特征，下列說法不正確的是（）。C.催化劑只催化正反應33.關于化學平衡，下列說法正確的是（）。A.化學平衡是動態(tài)的平衡34.關于標準平衡常數(shù)Kθ，下列說法不正確的是（）。B.Kθ與反應物的濃度或分壓有關35.關于影響化學平衡的因素，下列說法不正確的是（）。D.催化劑對化學平衡有影響36.從化學平衡影響因素考慮，下列哪種方法用以提高合成氨的產(chǎn)率是不正確的。（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）?H=-92.22kJ﹒mol-1A.升高溫度37.增加2NOBr（g）2NO（g）+Br2（l）平衡體系的總壓，其平衡（）。B.不發(fā)生移動38.在下列電解質中，哪一個化合物是弱電解質。（）C.HAC39.在下列酸堿對中，哪一對不是共軛酸堿對。（）A.H3PO4~HPO42-40.關于水的質子自遞平衡，下列說法不正確的是（）。B.純水的pH值偏堿性42.關于緩沖溶液的組成，下列哪項是不正確的。（）A.NaH2PO4~Na3PO443.關于正常人血的pH值，下列說法正確的是（）。A.pH值維持在7.35~7.45之間44.關于溶度積常數(shù)Ksp，下列說法不正確的是（）。B.Ksp與溫度無關45.關于溶度積規(guī)則，下列說法正確的是（）。C.Ksp等于Qi，溶液處于平衡狀態(tài)46.0.010HCl溶液中濃度為（）B、47.室溫下，HAc溶液中水的離子積常數(shù)Kw為（）C、1×10-1448.某一可逆反應體系采用某種催化劑以增大正反應生成物的產(chǎn)量，這種催化劑具有下列哪一性質()B．同等程度地催化正逆反應，從而縮短達到平衡的時間49.用理想半透膜將0．02mol·L蔗糖溶液和0．02mol·LNaCl溶液隔開時，將會發(fā)生的現(xiàn)象是()。D.水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透50.配制300mL0．10NaOH溶液，需要稱取固體NaOH的質量是()。A、1．2g51.C.

52.根據(jù)酸堿質子理論，下列敘述中不正確的是（

）C.酸愈強，其共軛堿也愈強53.在下面的幾組溶液中，哪一組用來制備緩沖溶液()D、NH3·H2O和NH4Cl54.某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%,當有一催化劑存在時，其轉化率是：（）B、=25.3%55.在某溫度下，純水的pH為6.5，則其pOH值應為（）B、6.556.室溫下0.1葡萄糖溶液的滲透壓接近于（）C、250kPa57．會使紅細胞發(fā)生縮皺的溶液是（）C、100g·L葡萄糖58、會使紅細胞發(fā)生溶血的溶液是（）D、生理鹽水的10倍稀釋液59．HPO42-的共軛酸是（）B.

60.溶液稀釋時的計算公式，它表示（）。B.稀釋前后溶質的物質的量相等第四至八章1.下列數(shù)字中，哪個數(shù)字的有效數(shù)字位數(shù)是3位。（）A.0.005002.關于雜化軌道的類型，下列說法不正確的是（）。D.孤電子雜化軌道3.下列哪種作用力不屬于分子間作用力。（）AA.氫鍵力4.下列配合物屬于螯合物的是（）。D.[Cu(en)2]SO45、下列各組分子間同時存在取向力、誘導力、色散力和氫鍵的是（）。D.H2O和CH3OH6、下列說法正確的是（）。C.共價鍵具有飽和性和方向性7、在CO2、SiH4、BF3分子中，它們（）。C.都是非極性分子8.下列說法正確的是（）。C．p軌道之間以“頭碰頭”方式重疊可形成σ鍵9.下列化合物中屬于配合物的是(

)。C.10.中，中心離子（）的配位分子數(shù)是（）B.211.乙二胺能與金屬離子形成下列那種物質（

）。C.螯合物12.在氫氣分子之間存在的主要作用力是（

）。C.色散力13.在水分子之間存在的主要作用力是（

）。A.氫鍵14.下列物質中，分子間僅存在色散力的是（

）A.15.水具有反常的高沸點，這是由于分子間存在著（

）C.氫鍵16.乙醇和水分子之間存在的分子作用力有（

）D.以上四種作用力都存在17.pH=10.00的有效數(shù)字為（）位。C.218.下列各數(shù)修約到三位有效數(shù)字，正確的是()。C.32.361→32.419.下列各項對有效數(shù)字判斷正確的是（）。A.1.0003是五位有效數(shù)字20.下列分子和離子中，不能作為配體的是（）CC.21.下列分子中，屬于極性分子的是（）。A.22.下列分子中屬于非極性分子的是（）。D.23.由非極性共價鍵組成的分子是（）。C.24.由極性共價鍵組成的分子是（）。B.25.下列關于物質內(nèi)部范德華力的說法中錯誤的是（）。A.極性分子間沒有色散力。第九至十一章1.下列烷烴命名正確的是（）。CC.異己烷2.下列化合物命名正確的是（）。AA.反—1—氯—4—溴環(huán)己烷3.下列哪一個化合物相對酸最不穩(wěn)定（）。C.環(huán)丙烷4.下列化合物命名正確的是（）。AA.反—1，2—二氯乙烯5.芐基型化合物具有催淚作用，下列哪一個屬于芐基鹵化物（）。A6.下列烴類化合物哪一個能被KMnO4氧化（）。B.甲苯7.下列化合物命名正確的是（）。B.3-乙基環(huán)戊烯8.下列烯烴哪一個有順反異構體（）。B

9.下列哪一個醇難溶于水（）A.正戊醇10.下列哪一個化合物能與水分子形成氫鍵（）。D.乙醚11.下列哪個化合物在空氣中極易被氧化（）。C12.下列哪一個化合物易溶于水（）。D13.下列化合物中,哪一個能與三氯化鐵溶液顯色()。B.對－甲苯酚14.下列哪一個化合物在室溫條件下能溶于濃H2SO4（）。B.乙醚15.下列哪一個醚與氫碘酸一起加熱不會發(fā)生醚鍵的斷裂（）。A.二苯醚16.下列試劑中，可與烯烴進行反馬氏規(guī)則加成的是（）。C．HBr17.下列化合物中，不能與斐林試劑發(fā)生反應的是（

）。D．苯甲醛18．鑒別1-丁炔和2-丁炔選用下列哪種試劑（

）。A19.鑒別乙烯和乙烷選用下列哪種試劑（

）。D20.下列哪一個化合物能被弱氧化劑（土倫試劑）氧化（）。B.苯甲醛21.下列哪一個化合物在水中是以水合物的結構存在()。C.福爾馬林22.下列化合物相對分子量相近，其中沸點最高的是(

)C.正丁醇23.乙硫醇具有極難聞的氣味，常作為無氣味燃料氣漏氣的警報。下列化合物中屬于乙硫醇結構的是(

)A.24.下列化合物中能形成分子間氫鍵的是

(

)。D.醇25.分子中的所有碳碳鍵均以單鍵相連的烴是（）。A、烷烴26.烯烴的官能團是（）。B、碳碳雙鍵27.硫醇的官能團是（）。A、-SH 28.分子中含有一個或一個以上苯環(huán)的碳氫化合物稱為（）。D、芳香烴29.室溫下能與硝酸銀的氨溶液作用，生成白色沉淀的是()。B、30.醇的官能團是（）。D、羥基31.下列環(huán)烷烴中，最穩(wěn)定的是（）。D、環(huán)己烷32.下列化合物命名正確的是（）。A、2-甲基丁醛33.命名為（）。B、4-甲基-2-戊酮34.下列化合物命名為苯甲醛的是()。C、35、乙醇與二甲醚是什么異構體(

)。C、官能團異構第十二章至十五章1.葡萄糖屬于(

)。D.己醛糖2.下列化合物哪一個在水中溶解度最小(

)D.丁酸

3.組成核酸的基本結構單位是(

)。C.單核苷酸4.糖原是屬于下列哪一種類型的糖(

)。D.多糖5.蛋白質的基本組成單位是（

）。B.氨基酸6.在DNA分子中不存在的堿基是(

)A.尿嘧啶

7.下列羧酸分子中，沸點最高的是（）。D.正辛酸8.下列化合物分子中含有手性碳原子的是（）。C9.下列哪類化合物在空氣中極易被氧化（）。D.苯胺10.下列化合物命名正確的是（）C.８－羥基異喹啉11.下列化合物中，酸性最強的是（）。D.13.的結構俗稱為（）。D、醋酸14.下列化合物中堿性最強的是()C、二甲胺 15.下列化合物中堿性最弱的是()。A、苯胺 16.下列物質中，不屬于糖類的是（）。D、脂肪17.血糖通常是指血液中的（）。A、葡萄糖 18.糖在人體中儲存的形式是（）。D、糖原19.氨基酸以偶極離子（兩性離子）形式存在時，溶液的pH值稱為()。A、等電點 20.構成RNA的基本單位是（）。C、核糖核苷酸21.構成DNA的基本單位是（） D、脫氧核糖核苷酸22.下列哪一個化合物易溶于碳酸氫鈉（）。A.苯甲酸23.下列化合物哪一個在水中的溶解度最大（）。A.苯甲酸鈉24.下列哪一個二元酸的酸性最強（）。A.草酸二、判斷題：第一至第三章1.(√)為維持只允許溶劑通過的膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的超額壓力稱為滲透壓。2.(×)化學反應速率是用所需時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的。3.(√)活化絡合物具有的最低能量與反應物分子的平均能量之差為活化能。4.(×）對于反應，當溫度不變時，化學反應速率與各反應物濃度冪的乘積成正比。5.（√）當外來因素引起平衡系統(tǒng)移動時，平衡向著消除外來影響，恢復原有狀態(tài)的方向移動。6.（×）在弱電解質溶液中加入與該弱電解質不含相同離子的電解質，使該弱電解質的解離度略有增加，這種作用稱為鹽效應。7.（√）在溫度一定時，難溶電解質的飽和溶液中各種離子濃度冪之乘積稱為溶度積常數(shù)。8.（×）總反應的反應速率取決于各基元反應中速率最快的一步。9.（√）濃度、溫度、催化劑是決定化學反應速率的外因。10.（√）兩種或兩種以上互不發(fā)生化學反應的等滲溶液以任意體積混合后得到的溶液還是等滲溶液。11.（√）把紅細胞浸泡在某水溶液中，若紅細跑皺縮，則此溶液為高滲溶液。12.（√）把紅細胞浸泡在某水溶液中，若紅細跑漲破，則此溶液為低滲溶液。13.（×）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，這是因為溫度升高時，正反應速率增加，逆反應速率減少。14.（×）往HAC溶液中加入NaAC后產(chǎn)生同離子效應，故往HCl溶液中加入NaCl也會產(chǎn)生同離子效應。15.（×）從物質的聚集狀態(tài)看，分散系可以是液態(tài)的和氣態(tài)的，但沒有固態(tài)的。16.（×）催化劑是可以改變化學反應速率的物質，但它在反應前后的質量和化學組成都發(fā)生了改變。17.（√）對于一個化學反應，如果反應物氣體分子總數(shù)與生成物的氣體分子總數(shù)相等，則增加總壓力，化學平衡將不發(fā)生移動。18.（×）酸堿質子理論認為，凡是能提供質子的任何分子或離子都是堿。19.（√）根據(jù)酸堿質子理論，酸與其釋放一個氫離子后產(chǎn)生的堿稱為共軛酸堿對。20.（×）pH和pOH都可以表示溶液的酸堿性，pH值越大，則表示溶液的酸性越大。21.（×）這種在弱電解質溶液中加入與該弱電解質有共同離子的強電解質，使弱電解質解離度增大的現(xiàn)象，稱為同離子效應。22.（×）在的混合溶液中，加入少量的HCl，混合溶液的pH值將減少。23.（√）質量濃度，它隨溫度的變化而改變。24.（×）能發(fā)生有效碰撞的分子為活化分子，因此活化分子之間的碰撞一定是有效的。25.（√）催化劑只能催化熱力學上能夠發(fā)生的反應，它不能使非自發(fā)的反應變成自發(fā)反應。26.（×）化學平衡移動時，其平衡常數(shù)一定隨之改變。第四至第八章1.（√）根據(jù)“四舍六入，五留雙”的規(guī)則，將11.2350修約成4位有效數(shù)字,其結果為11.24。2.（×）分子中通過共用電子達到穩(wěn)定的稀有氣體的電子構型并形成化學鍵，稱為共價鍵。3.（√）一般來說，π鍵只能與σ鍵同時存在，在雙鍵或叁鍵中，必須也只能有1個σ鍵。4.(×)同一周期，自左至右元素的電負性逐漸減小。5.(×)用光電天平稱出9.2340克的樣品，9.2340就是4位有效數(shù)字。6.(√)測定的準確度高，精密度也必然高。7.(√)在配合物的內(nèi)界中，有配位鍵存在，也可能有共價鍵存在。8.(√)所有配合物都是由內(nèi)界和外界兩部分組成，內(nèi)、外界靠離子鍵結合。9.(√)分子間作用力對物質的理化性質（如：熔點、沸點）影響很大。10.(×)含氫化合物之間都存在著氫鍵。11.(×)由極性共價鍵形成的分子一定是極性分子。12.(√)兩個原子之間最多只形成一個σ鍵。13.(√)微觀粒子都具有波粒二象性。14.(√)這種存在于分子（或晶體）中相鄰原子（或離子）之間的強烈相互作用，稱為化學鍵。15.(×)兩個原子軌道沿鍵軸（兩原子核間連線）方向以“頭碰頭”的方式重疊所形成的共價鍵稱為π鍵。16.(√)在分子之間存在著較弱的相互作用，其作用能是化學鍵的幾十分之一或幾百分之一。這種分子之間的較弱的相互作用力稱為分子間力，也稱為范德華力。17.(√)含有兩個或兩個以上配位原子的配體稱為多齒配體。18.(×)離子鍵具有方向性和飽和性。19.(√)氫鍵具有方向性和飽和性。20.(√)電負性就是分子中原子對成鍵電子對吸引力相對大小的量度。21.(×)一個原子所形成的共價鍵數(shù)目通常受單電子數(shù)目的限制，單電子相互配對成鍵后，就不能再同其它原子的單電子配對，這就是共價鍵的飽和性。22.(√)共價鍵盡可能沿著原子軌道最大重疊方向形成，所以共價鍵具有方向性。23.(×)具有未成對電子的兩個原子相互靠近時可以形成穩(wěn)定的共價鍵。24.(×)同一種金屬離子所形成的螯合物的穩(wěn)定性一般比配位數(shù)相同的非螯合物要低。25.(×)螯合物的穩(wěn)定性與形成環(huán)的大小與數(shù)目有關，一般來說，形成的鰲環(huán)愈大，此鰲合物愈穩(wěn)定。26.(√)鰲合物中五、六員環(huán)的數(shù)目愈多，鰲合物就愈穩(wěn)定。27.(×)色散力只存在于非極性分子之間，而取向力存在于極性分子之間。28.(√)由非極性共價鍵形成的分子一定是非極性分子。第九章至第十一章1.（×）烯烴與鹵化氫加成總是服從馬氏規(guī)則。2.（×）醇脫水形成的烯烴，其主要產(chǎn)物總是雙鍵碳上烴基取代較少的烯烴。3.（×）苯與濃硝酸作用，生成硝基苯的反應稱為硝化反應。4.（√）苯和濃硫酸在加熱或與發(fā)煙硫酸作用時，苯環(huán)上氫原子被磺酸基取代，生成苯磺酸的反應稱為磺化反應。5.(×)烯烴有順反異構現(xiàn)象，環(huán)烷烴不可能有順反異構現(xiàn)象。6．（√）烴是只含有碳、氫兩種元素的化合物，因此又稱碳氫化合物。7．(×)烷烴的沸點隨著烷烴分子量的增加而增加，支鏈越多，沸點越低。8．（√）羥基直接與苯環(huán)相連的化合物稱為苯酚。9.（√）苯酚已被氧化而帶有顏色，市售的苯酚一般呈粉紅色。10.(×)烯烴和炔烴一般易溶于水和有機溶劑。11.(×)命名為對乙基甲苯。12.(×)分子中含有官能團-OH的化合物都屬于醇。13.（√）低級醛和酮可以溶于水，但醛和酮在水中的溶解度隨著碳原子數(shù)的增加而迅速降低。14.(×)所有的醛和酮都可以和土倫試劑發(fā)生銀鏡反應。15.（√）命名為丙三醇，俗稱為甘油。16.（√）的正確命名為對甲基環(huán)己酮。17.(×)硫醇在空氣中非常穩(wěn)定，不易被氧化。第十二章至第十五章1.(√)一對對應異構體總有實物和鏡像的關系。2.(√)羧酸和醇在酸（如硫酸）催化下，生成酯和水的反應稱為酯化反應。3.(×)連有四個相同原子或基團的碳原子稱為手性碳原子。4．(√)糖是一類多羥基醛或多羥基酮以與能水解成多羥基醛或多羥基酮的化合物。5．(×)氨基酸是一類分子中只含有氨基的化合物。6．(√)氨基酸在水溶液中的結構形式取決于溶液的pH值。7．(×)氨基酸按其結構可分為酸性氨基酸和堿性氨基酸。8.（√）α-氨基酸與水合茚三酮可生成藍紫色配合物。9.（×）水楊酸是對羥基苯甲酸。10、（×）羧酸分子中，隨著碳原子數(shù)目的增加，羧酸在水中的溶解性依次增加。11、（√）羧酸既能與氫氧化鈉反應，也能與碳酸氫鈉反應，生成易溶于水的羧酸鈉鹽。12、（√）胺可以看作是氨分子中的氫原子被烴基取代所生成的化合物。13、（×）單糖是不能再被水解的糖，所以淀粉屬于單糖。14.（×）含有手性碳原子的化合物一定具有光學活性。三、填空選擇題第一至第三章1.溶液的濃度可以用ωB（）、ρB（）、cB（）表示，而[AB]表示（）。AA.質量分數(shù)、質量濃度、物質的量濃度、平衡濃度2.硫酸的物質的量可以表示為n（）和n（），而不能表示為n（）和（）。B.H2SO4、1/2H2SO4、硫酸、n3.將濃溶液c1稀釋為所需濃度c2時，其稀釋后的溶液（）、（）變化了，而溶液中的（）、（）沒有改變。CC.c2、V2、n、m4.在計算NaCl、CaSO4、MgCl2、Na2SO4溶液的滲透壓時，公式中校正因子一項NaCl?。ǎaSO4?。ǎ?、MgCl2?。ǎa2SO4?。ǎ.2、2、3、35.帶有（）的溶膠，電泳時將移向（）；帶有（）的溶膠，電泳時將移向（）。A.正電荷、負極、負電荷、正極6.影響化學反應速率的因素有（）、（）、（），而（）對化學反應速率沒有影響。A.濃度、溫度、催化劑、壓力7.影響化學反應平衡的因素有（）、（）、（），而（）對化學平衡沒有影響。B.濃度、壓力、溫度、催化劑8.pH值（），其溶液的酸度（）；pOH值（），其溶液的堿度（）。C.越小、越高、越大、越低9.已知HAc的Ka=1.7×10-5、HCN的Ka=6.2×10-10，其酸的強度（）大于（）；而相應共軛堿的強度（）大于（）。D.HAc、HCN、CN-、Ac-10.在已達平衡的（）溶液中加入（），會產(chǎn)生同離子效應；在已達平衡的（）溶液中加入（），會產(chǎn)生鹽效應。A.HAc、NaAc、NH3、NaCl11.催化劑能提高反應速率，它的作用機理是()。加入催化劑，化學平衡將()。增大反應物濃度，使反應速率增大的原因是()。升高溫度，使反應速率增大的原因是()。A降低活化能不移動單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加活化分子百分數(shù)增加12.根據(jù)酸堿質子理論，酸是()，堿是()。在共軛酸堿對中，若共軛酸的酸性越強，其共軛堿的堿性()。既能給出質子，又能接受質子的物質稱為()物質。D．質子供給體質子接受體越弱兩性13.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必要條件是（）存在以與膜（）溶液滲透濃度（）B.半透膜兩側不相等14.溶膠的三大基本性質是指（）、（）和（）。C.布朗運動丁鐸爾現(xiàn)象電泳現(xiàn)象15.今有氣體反應:,當反應達到平衡后,增加氧氣的分壓,平衡將向()；當加大總壓力時，平衡將向（）；當升高溫度時，平衡將向（）。CC.向右向右向左16.溶液的滲透壓與溶液的溫度、濃度的關系為（），這說明在一定溫度下，溶液的滲透壓與溶液中（）數(shù)目成正比，而與（）無關。AA.Π=CRT溶質質點溶質性質17．能抵抗外加的少量（）、（）或（），而保持（）值基本不變的溶液稱為緩沖溶液。BB.強酸、強堿、稀釋、PH18.一種或幾種物質以較小顆粒分散在另一種物質中所形成的系統(tǒng)叫做()。按照分散相粒子的大小可以把分散系統(tǒng)分為()、()、()。AA.分散系、膠體分散系、分子分散系、粗分散系19.標準平衡常數(shù)K°與（）或（）無關，但與（）有關。標準平衡常數(shù)K°值越大，可逆反應向（）進行的越徹底。AA.反應物濃度分壓溫度右20.濃度對化學平衡的影響歸納為：增加（）的濃度或減少（）的濃度，平衡將（）移動。BB.反應物生成物向右21.溫度對化學平衡的影響與（）有關，若正反應為放熱反應，則逆反應必為（）反應，升高溫度將使平衡向（）反應方向移動，降低溫度將使平衡向（）反應方向移動。CC.反應的熱效應吸熱吸熱放熱22.強酸強堿在水中是（）解離的。因此，一元強酸溶液的氫離子濃度（）該酸的濃度；一元強堿溶液的氫氧根離子的濃度（）該堿的濃度。D.完全等于等于23.Ksp只與（）的（）和（）有關，而與溶液中離子的（）無關。AA.難溶電解質本性溫度濃度第四章至第八章1.共價鍵分為（）、（）、（），而（）不屬于共價鍵。

A.σ鍵、π鍵、配位鍵、氫鍵2.化學鍵可分為（

）、（

）和（

）三種基本類型，其中大部分化合物以（

）相結合而形成。A

A.離子鍵

共價鍵

金屬鍵

共價鍵3.（

）鍵具有（

）和（

）的特點。C.共價鍵

飽和性

方向性4.范德華力包括（

）、（

）和（

）。B.取向力

誘導力

色散力5.電子帶有一個單位的（

），質子帶有一個單位的（

），分子帶有（

）C.負電荷

正電荷

零電荷6.組成原子的微粒有（

）、（

）和（

）。A.質子

中子

電子7.現(xiàn)代理論認為電子既具有（

）性，又具有（

）性，即電子具有波粒（

）性。A.粒子

波動

二象性8、HF的沸點比HCl的沸點()，這是由于()。水具有反常的高沸點的主要原因是由于存在著分子間()。CH4和CH4分子間只存在()。A.高HF存在氫鍵氫鍵色散力9.乙醇形成氫鍵后，對其的（）、（）等性質有較大影響，但對其（）、（）等性質沒有影響。BB.沸點、溶解度、酸性、脫水10.當H原子與電負性很（），半徑很（）的X原子（如F、O、N原子）形成H-X共價鍵時,還能去吸引另外一個電負性很（），半徑很（）的Y原子產(chǎn)生靜電作用，從而形成氫鍵。氫鍵通常用X-H…Y表示。A.大小大小11.按照配位理論，配離子是指（）與一定數(shù)目的（）結合形成的具有（）空間構型的（）結構單元。B.金屬離子或原子中性分子或陰離子一定穩(wěn)定12.這種由中心（）與（）所形成的具有（）結構的配離子稱為螯合離子，含有螯合離子的配合物稱為（）。C.離子多齒配體環(huán)狀螯合物13.電負性（）的活潑非金屬元素的原子與電負性（）的活潑金屬元素的原子通過（）得失形成（）。D.較大較小電子離子鍵14.電負性可以用來衡量金屬和非金屬性的相對強弱。金屬元素的電負性一般（）2，非金屬元素的電負性一般（）2，在周期表中F的電負性（），是（）的非金屬元素。A.小于大于最大最強15.現(xiàn)代價鍵理論認為，兩個原子相互接近時，只有自旋（）的兩個單電子可以相互配對，使核間電子云密度（），使體系能量（），形成（）的共價鍵。B.相反增大降低穩(wěn)定16.下列數(shù)據(jù)：0.0610有效數(shù)字位數(shù)是（），65.78%有效數(shù)字位數(shù)是（），有效數(shù)字位數(shù)是（）。C.3位4位3位第九章至十一章1.下列三個化合物命名正確的順序是（）。CC.2，3—二甲基戊烷3—甲基—2—戊烯3—乙基己烷2.名稱為（

），名稱為（

），

名稱為（

）。B

B.3—甲基—1—戊炔

3—乙基甲苯

苯乙炔

3.命名為()。DD.甲基環(huán)戊烷

1，2—二甲基環(huán)已烷

反—1—甲基—4—乙基環(huán)己烷4.下列化合物的命名正確順序是（）。AA.2—乙基苯酚

5—甲基—3—己醇

二苯醚5．下列醇的沸點有小到大的順序為（）。AA.甲醇乙醇正丙醇正丁醇6.烷烴分子中的碳碳（

）鍵可以（

）旋轉，烯烴分子中的碳碳（

）鍵均（

）旋轉。BB.單、任意、雙、不能自由7.醇按分子中羥基的數(shù)目可分為（

）、（

）和（

）。A.一元醇、二元醇、多元醇8.烷烴的通式是（

），烷烴屬于（）；烯烴的通式是（），烯烴屬于（

）烴。AA.飽和不飽和9.烯烴中存在著（

），造成的原因是由于（

）不能（

）造成的，順式異構體的沸點（

）反式異構體的沸點。C.順反異構、雙鍵、自由旋轉、大于10.炔烴的叁鍵是由一個（

）鍵和二個（

）鍵構成的，且（

）。C.

、、相互垂直11．醚較易溶于水，是由于醚中的（

）原子可與（

）形成（

）。A.氧、水、氫鍵12、烯烴和炔烴都屬于（

），分子中都有（

）鍵，都可以發(fā)生（

）。B.不飽和烴、

、加成反應13.在烷烴分子中，只與另外一個碳原子直接相連的碳原子稱為（）原子；只與另外三個碳原子直接相連的碳原子稱為（）原子。烷烴不溶于（），易溶于（）。AA、伯碳叔碳水有機溶劑14.當（）烯烴與鹵化氫加成時，鹵化氫分子中帶正電荷部分的氫離子總是加到碳碳雙鍵中含氫（）的碳原子上，分子中帶負電荷部分總是加到碳碳雙鍵中含氫（）的碳原子上，此規(guī)律簡稱為（）規(guī)則。B、不對稱較多較少馬式15.苯的性質非常（），通常很難發(fā)生（）反應，只能發(fā)生（）反應，芳香族化合物都具有（）。C、穩(wěn)定加成取代芳香性16.命名為（），俗稱為（）。能與（）反應，生成（）溶于水的苯酚鈉。DD、苯酚石炭酸氫氧化鈉易17.（）的分子間存在氫鍵，所以沸點（）,()不能形成分子間氫鍵，所以沸點（）。CC、醇較高醚較低18.的名稱是（），40%的（）水溶液稱為（），是有效的（）。AA、甲醛甲醛福爾馬林消毒劑19.醇脫水成烯的反應遵循()規(guī)律，即醇脫水時脫去含氫()的（）碳原子上的氫。即主要產(chǎn)物是雙鍵上連有()烴基的烯烴。C、查依采夫較少β最多20.醛和酮分子中都含有（）結構單元，故醛酮又稱為（）化合物。醛的通式為（），酮的通式為（）。A、羰基羰基RCHORCOR’第十二章至第十五章1．下列化合物名稱分別為（）。DD.苯胺

甲乙丙胺

N—甲基—N—乙基苯胺2．稱為（）。稱為（）。稱為（）。C.2—硝基噻吩

4—甲基吡啶

3—乙基呋喃3．下列羧酸在水中溶解性由強到弱的順序為（）。B.甲酸乙酸戊酸庚酸4．糖類可以分為單糖、低聚糖和多糖，下列全部屬于單糖的是（）。D.葡萄糖

果糖

核糖5.-COOH稱為（）,是（）的官能團。-COOH是由（）和（）組成的。B、羧基羧酸羰基羥基6.命名為（），它可以溶于（）中，生成（），生成的鈉鹽常作為（）。AA、苯甲酸氫氧化鈉苯甲酸鈉食品防腐劑7.HOOC-COOH命名為（），俗稱（），是二元酸中（）最（）的。C、乙二酸草酸酸性強8.苯胺具有弱（），幾乎（）溶于水，但可以和鹽酸反應，生成（）溶于水的苯胺鹽酸鹽。苯胺在空氣中（）被氧化。D、堿性不易易9.能被（）成（）以上單糖分子的糖稱為（）。果糖屬于（）。A、水解10個多糖單糖10.油脂是()和()所形成的酯。在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為（），在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為（）。B、甘油高級脂肪酸油脂肪11.彼此成（）關系，但（）重疊的一對（），互為（）。C、鏡像不能立體異構體對映體絕大多數(shù)的蛋白質只由（）種氨基酸組成，其中（）種為人體必需氨基酸。含有必需氨基酸的蛋白質稱為（）蛋白質。D、二十八完全《基礎化學》章節(jié)習題一、判斷題（對的打√，錯的打×，共10分）1.由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。2.在液體的蒸氣壓與溫度的關系圖上，曲線上的任一點均表示氣、液兩相共存時的相應溫度與壓力。3.將相同質量的葡萄糖和尿素分別溶解在100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。4.若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質的量濃度也相等。5.某物質的液相自發(fā)轉變?yōu)楣滔?，說明在此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸氣壓。-1-16.0.2mol〃L的NaCl溶液的滲透壓力等于0.2mol〃L的葡萄糖溶液的滲透壓力。7.兩個臨床上的等滲溶液只有以相同的體積混合時，才能得到臨床上的等滲溶液。8.將濃度不同的兩種非電解質溶液用半透膜隔開時，水分子從滲透壓力小的一方向滲透壓力大的一方滲透。9.cos(NaCl)=cos(C6H12O6)，在相同溫度下，兩種溶液的滲透壓力相同。10.一塊冰放入0℃的水中，另一塊冰放入0℃的鹽水中，兩種情況下發(fā)生的現(xiàn)象一樣。二、選擇題（將每題一個正確答案的標號選出，每題2分，共30分）-1-1-11.有下列水溶液：①0.100mol〃kg的C6H12O6、②0.100mol〃kg的NaCl、③0.100mol〃kgNa2SO4。在相同溫度下，蒸氣壓由大到小的順序是()A.②＞①＞③B.①＞②＞③C.②＞③＞①D.③＞②＞①E.①＞③＞②2.下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是()A.5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl-1-1B.0.050mol〃kg的NaCl|半透膜|0.080mol〃kg的C6H12O6-1-1C.0.050mol〃kg的尿素|半透膜|0.050mol〃kg的蔗糖-1-1D.0.050mol〃kg的MgSO4|半透膜|0.050mol〃kg的CaCl2E.0.90%的NaCl|半透膜|2%的NaCl3.與難揮發(fā)性非電解質稀溶液的蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點降低有關的因素為()A.溶液的體積B.溶液的溫度C.溶質的本性D.單位體積溶液中溶質質點數(shù)E.以上都不對-14.50g水中溶解0.5g非電解質，101.3kPa時，測得該溶液的凝固點為-0.31℃，水的Kf=1.86K〃kg〃mol，則此非電解質的相對分子質量為()A.60B.30C.56D.28E.2805.欲較精確地測定某蛋白質的相對分子質量，最合適的測定方法是()A.凝固點降低B.沸點升高C.滲透壓力D.蒸氣壓下降E.以上方法都不合適6.欲使相同溫度的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應使兩溶液（A，B中的基本單元均以溶質的分子式表示）()A.質量摩爾濃度相同B.物質的量濃度相同C.質量濃度相同D.質量分數(shù)相同E.滲透濃度相同-1-17.用理想半透膜將0.02mol〃L蔗糖溶液和0.02mol〃LNaCl溶液隔開時，在相同溫度下將會發(fā)生的現(xiàn)象是()A.蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透+B.Na從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透C.水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透D.互不滲透E.水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透8.相同溫度下，下列溶液中滲透壓力最大的是()-1A.0.2mol〃L蔗糖(C12H22O11)溶液-1B.50g〃L葡萄糖(Mr=180)溶液C.生理鹽水-1D.0.2mol〃L乳酸鈉(C3H5O3Na)溶液-1E.0.01mol〃LCaCl2溶液9.能使紅細胞發(fā)生皺縮現(xiàn)象的溶液是()-1A.1g〃LNaCl溶液B.12.5g〃LNaHCO3溶液-1C.112g〃L乳酸鈉(C3H5O3Na)溶液-1D.0.1mol〃LCaCl2溶液E.生理鹽水和等體積的水的混合液10.會使紅細胞發(fā)生溶血現(xiàn)象的溶液是()-1-1A.9g〃LNaCl溶液B.50g〃L葡萄糖溶液-1C.100g〃L葡萄糖溶液D.生理鹽水和等體積的水的混合液-1E.90g〃LNaCl溶液11.配制萘的稀苯溶液，利用凝固點降低法測定萘的摩爾質量，在凝固點時析出的物質是()A.萘B.水C.苯D.萘、苯E.組成復雜的未知物質.12.下列有關利用凝固點降低法測定摩爾質量的說法不正確的是()A.理想的溶劑在凝固點時，系統(tǒng)溫度維持不降，直至全部溶劑都變?yōu)楣滔?，溫度又開始降低B.理想的冷卻實際操作上做不到，一定會出現(xiàn)過冷現(xiàn)象，即到了凝固點仍為液態(tài)C.溶液的冷卻曲線在理想測定中在凝固點時出現(xiàn)拐點，觀察凝固點比較困難D.由于過冷使溶液的凝固點觀察變得容易，溫度降到最低點是凝固點E.過冷嚴重將會造成較大誤差，應該加以控制。13.選擇防凍劑要考慮價格和摩爾質量，現(xiàn)有以下4種物質，選()A.四氫呋喃：C4H8O，45元/kgB.丙三醇：C3H9O3，30元/kgC.乙二醇：C2H6O2，42元/kgD.甲醇：CH4O，7.2元/kgE.萘：C10H8，20元/kg-114.將0.542g的HgCl2(Mr=271.5)溶解在50.0g水中，測出其凝固點為-0.0744℃，Kf=1.86K〃kg〃mol，1摩爾的HgCl2能解離成的粒子數(shù)為()A.1B.2C.3D.4E.50-115.將0.243g磷分子Px[Ar(P)=31.00]溶于100.0g苯(Tf=5.50℃，Kf=5.10K〃kg〃mol)中，測得其凝固點為5.40℃，x為()A.1B.2C.3D.4E.5三、填空題（每空1分，共20分）1.本章討論的依數(shù)性適用于、的溶液。2.稀溶液的依數(shù)性包括、、和。3.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是和；水的滲透方向為或。4.將相同質量的A、B兩物質（均為難揮發(fā)的非電解質）分別溶于水配成1L溶液，在同一溫度下，測得A溶液的滲透壓力大于B溶液，則A物質的相對分子質量B物質的相對分子質量。5.若將臨床上使用的兩種或兩種以上的等滲溶液以任意體積混合，所得混合溶液是溶液。6.依數(shù)性的主要用處在于，對于小分子溶質多用法，對于高分子溶質多用法。-1-17.10.0g〃L的NaHCO3(Mr=84)溶液的滲透濃度為mmol〃L，紅細胞在此溶液中將發(fā)生。8.晶體滲透壓力的主要生理功能是，膠體滲透壓力的主要生理功是。四、問答題（20分）1.何謂Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固點將如何變化？為什么？2.在臨床補液時為什么一般要輸?shù)葷B溶液？五、計算題（20分）1.臨床上用來治療堿中毒的針劑NH4Cl(Mr=53.48)，其規(guī)格為20.00mL一支，每支含0.1600gNH4Cl，計算該針劑的物質的量濃度與該溶液的滲透濃度，在此溶液中紅細胞的行為如何？2.溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固點降低0.245℃，求此溶液中的磷分子是由幾個磷原子組成的。-1（苯的Kf=5.10K〃kg〃mol，磷的相對原子質量為30.97）3.10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27℃時的滲透壓力為0.432kPa，計算此高分子化合物的相對分子質量。學生自測答案一、判斷題1.√2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.×二、選擇題1.B2.B3.D4.A5.C6.E7.E8.D9.C10.D11.C12.D13.D14.A15.D三、填空題1.難揮發(fā)性，非電解質，稀2.溶液的蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點降低，溶液的滲透壓力3.存在半透膜，膜兩側單位體積中溶劑分子數(shù)不等，從純?nèi)軇┫蛉芤?，從稀溶液向濃溶?14.小于5.等滲6.測定溶質的相對分子質量、⒂凝固點降低、⒃滲透壓力7.238.1，溶血8.決定細胞間液和細胞內(nèi)液水的轉移，調節(jié)血容量與維持血漿和組織間液之間的水平衡四、問答題o1.RaoultFM探索溶液蒸氣壓下降的規(guī)律。對于難揮發(fā)性的非電解質稀溶液，他得出了如下經(jīng)驗公式：p=pxAo又可表示為Δp=p-p=KbBoΔp是溶液蒸氣壓的下降，比例常數(shù)K取決于p和溶劑的摩爾質量MA。這就是Raoult定律。溫度一定時，難揮發(fā)性非電解質稀溶液的蒸氣壓下降與溶質的質量摩爾濃度bB成正比，而與溶質的本性無關。在水中加入葡萄糖后，凝固點將比純水低。因為葡萄糖溶液的蒸氣壓比水的蒸氣壓低，在水的凝固點時葡萄糖溶液的蒸氣壓小于冰的蒸氣壓，兩者不平衡，只有降低溫度，才能使溶液和冰平衡共存。2.這里一個重要問題就是使補液與病人血漿滲透壓力相等，才能使體內(nèi)水分調節(jié)正常并維持細胞的正常形態(tài)和功能。否則會造成嚴重后果。五、計算題1.c(NH4Cl)0.160g0.0200L53.48gmol-1-10.1496molL1cos(NH4Cl)0.1496molL紅細胞行為正常。2.Tf21000mmolmol-1299.2mmolL-1KfbBKfmB1000MBmAKf1000mB5.10Kkgmol-10.1130g1000gkg-1MB123.5gmol1mAΔTf0.245K19.04g磷分子的相對分子質量為123.5所以，磷分子中含磷原子數(shù)為：123.53.99430.973．VnRTmBRTMBmBRT10.0g8.31kPaLK-1mol1(27327)KMB5.77104(gmol1)V0.432kPa1.00L該高分子化合物的相對分子質量是5.77×10。4第三章單元自測題一、判斷題（對的打√，錯的打×，共10分）1.當難溶電解質的離子積等于其溶度積常數(shù)時，該溶液沒有沉淀生成，所以此溶液是未飽和的溶液。2.當某弱酸稀釋時，其解離度增大，溶液的酸也增大。3.兩種難溶電解質，Ksp越大者，其溶解度也越大。+4.任何一元弱酸的[H]都等于Kac。5.由共軛酸堿對的Ka和Kb關系可知，酸的強度越大，其共軛堿的強度越弱。––6.已知Ka（HAc）大于Ka（HCN），所以CN是比Ac強的堿。7.同一種物質不能同時起酸和堿的作用。8.難溶電解質的溶度積常數(shù)與離子積的表達式一樣，它們所表達的意義是相同的。+-9.在HAc溶液中加入NaAc將產(chǎn)生同離子效應，使[H]降低；而加入HCl也將產(chǎn)生同離子效應，使[Ac]降低。10.BaSO4在純水中的溶解度與在生理鹽水中都一樣。二、選擇題（將每題一個正確答案的標號選出，每題2分，共30分）1.在純水中，加入一些酸，其溶液的（）

A.[H]與[OH]乘積變大B.[H]與[OH]乘積變小+-+-C.[H]與[OH]乘積不變D.[H]等于[OH]E.以上說法都不對+--2.在NH3的水解平衡NH3+H2中，為使[OH]增大，可行的方法是（）A.加H2OB.加NH4C.加HAcD.加NaClE.加HCl-7-3-13.已知H2A的Ka1為10，Ka2為10，則0.1mol〃L[H2A]水溶液的pH為（）A.13B.2C.3D.4E.7-14.c(HA)=0.050mol〃L的溶液的pH=5.35，則HA的Ka等于（）-11-11-6A.2.0×10B.4.0×10C.4.5×10-5-2D.8.9×10E.5.0×10-15.下列溶液的濃度均為0.1mol〃L，其pH小于7的是（）A.NaAcB.Na2CO3C.Na3PO4D.NH4ClE.Na2S-1-56.0.1mol〃LHA溶液（Ka=1.0×10）的pH為（）A.2.0B.2.5C.3.0D.4.0E.5.0-1-17.0.20mol〃LH3PO4溶液與0.20mol〃L的Na3PO4溶液等體積混合（H3PO4的A.7.21B.4.67C.2.12D.9.77E.12.32-128.已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10,Mg(OH)2的溶解度為（）-4-1-4-1-6-1A.1.12×10mol〃LB.1.50×10mol〃LC.1.20×10mol〃L-4-1-4-1D.2.05×10mol〃LE.3.46×10mol〃L-19.在0.1mol〃L的NH3〃H2O溶液中，加入一些NH4Cl固體，則（）A.NH3的Kb增大B.NH3的Kb減少C.溶液pH增大D.溶液pH減少E.不變-110.常溫下0.1mol〃LHA溶液的pH為3，則NaA溶液的pH為（）A.3.00B.8.00C.9.00D.10.00E.11.0011.Al(OH)3的溶解度（S）與溶度積常數(shù)(Ksp)之間的關系是（）11/21/21/3A.S=(