高中化學方程式的5種記憶方法

高中化學方程式的5種記憶方法分類記憶法：抓一類，記一片1、根據(jù)物質的分類記憶。每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反應生成相應的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O＝H2CO3。（2）都能和堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和堿性氧化物反應生成鹽：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。2、根據(jù)元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。我們最關心的是主族元素，對于同一主族的元素，其單質和化合物都具有相似的化學性質。例如鹵素的單質（X2）具有以下通性：（1）都與金屬（Na、Fe、Cu等）反應。（2）都能與氫氣反應。（3）都能與水反應。（4）都能與堿反應。我們只要抓住其通性，就可記住一大片方程式。需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的一個或幾個方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功倍的效果。二主線記憶法：抓一線，記一串高中化學方程式很多，如果每個方程式都單獨記憶就顯得很零亂沒抓手，但如果我們以元素為主線，把方程式串起來加以記憶，思路就會很清晰，記起來也非常方便！元素主線有兩條：（1）金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性，個別物質有特殊性質。（2）非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性，個別物質有特殊性質。有了主線，就有了抓手，主線上的各類物質不再孤單，它們都被這條主線牽著，我們的思路也順著主線游走。通過記憶主線上各類物質有關的化學方程式，我們可以把高中所學的絕大多數(shù)物質串起來，更有利于形成元素及其化合物的知識網(wǎng)絡。主線記憶法其實是提供了一種建立知識網(wǎng)絡的思路，抓住了主線，就記住了一串！三特例記憶法：特殊反應，特殊關照有些特殊的、不符合一般規(guī)律的反應，往往成為高考的最愛，?？汲Ｐ?，所以這類反應就需要我們的特殊關照，特別記憶。記憶時對其多聯(lián)系、多分析，知道它們的特殊所在，就有助于加深我們的記憶。例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應，按照一般的規(guī)律金屬是不能和堿溶液反應的，鋁為什么能反應呢？為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步：第一步：2Al+6H2O＝2Al(OH)3

+3H2↑，這一步符合活潑金屬與水的反應規(guī)律。第二步：Al(OH)3+

NaOH＝NaAlO2

+2H2O，這一步符合氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來就可以繼續(xù)與水反應了。兩個方程式經(jīng)過相加，消去兩邊相同的Al(OH)3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O＝2

NaAlO2+3H2↑。知道了這兩步反應過程，同學們就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應，從而有助于加深記憶。再比如，過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的，道理一樣，這兒不再贅述。所以，對于這些特殊的化學反應，我們采取“特殊關照”的方法，對其多聯(lián)系多分析，挖掘其“特殊”背后的東西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我們的記憶就會變得更加深刻。四“特征反應”記憶法：抓住官能團，記憶不再難對于有機化學反應方程式宜采用特征反應記憶法。有機化學基本反應類型包括：取代反應、加成反應、加聚反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應等。每一類有機物都可發(fā)生其對應的特征反應，抓住這些特征反應，就有利于記憶有機化學反應方程式。比如烷烴可發(fā)生取代反應；烯烴可發(fā)生加成反應、加聚反應；鹵代烴、醇可發(fā)生消去反應；醇、羧酸可發(fā)生酯化反應等等。7.燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么？答：當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯內，從而防止了倒吸。8.只用一種試劑如何鑒別AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液？答：四種溶液各取少量，分別滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液變?yōu)檠t色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，無明顯變化的是稀H2SO4。9.在如右圖（圖二）所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe(OH)2。（1）在試管里Ⅰ加入的試劑是

。（2）在試管里Ⅱ加入的試劑是

。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是

。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是：

。答：（1）稀硫酸和鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾（4）試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入。10.現(xiàn)在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實驗說明哪一層是水，哪一層是苯。答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若試管內液體分層，則分液漏斗下層液體為苯（或水），若試管內液體不分層，則分液漏斗下層液體為水（或苯）。11.如何檢查容量瓶是否漏液？答：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。12.在中和滴定實驗操作的要點是什么？如何判斷滴定終點？（以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑）答：左手控制活塞（玻璃珠），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈髿溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不恢復。13.滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO2后溶液褪色，試通過實驗證明。答：向褪色后的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，說明是SO2酸性所致，若溶液不再變紅，說明是SO2的漂白性所致。14.焰色反應應如何操作？答：將鉑絲用鹽酸洗過后放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，（若是鉀元素，則必須透過藍色鈷玻璃片觀察）。15.如何進行結晶蒸發(fā)操作？答：將溶液轉移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。16.下列實驗設計和結論相符的是（）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液答案：B17.下列有關實驗的敘述，不正確的是___。A.用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質B.配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止C.配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中D.鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻后再加AgNO3溶液E.將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少F.進行中和熱測定實驗時，需測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應后溶液的最高溫度G.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁一般不應接觸H.配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸I.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗J.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒K.配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸答案：CDHIK18.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+34%～36%，是薄衣片，……，與VC(維生素C)同服可增加本品吸收。某同學設計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成該實驗：第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN-

生成N2、CO2和SO42-，也可以將Fe2+氧化成Fe3+。第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有

離子存在(填離子符號)；第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號)：①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；②在制藥過程中生成少量三價鐵；③本實驗過程中有少量三價鐵生成。第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：

__；溶液紅色又褪去的原因可能是：

；請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明你的推測：

；第六步：向B試管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液紅色也褪去，說明VC有

性；怎樣理解藥品說明中所述“與VC同服