山東省冬季普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題

山東省2016年冬季普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分，共8頁(yè)。滿(mǎn)分100分。考試限定用時(shí)90分鐘。第Ⅰ卷為必做（48分），第Ⅱ卷為必做部分（36分）和選做部分（16分)。請(qǐng)將答案答在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、座號(hào)、考籍號(hào)分別填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原于質(zhì)量：HlC12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共48分）注意事項(xiàng)：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)(A、B、C、D）涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上無(wú)效。一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可為人類(lèi)利用的氯化物含量相當(dāng)高。海水中含量最多的氯化物是（）A．KClB．NaClC．MgCl2D．CaCl22．合金的用途廣泛。下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A．水銀B．青銅C．硬鋁D．不銹鋼3．將某無(wú)色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變?yōu)榧t色。X可能是（）A．O2B．Cl2C．SO2D．CO24．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．5．下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．金屬鐵可以被磁鐵吸引B．三氧化二鐵具有氧化性C．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2D．常溫下鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化6．下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．食物存放在溫度低的地方B．將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C．用FeCl3溶液作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D．用4mol·L－1H2SO4溶液代替1mol·L－1H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)7．下列關(guān)于右圖裝置的說(shuō)法中，正確的是（）A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置工作時(shí)溶液中SO42－向正極移動(dòng)D．正極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2+8．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．C在反應(yīng)中作氧化劑B．S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)C．CO2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物D．K2S和N2都是還原反應(yīng)的產(chǎn)物9．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．CH4的摩爾質(zhì)量是16gB．常溫常壓下，1molCO2的質(zhì)量是44gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占的體積約為22.4LD．0.1mol·L－1KCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol10．下列各組離子能大量共存且溶液呈無(wú)色的是（）A．Ba2＋、Cu2+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)C．Mg2+、SO42－、K+、Cl－D．Ca2+、Na+、OH－、CO32－11．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2I－=I2+2C1－B．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD．將NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O12．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是（）A．傾倒液體時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽面向手心B．聞氣時(shí)，將少量的氣體用手輕輕扇入鼻孔中C．稀釋濃硫酸時(shí)，向盛有濃硫酸的燒杯中直接加蒸餾水D．用酒精燈加熱燒杯或錐形瓶時(shí)，需墊石棉網(wǎng)13．短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．非金屬性X＞Y＞ZB．原子半徑X＞Y＞ZC．原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)14．某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A2+B22AB。該條件下，A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)B．氣體的總物質(zhì)的量不再改變時(shí)C．混合氣體中各組分的含量不再改變時(shí)D．每消耗1molB2同時(shí)有2molAB生成時(shí)15．下列說(shuō)法正確的是（）A．可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液B．能用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾可除去鋁粉中混有的少量鎂粉D．FeCl3溶液可以腐蝕線(xiàn)路板上的Cu，因?yàn)镕e的金屬活動(dòng)性大于Cu16．下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ佗冖邰蹵．可用①收集NO2（液體為水）B．可用②分離溴單質(zhì)與四氯化碳C．可用③除去Cl2中含有的少量HClD．可用④驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性（A中為Na2CO3，B中為NaHCO3）第Ⅱ卷（必做36分+選做16分，共52分）注意事項(xiàng)：=1\*GB3①純堿的化學(xué)式為，它屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）。=2\*GB3②下列關(guān)于侯氏制堿法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）。a.是我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜提出的b.又稱(chēng)為聯(lián)合制堿法c.可以從過(guò)濾后的母液中回收氯化銨d.所制得的堿指的是氫氧化鈉=3\*GB3③寫(xiě)出“碳酸化”過(guò)程的化學(xué)方程式。模塊【D】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修模塊）（共16分）21.（16分）下表為元素周期表前三周期的一部分，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）Z、M分別形成的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出基態(tài)Y原子的電子排布式：；以上電子排布式遵循了能量最低原理、泡利不相容原理和。（3）以上六種元素中，（填元素符號(hào)）元素第一電離能最大。（4）Q元素是一種非常重要的非金屬元素。=1\*GB3①Q(mào)元素氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于氟化氫，其原因是。=2\*GB3②X、Z、Q三種元素可以組成光氣，光氣（XZQ2）中X原子采取雜化方式。（5）Z和Na形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，在該晶體中，每個(gè)Z2－周?chē)c它最近且距離相等的Z2－有個(gè)。寫(xiě)出該物質(zhì)的化學(xué)式：。模塊【E】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修模塊）（共16分）21.（16分）由烷烴A合成甘油及其衍生物的一種路線(xiàn)如圖所示，回答下列問(wèn)題：已知：=1\*GB3①烷烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為44。（1）A的名稱(chēng)為，M的官能團(tuán)名稱(chēng)是。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。（3）B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br，B的核磁共振氫譜有個(gè)峰，C與Cl2反應(yīng)除生成D外，另一產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。（4）1molM與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，至少消耗NaOHmol。（5）由D→E的化學(xué)方程式為：。模塊【F】實(shí)驗(yàn)化學(xué)（選修模塊）（共16分）21.（16分）某?；瘜W(xué)興趣小組用MnO2、濃鹽酸、NaOH為原料制備N(xiāo)aClO消毒液，裝置如下圖所示。已知：在溫度較高時(shí)氯氣和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6OH－5Cl－+ClO3－+3H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)是。（2）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一步操作是。（3）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）飽和食鹽水的作用是；冰水的作用是。（5）該消毒液應(yīng)保存。（6）實(shí)驗(yàn)室還可利用反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O制取Cl2。根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置為（填序號(hào)）。abc參考答案（自己做的，供參考，更多材料可搜索）：1B2A3C4B5C6A7B8A9B10C11C12C13A14C15A16D17.（8分）（1）K2CO3；SiO2（2）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；1:218.（8分）（1）過(guò)氧化鈉；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）離子鍵；Na2CO319.（10分）（1）羧基；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O（2）氧化反應(yīng)（3）CH3COONa；CH3CHO20.（10分）（1）B；2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）防止氨氣與水接觸并溶于水，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差（3）干燥管；堿石灰21A.（16分）（1）c（2）=1\*GB3①90%=2\*GB3②放熱=3\*GB3③不（3）O2+2H2O+4e－=4OH－；負(fù)（4）>；CO32－+H2OHCO3－+OH－21B.（16分）（1）=1\*GB3①c=2\*GB3②C+H2O(g)CO+H2（2）=1\*GB3①b=2\*GB3②a=3\*GB3③a（3）=1\*GB3①c=2\*GB3②b=3\*GB3③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O21C.（16分）（1）=1\*GB3①提高SO2的轉(zhuǎn)化率=2\*GB3②催化劑的催化效率=3\*GB3③98%H2SO4④2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O（2）=1\*GB3①Na2CO3；鹽=2\*GB3②d=3\*GB3③NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl21D.（16分）（1）H2O（2）1s22s22p3；洪特規(guī)則（3）Ne（4）=1\*GB3①氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)