溶液的配制及分析

溶液的配制與分析含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2優(yōu)點:1.配制容易。2.知道溶液的質(zhì)量就可以算出溶質(zhì)的質(zhì)量。缺點：1.稱量液體的質(zhì)量不如量體積方便。

2.發(fā)生反應(yīng)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系要比它們的物質(zhì)的量關(guān)系要復(fù)雜得多。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

1mol1mol量取多少體積的鹽酸才能保證里面有1mol的HCl？怎樣確定一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量？【啟示】我們需

要尋找一種新的物理量來表示溶液的組成，用它來聯(lián)系溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量閱讀課本P23前三段，思考以下問題：1.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是如何定義的？2.在理解溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時應(yīng)該注意哪些問題？3.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表達(dá)式是什么？符號和單位分別是什么？（一）物質(zhì)的量濃度1、概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，用符號cB表示。2、表達(dá)式：cB

=

nBV(aq)物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積mol·L-13、單位：P23【例4】注意格式的規(guī)范和帶單位運(yùn)算！例題4：將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：

n(Na2CO3)=m(Na2CO3)

/M(Na2CO3)=53.0g/106g?mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L。解：n(NaCl)=c(NaCl)×

V(aq)=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×

M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量是5.85g。

配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？問題解決P23【討論】1、將4gNaOH與水配成0.5L溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：

。0.2mol·L-12、若將4gNaOH溶于0.5L水，則所得溶液物質(zhì)的量濃度與上是否相同？

不同注意：溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。3、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？從某溶液取出任意體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但所含溶質(zhì)物質(zhì)的量不同。（溶液是均一的、穩(wěn)定的）

c(mol·L-1)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.0011、容量瓶簡介:（1）容量瓶（2）使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

（3）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀釋固體或濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能不能長期存放溶液。移動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。（4）讀數(shù)時，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；規(guī)格：25mL,100mL，250mL，500mL，1000mL；（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法:往瓶內(nèi)裝少量水，塞好瓶塞。用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察是否漏水；再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，重復(fù)以上操作，均不漏水，說明容量瓶完好。2、主要實驗儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管現(xiàn)在，我們要配制100mL0.1mol·L-1的Na2CO3

溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？（1）計算：計算所需無水碳酸鈉的質(zhì)量：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=0.1mol·L-1×0.1L×106g·mol-1=1.06g活動與探究1.1gNa2CO32、實驗步驟：稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌并轉(zhuǎn)移振蕩定容搖勻1、計算2、稱量3、溶解4、轉(zhuǎn)移（包括洗滌）6、定容7、搖勻使溶質(zhì)全部進(jìn)入容量瓶2、實驗步驟：8、裝瓶5、洗滌并轉(zhuǎn)移討論:定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？俯視仰視

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

3、誤差判斷

根據(jù)c=n/V或（n=m/M）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將c

的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVc稱取時間過長或用濾紙稱放

向容量瓶注液時少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大引起誤差的操作mVc定容時加水過量用吸管吸出

定容時仰視標(biāo)線

定容時俯視標(biāo)線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變增大減小不變減小增大不變增大減小不變不變不變

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

.0

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250【反饋練習(xí)】③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入_______中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標(biāo)簽。

2-3偏低1-2厘米