鹽類的水解復(fù)習(xí)課件

化學(xué)反響原理復(fù)習(xí)鹽類的水解鹽類的水解問題1將鋁片放入CuCl2溶液中會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？問題2為什么Na2CO3溶液可以去油污？問題3如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液的堿性是由CO32-引起的？為什么Na+不水解？問題4寫出Na2CO3溶液中各離子濃度的大小順序。為什么c(OH-)>c(HCO3-)？問題5(1)常溫下，pH=12的Na2CO3溶液和pH=2的CuCl2溶液，水的電離程度是否相同？(2)常溫下，pH=12的Na2CO3溶液和pH=12的NaOH溶液，水的電離程度是否相同？鹽類的水解問題6根據(jù)下表數(shù)據(jù)，判斷等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3、Na2SO3的pH由大到小的順序？

Na2CO3>NaClO>Na2SO3>CH3COONa能否通過定量的計(jì)算來解釋？問題7向Na2SO3溶液中通入SO2，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：由上表判斷，NaHSO3溶液顯

性，用化學(xué)平衡原理來解釋

。能否通過定量的計(jì)算來解釋？鹽類的水解鹽類的水解問題8能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡事實(shí)的是：A.滴入酚酞溶液變紅，再參加H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚酞溶液變紅，再參加氯水后紅色褪去C.滴入酚酞溶液變紅，再參加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去√鹽類的水解問題9FeCl3在溶液中發(fā)生水解，可生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采取哪些方法？改變以下條件時(shí)，H+的數(shù)目和pH如何變化？↓↑↑↓↑↑↓↑↓↑問題10水解平衡右移，鹽的水解程度是否一定增大？鹽類的水解問題11六水合氯化鐵在水中的溶解度如下蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶在空氣中直接加熱FeCl3?6H2O晶體得不到純的無水FeCl3，原因是

(用化學(xué)方程式表示)。由FeCl3?6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是

。

FeCl3?6H2OFe(OH)3+3HCl+3H2O在枯燥的HCl氣流中加熱脫水鹽類的水解25℃時(shí)，相同體積和pH的NaX、NaY、問題12A、在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZB、在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c(Z-)＜c(Y-)＜c(X-)C、在上述NaX和NaY的混合液中存在D、在0.2mol·L-1NaX溶液中參加等體積0.1mol·L-1的鹽酸，所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)==NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水