新蘇教版高中化學(xué)必修1學(xué)案 2：1.2.1 離子鍵

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第1課時(shí)離子鍵考試標(biāo)準(zhǔn)(1)知道化學(xué)鍵的含義。(2)知道離子鍵的概念和成因。(3)知道離子化合物的概念。(4)會(huì)書寫簡單離子化合物的電子式。知識(shí)梳理1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的概念:通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。(2)化學(xué)鍵的類型:鍵、鍵。2.離子鍵(1)離子鍵的概念:使帶相反電荷的結(jié)合的相互作用,稱為離子鍵。(2)離子鍵的成鍵微粒:、。(3)離子鍵的成鍵本質(zhì):靜電作用,既包括陰、陽離子間的靜電吸引力,又包括兩種離子的原子核間的靜電斥力和電子之間的靜電斥力。(4)離子化合物概念:許多陰、陽離子通過靜電作用便形成了離子化合物。(5)離子化合物的常見類型:如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物。3.用電子式表示原子、離子、離子化合物的組成例:鈉原子:Na·;氯離子:、鎂離子:Mg2+;氯化鈉:Na+QUOTE?！緦W(xué)有所思】化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵如何變化?核心突破突破1:離子鍵的概念和成因1.形成過程原子發(fā)生電子得失,使雙方帶有電荷,即得電子的微粒帶負(fù)電荷稱為陰離子;失電子的微粒帶正電荷稱為陽離子。當(dāng)陰、陽離子相互靠近到一定距離時(shí),正、負(fù)電荷的靜電吸引力與原子核之間、核外電子之間的排斥力達(dá)到平衡,即形成穩(wěn)定的離子鍵(如圖)。2.成鍵條件(1)易失去電子的活潑金屬元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子與易得電子的活潑非金屬元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之間,容易形成離子鍵,如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠離子鍵結(jié)合的。(2)NQUOTE、SQUOTE、OH-等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬陰離子或金屬陽離子形成離子鍵?！镜淅?】下列說法正確的是()A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D.在化合物Na2O2中,陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子間能形成離子鍵的是()A.10和19 B.6和16 C.14和8 D.11和17【易錯(cuò)警示】(1)活潑金屬與活潑非金屬不一定能形成離子鍵,如AlCl3中Al原子和Cl原子之間形成的不是離子鍵。(2)非金屬元素也可以形成離子鍵,如NH4Cl等銨鹽,NQUOTE與酸根離子間的化學(xué)鍵是離子鍵。突破2:離子化合物1.常見的離子化合物(1)活潑金屬與活潑非金屬形成化合物,如NaF、CaCl2等。(2)大多數(shù)鹽,如NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。(3)強(qiáng)堿,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。(4)大多數(shù)堿性氧化物,如Na2O、CaO等。2.離子鍵與離子化合物的關(guān)系含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵,如NH4NO3、Na2O2是離子化合物,但在NH4NO3、Na2O2中除了含有離子鍵外,還含有共價(jià)鍵?！镜淅?】下列關(guān)于離子化合物的說法正確的是()A.離子化合物中一定含離子鍵B.離子化合物一定能導(dǎo)電C.離子化合物一定易溶于水D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】下列關(guān)于離子化合物的判斷正確的是()A.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.在化合物CaCl2中,兩個(gè)Cl-之間存在離子鍵D.僅由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物【歸納總結(jié)】熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。突破3:電子式的書寫在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)·(或×)來表示原子最外層電子的式子,稱做電子式。電子式的幾種表示方法:(1)原子的電子式:將原子的所有最外層電子在元素符號(hào)的周圍標(biāo)出。例如:氫原子(H·)、鈉原子(·Na)、鎂原子(·Mg·)、鋁原子()、碳原子()、氮原子()、硫原子()、氬原子()。(2)離子的電子式:①陰離子:在書寫陰離子的電子式時(shí),須在陰離子符號(hào)的周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子(H-為2個(gè)電子),外加方括號(hào),再在方括號(hào)外的右上角注明陰離子所帶的電荷數(shù),例如S2-的電子式為,OH-的電子式為。②陽離子:對(duì)于簡單陽離子,其電子式即為陽離子符號(hào),如鈉離子:Na+、鎂離子:Mg2+等。對(duì)于帶正電荷的原子團(tuán),書寫方法與陰離子類似,區(qū)別在于在方括號(hào)右上角標(biāo)上陽離子所帶的正電荷數(shù),如NQUOTE電子式為。(3)離子化合物的電子式:在書寫離子化合物的電子式時(shí),每個(gè)離子都要分開寫,如CaCl2的電子式應(yīng)為Ca2+。QUOTE【典例3】下列微粒的電子式書寫錯(cuò)誤的是()A.氯原子: B.氧離子:C.氟化鈣: D.硫化鈉:【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是()A. B.C. D.考點(diǎn)精練1.下列敘述中正確的是()A.化學(xué)鍵只存在于分子之間B.化學(xué)鍵只存在于離子之間C.形成化學(xué)鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子D.化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用2.下列過程能形成離子鍵的是()A.酒精在空氣中燃燒B.碘的升華C.鎂在空氣中逐漸失去金屬光澤D.二氧化硫的催化氧化3.下列化合物的電子式書寫正確的是()A. B.C. D.4.請(qǐng)?zhí)羁?(1)XY型的離子化合物,X所在的族為,Y所在的族為;

(2)XY2型的離子化合物,X所在的族為,Y所在的族為;

(3)XY3型的離子化合物,X所在的族為,Y所在的族為。

5.完成下列題目:(1)離子鍵的構(gòu)成微粒是,如K2O是由(填離子符號(hào))通過形成離子鍵,屬于化合物,電子式為。

(2)寫出下列微粒的電子式:鎂原子:;硫原子:;

鈉離子:;氯離子:。

6.銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣,例如:NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于離子化合物的有,其電子式分別是。

參考答案知識(shí)梳理1.(1)原子或離子(2)離子共價(jià)2.(1)陰、陽離子(2)陰離子陽離子【學(xué)有所思】答案:舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成,這是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。核心突破【典例1】【解析】離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,包括靜電吸引和靜電排斥,A錯(cuò)誤;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,B正確;有些金屬與非金屬之間不能形成離子鍵,如AlCl3,C錯(cuò)誤;在化合物Na2O2中,陰、陽離子分別是QUOTE、Na+,個(gè)數(shù)比是1∶2,D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】【解析】本題的解法一般是將原子序數(shù)換成元素,然后用化學(xué)鍵知識(shí)確定答案。A中為Ne和K,Ne為稀有氣體元素,難以形成化合物;B中為C和S,C中為Si和O,不能形成離子鍵;D中為Na和Cl,能形成離子鍵。【答案】D 【典例2】【解析】離子化合物在一定條件下電離出自由移動(dòng)的離子時(shí)才能導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;有些離子化合物難溶于水,如MgO等,C錯(cuò)誤;金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電,D錯(cuò)誤。【答案】A【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】【解析】HCl不是離子化合物,A錯(cuò)誤;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,B正確,陰、陽離子間才可能存在離子鍵,C錯(cuò)誤;離子化合物NH4Cl是全部由非金屬元素組成的,D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【典例3】【解析】在書寫離子化合物的電子式時(shí),每個(gè)離子都要單獨(dú)寫,而且要符合其實(shí)際相鄰關(guān)系,C項(xiàng)CaF2的電子式應(yīng)為?！敬鸢浮緾【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】【解析】氟化鎂電子式的兩個(gè)氟離子不能相鄰,B不正確?！敬鸢浮緽考點(diǎn)精練1.【解析】化學(xué)鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。原子或離子是成鍵微粒,所以A、B、D錯(cuò)誤,C正確?！敬鸢浮緾2.【解析】A、D中沒有離子化合物生成,所以沒有離子鍵形成;C中生成了氧化鎂,氧化鎂屬于離子化合物,所以有離子鍵形成;B中發(fā)生的是物理變化,沒有離子鍵形成?！敬鸢浮緾3.【解析】A項(xiàng),每個(gè)離子均要單獨(dú)寫,不能同角碼合并在一起表示,應(yīng)改為,A錯(cuò)誤;離子電荷表示法,如R2-,“2-”表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,而“-2”則表示化合價(jià)為-2價(jià),應(yīng)寫在元素符號(hào)的正上方,B錯(cuò)誤;在簡單陽離子符號(hào)周圍不再用方括號(hào)[],而只用簡單離子符號(hào)表示,C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿4.【解析】根據(jù)化學(xué)式可