福建省漳州市華安縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末考試試題含解析

福建省漳州市華安縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于丙烯性質(zhì)的敘述，不正確的是A．與乙烯互為同系物 B．可合成高分子C．能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) D．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物2、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同3、下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol?L-1CaCl2溶液C．50mL1mol?L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol?L-1HCl溶液4、實驗室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取氫氧化鈉20.0gB．定容時俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗D．移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方5、煙氣脫硫可用生物質(zhì)熱解氣(CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原為單質(zhì)硫，原理如下：①2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g)ΔH1＝＋8.0kJ?mol-1②2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g)ΔH2＝＋90.4kJ?mol-1③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝－566.0kJ?mol-1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4下列說法不正確的是A．升高溫度，能提高煙氣中SO2的去除率B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－574.0kJ?mol-1C．H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＜－1/2ΔH4D．反應(yīng)③、④將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，有利于煙氣脫硫6、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)C．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO37、在有機物的研究過程中，能測出有機物相對分子質(zhì)量的儀器是（）A．紅外光譜儀 B．元素分析儀 C．質(zhì)譜儀 D．核磁共振儀8、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是()A．增加C的量B．將容器的體積減小一半C．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大D．保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為B．HC1O的電子式：C．CO2的比例模型：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH210、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3?＋I?＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O11、將0.1mol/LCH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A．溶液中pH增大 B．CH3COOH的電離程度變大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．CH3COO－的濃度變小12、下列儀器中，可直接用酒精燈加熱的是A． B． C． D．13、要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關(guān)。由此判斷下列說法正確的是A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的C．金屬鎂的熔點大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣14、下列實驗方法正確的是是（）A．用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇B．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣C．除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸餾D．用碘水檢驗淀粉是否已經(jīng)開始水解15、以下物質(zhì):(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)環(huán)己烷(7)鄰二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（）A．(3)(4)(5)(8)B．(4)(5)(7)(8)C．(4)(5)(8)D．(3)(4)(5)(7)(8)16、甲酸、乙醛和葡萄糖組成的某混合物，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分數(shù)為A．84.7％ B．72.6％ C．12.1％ D．6.05％二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應(yīng)，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列問題：(1)M的名稱是____________，A中的含氧官能團名稱是____________。(2)①的反應(yīng)類型是___________，⑥的反應(yīng)類型是________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。(4)G中最多有_______個原子共平面，其順式結(jié)構(gòu)式為_____________。(5)符合下列條件D的同分異構(gòu)體有______種。①氯原子連在碳鏈的端點碳上②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(6)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學(xué)方程式為_________________。(7)已知：根據(jù)題中信息，設(shè)計以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無機試劑和溶劑任選)___________。18、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）R核外電子排布式為__________________。（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________（填化學(xué)式），原因是_________________。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為____________（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_____________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為____________nm(用含ρ、NA的計算式表示）。19、某學(xué)生為測定某燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記下讀數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質(zhì)量分數(shù)偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為________，初讀數(shù)為________，用量為________。按滴定所得數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________。20、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩21、過渡金屬元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反應(yīng)的催化劑，在室溫下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化，回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式是___，第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是____（填元素符號）（2）C、H、O、Fe四種元素的電負性由大到小的順序是____（3）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等①CH3OH和HCHO的沸點分別是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____②CH4、HCHO的鍵角較大的是___，原因是______（4）Cu2+可與乙二胺（NH2CH2CH2NH2，簡寫為en）形成配合物，化學(xué)式為Cu(en)22+，乙二胺中與Cu2+形成配位鍵的原子是___（填元素符號），該配合物的配位數(shù)是__（5）Cu晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知銅原子半徑為apm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則銅晶體的密度為____g/cm3（寫出計算表達式）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.根據(jù)同系物的概念判斷；B.結(jié)合乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的判斷分析產(chǎn)物結(jié)構(gòu)；C.丙烯中含有飽和碳原子和不飽和碳碳雙鍵，根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)判斷；D.丙烯是不對稱烴，與化合物分子加成時，根據(jù)原子結(jié)合位置與反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)辨析。【題目詳解】A.丙烯與乙烯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，二者互為同系物，A正確；B.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生，每個丙烯分子打開碳碳雙鍵，然后這些C原子連接在一起形成高分子化合物，故聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，B錯誤；C.丙烯含有不飽和的碳碳雙鍵能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，由于含有飽和C原子，該C原子上含有H原子，因此在一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.由于該烯烴為不對稱烯烴，因此與化合物分子HBr發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物可能是CH3CH2CH2Br，也可能反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHBrCH3，因此可得到兩種產(chǎn)物，D正確；故合理選項是B?！绢}目點撥】烯烴是含有碳碳雙鍵的不飽和烴，可以發(fā)生加成反應(yīng)，若烯烴為對稱烯烴，與單質(zhì)、化合物發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，若為不對稱烯烴，在與化合物分子發(fā)生加成反應(yīng)時，有兩種不同的加成方式，因此產(chǎn)物有同分異構(gòu)體，在發(fā)生加聚反應(yīng)是是斷開不飽和雙鍵的碳原子彼此連接形成高分子化合物，要注意其異同。2、D【解題分析】A.吸熱反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)，干冰氣化是物理變化，故A錯誤；B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了熱量變化之外還有電能、光能等，故C錯誤；D.根據(jù)△H=生成物的焓?反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，在光照和點燃條件下該反應(yīng)的△H相同，故D錯誤。故選：D。點睛：焓變只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑及條件沒有關(guān)系。3、D【解題分析】100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A項，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L；B項，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L2=2mol/L；C項，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D項，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；答案選D。點睛：求Cl-物質(zhì)的量濃度與題目所給溶液的體積無關(guān)，與溶液物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)能電離出的Cl-個數(shù)有關(guān)。4、B【解題分析】

A.實驗室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶，需要的NaOH的質(zhì)量為500×10－3L×1mol/L×40g=20.0g，稱取20.0gNaOH對所配溶液的濃度無影響，故A不選；B.定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，故B選；C.移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故C不選；D.移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方，造成所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D不選；答案選B。5、D【解題分析】

A.方程式①，②均為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進行，提高煙氣中SO2的去除率，故不符合題意；B.根據(jù)蓋斯定律，③-①得S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－574.0kJ?mol-1，故不符合題意；C.④÷2得,H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－1/2ΔH4,H2O(g)=H2O(l)ΔH＜0，故H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＜－1/2ΔH4故不符合題意；D.反應(yīng)③、④，消耗CO，H2，使反應(yīng)①②逆向進行，不利于煙氣脫硫，符合題意，故選D.6、B【解題分析】分析：A.碳酸氫鈉加熱時能分解，碳酸鈉加熱時不分解；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C.相同的溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的；

D.根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關(guān)系,從而知道放出二氧化碳的量.詳解：A.加熱時，碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故A錯誤；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以B選項是正確的；

C.相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，故C錯誤；

D.根據(jù)碳原子守恒碳酸氫鈉、碳酸鈉與二氧化碳的關(guān)系式分別為：

Na2CO3~CO2；NaHCO3~CO2

106g

1mol

84g

1mol106g

1mol

84g

1mol所以生成的二氧化碳的量相同，故D錯誤；

所以B選項是正確的。7、C【解題分析】

A.紅外光譜儀用于檢測有機分子中的官能團及化學(xué)鍵，不符合題意，A錯誤；B.元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，B錯誤；C.質(zhì)譜儀能測出有機物的相對分子質(zhì)量，符合題意，C正確；D.核磁共振儀能測出有機物中氫原子的種類以及數(shù)目之比，不符合題意，D錯誤；故合理選項是C。8、B【解題分析】

A、因該反應(yīng)中C為固體，則增加C的量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C、保持體積不變，充入N2使體系的壓強增大，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D、保持壓強不變，充入N2使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選B。9、A【解題分析】分析：A.35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同位素；B．次氯酸的中心原子為O，不存在H-Cl鍵；C．比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素周期表和元素周期律，碳原子半徑比氧原子半徑大；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別分析判斷。詳解：A.35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同，原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，故A正確；B．HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為，故B錯誤；C．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，實際碳原子半徑大于氧原子半徑，故C錯誤；D．CH2=CH2為乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，不是結(jié)構(gòu)式，故D錯誤；故選A。10、B【解題分析】

A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng)是要考慮硝酸的強氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故A錯誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)，生成I2的離子反應(yīng)方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯誤；D.Ca(OH)2與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；本題答案為B?！绢}目點撥】書寫離子方程式時，必須滿足（1）符合客觀實際，（2）滿足電荷守恒及質(zhì)量守恒。11、A【解題分析】

CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動；加入少量CH3COONa晶體時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H+)減小，溶液的pH增大，故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，醋酸的電離程度增大；加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，醋酸的電離程度減小，故B錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱；加入少量CH3COONa晶體，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；D．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，促進醋酸電離，但溶液中CH3COO－濃度減小；加入少量CH3COONa晶體，CH3COO－濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，CH3COOH溶液加水稀釋，盡管平衡向正反應(yīng)方向移動，但溶液中的主要微粒濃度均會減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度會增大。12、B【解題分析】分析：本題考查的是實驗儀器的使用，難度較小。詳解：A.錐形瓶不能用酒精燈直接加熱，故錯誤；B.坩堝能直接加熱，故正確；C.容量瓶不能加熱，故錯誤；D.蒸餾燒瓶不能直接加熱，故錯誤。故選B。13、C【解題分析】

A、鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點和硬度都小，A錯誤；B、從Li到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點和硬度都逐漸減小，B錯誤；C、因離子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈉的熔、沸點和硬度都大，C正確；D、因離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點和硬度都大，D錯誤；答案選C。14、A【解題分析】

A.四氯化碳與水不相溶，液體分層，有機層在下層；苯與水不相溶，液體分層，有機層在上層；乙醇和水互溶不分層，現(xiàn)象各不相同，可用水鑒別，A項正確；B.乙烯會被酸性KMnO4溶液被氧化生成CO2氣體，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，B項錯誤；C.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成的苯酚鈉易溶于水，與苯出現(xiàn)分層，用分液分離，C項錯誤；D.淀粉遇I2變藍，不可以用碘水檢驗淀粉是否已經(jīng)開始水解，D項錯誤；答案選A。15、C【解題分析】發(fā)生加成反應(yīng)，故有不飽和鍵。聚乙炔、2-丁炔，苯乙烯有雙鍵。故答案C正確16、C【解題分析】

甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和，再根據(jù)碳元素與氫元素質(zhì)量關(guān)系計算?！绢}目詳解】甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和，混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3%，則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為1-15.3%=84.7%，故混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)，故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯碳碳雙鍵取代反應(yīng)消去反應(yīng)HOCH2-CH=CH-CH2OH保護分子中碳碳雙鍵不被氧化1210ClCH2-CH（CH2OH）2CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2【解題分析】

由題中信息可知，M與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CH-CH2Cl，可確定M為丙烯；已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應(yīng)，則CH2=CH-CH2Cl在催化劑的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根據(jù)合成路線可知，A水解后先與HCl發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)，則A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B為乙烯；C為HOCH2-CH=CH-CH2OH；D為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E為HOOC-CH2-CHCl-COOH；F為NaOOC-CH=CH-COONa；G為HOOC-CH=CH-COOH；H為CH2Br-CH2Br；I為CH2OH-CH2OH；【題目詳解】（1）根據(jù)分析可知，M為丙烯；A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能團為碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥為鹵代烴的消去反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳雙鍵和羥基，這丙種官能團均易發(fā)生氧化反應(yīng)，因此，C→G的過程步驟④、⑥的目的是：為了保護碳碳雙鍵在發(fā)生氧化反應(yīng)時不被氧化；（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH，當碳碳雙鍵與羧基中碳氧雙鍵確定的平面重合時，則有12原子共平面；其順式結(jié)構(gòu)為：；(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合①氯原子連在碳鏈的端點碳上②羥基連在不同的碳原子上。若無支鏈，固定Cl原子和一個—OH在一端，，另一個—OH的位置有3種；移動—OH的位置，，另一個—OH的位置有2種；依此類推，，1種；若存在一個甲基支鏈，，有2種；，有1種，，1種，合計10種；其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1，符合的結(jié)構(gòu)簡式為：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6)I、G分別為：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，制取環(huán)酯P，其方程式為：；（7）根據(jù)題目信息，烯烴在一定條件下碳碳雙鍵兩邊的基團可以互換，則先用2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，丙烯在一定條件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二溴丁烷，再發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-丁二烯，最后與乙烯發(fā)生雙烯合成制取環(huán)己烯。合成路線如下：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2。【題目點撥】多官能團同分異構(gòu)體的書寫時，根據(jù)一固定一移動原則，逐個書寫，便于查重。18、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方體【解題分析】

X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數(shù)比Z的大，所以為氧。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）硅是14號元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機物為尿素，碳原子形成3個共價鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個共價鍵，還有一個孤對電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價層電子對數(shù)=（5+1+0×3）/2=3，無孤對電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應(yīng)，方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8個鈉離子，有8×1/8+6×1/2=4個氧離子，所以化學(xué)式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個。距離氧離子最近的鈉離子有8個，構(gòu)成立方體；假設(shè)現(xiàn)在晶胞的邊長為a厘米，則a3ρNA=62×4=248，所以邊長為厘米，氧離子最近的距離為面上對角線的一半，所以為納米。19、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解題分析】分析：(1)根據(jù)先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據(jù)會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷；c、根據(jù)標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大；結(jié)束時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致讀數(shù)偏??；(5)根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；根據(jù)消耗的標準液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。詳解：(1)正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時視線應(yīng)與與凹液面最低點平齊，讀數(shù)估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL；(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分數(shù)偏高，故a錯誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5

g，會使樣品的質(zhì)量分數(shù)偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗，會使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質(zhì)量分數(shù)偏大，故c錯誤；d、開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質(zhì)量分數(shù)