2024屆鐵嶺市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆鐵嶺市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)2、以下4種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化為含—CHO的有機(jī)物是A．①② B．②③ C．②④ D．③④3、下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用分液漏斗的是A．過(guò)濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．分液4、把0.02mol·L-1的醋酸鈉溶液與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)5、用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離乙醇和乙酸 B．除去甲烷中的乙烯C．除去溴苯中的溴單質(zhì) D．除去工業(yè)酒精中的甲醇6、2019年政府工作報(bào)告提出，堅(jiān)定不移地打好包括污染防治在內(nèi)“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A．直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源B．施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境C．推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放D．研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．室溫下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA個(gè)H+B．一定條件下,0.2molSO2和0.lmol02于密閉容器中充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為0.2NAC．7.2gCaO2中含有0.2NA個(gè)陰離子D．6gSiO2中含有0.1NA個(gè)分子8、氫化鈣(CaH2)常作供氫劑，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備氫化鈣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置I不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣B．裝置III、V所起作用相同C．直玻璃管加熱前，用試管在末端收集氣體并驗(yàn)純D．試驗(yàn)結(jié)束后，可通過(guò)取樣加水，根據(jù)氣泡判斷是否有CaH2生成9、已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（

）A．高溫下為自發(fā)過(guò)程，低溫下為非自發(fā)過(guò)程 B．任何溫度下為非自發(fā)過(guò)程C．低溫下為自發(fā)過(guò)程，高溫下為非自發(fā)過(guò)程 D．任何溫度下為自發(fā)過(guò)程10、中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是A．食鹽 B．火堿 C．草木灰 D．膽礬11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．用鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．自行車鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致12、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是：A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在強(qiáng)堿性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－14、有八種物質(zhì)：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧15、下列試劑的保存方法及解釋中錯(cuò)誤的是（）A．金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應(yīng)，因此少量鉀保存在煤油中B．NaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中C．常溫時(shí)鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸D．為防止FeSO4水解而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉16、下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是（）A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的變化需要吸收能量C．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D．氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為17、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是()①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取物質(zhì)時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥濃硫酸不慎灑到皮膚上，先用干抹布抹去濃硫酸,然后用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液⑦堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃A．①②③⑤⑦⑧B．①②③④⑤⑧C．①②⑤⑥⑧D．全部18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到預(yù)期目的的是()A． B．C． D．19、工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B．①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用20、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣21、在有機(jī)物分子中，若某碳原子連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物質(zhì)通常具有不同的光學(xué)特征（稱為光學(xué)活性），下列物質(zhì)在一定條件下不能使分子失去光學(xué)活性的是A．H2 B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液22、實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（）A．鐵粉 B．銅粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）3二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_(kāi)________，物質(zhì)E含有的官能團(tuán)名稱是_________。(2)由C生成D的反應(yīng)類型是____________。(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識(shí)，以2-丙醇為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，合成，寫(xiě)出合成路線__________。24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為_(kāi)_。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。（4）G的分子式為_(kāi)_。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對(duì)溶液中的I—被O2氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液序號(hào)加入試劑變色時(shí)間Ⅰ10mL蒸餾水長(zhǎng)時(shí)間放置，未見(jiàn)明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍(lán)Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍(lán)Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液長(zhǎng)時(shí)間放置，未見(jiàn)明顯變化①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論：_______。③增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施______。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______。（2）為探究c(H+)除了對(duì)反應(yīng)速率影響外，是否還有其他影響，提出假設(shè)：ⅰ.增大c(H+)，增強(qiáng)O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，_______。小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。序號(hào)溶液a溶液b現(xiàn)象Ⅴ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見(jiàn)偏轉(zhuǎn)Ⅵ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉(zhuǎn)ⅦX10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見(jiàn)偏轉(zhuǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。X__________；Y_________；Z__________。26、（10分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫(xiě)一點(diǎn)即可)__________________________________________________________。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項(xiàng)序號(hào)）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在__________范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。27、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先______；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)_________。（方案2）用如下圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項(xiàng)序號(hào)）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__（用含V、m的代數(shù)式表示）。28、（14分）某些氮的化合物是引起大氣污染、水體污染和土壤污染原因之一。I.汽車和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是城市空氣污染的主要來(lái)源。氮氧化物處理通常有下列途徑：（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，其反應(yīng)為

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)。①該反應(yīng)能夠正向自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。②根據(jù)傳感器記錄某溫度下，NO、CO的反應(yīng)進(jìn)程，測(cè)量所得數(shù)據(jù)繪制出圖1。前1s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__________mol/(L·s)；第2s時(shí)的X值范圍_________________________。（2）煙氣中的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害成分，從而消除污染。已知反應(yīng)反應(yīng)熱（△H/kJ·mol-1）平衡常數(shù)（K）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）aK1N2（g）+O2（g）═2NO（g）bK2

則

CH4

脫硝的熱化學(xué)方程式為

CH4

(g)+4NO(g)

CO2

(g)+2N2

(g)+2H2O(l)ΔH=_________kJ/mol（用

a、b

表示）；平衡常數(shù)

K3=_________（用

K1、K2

表示）。II.氰化鈉是一種重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氰化鈉產(chǎn)生泄漏，為了避免給土壤

和水體帶來(lái)污染，消防員通過(guò)噴灑雙氧水來(lái)處理泄漏的氰化鈉。（3）已知：NaCN+H2O2

+H2O=NaHCO3

+NH3↑，用

H2O2

處理

1molNaCN

時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol（NaCN

中

C

為+2

價(jià)）。（4）某興趣小組檢測(cè)處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)。已知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為

0.50mg/L。②Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，Ag++I－=AgI↓，AgI

呈黃色，且

CN－優(yōu)先與

Ag+反應(yīng)。③實(shí)驗(yàn)如下：取

30.00mL

處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴

KI

溶液作指示劑，

用

1.000×10－4

mol/L

的

AgNO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗

AgNO3

溶液的體積為

1.50mL。④滴定終點(diǎn)的判斷方法是_________。⑤經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為_(kāi)________mg/L(保留兩位小數(shù))，處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：________（填“是”或“否”）III.工業(yè)廢水中，含有

NaNO2。NaNO2

固體外觀酷似食鹽，誤食會(huì)中毒?？捎秒娊夥▽U水中少量的轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害。寫(xiě)出在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為_(kāi)____________。29、（10分）[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）Fe3+的電子排布式為_(kāi)__________________。已知，F(xiàn)e3＋的化學(xué)性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋____________________。（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1molFe(CO)5中含有________molσ鍵。（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)_______和_______(各舉一種，填化學(xué)式)。（4）某化合物與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類型有____________________。（填序號(hào)）A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵（5）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。（6）已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的化學(xué)式___________。設(shè)化合物A的晶胞邊長(zhǎng)為pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_(kāi)_____________g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A．根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷；B．根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)分析判斷；C．根據(jù)銀氨溶液的性質(zhì)分析判斷；D．根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】A．NaHCO3(s)加熱分解生成Na2CO3(s)，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，該轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．NaAlO2(aq)與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不會(huì)得到Al(OH)3(s)，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖為非還原性糖，不含醛基，不能和[Ag(NH3)2]+(aq)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以不能生成銀析出，故C錯(cuò)誤；D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會(huì)得到FeCl3(aq)，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、B【解題分析】

醇分子中與羥基相連的碳原子上含有氫原子時(shí)才能發(fā)生催化氧化，結(jié)合醇的結(jié)構(gòu)分析解答?！绢}目詳解】①CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團(tuán)為羰基；②CH3(CH2)3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團(tuán)為醛基（－CHO）；③CH3CH(CH3)CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO，CH3CH(CH3)CHO中官能團(tuán)為醛基；④CH3C(CH3)2OH中與－OH相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；因此能被氧化為含－CHO的有機(jī)物為②③，答案選B。【題目點(diǎn)撥】醇的催化氧化反應(yīng)情況與跟羥基(－OH)相連的碳原子上的氫原子的個(gè)數(shù)有關(guān)。（1）若α-C上有2個(gè)氫原子，醇被氧化成醛；（2）若α－C上沒(méi)有氫原子，該醇不能被催化氧化。即：3、D【解題分析】

A．普通漏斗常用于過(guò)濾分離，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾燒瓶用于蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體或固液分離，故C錯(cuò)誤；D．分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作是解題關(guān)鍵，據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，普通漏斗常用于過(guò)濾分離，蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體或固液分離；分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離。4、C【解題分析】

反應(yīng)后的混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】反應(yīng)后的混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，

A．根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02×V/2V=0.01mol/L，A正確；B．反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說(shuō)明HAc電離程度大于Ac-

水解程度，則（Ac-）＞c（Cl-），HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（HAc）＞c（H+

），所以：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，B正確；C．反應(yīng)后NaAc、HAc和NaCl的物質(zhì)的量均相等，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，C錯(cuò)誤；D．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），D正確；

綜上所述，本題選C。5、D【解題分析】

A.乙醇和乙酸相互溶解，不能用分液的方法分離，A錯(cuò)誤；B.酸性高錳酸鉀溶液會(huì)將乙烯氧化成CO2，用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，會(huì)引入新的雜質(zhì)氣體，B錯(cuò)誤；C.單質(zhì)溴易溶于溴苯，不能用過(guò)濾的方法分離，C錯(cuò)誤；D.甲醇和乙醇互相混溶，但沸點(diǎn)不同，除去工業(yè)酒精中的甲醇，可用蒸餾的方法，D正確；答案為D6、A【解題分析】

A．工業(yè)廢水直接澆灌農(nóng)田，能夠引起土壤，食品污染，會(huì)對(duì)人的健康造成危害，不符合要求，故A錯(cuò)誤；B．施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境，能夠減少土壤、食品污染，有利于環(huán)境保護(hù)，人體健康，符合要求，故B正確；C．推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放，有利于環(huán)境保護(hù)，符合要求，故C正確；D．研發(fā)可降解塑料，能夠減少聚乙烯，聚氯乙烯塑料的使用，能夠控制白色污染產(chǎn)生，符合要求，故D正確；故答案為A。7、A【解題分析】A.室溫下，1LpH=1的CH3COOH溶液中H+的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol,所以1LpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA個(gè)H+，故A正確；B.

二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，一定條件下，0.2molSO2和0.1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)大于0.2NA，故B錯(cuò)誤；C.7.2gCaO2的物質(zhì)的量為：7.2g/72g/mol=0.1mol，而過(guò)氧化鈣的構(gòu)成微粒是鈣離子和過(guò)氧根離子，所以7.2gCaO2中含有0.1NA個(gè)陰離子，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅是原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，而不是分子，故D錯(cuò)誤；8、D【解題分析】

A.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣必須在加熱條件下進(jìn)行，裝置I啟普發(fā)生器不能加熱，不適用，選項(xiàng)A正確；B.裝置III是干燥氫氣、裝置V是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅳ，所起作用相同，均為干燥的作用，選項(xiàng)B正確；C.氫氣為可燃性氣體，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純，故直玻璃管加熱前，用試管在末端收集氣體并驗(yàn)純，選項(xiàng)C正確；D.鈣也能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故試驗(yàn)結(jié)束后，可通過(guò)取樣加水，根據(jù)氣泡無(wú)法判斷是否有CaH2生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。9、A【解題分析】

△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H-T△S＞0，不能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下，△G=△H-T△S＜0，能反應(yīng)自發(fā)，故A正確；B、C、D錯(cuò)誤；故答案為A。10、C【解題分析】

由題意可知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，為強(qiáng)堿弱酸鹽。A．食鹽中氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．火堿是氫氧化鈉，屬于堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．草木灰中碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，C項(xiàng)正確；D．膽礬是硫酸銅晶體，是強(qiáng)酸弱堿鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解題分析】

A.用鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，是用Fe易被氧氣氧化的特點(diǎn)，所以可以直接做脫氧劑，A項(xiàng)正確；B.有些維生素屬于脂溶性維生素，因?yàn)橛椭瑢儆邗ヮ?，可以溶于油脂中，所以可以促進(jìn)維生素的吸收，B項(xiàng)正確；C.明礬中的鋁離子水解時(shí)生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體是具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑，C項(xiàng)正確；D.自行車鋼架屬于鐵的合金，易形成原電池腐蝕，所以生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12、B【解題分析】

含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，結(jié)合元素的化合價(jià)變化及常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)來(lái)解答。【題目詳解】A.Zn、S元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故A不選；B.C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C.燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故C不選；D.沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故D不選。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握元素的化合價(jià)變化、能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)反應(yīng)的分類。13、D【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、題干中的限制條件分析判斷。【題目詳解】A.在強(qiáng)堿性溶液中Al3＋、NH4+、HCO3-等均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B.pH＝7的溶液中Fe3＋會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B不選；C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子能氧化I－，不能大量共存，C不選；D.在強(qiáng)酸性溶液中Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－均可以大量共存，D選。答案選D。14、B【解題分析】

能與高錳酸鉀反應(yīng)的有②甲苯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環(huán)己烯；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環(huán)己烯；符合題意的為④⑤⑦，答案為B。【題目點(diǎn)撥】甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸；聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。15、D【解題分析】

A.金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應(yīng)，因此少量鉀保存在煤油中，A正確；B.NaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中，B正確；C.常溫時(shí)鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸，C正確；D.為防止FeSO4氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉，D錯(cuò)誤。答案選D。16、D【解題分析】2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A正確；失電子需要吸收能量，故B正確；Ca2+離子有18個(gè)電子，基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為1s22s22p4，故D錯(cuò)誤。17、D【解題分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。詳解：試管加熱時(shí)為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，①正確；用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，②正確；制取氣體時(shí)，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，③正確；容量瓶、分液漏斗、滴定管都是帶塞的儀器，使用前，應(yīng)先檢查儀器是否漏水，若不漏水再洗滌干凈，④正確；做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時(shí)要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，⑤正確；濃硫酸沾到皮膚上,要先用干抹布抹去濃硫酸,然后用大量水沖洗最后涂上3%~5%碳酸氫鈉溶液，⑥正確；堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和降低堿性來(lái)減小腐蝕，再用水洗，⑦正確；點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、、CH4、C2H4、C2H2等時(shí)，為防止氣體不純而爆炸，要驗(yàn)純后再點(diǎn)燃，⑧正確。正確答案選D。故選D。18、C【解題分析】

A．不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈，易引起酒精燈中酒精倒出，引起火災(zāi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．稀釋酸溶液時(shí)，應(yīng)該將酸加入水中；將水加入濃硫酸中，會(huì)放出大量的熱，造成液體飛濺，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．使用試管加熱液體時(shí)，試管稍微傾斜，增大受熱面積；用試管夾夾持試管加熱，C項(xiàng)正確；D．向容量瓶中移液時(shí)，需要用玻璃棒引流，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。19、A【解題分析】

A、MnO2中的錳元素化合價(jià)有+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以為氧化劑，H2SO4顯酸性，且元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故A錯(cuò)誤；B、①中硫化鋅中硫的化合價(jià)為-2價(jià)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫?yàn)?價(jià)，通過(guò)方程式可以看出，析出16gS即0.5mol，轉(zhuǎn)移為2×0.5mol=1mol電子，故B正確；C、硫酸錳中錳的化合價(jià)由+2價(jià)升到+4價(jià)，化合價(jià)升高，所以硫酸錳作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D、反應(yīng)①消耗硫酸，反應(yīng)②生成硫酸，硫酸可循環(huán)利用，故D正確。答案選A。20、D【解題分析】

A.用裝置甲制備氨氣時(shí)試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯(cuò)誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯(cuò)誤；C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析。21、B【解題分析】

A、H2在一定條件下與醛基發(fā)生加成反應(yīng)生成—CH2OH，失去光學(xué)活性，錯(cuò)誤；B、CH3COOH與醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，不失去光學(xué)活性，正確；C、—CH2OH在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成醛基，失去光學(xué)活性，錯(cuò)誤；D、鹵代烴與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成—CH2OH，失去光學(xué)活性，錯(cuò)誤。22、A【解題分析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，需要加入少量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)，所以選用鐵粉，故選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法。解答本題的關(guān)鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，通常需要加入還原劑。二、非選擇題(共84分)23、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解題分析】

由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問(wèn)題。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含有的官能團(tuán)由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故答案為：加成反應(yīng)；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對(duì)三種位置結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個(gè)取代基的情況為2個(gè)—CH3、—COOH，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實(shí)現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后與(C6H5)P=CH2反應(yīng)得到，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。24、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【解題分析】

A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個(gè)氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說(shuō)明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！绢}目詳解】(1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個(gè)氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對(duì)比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基時(shí)，先考慮兩個(gè)取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對(duì)三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個(gè)取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對(duì)比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。25、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時(shí)，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明SO42-對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響增強(qiáng)I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解題分析】

本題主要考察實(shí)驗(yàn)探究，注意“單一變量”原則?！绢}目詳解】（1）①題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；②這三組實(shí)驗(yàn)中，變量是H+的濃度，結(jié)果是溶液變藍(lán)的速度，反映出H+的濃度對(duì)I-被O2氧化的速率；③對(duì)于非氣相反應(yīng)而言，加快反應(yīng)速率的措施還有加熱，增加其他反應(yīng)物的濃度，或者加入催化劑（在本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率較快，為了更好的觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可不使用催化劑）；④實(shí)驗(yàn)IV的作用是對(duì)照作用，排除SO42-對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；（2）ii，對(duì)照i的說(shuō)法為增大c(H+)，增強(qiáng)I-的還原性；對(duì)比實(shí)驗(yàn)V、VI、VII，三組實(shí)驗(yàn)的溶液b在變化，根據(jù)單一變量原則，溶液a是不應(yīng)該有變動(dòng)的，所以X應(yīng)為10mL1mol·L－1KI溶液、10mLH2O，由于實(shí)驗(yàn)VII的溶液b中H+濃度比實(shí)驗(yàn)VI的大，反應(yīng)速率會(huì)加快，這意味著單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會(huì)增多，指針會(huì)出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)，且比實(shí)驗(yàn)VI的大；經(jīng)過(guò)對(duì)比，實(shí)驗(yàn)V和VIII的溶液b相同，則兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的溶液a應(yīng)該有所不同，實(shí)驗(yàn)探究的是H+的影響，實(shí)驗(yàn)V的a溶液中沒(méi)有H+，則實(shí)驗(yàn)VIII的a溶液中應(yīng)該有H+，故Z為10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O。26、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【解題分析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進(jìn)溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過(guò)程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應(yīng)為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開(kāi)始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.2～6.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應(yīng)物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應(yīng)中化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，另一產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O。【題目點(diǎn)撥】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時(shí)，應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)。pH的范圍應(yīng)使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。27、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開(kāi)K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解題分析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?，反?yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開(kāi)K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測(cè)定結(jié)果偏高，需要連接一個(gè)盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置；（4）導(dǎo)管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測(cè)定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測(cè)定，故b錯(cuò)誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氣體體積，故c錯(cuò)誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測(cè)定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。28、＜2.7×10﹣425.2＜X＜30.6a﹣2b2滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失0.49能【答題空10】2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O【解題分析】(1)①反應(yīng)

2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＜0，若滿足△H-T△S＜0，必須△H＜0，故答案為：＜；②一氧化氮的反應(yīng)速率為v(CO)===5.4×10-3mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(N2)=v(CO)=2.7×10-4mol/(L·s)；因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率越來(lái)越小，所以第2S消耗的CO小于第1S的36-30.6=5.4，則第2s時(shí)的30.6＞x＞30.6-5.4=25.2，故答案為：2.7×10-4；25.2＜X＜30.6；(2)①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)

K1=，△H=a

kJ?mol-1；②N2(g)+O2(g)═2NO(g)

K2=，△H=b

kJ?mol-1；依據(jù)蓋斯定律計(jì)算，①-②×2得到CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+4NO(g)═CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)△H=(a-2b

)kJ?mol-1；K3==，故答案為：a-2b

；；(3)NaCN與雙氧水反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，被氧化，O元素化合價(jià)降低，被還原，處理1molNaCN，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，則轉(zhuǎn)移2mol電子；故答案為：2；Ⅱ．④Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，