3.2鹽類(lèi)水解第2課時(shí)課件高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

室溫下pH=2的兩種一元酸x和y的溶液,體積均為100mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別向兩種溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為VxVy,則(

)為弱酸,Vx<Vy為強(qiáng)酸,Vx>Vy為弱酸,Vx<Vy為強(qiáng)酸,Vx>Vy第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解第2課時(shí)

鹽類(lèi)水解的原理素養(yǎng)目標(biāo)：1、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類(lèi)型之間的關(guān)系，并進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。2、變化觀念與平衡思想：了解鹽類(lèi)水解平衡的因素，能多角度動(dòng)態(tài)分析外界條件對(duì)鹽類(lèi)水解平衡的影響。3、宏觀辨識(shí)與微觀探析：鹽類(lèi)水解的表示辦法，水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).思考：

當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.蜂蜇處理辦法一、導(dǎo)入新課聯(lián)想·質(zhì)疑這幾種鹽類(lèi)既不能電離出H＋，也不能電離出OH－，它們的水溶液是否都呈中性呢？寫(xiě)出下列幾種鹽的電離方程式：

Na＋

＋CH3COO－Na＋

＋Cl－NH4ClNaClCH3COONaNH4

＋Cl－＋二、鹽溶液的酸堿性活動(dòng)·探究表中所列鹽溶液的濃度均為0.10mol·L-1，用pH試紙測(cè)定它們的pH。鹽CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH溶液的酸堿性二、鹽溶液的酸堿性活動(dòng)·探究結(jié)果交流：鹽CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH溶液的酸堿性9357117堿性堿性中性中性酸性酸性鹽溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。鹽生成該鹽的鹽的類(lèi)型溶液酸堿性酸堿CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？二、鹽溶液的酸堿性活動(dòng)·探究分析思考：鹽生成該鹽的鹽的類(lèi)型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性酸性二、鹽溶液的酸堿性活動(dòng)·探究分析思考：二、鹽溶液的酸堿性1.

強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性的原因分析溶劑溶質(zhì)CH3COONa

Na＋

+

CH3COO－＋CH3COOH平衡正向移動(dòng)c(H＋)<c(OH－)，溶液顯堿性H2O

OH－

+

H＋CH3COO－

＋H2OCH3COOH＋OH－

以CH3COONa溶液為例微粒的來(lái)源和種類(lèi)微粒間的相互作用微粒間作用的結(jié)果二、鹽溶液的酸堿性結(jié)論：強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性是因?yàn)辂}電離產(chǎn)生的弱酸根離子與水電離產(chǎn)生的氫離子(H+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)CH3COONa

Na＋

+

CH3COO－H2O

OH－

+

H＋＋CH3COOH1.

強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性的原因分析以CH3COONa溶液為例促進(jìn)水的電離二、鹽溶液的酸堿性NH4Cl溶液為什么顯酸性？溶劑溶質(zhì)平衡向右移動(dòng)c(H＋)＞c(OH－)，溶液顯酸性NH3·H2ONH4

＋H2ONH3·H2O＋H＋＋H2OOH－

+

H＋NH4Cl

NH4++

Cl－+2.

強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性的原因分析二、鹽溶液的酸堿性溶劑溶質(zhì)NH3·H2OH2O

OH－

+

H＋NH4Cl

NH4++

Cl－+結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性是因?yàn)辂}電離產(chǎn)生的弱堿陽(yáng)離子與水電離產(chǎn)生的氫氧根離子(OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)＜c(H+)2.

強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性的原因分析促進(jìn)水的電離三、鹽類(lèi)的水解1.

鹽類(lèi)水解的概念在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子與水中的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，叫作鹽類(lèi)的水解。注意：(1)條件：必須是鹽，必須要有弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子(2)實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離(3)結(jié)果：使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈酸性或堿性

2.鹽類(lèi)水解的規(guī)律三、鹽類(lèi)的水解不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性，有什么規(guī)律呢？鹽類(lèi)實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性能

弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性不能無(wú)無(wú)中性

2.鹽類(lèi)水解的規(guī)律三、鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性能

弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性不能無(wú)無(wú)中性有弱才水解——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子才水解，若沒(méi)有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。

2.鹽類(lèi)水解的規(guī)律三、鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性能

弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性不能無(wú)無(wú)中性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性三、鹽類(lèi)的水解中性酸性堿性強(qiáng)堿陽(yáng)離子、強(qiáng)酸酸根離子不發(fā)生水解，呈中性弱堿陽(yáng)離子水解使溶液呈酸性如：M++H2OMOH+H+弱酸酸根離子水解使溶液呈堿性如：A-+H2OHA+OH-

2.鹽類(lèi)水解的規(guī)律誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性都強(qiáng)顯中性——強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性。——當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。

2.鹽類(lèi)水解的規(guī)律三、鹽類(lèi)的水解鹽溶液（0.1mol·L﹣1）常溫時(shí)pHNa2CO311CH3COONa9越弱越水解酸KaH2CO3Ka1＝4.3×10-7

mol·L﹣1Ka2＝5.6×10-11mol·L﹣1CH3COOHKa＝1.7×10-5mol·L﹣1——弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，其鹽溶液的pH越大；弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度越大，其鹽溶液的pH越小。

在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（

）

A、ClO–B、CO32–C、Fe3+

D、SO42–D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤

習(xí)題鞏固

3.鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)三、鹽類(lèi)的水解(1)鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“”符號(hào)(2)多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl+H2O

NH3·H2O+HClCO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)

3.鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)三、鹽類(lèi)的水解(3)多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成一步完成。(與多元弱堿的電離類(lèi)似)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)一般鹽類(lèi)水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”。三、鹽類(lèi)的水解拓展視野水解反應(yīng)的平衡常數(shù)叫作水解平衡常數(shù)或水解常數(shù)，用Kh表示。Kh表示水解反應(yīng)趨勢(shì)的大小∶Kh數(shù)值越大，水解趨勢(shì)越大。水解常數(shù)Kh可由與水解平衡相關(guān)的平衡常數(shù)導(dǎo)出。例如，CH3COO-的水解常數(shù)可按以下方法求得∶水解平衡常數(shù)三、鹽類(lèi)的水解拓展視野水解平衡常數(shù)對(duì)于二元弱酸酸根離子CO32-的水解來(lái)說(shuō)，其第一步的水解常數(shù)為1.8×10-4mol·L-1，第二步的水解常數(shù)為2.4×10-8mol·L-1，二者相差很大，因此通常可以忽略第二步水解。（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaClO水解化學(xué)方程式：水解離子方程式：NaClO+H2OHClO

+NaOHClO–

+H2OHClO+OH–（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、Na2S水解離子方程式：（三）強(qiáng)酸弱堿鹽水解如：NH4Cl、FeCl3水解離子方程式：

知識(shí)歸納S2–

+

H2OHS

–

+OH

–HS

–

+H2OH2S

+OH

–Fe3+

+

3H2OFe(OH)3

+

3H+水解化學(xué)方程式：FeCl3

+3H2OFe(OH)3

+

3HCl1.下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的敘述正確的是(

)A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性四、課堂練習(xí)C2.在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的電離程度增大，并使c(H＋)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A．NaHSO4

B．KAl（SO4）2

C．NaHCO3D．CH3COONa四、課堂練習(xí)B3.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．HX、HZ、HY

B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX四、課堂練習(xí)B4.下列離子方程式屬于鹽類(lèi)的水解且書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A．