高中化學(xué)-硫酸教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

《原子核外電子的排布》教學(xué)設(shè)計

一、教材分析

本章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》是高中必修二第一章的內(nèi)容，是在高一年級化

學(xué)上冊第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的理論基礎(chǔ)上進(jìn)一步的深入學(xué)習(xí)，而本節(jié)內(nèi)

容一一原子核外電子的排布又是本章的核心內(nèi)容，是后面學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)。

二、學(xué)生分析

學(xué)生初中時已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和元素，對核外電子是分層排布這一知識點也

做了初步了解，所以在此節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)之前學(xué)生就已經(jīng)具備了一些原子的相關(guān)基

礎(chǔ)知識。同時也具備一定的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)，能夠?qū)σ恍?shù)據(jù)進(jìn)行分析處理。

三、教學(xué)目標(biāo)

（-）知識與技能目標(biāo)

1.了解原子核外電子運(yùn)動的特征。

2.了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律，能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖

表示常見原子（離子）的核外電子排布。

（二）過程與方法目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行

加工。

四、教學(xué)重難點

重點：原子核外電子分層排布、原子核外電子的排布及其規(guī)律。

難點：原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關(guān)系。

五、教學(xué)過程

【引入】大家好，這節(jié)課我們進(jìn)入到新課的學(xué)習(xí)：

【板書】原子核外電子的排布

【提問】在進(jìn)入新課內(nèi)容之前，我們先來復(fù)習(xí)一下以前學(xué)習(xí)的內(nèi)容。下面我們來

回顧一下，什么是原子？原子由什么微粒構(gòu)成？

【學(xué)生回顧】……

【板書】

西工坊（質(zhì)子：帶1個單位的正電荷

原子《［中子：不布電

核外電子：帶一個單位的負(fù)電荷

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=榭卜電子數(shù)

【教師】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，而原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)

子帶一個單位的正電荷，中子不帶電。核外電子則帶一個單位的負(fù)電荷。

【提問】那么為什么原子對外顯電中性呢？

【學(xué)生】質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù),所以原子不顯電性。

【教師】很好，其中我們還學(xué)習(xí)到了一個重要的等式關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

核外電子數(shù)。所以質(zhì)子所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷相互抵消，導(dǎo)致原

子不顯電性。

【提問】元素符號周圍的數(shù)字的含義？

【學(xué)生】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

【過渡】好，我們都知道了原子的結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)在我們來研究一下電子在原子核外究

竟是怎么運(yùn)動的。

【教師】大家來看ppt上這張熟悉的原子結(jié)構(gòu)圖。我們可以看到原子核外有一圈

圈的層狀區(qū)域，由里往外分為好幾個圈層，這就是我們以前初三所學(xué)習(xí)到的電子

層一一核外電子的運(yùn)動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但

卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。展示洋蔥切面圖像。而核

外電子就是在這樣不同的電子層內(nèi)運(yùn)動，我們把這種現(xiàn)象稱為核外電子的分層排

布。

【過渡】那么，大家知道了核外電子的分層排布之后，是不是產(chǎn)生了這樣的疑問：

核外電子究竟是怎么分層排布的呢？好，接下來我們一起來共同解決同學(xué)們的疑

問一一我們來探究核外電子的排布規(guī)律。

【板書】核外電子的排布規(guī)律

【提問】我們來看這個原子結(jié)構(gòu)，從黃色最里一層原子層到藍(lán)色最外一層原子層，

我們要怎么標(biāo)記它們呢？而它們的能量分布又是怎么樣的呢？帶著這兩個問題

我們進(jìn)入到核外電子排布第一個規(guī)律的學(xué)習(xí)。

【教師】在化學(xué)上，由里往外各電子層的層序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7,

分別用英文字母K、L、M、N、0、P、Q表示電子層。

【板書】電子層序數(shù)n1234567

電子層符號KLMN0PQ

【教師】我們來看剛才那個原子結(jié)構(gòu)圖，我們從里往外依次稱為K、L、M、N電

子層，能量則是離核越遠(yuǎn)電子層上電子的能量就越高。而電子在原子核外排布時,

總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在

能量較高的電子層里。即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層……

【板書】1.能量由低到高

【教師】下面我們先來看稀有氣體元素原子電子層排布：

【投影】

各電子層的電子數(shù)

核電荷元素元素

數(shù)名稱最外層電

KLMN0P子數(shù)

2He22

10嵐明288

18麴2888

36Kr281888

54盆X至28181888

86氨刖2818321888

各層最多電子數(shù)28183250

【副板書】

【學(xué)生】仔細(xì)觀察，找規(guī)律

【提問】從中我們可以得出什么規(guī)律呢？每一電子層最多能填充的電子數(shù)為多少

呢？

（提示：用電子層序數(shù)n表示）

【學(xué)生】2n2

【板書】2.每一電子層最多填充的電子數(shù)為2n2個

【提問】我們再來看稀有氣體的核外電子排布，它們的最外層電子數(shù)有什么共同

特點？

【學(xué)生】都不超過8個

【板書】3.最外層電子數(shù)都不超過8個（K層不超過2個）

【教師】那么次外層和倒數(shù)第三層呢？

【學(xué)生】次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個

【板書】4.次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個

【過渡】如何清晰的表示原子的結(jié)構(gòu)？

3.核外電子排布的表示方法一原子結(jié)構(gòu)示意圖

【小接結(jié)】好，學(xué)習(xí)了那么多。現(xiàn)在我們來總結(jié)一下我們這節(jié)課所學(xué)習(xí)到的知識。

首先我們由以前學(xué)習(xí)到的概念電子層引入電子分層排布，接著我們共同探討了原

子核外電子的排布規(guī)律，總共有4條規(guī)律。1.能量由低到高。2.每層最多容納

電子數(shù)目是2n2。3.最外層電子數(shù)目不超過8個，K層為最外層時不超過2個。

4.次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。大家在使用

時，要注意“不超過”的含義，靈活運(yùn)用。

【課堂練習(xí)】1-6見課件

1?18號元素核外電子排布的規(guī)律，完成表格。“三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點

與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系”

［結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)o

【學(xué)生】完成練習(xí)7

二、板書設(shè)計

原子核外電子的排布

回顧:

質(zhì)子：帶1個單位的正電荷

原子核

原子中子：不帶電

［核外電子：帶一個單彳蜘負(fù)電荷

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=梭卜電子數(shù)

核外電子的排布規(guī)律：

電子層序數(shù)n1234567

電子層符號KLMNOPQ

1.能量由低到高

2.每一電子層最多填充的電子數(shù)為2n2個

3.最外層電子數(shù)都不超過8個（K層不超過2個）

4.次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個

學(xué)情分析

學(xué)生初中時已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和元素，對核外電子是分層排布這一知識點也做了

初步了解，所以在此節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)之前學(xué)生就已經(jīng)具備了一些原子的相關(guān)基礎(chǔ)知識。同時也

具備一定的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)，能夠?qū)σ恍?shù)據(jù)進(jìn)行分析處理。

教學(xué)效果

1.教學(xué)方法的多樣化和教學(xué)手段的現(xiàn)代化。積極采用現(xiàn)代教育方法和手段，在課程教

學(xué)時理論聯(lián)系實際，教師在講授時，運(yùn)用多媒體課件、網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源等現(xiàn)代化手段，提高課

堂的容量，提高了課堂教學(xué)效果。

2.理論與實踐相結(jié)合。以學(xué)生為本，強(qiáng)化學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，提高學(xué)生分析問題、解決

問題的能力。

3.課程教學(xué)目標(biāo)得到很好的完成，進(jìn)一步了解了原子的組成和結(jié)構(gòu)，為下一可是元素

周期律的學(xué)習(xí)打下了堅實的基礎(chǔ)。

4.本課還存在的不足之處學(xué)生課堂積極性不是很高，可能是上課環(huán)境的改變所致。

教材分析

本章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》是高中必修二第一章的內(nèi)容，是在高一年級化學(xué)

上冊第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的理論基礎(chǔ)上進(jìn)一步的深入學(xué)習(xí)，而本節(jié)內(nèi)容-

原子核外電子的排布又是本章的核心內(nèi)容，是后面學(xué)習(xí)元素

周期律的基礎(chǔ)。

1.1.1原子核外電子的排布

一、單項選擇題

?28

1.某粒子M的結(jié)構(gòu)示意圖為々，下列有關(guān)該粒子的說法中不正確的是（）

A.x值有6種以上的可能

B.M粒子的符號可能是02,Ne、AP"等

C.M粒子表示的陰離子中還原性最弱的是N-廠

D.取含有M粒子的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若為黃色，則M的符號是Na+

2.某原子核外共有〃個電子層（〃>3）,則（〃一1）層最多容納的電子數(shù)為（）

A.8B.18C.32D.2（?-1）2

3.核電荷數(shù)為15的原子，〃層電子個數(shù)最多，"層為（）

A.K層B.N層C.M層D.L層

4.一種微粒與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是（）

A.不同種離子B.不同種分子C.不同原子D.一種離子，一種分子

5.下列粒子中，核外電子數(shù)相同的是（）

①F-②Na+③Ne④K*⑤

A.①②③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.②③④⑤

6.下列說法中肯定錯誤的是（）

A.某原子K層上只有一個電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L層上的電子數(shù)的4倍

C.某離子L層和M層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

7.核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類

有（）

A.1種B.2種C.3種D.4種

8.有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)

恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）

A.硅和鈉B.硼和氨C.氯和碳D.碳和鋁

9.原子核外每個電子層上均含有2/個電子的元素是（）

A.BeB.CC.ArD.Ne

10.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則〃g它的氧化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

nn

A，A+16（A-N+8）molB.^+16（A-N+10）mol

C.（A—N+2）molD.~r（A—N+6）mol

A

二、非選擇題

11.在1?18號元素中，某元素R的最外層上的電子數(shù)與電子層數(shù)相同，試寫出可能元素

的元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖o

12.應(yīng)用原子核外各電子層的電子數(shù)推斷下列各元素（用元素符號填寫）：

（1）某元素的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則該元素是；

(2)某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，是倒數(shù)第三層的2倍，則該元素是

(3)某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則該元素是。

13.已知1?20號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D,A元素的

原子最外層.電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子

數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。D的原子核外K層、L

層.電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，試推斷：

(1)元素的名稱：C,Do

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖：A,Bo

(3)工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式。

(4)若沒有“質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D"的限制，C還可以是元素。

14.A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形

成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電

子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體。

(1)四種元素符號為：A,B,C,D；

(2)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種元素是,離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為、

(3)A、B、C、D原子形成的最高價氧化物的化學(xué)式分別為

15.已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同

數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K

層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)

的6倍。請完成下列空白：

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；A元素的名稱為。

(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B