湖南省2021屆高考化學(xué)沖刺試卷(附答案詳解)

湖南省2021屆高考化學(xué)沖刺試卷

~~~X單選題（本大題共10小題，共31.0分）

1.下列說法中正確的是（）

A.某單核粒子的核外電子排布為把）28.，則該微粒一定是氤原子

B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.與”3。+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子容易失去電子成為陽離子

2.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反

A有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

應(yīng)后滴加KSCN溶液

將銅粉加1.0巾。小廠1Fe2（S04）3溶

B溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑

液中

用生竭鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打

C熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低

磨過的鋁箔在酒精上加熱

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，

D溶液上層呈橙紅色還原性強(qiáng)于C廠

振蕩、靜置

A.AB.BC.CD.D

3.以表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的是（）

A.2.3g鈉由原子變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

B.在常溫常壓下，1m。/氧氣含有的原子數(shù)為2M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣所含電子總數(shù)為0.1治

D.在常溫常壓下，62gNci2。中含有〃-離子數(shù)為以

4.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

3+

A.向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe+3H2T

2+3+

B.FeC%溶液中通入C%：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

C.向氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=4（OH）3I

D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：輜隨邛g嫻售酬%“5枚潞r

5.一種酸性“二甲醛直接燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，以此

二甲醛燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.多孔碳c能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為負(fù)極

+

B.燃料電池工作時(shí)，電極d上發(fā)生的反應(yīng)為：CH30cH3+12e-+3H2O=2CO2+12H

C.二甲醛直接燃料電池能量密度（kW-h-kg-1）約為甲醇C%。”）直接燃料電池能量密度的

1.4倍

D.a極是純銅，b極是粗銅時(shí)，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同

6.實(shí)驗(yàn)室用也還原皿。3制備金屬w的裝置如下圖所示（Z般粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子

酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法錯(cuò)誤的是（）

裝置Q①②③

A.反應(yīng)開始時(shí)，先加熱管式爐，再打開活塞K

B.往鹽酸中加入少量CuCl2,可加快產(chǎn)生/的速率

C.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳

7.下列敘述不正確的是（）

A.制備蒸儲(chǔ)水時(shí)，可以不使用溫度計(jì)

B.碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用酒精將碘從碘水中萃取出來

C.蒸鐳時(shí)，冷水從冷凝管下口進(jìn)，上口出，冰加沸石防止暴沸

D.萃取分液時(shí)，應(yīng)將上口塞打開，下層的液體從下口塞放出，上層的液體從上口傾倒出

A-1-----U*

8.已知卜u門士卜下列敘述錯(cuò)誤的是（）

①L-io；」②

A.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

B.反應(yīng)①中。既作氧化劑又作還原劑

C.反應(yīng)②中10］作氧化劑

D.檢驗(yàn)加碘鹽中的K//可用淀粉K/溶液和食醋

9.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是（）

如圖所示為燃料電池.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

舄/湍板如圖所示中正極的電極反應(yīng)式為他。+2e-+H0=

B.2

-AgQ

鈕扣式銀鋅電池

2Ag+20H-

石墨棒

二氧化銘、

炭奧氯化如圖所示中鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

鉞：氯化鋅

鋅筒

曬鋅鎰干電池

-二氧化鉛

一鉛如圖所示中鉛蓄電池總反應(yīng)式為

?硫酸

鉛蓄電池

充電

P4力+P6+%SQQ2Pbs（為+2%0,使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電

放電

能力下降

10.在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)

達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（）

甲乙丙

反應(yīng)物投入量

lmoN2>3molH22molN2>6molH22molNH3

NG濃度(mol?L)RQc3

反應(yīng)的能量變化放出Q#/放出Q20吸收Q3?

體系壓強(qiáng)（Pa）PlP2P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率%%%

(已知Nz(g)+3H2(g)=2N“3(g)△H=-92.4/c；-mor1)

A.2Pl=2P3>p2

B.a2+a3<1

C.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中N%的體積分?jǐn)?shù)最大

D.Qi+(23>92.4

二、雙選題（本大題共4小題，共15.0分）

11.同一短周期內(nèi)主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相同濃度稀溶

液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

A.原子序數(shù)：W>Z>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R

c.丫和皿形成共價(jià)化合物

D.X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

12.已知維生素a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，有關(guān)它的說法正確的是（）

CHjCHi

\/

H：CC—(CH—CH—C-CH)CH：OH

I||2

HCCCH3

2-七

A.維生素a是一種易溶于水的醇

B.維生素4的一個(gè)分子中含有5個(gè)碳碳雙鍵

C.維生素4具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元

D.維生素4能發(fā)生加成、氧化、酯化等反應(yīng)

13.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將NH4cl固體加入試管中，并將濕潤(rùn)的pH試紙置試紙顏色變化：黃色-藍(lán)色(pHx10)->黃

I于試管口，試管口略向下傾斜，對(duì)試管底部進(jìn)行色t紅色(p”“2)；試管中部有白色固體

加熱附著

n將飽和NH4c2溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色->橙黃色(pH"5)

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.根據(jù)n中試紙變橙黃色，說明NH4G是弱電解質(zhì)

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快

c.I中試紙變成紅色，是由于水解造成的

D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱N4C，的方法制備N/

14.常溫下，各”的的溶液與O.lmoUT某一元堿ROH溶液加水稀釋，兩溶液pH與

B.a、b兩點(diǎn)由水電離出c(H+)均為I。-12moz?廣1

C.兩溶液等體積混合：c(X-)=c(R+)+c(ROH)

D.兩溶液等體積混合:c(R+)>c(X-)>c(OW-)>c(H+)

三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共12.0分)

15.亞硝酰氯(NOG)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由一氧化氮與氯氣在常溫常壓下合成.已知NOCI

是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)是-64.5久，沸點(diǎn)是-5.5。(：，遇水易水解.

無水“化醇

圖1圖2圖3

（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和1C%的裝置如1圖所示.

①實(shí)驗(yàn)室制N。時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②實(shí)驗(yàn)室制CG時(shí)，裝置B中盛放的試劑為,其作用是

（2）將上述收集到的C%充入集氣瓶中，按圖2示裝置制備亞硝酰氯.

①NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCZ的電子式為

②裝置。中的現(xiàn)象為

③裝置E中無水氯化鈣的作用為

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收N。，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，

這種氣體的化學(xué)式是

（3）N0可用間接電化學(xué)法除去，其原理如圖3所示.

①陰極的電極反應(yīng)式為

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

四、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共50.0分）

16.一定溫度下，在2L密閉容器中，反應(yīng)25。2（9）+。2（9）=25。3（9）體系中，71（5。2）隨時(shí)間的變化

如表：

時(shí)間(min)01234

九（5。2）/根。，2.01.00.80.70.7

⑴如圖中4點(diǎn)處，或正）火逆）（填“大于”、“小于”或“等于”），4點(diǎn)正反應(yīng)速率

8點(diǎn)正反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于"）。曲線（填“a”或"b”）表示

SO3的變化曲線，用。2表示從0?2m出內(nèi)該反應(yīng)的平均速率"=。

（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

a.v（SO3）=2V（O2）

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C“逆（$。2）=2V晨。2）

d.容器內(nèi)的密度保持不變

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是

a.及時(shí)分離出S3氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.減小容器的體積

d.選擇高效的催化劑

17.氯化亞銅(CaCZ)是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合成催化劑。

資料

1.水溶液中存在平衡：2Cl-(aq)+CuCZ(s);CuCg-(aq)。

2.CnC，是難溶于水的白色固體，在熱水中迅速水解生成Ca2。。

3.CuS在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cii2(0“)3a。

I.實(shí)驗(yàn)室中用純凈的Cu"固體可制備CaG。取75gCu“固體于燒杯中，加入100mLOZmol/L鹽酸

和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SQ氣體。

(1)結(jié)合化學(xué)用語解釋加入鹽酸的主要目的是。

(2)溶液中通入SO2氣體后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

口.工業(yè)中，用初級(jí)銅礦粉(主要含Cu2s及少量「02。3、Fe。等)為原料制備CuCL流程如圖。

Fe(OH)(MnCO,濁液2SO：

(3)“酸浸”中，加入稀H2s。4不宜過量太多的原因是。

(4)用化學(xué)用語解釋，析出的CuCI晶體不能用水洗滌的原因是。

(5)合成過程中適宜的反應(yīng)條件為。

(6)若要制99.5gCuCl,理論上至少需要含Cu2s50%的銅礦粉的質(zhì)量為g。

(7)相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物在最佳配比條件下，溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響如圖所示。溶液溫度控制在58冤時(shí),

c“a產(chǎn)率最大，隨溫度升高產(chǎn)率降低，其原因是、。(答出2條即可)

18.氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的

相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解.

(l)COC/2的空間構(gòu)型為；溟的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為.

(2)己知Cs/C%不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列

式發(fā)生(填字母代號(hào)，下同).

A.CslCl?=CsCl+IClB.CslCl2=Csl+Cl2

(3)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是

氟氯溟碘

1681125111401008

(kJ/mol)

(4)下列分子既不存在“S-p”<7鍵，也不存在“p-p”7T鍵的是.

A.HClB.HFC.SO2D.SCl2

(5)已知GO］為三角形，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子.GO*中心氯原子的雜化軌道類型為

,寫出一個(gè)與CAT互為等電子體的物質(zhì)的分子式.

(6)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化

學(xué)式為.已知該氧化物的密度是pg/cm3,則晶胞內(nèi)離得最近的兩個(gè)鈣離子的間距為

cm(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N4).

19.據(jù)報(bào)導(dǎo)，目前我國結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢(shì).抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS—Na(

對(duì)氨基水楊酸鈉)也是其中一種.已知:

①ONC>2上照竺3>NH2(苯胺、弱堿性、易被氧化)

②@^-CH3理些四■S^-COOH

③6,蠹鬻壓傕化劑)包>

下面是P4S-Na的一種合成路線(部分反應(yīng)的條件未注明)：

色

濃磕酸、_____1t演布'一>0H溶液、催化劑浸界丫/7\

A濃硝*、…-C.Hi-----------C小111a?D----------->E----------?<O>

HOCOONa

對(duì)五基水楊酸鈉

按要求回答問題：

(1)4與濃硝酸和濃硫酸的混合物可以發(fā)生取代反應(yīng)，在30。(:時(shí)反應(yīng)主要得到B和它的一種同分異構(gòu)

體，在一定條件下也可以反應(yīng)生成TN7,請(qǐng)寫出由A制取TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式

(2)寫出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C：D：；

(3)寫出所加試劑的化學(xué)式X：匕.

(4)上述合成路線中，分子式為C7H6所7。2的官能團(tuán)名稱為,與它具有相同官能團(tuán)并屬于芳

香族化合物的同分異構(gòu)體有種(含本身).

參考答案及解析

1.答案：c

解析：解：4該微?？赡苁窃印㈥庪x子或陽離子，原子為Ne、陽離子有Na+、M/+、Al3+,陰離

子有73-、。2-、F-,故A錯(cuò)誤；

B.原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是非金屬元素，如H元素，故B錯(cuò)誤；

C.陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于各原子的原子序數(shù)與原子個(gè)數(shù)之積的和，鏤根

離子質(zhì)子數(shù)=7+1x4=11、核外電子數(shù)=11-1=10,水合氫離子中質(zhì)子數(shù)=8+1x3=11、

核外電子數(shù)=11-1=10，故C正確；

D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C原子，C原子最外層有4個(gè)電子，既不容易失去電子也

不容易得多電子，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.該微粒可能是原子、陰離子或陽離子；

B.原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素；

C.陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于各原子的原子序數(shù)與原子個(gè)數(shù)之積的和；

D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C原子.

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算方法是解

本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反?，F(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是4

2.答案：D

解析：【試題解析】

解：4稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B.銅粉加1.0m。小二1/62（5。4）3溶液中，生成硫酸銅、硫酸亞鐵，沒有黑色固體生成，且不能比較金

屬性，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在⑷的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來，故C錯(cuò)誤；

D.NaBr溶液中滴入少量氯水，生成浪，且澳易溶于苯，則溶液上層呈橙紅色，B廠還原性強(qiáng)于C廠，

故D正確；

故選：Do

A.稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵；

B.銅粉加1.0mo>LTFe2（SO4）3溶液中，生成硫酸銅、硫酸亞鐵；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在4的外面；

D.NaBr溶液中滴入少量氯水，生成溪，且溟易溶于苯。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大.

3.答案：D

解析：解：42.3g鈉的物質(zhì)的量=僦嬴=變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1%,故A錯(cuò)

誤：

B.氮?dú)鉃閱卧臃肿樱?mol氨氣含有的原子數(shù)為可…故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣物質(zhì)的量為就%=0.1MOZ,含有電子總數(shù)為N4,故C錯(cuò)誤；

D.62gNa2。的物質(zhì)的量為潦IMO!,含有標(biāo)-離子數(shù)為N%,故D正確；

故選：。。

A.計(jì)算鈉原子的物質(zhì)的量，結(jié)合鈉原子結(jié)構(gòu)分析失電子數(shù)；

B.氤氣為單原子分子；

C.1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子；

D.一個(gè)氧化鈉中含有1個(gè)氧離子.

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量

之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，題目難度不大.

4.答案：B

+2+

解析：4項(xiàng)正確的離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2T；C項(xiàng)正確的離子方程式為：43++40H-=

翻喀丑物I般；。項(xiàng)正確的離子方程式為：回=翻（嚼冊(cè)及3麻閱◎勖故選B項(xiàng)

5.答案：C

解析：

本題考查了燃料電池和電解池的工作原理，明確正負(fù)極、陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)

是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量,

題目難度不大。

A.采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接

觸，而該極是氧氣放電，所以是正極，而不是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電極d是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH30cH3-12e-+3H2。=2。。2+12”+,故B錯(cuò)

誤；

C.二甲醛提供Imo/電子所需質(zhì)量為覆，而甲醇（C/。"燃燒生成二氧化碳，化合價(jià)升高6價(jià)）提供

IMO（電子所需質(zhì)量為當(dāng)g,所以二甲醛直接燃料電池能量密度（kW-h-kgT）約為甲醇（C/?！保┲?/p>

接燃料電池能量密度為號(hào)多約為1.4倍，故C正確；

D.b與原電池的正極相連為電解池的陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則純銅溶解，a與原電池的負(fù)極

相連為電解池的陰極，銅離子在粗銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生銅，粗銅含有其他雜質(zhì)，所以兩極

質(zhì)量變化不同，故D錯(cuò)誤。

故選C。

6.答案：A

解析：

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理以及

操作的注意事項(xiàng)，難度不大。

也還原皿。3制備金屬小，裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、②、③應(yīng)分別用于除去HG、

跳、氧氣和水，得到干燥的氫氣與卬。3在加熱條件下制備勿，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通

入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題。

A.反應(yīng)開始時(shí)，應(yīng)先打開活塞K,用產(chǎn)生的氫氣排除裝置中的空氣，待氫氣驗(yàn)純后，再加熱管式爐，

故A錯(cuò)誤；

B.往鹽酸中加入少量CizC%，鋅置換出銅，形成原電池，可加快產(chǎn)生%的速率，故B正確；

C.點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱前，應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點(diǎn)燃?xì)怏w，通過聲

音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故C正確；

D.石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳是塊狀固體和液體反應(yīng)制取氣體且不需要加熱，故可用啟普發(fā)生器,

故D正確。

故選Ao

7.答案：B

解析：解：4海水中水的沸點(diǎn)較低，則不需要溫度計(jì)可制備蒸儲(chǔ)水，故A正確；

B.酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳將碘從碘水中萃取出來，故B錯(cuò)誤；

C.蒸儲(chǔ)時(shí)冷卻水下進(jìn)上出，且防止液體劇烈沸騰，則冷水從冷凝管下口進(jìn)，上口出，冰加沸石防止

暴沸，故C正確；

D.分液時(shí)，平衡氣壓，且避免上下層液體混合，則將上口塞打開，下層的液體從下口塞放出，上層

的液體從上口傾倒出，故D正確；

故選：B。

A.海水中水的沸點(diǎn)較低；

B.酒精與水互溶；

C.蒸儲(chǔ)時(shí)冷卻水下進(jìn)上出，且防止液體劇烈沸騰；

D.分液時(shí)，平衡氣壓，且避免上下層液體混合.

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大.

8.答案：A

解析：解：4反應(yīng)①和②反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①中生成廠和/0心/元素化合價(jià)既升高又降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，故B正確；

C.反應(yīng)②中/。3生成氯氣，/元素化合價(jià)降低，/?；蜃餮趸瘎蔆正確；

D.由題給信息可知，酸性條件下發(fā)生/O5+5/-+6H+=3/2T+3”2。，可鑒別，故D正確。

故選:Ao

反應(yīng)①中氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成廠和/00酸性條件下廣和/0.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,

以此解答該題.

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原

反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大.

9.答案：A

解析：解：4甲為燃料電池、屬于原電池，不是電解池，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B.4g2。作正極，得電子被還原成4g，結(jié)合KO”作電解液，故電極反應(yīng)式為4。2。+26-+，2。=

2Ag+2OH~,故B正確；

C.ZTI為較活潑電極，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Z"+,反應(yīng)中鋅溶解，因而

鋅筒會(huì)變薄，故C正確；

充電

D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為+Pb+H>SOt-2PbSO+2HQ,使用一段時(shí)間后，也5。4不斷

放電l

被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，故D正確;

故選：Ao

A.該裝置是燃料電池，屬于原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

B.紐扣銀鋅電池中，Zn較活潑、發(fā)生失電子的反應(yīng)、作負(fù)極，2。2。作正極，4先。發(fā)生得電子的還

原反應(yīng)生成4g,結(jié)合電子守恒和電荷守恒寫出正極反應(yīng)式；

C.鋅缽干電池中，Zn較活潑、發(fā)生失電子的反應(yīng)、作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Z/+；

充電

D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PM),+Pb+IbSOi~i2PbS0j+2H.0,消耗硫酸生成不溶性的PbS/。

放電

本題考查了常見化學(xué)電源及其工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握原電池電極的判斷、電極反應(yīng)、正確書

寫正負(fù)極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和靈活運(yùn)用能力，注意結(jié)合電解質(zhì)的酸

堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。

10.答案：A

解析：解：甲投入l/n。/%、3molH2,丙容器投入量27710W“3,恒溫恒容條件下，甲容器與丙容器

是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；

而甲容器投入16。他、3molH2>乙容器加入2m。燦、6moZH2,乙中加入量是甲中的二倍，如果恒

溫且乙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與乙容器為等效平衡，所以乙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒

溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，由于

該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以乙中氮?dú)狻錃?/p>

轉(zhuǎn)化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨氣含量最大；

A、丙容器反應(yīng)物投入量2rnoWH3,和甲起始量相同，甲和丙平衡狀態(tài)相同，乙中壓強(qiáng)為甲的二倍；

由于乙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著向著正向移動(dòng)，所以乙中壓強(qiáng)減小，小于甲的2倍，即2Pl=2P3>

P2，故A正確；

B、丙容器中加入2moWH3，和甲最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率%+戊3=1；

乙容器反應(yīng)物投入量2m。1%、6molH2,由于乙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動(dòng)，氨氣

的轉(zhuǎn)化率增大，所以轉(zhuǎn)化率。2+。3>1，故B錯(cuò)誤；

C、丙容器反應(yīng)物投入量2/no，NH3,采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為1小。燦、3molH2,和甲中的相

同，乙容器加入260加2、660，“2，乙中加入量是甲中的二倍，乙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫

且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，由于該

反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以乙中氮?dú)狻錃廪D(zhuǎn)

化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨氣含量最大，故C錯(cuò)誤；

D、甲投入ImoINz、3molH2,丙中投入2rnMN“3,則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲

與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4k/,故QI+(?2=92.4,故D錯(cuò)誤；

故選A.

甲容器反應(yīng)物投入1巾。，必、3molH2,丙容器反應(yīng)物投入量2根。出“3,恒溫且丙容器容積和甲容器

相同，則甲容器與丙容器是等效平衡；

甲容器反應(yīng)物投入1僧。加2、3molH2,乙容器反應(yīng)物投入量2moZN2、6molH2,是甲中的二倍，如

果恒溫且乙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與乙容器也是等效平衡；所以乙所到達(dá)的平衡，可以看

作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡；

據(jù)此分析平衡移動(dòng).

本題考查化學(xué)平衡影響因素、等效平衡、化學(xué)平衡的計(jì)算，題目計(jì)算量較大，題目難度較大，關(guān)鍵

是構(gòu)建平衡建立的等效途徑，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng).

11.答案：AD

解析：試題分析：由于氟無+7價(jià)、氧無+6價(jià)，則7種元素一定位于第三周期；從左到右，第三周期

主族元素的原子半徑逐漸減小，即Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl,讀圖可知，原子半徑：X>丫>

Z>M>N>W>R,因此X為11號(hào)的鈉元素，Y為12號(hào)的鎂元素，Z為13號(hào)的鋁元素，M為14號(hào)的

硅元素，N為15號(hào)的磷元素，W為16號(hào)的硫元素，R為17號(hào)的氯元素，故A正確；從左到右，第三

周期主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則p<s<a,非金屬性越強(qiáng)，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，

則P/不如"Cl穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；丫是活潑金屬鎂，W是活潑非金屬硫，二者形成的MgS是離子化合

物，故C錯(cuò)誤；NaOH是強(qiáng)堿，4(OH)3是兩性氫氧化物，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故

D正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液的pH與原子半徑圖像的分

析與推斷、原子序數(shù)、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性、離子化合物和共價(jià)化合物、兩性氫氧化物的重要性質(zhì)等

熱點(diǎn)。

12.答案：BD

解析：解：4維生素4屬于脂溶性維生素，難溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知維生素4的一個(gè)分子中含有5個(gè)碳碳雙鍵，故B正確；

C.六元環(huán)上含有碳碳雙鍵，不具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確。

故選：BD。

維生素4含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng),

結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定有機(jī)物分子式，以此解答該題。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，熟悉烯

崎、醇的性質(zhì)即可解答，題目難度不大。

13.答案：AC

解析：解：4由上述分析可知，〃中試紙變橙黃色，只能說明氯化鉞溶液中鍍根離子水解使溶液顯酸

性，而NHJL屬于鹽,在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.由/中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快，故B正確；

C.由/中試紙變成紅色，是由于NH,C，分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯(cuò)誤；

D.由試管中部有白色固體附著，說明氯化核分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中又化合生成氯化

錢,則不宜用加熱NH4c1的方法制備N/，故D正確；

故選：ACo

實(shí)驗(yàn)/中對(duì)裝有NH4cl固體試管加熱，濕潤(rùn)的p"試紙黃色—藍(lán)色(pHx10)-黃色—紅色(pHx2),

說明加熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍(lán)，同時(shí)產(chǎn)生了

氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氫恢復(fù)到黃色，鹽酸屬于強(qiáng)酸，最后濕潤(rùn)

的pH試紙變?yōu)榧t色，試紙先變藍(lán)后變紅，說明氨氣擴(kuò)散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附

著，說明氯化鏤分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中又化合生成氯化鏤：實(shí)驗(yàn)〃中將氯化鍍?nèi)芤?/p>

滴在pH試紙上，試紙顏色變化黃色t橙黃色(pH右5),說明氯化鍍?nèi)芤褐绣兏x子水解使溶液顯酸

性，以此來解答。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技

能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

14.答案：BC

解析：解：4、圖象PH分析可知，O.lmol/LROH溶液PH小于13,說明是弱堿，O.lmol/LHX^PH=1,

說明酸為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B、堿溶液PH=12,氫離子是水全部電離出的，酸溶液PH=2,溶液中氫氧根離子是水電離出的和

水電離出氫離子濃度相同結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離出氫離子濃度為IO-12mo’//,,故B正確;

C、等體積混合恰好反應(yīng)生成RX溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，存在物料守恒為c(X-)=c(R+)+c(ROH),

故C正確；

D、等體積混合恰好反應(yīng)生成RX溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，溶液呈酸性，離子濃度大小為c(X、>

c(/?+)>c(H+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤；

故選BC.

A、圖象PH分析可知，0.1MO〃LROH溶液PH小于13,說明是弱堿，O.lmol/LHX溶液PH=1,說明

酸為強(qiáng)酸；

B、堿溶液PH=12,酸溶液PH=2,結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離出氫離子濃度；

C、等體積混合恰好反應(yīng)生成RX溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，存在物料守恒；

D、等體積混合恰好反應(yīng)生成RX溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，溶液呈酸性；

本題考查了圖象分析，弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較方

法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等.

15.答案：(1)①3clz+8HNO3=3CU(WO3)2+2N0T+4也。

②飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫氣體

(2)?：O：：N：C1：

②黃綠色氣體逐漸變淺，有紅褐色液體生成

③吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入。裝置

④。2

+

(3)①2HS0]+2e-+2H=S201~+2H2O

@2N0+2s2。廠+2H2。=N2+4HSO3

解析：解：(1)圖1為固液加熱型，

①制NO時(shí)，可選用銅與稀硝酸制取，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3cli(N6)3)2+2N0T

+4%。；

故答案為：3Cu+8HNO3=3CU(/VO3)2+2N0T+4H20；

②制a2時(shí)，可選用二氧化缽和濃鹽酸，制得的氯氣中有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去；

故答案為：飽和食鹽水：除去氯氣中的氯化氫氣體；

(2)①NOG分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，與氯原子

形成一對(duì)，電子式為：：6：市：&：；

故答案為：：6：：豆：&：；

②裝置。中為氯氣制備N。。，故現(xiàn)象為黃綠色氣體逐漸變淺，有紅褐色液體生成；

故答案為：黃綠色氣體逐漸變淺，有紅褐色液體生成；

③NOC，遇水易分解，裝置E中無水氯化鈣的作用為吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入。裝置；

故答案為：吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入。裝置；

④N。不溶于水，可與氧氣一同通入氫氧化鈉吸收；

故答案為：。2；

(3)①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成連二亞硫酸根離子，電極反應(yīng)式為：

2HSOg+2e-+2H+=S2Ol-+2H2O；

故答案為：2HSO3+2e-+2H+=Sz。廠+2“2。；

②連二亞硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)猓x子反應(yīng)方程式為：2N0+2s2。廣+

2H2。=N2+4HS05；

故答案為：2N0+2S20l-+2H2O=N2+4HS0].

本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，主要考查了化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、環(huán)

境保護(hù)等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)

習(xí)與積累.

16.答案：大于大于b0.15mo//(L?min)bebed

解析：解：(1)由圖可知，4點(diǎn)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則此時(shí)u(正)大于火逆)；

由圖可知，B點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則4點(diǎn)反應(yīng)物濃度高于B點(diǎn)反應(yīng)物濃度，則4點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)

正反應(yīng)速率；

20mol7mo1

由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(SOz)=歿%=0.35mo//L,△c(SO2)=^-=

0.65mol/L,根據(jù)方程式，則△c(S(?3)=0.65moZ/L,

則平衡時(shí)c(SO3)=0.65mol/L,說明曲線b表示S/的變化曲線；

由表格數(shù)據(jù)可知，0?2小譏內(nèi)，△幾(S。2)=2.0mo1-0.8mo,=1.2mo，，根據(jù)方程式，則△〃(。2)=

0.6mol,

用。2表示從0?27nin內(nèi)該反應(yīng)的平均速率3=2；：：；；1=015mo//(L-min),

故答案為：大于；大于；b；0.15mol/(L-min)；

(2)a.v(SO3)-2V(O2),沒有說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；

b.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體體積減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)

保持不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c.v^(SO2)=2V^O2),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，貝心。息。2)==

"逆(5。2),故c正確；

d.根據(jù)p=￡,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則容器內(nèi)的密度一直不變，故d錯(cuò)誤，

故答案為：be；

(3)a.及時(shí)分離出5。3氣體，降低濃度，反應(yīng)速率減慢，故a錯(cuò)誤；

b.溫度越高，反應(yīng)速率越快，適當(dāng)升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，故b正確；

c.減小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故c正確；

d.選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，故d正確，

故答案為:bed.

(1)由圖可知，4點(diǎn)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；8點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(S02)=歿或=0.35mo“3△c(SO2)==

0.65mol/Lf根據(jù)方程式,則△。($。3)=0.65mol/L,

則平衡時(shí)c(S3)=0.65mo//L,結(jié)合圖中曲線分析；

由表格數(shù)據(jù)可知,0?27n譏內(nèi)，471(502)=2.0mol—0.8mol=1.2mol,根據(jù)方程式,則△?1(。2)=

0.6mo/,結(jié)合〃=黑計(jì)算；

(2)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：I、盯逆(同物質(zhì))n、各組分濃度不再改變，以及以此為基

礎(chǔ)衍生出來的標(biāo)志如：壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再變化等等，以此

為判斷依據(jù)；

(3)濃度越大，溫度越高、壓強(qiáng)越大，使用催化劑等均可加快反應(yīng)速率。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注意把握曲線的變化趨勢(shì)，正確判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)

的影響，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，難度中等。

2+2+

17.答案:Cu+2H2。=Cu(0")2+2H+,加酸抑制了C/+的水解S02+2Cu+2Cl-+2H2O=

SO；-+2CuClI+4H+避免“除雜”步驟消耗更多的氨水和N4HC034CUC/+02+4H20=

2(7&2(?！?3儀+2”。，水洗導(dǎo)致產(chǎn)率降低真空干燥或隔絕空氣干燥得產(chǎn)品，同時(shí)反應(yīng)溫度不宜過

高，HCZ濃度也不宜過高160溫度過高，一是促進(jìn)了CizG的水解促進(jìn)了CuG與空氣中氧氣發(fā)生反

應(yīng)

2++

解析：解：(1)依據(jù)分析可知，Cu+2H2OCU(OH)2+2H,加酸抑制了Ci?+的水解，

故答案為：CU2++2H2OUC”(OH)2+2H+，加酸抑制了C"2+的水解；

2+

(2)加入二氧化硫，有氯化亞通產(chǎn)生，故二氧化硫?qū)~離子還原，離子方程式為：SO2+2CU+

2Cl-+2H2O=S。廣+2CuCl1+4H+,

2+

故答案為：S02+2Cu+2CL-+2H2O=S0l-+2CuCl1+4"+；

(3)“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜過量太多的原因是避免“除雜”步驟消耗更多的氨水和NH4HC3,

故答案為：避免“除雜”步驟消耗更多的氨水和N&HC03；

(4)依據(jù)提示可知，4C“a+。2+4H2。=2c142(。")3。+2HCI,為了避免產(chǎn)率降低，故不能用水洗，

故答案為：4CuCl+02+4W20=2Cu2(OH)3Cl+2HCI,水洗導(dǎo)致產(chǎn)率降低：

(5)CuC，易被氧化，故用過濾、洗滌、真空干燥或隔絕空氣干燥得產(chǎn)品，同時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，HCI

濃度也不宜過高，

故答案為：真空干燥或隔絕空氣干燥得產(chǎn)品，同時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，濃度也不宜過高；

(6)依據(jù)原子守恒，n(CuCl)=2n(Cu25)=就扁=Imo/,故m(銅礦粉)x50%=O.SmoZx

160g/mol,m(銅礦粉)=160g,

故答案為：160：

(7)根據(jù)信息可知，隨溫度升高，一是促進(jìn)了CuCI的水解，二是促進(jìn)了CizG與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng),

故答案為：溫度過高，促進(jìn)了CuG的水解；促進(jìn)了C”以與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng).

I.實(shí)驗(yàn)室中用純凈的CaC%固體可制備CuC/。取75gCaC%固體于燒杯中，力口入100mL0.2mo，/L鹽酸和

水配成200/nL溶液，然后在溶液中通入SO2氣體，由于銅離子水解呈酸性，故加入鹽酸可以抑制銅離

子水解，加入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)SO2+2C"2++2C，-+2H2O=SOf-+2CnC，J+4H+,進(jìn)而制取

CuCl；

〃.初級(jí)銅礦粉主要含Ca2s及少量Fez2、FeO等,由流程可知，加入稀硫酸、二氧化鎰，Ci^S和二

2+

氧化鋅、稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu2s+2MnO2+8H+=2Cu+

2+

2Mn+S+4H2O,雜質(zhì)FeO、尸62。3分別與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為2FeO+2MnOz+8"+=

3+2++3+

2Fe+Mn+4H2O,Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,過濾生成的S；向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)溶

液的pH值，鐵離子生成Fe(OH)3沉淀，加入碳酸氫錢發(fā)生”於++HCO]+NH3-H2O=MnCO3i

+N咫+42。，得到M71CO3沉淀，過濾，得到的濾液中含有CU(N“3)4CO3，加熱皿爐/3也仇得到

CuO,反應(yīng)方程式為+4N，3T+co2T，然后Cu。與鹽酸、二氧化硫發(fā)生S(?2+

2CuO+2Cl-=2CuCl+S0t，經(jīng)過過濾、洗滌、真空干燥或隔絕空氣干燥得產(chǎn)品，據(jù)此分析

回答問題。

本題以氧化亞銅的制備為背景，對(duì)制備過程中的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行了考查，氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律的

應(yīng)用，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力和運(yùn)用知識(shí)的能力，考查范圍較廣，難度適中。

18.答案：平面三角形；4s24P5；4碘(或/)；D-.sp3雜化；岫或CO；CaO2；q、3胃

2pNA

解析：解：(1)COC，2中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為等=3,C原子采取sp2雜化，中心原子無孤電子對(duì)，C

0

與。原子之間形成C=0雙鍵，其結(jié)構(gòu)式是||,所以它的空間構(gòu)型為平面三角形，嗅是35號(hào)

Cl—C—C1

元素，最外層電子為其價(jià)電子，4s能級(jí)上排列2個(gè)電子，4P能級(jí)上排列5個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為

4s24p5,

故答案為：平面三角形；4s24P5；

(2)在離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，比較兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物可知，由于氯離子的半徑小于碘

離子，所以CsG的晶格能大于Cs/的晶格能，故答案選A；

(3)第一電離能是指原子失去一個(gè)電子所需的能量，第一電離能越小，就越容易失去一個(gè)電子，比較

表格中的數(shù)據(jù)可知，碘更容易形成較穩(wěn)定