2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案題型突破(05)確定混合物成分的探究試題

PAGE題型突破(五)確定混合物成分的探究類型一利用特殊離子SO42-、CO321有一包固體粉末,可能由碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸鐵、氯化鋇、氫氧化鈉中的幾種組成,為確定其組成,進(jìn)行如圖T5-1所示的實(shí)驗(yàn),請回答下列問題。圖T5-1(1)該粉末中一定不含有的物質(zhì)是,如果該粉末中只含有三種物質(zhì),這三種物質(zhì)是

。(2)寫出沉淀溶解可能發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

2[2018·煙臺(tái)]霧霾已經(jīng)成為人類健康的隱形殺手,防治霧霾污染是當(dāng)前化學(xué)研究的重要內(nèi)容。圖T5-2(1)如圖T5-2甲是一種鼻用空氣凈化器,主要材料是硅膠。凈化器中的硅膠結(jié)構(gòu)疏松多孔,對PM2.5的吸收率達(dá)99%,說明其具有性。

(2)目前,國內(nèi)重型柴油車尾氣污染物減排的原理是在一定條件下,車用尿素溶液先轉(zhuǎn)化為NH3,NH3再與發(fā)動(dòng)機(jī)排出的NO反應(yīng)生成氮?dú)夂退?。NH3與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)某同學(xué)收集了某地區(qū)的霧霾,將其溶于水后得到試樣溶液,該試樣溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五種物質(zhì)中的一種或幾種,為確定試樣溶液的成分,設(shè)計(jì)并完成了如圖T5-2乙所示實(shí)驗(yàn)。①白色沉淀D的化學(xué)式是;

②試樣溶液加入過量M溶液時(shí)生成X的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ;

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以判斷該試樣溶液中一定含有上述五種物質(zhì)中的(寫化學(xué)式)。

|針對訓(xùn)練|1.[2019·呼和浩特]某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量固體于試管中,加適量蒸餾水,固體完全溶解得到無色透明溶液;②在①所得溶液中,滴加足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾后,在白色沉淀中加過量稀鹽酸,沉淀部分溶解,且有氣泡產(chǎn)生。下列對原固體成分的說法正確的是 ()A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能含有KNO3、CuSO4、CaCl2B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4兩種物質(zhì)中至少有一種C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO32.[2010·呼和浩特]一包粉末可能由NaCl、MgCl2、K2SO4、CuSO4、K2CO3中的一種或幾種物質(zhì)組成,李華為探究該粉末的組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫結(jié)論:步驟操作現(xiàn)象關(guān)于粉末組成的結(jié)論①取少量粉末,加足量水溶解得到無色透明溶液一定沒有

②?、偎萌芤荷僭S,加入適量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象一定沒有

③取①所得溶液少許,加入適量Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀一定沒有,

一定有

再加入過量稀硝酸沉淀全部溶解上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定NaCl是否存在,請你再設(shè)計(jì)一步實(shí)驗(yàn),證明粉末中有NaCl

。

3.有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成。為確定其組成,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),各步驟均已充分反應(yīng)。①取一定質(zhì)量的粉末,加水?dāng)嚢韬筮^濾,得到沉淀和無色溶液A;②向①步驟得到的沉淀中加入足量稀鹽酸,得到無色氣體和黃色溶液;③將①步驟得到的無色溶液A進(jìn)行如圖T5-3所示的實(shí)驗(yàn)。圖T5-3(1)B的化學(xué)式是。

(2)A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是。

(3)生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是

。

(4)這包粉末中可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式是。

4.現(xiàn)有一包固體混合物,可能是由NaCl、BaCl2、Na2SO4、NaOH和Na2CO3中的一種或幾種組成,某小組欲檢驗(yàn)其組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟①至④如圖T5-4所示。圖T5-4(1)請寫出無色氣體在日常生活中的一種應(yīng)用。

(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟③④的目的是檢驗(yàn)固體混合物是否含有。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析無色溶液的成分有種可能。

(4)綜合分析總結(jié)出原固體混合物中不能確定是否含有的物質(zhì)是。

5.有一包固體混合物A,可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、Na2CO3、CaCl2中的幾種,取少量的A做如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)流程及現(xiàn)象如圖T5-5所示,根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象判斷:圖T5-5(1)氣體D是;不溶性固體G是。

(2)混合物A可能的組成有或或 。

(3)溶液F中,一定存在的溶質(zhì)是。

6.[2016·呼和浩特]某固體物質(zhì)可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鉀和氫氧化鉀中的一種或幾種。為探究其組成,進(jìn)行如圖T5-6所示的實(shí)驗(yàn),流程和現(xiàn)象記錄如下:資料氯化鈣、氯化鋇、氯化鉀三種溶液均呈中性。圖T5-6(1)依據(jù)步驟①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含(填化學(xué)式)。

(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出固體物質(zhì)中一定含有(填化學(xué)式,下同),可能含有。為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì),采用的方法是

(寫出實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

7.[2019·武漢]有一包白色固體,可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一:探究固體的組成。圖T5-7(1)向固體樣品中加入過量稀硝酸,產(chǎn)生的氣體是(填化學(xué)式)。

(2)生成白色濾渣甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)原固體中一定不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

實(shí)驗(yàn)二:進(jìn)一步探究固體中是否含氯化鈉。圖T5-8結(jié)論:原固體中一定含NaCl。(4)試劑X是(填化學(xué)式,下同)。

(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外,一定還含有的溶質(zhì)是 。

8.[2017·呼和浩特]某工廠排出的廢水中,可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的幾種物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn),探究工廠廢水中含有的物質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案處理廢水。查閱資料①白色的Fe(OH)2沉淀在潮濕空氣中迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀;②Ba的金屬活動(dòng)性比Fe強(qiáng)。(1)取少量廢水,加入過量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀。沉淀的化學(xué)式為;過濾,將濾液分成兩份,一份加入稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;另一份加入過量氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,該過程中與OH-反應(yīng)的離子有(填離子符號(hào))。

(2)依據(jù)工廠排出廢水中含有的物質(zhì),該化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)處理該廢水的實(shí)驗(yàn)方案,流程如下:圖T5-9廢水中含有的物質(zhì)為 (填化學(xué)式),溶液C中溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。此流程涉及種基本反應(yīng)類型。

9.[2019·包頭]有一包固體物質(zhì),可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成,進(jìn)行如圖T5-10所示實(shí)驗(yàn)。(1)取少量固體按圖甲所示流程實(shí)驗(yàn)。圖T5-10根據(jù)步驟①可知固體中一定不含有。

(2)取白色沉淀B于燒杯中并逐漸加入稀硝酸,燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示,則可確定原固體中一定含有 。

(3)取無色溶液C于試管中并向其中通入二氧化碳?xì)怏w,產(chǎn)生白色沉淀。無色溶液C中一定含有的離子是(填離子符號(hào))。

(4)為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在,應(yīng)采用的操作步驟是,通過觀察現(xiàn)象即可確定。

類型二利用特殊離子SO42-、CO3210.[2018·天津改編]某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種,取mg該固體粉末,按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(本流程涉及的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見的反應(yīng),且各步均恰好完全反應(yīng))。圖T5-11下列說法中正確的是 ()A.溶液N中只含一種溶質(zhì)B.固體Z是純凈物C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣,氣體W一定是氫氣D.原固體粉末中一定沒有氧化銅,一定含有碳酸鈣11.[2018·青島]一包不純的氯化鉀粉末,所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分,某興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取少量該粉末于燒杯中,加蒸餾水,充分?jǐn)嚢?得無色澄清溶液。(2)取上述無色溶液少許于試管中,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。(3)另稱取14.9g該粉末于燒杯中,加入蒸餾水溶解,再加入足量的稀硝酸和硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷,下列說法正確的是 ()A.雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀、氯化鈉B.雜質(zhì)中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉C.雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉,可能含有氯化鈉D.雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉,可能含有硝酸鉀12.[2018·包頭]有一不純的Na2CO3樣品,雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一種或幾種,取該樣品10.6g,加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后得到無色溶液,同時(shí)產(chǎn)生4.4g氣體,下列判斷正確的是 ()A.雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3B.雜質(zhì)一定沒有NaClC.雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的D.雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成的

【參考答案】類型一例1(1)硫酸鐵硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇(2)BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+CO2↑+H2O[或CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑]例2(1)吸附(2)4NH3+6NO5N2+6H2O(3)①AgCl②2NH4NO3+Ba(OH)2Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O③NH4NO3、MgCl2、Na2SO4針對訓(xùn)練1.D[解析]步驟①得到無色透明溶液,由于硫酸銅溶液呈藍(lán)色,說明固體中不含硫酸銅;步驟②產(chǎn)生的白色沉淀部分溶于稀鹽酸,且有氣泡產(chǎn)生,說明白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,硫酸鋇是由氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的,碳酸鋇是由氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的,由此證明原固體中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉;氯化鈣與硫酸鈉和碳酸鈉不能共存,所以固體中不含氯化鈣,綜上所述,固體中一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3。2.CuSO4MgCl2K2SO4K2CO3?、鬯萌芤荷僭S,加入適量AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明粉末中有NaCl3.(1)BaSO4(2)Na2SO4、NaCl(3)NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3(4)MgCl2、NaNO34.(1)滅火(合理即可)(2)NaOH(3)3(4)NaCl5.(1)CO2Cu(2)CuO、Cu、Na2CO3Cu、Na2CO3、Cu(OH)2Cu(OH)2、CuO、Cu、Na2CO3(3)H2SO4、CuSO46.(1)CuSO4(2)BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl(3)Na2CO3、KOHKCl取少量無色溶液A于試管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則固體中一定含有氯化鉀7.(1)CO2(2)MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Mg(NO3)2(3)Na2SO4(4)Ba(NO3)2(5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2【解析】(1)固體樣品中碳酸鈉與過量稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。(2)加入過量的硫酸鎂有白色沉淀產(chǎn)生,說明無色溶液中含有硝酸鋇,硝酸鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鎂,反應(yīng)的方程式為MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Mg(NO3)2。(3)無色溶液中含有硝酸鋇,則無色溶液中不含硫酸鈉,因?yàn)橄跛徜^和硫酸鈉不能共存于溶液中,所以原固體中一定沒有硫酸鈉。(4)檢驗(yàn)氯離子,需要加AgNO3,為防止硫酸根離子產(chǎn)生干擾,所以需加入過量的硝酸鋇除去剩余的硫酸鎂,故X為Ba(NO3)2。(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外,一定還含有碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈉,過量的硝酸,硝酸鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成的硝酸鎂,過量的硝酸鋇。8.(1)AgClH2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3Cu2+、H+(2)AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2NaNO3、NaOH和Ba(NO3)23[解析](1)在題給五種物質(zhì)中,能與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)只有AgNO3,故生成的白色沉淀一定是AgCl;過濾后的溶液中,能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的只有Ba(NO3)2溶液,故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3;能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的只有Cu(NO3)2溶液;另外,由于開始時(shí)加入的稀鹽酸是過量的,故濾液中還存在稀鹽酸,因此,與OH-反應(yīng)的離子有Cu2+和H+。(2)由(1)可知,廢水中一定含有AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2三種溶質(zhì);則固體A中一定含有過量的鐵及由鐵置換出來的銀、銅,因Ba的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),故溶液B中的溶質(zhì)為Ba(NO3)2和Fe(NO3)2;溶液C中存在過量的NaOH及NaOH與Fe(NO3)2反應(yīng)生成的NaNO3、未反應(yīng)的Ba(NO3)2三種溶質(zhì);在此流程中,Fe與AgNO3、Cu(NO3)2發(fā)生置換反應(yīng),NaOH與Fe(NO3)2、Ba(NO3)2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),白色沉淀Fe(OH)2與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀屬于化合反應(yīng),即該流程中共涉及3種基本反應(yīng)類型。9.(1)FeCl3(或氯化鐵)(2)Na2SO4、Na2CO3(或硫酸鈉、碳酸鈉)(3)Na+、Ba2+、OH-、NO(4)取少許無色溶液C于試管中,先滴加足量的稀硝酸,然后再滴加硝酸銀溶液(答案合理即可)[解析](1)氯化鐵溶液呈黃色,固體加水溶解后得到無色溶液A,故根據(jù)步驟①可知固體中一定不含氯化鐵。(2)碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,碳酸鋇能溶于稀硝酸,硫酸鋇不溶于稀硝酸。步驟②中加入一定量硝酸鋇溶液后得到白色沉淀B,在白色沉淀B中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,可知白色沉淀B由碳酸鋇