高三化學一輪復習專講專練 （基礎熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）第二單元（含詳解）

一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1．2011年冬天，包括湖北在內(nèi)的全國多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野。“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中，錯誤的是()A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊慍．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關系D．空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康2．下列有關說法中，正確的是()A．分餾、干餾都是物理變化B．127I和131I互為同素異形體C．硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)D．鹽酸、漂白粉都是混合物3．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥4．在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應先后順序正確的是()A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SOeq\o\al(2－,3)、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SOeq\o\al(2－,3)C．在含[Al(OH)4]－、SOeq\o\al(2－,3)、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、[Al(OH)4]－、SOeq\o\al(2－,3)D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋5．已知H2O2既具有氧化性，又具有還原性，下列有關H2O2的說法正確的是()A．將足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中產(chǎn)生無色氣體，溶液變成棕色，發(fā)生的反應可能為：H2O2＋2I－=I2＋O2↑＋2H＋B．將H2O2和HBrO溶液混合，產(chǎn)生無色氣體，發(fā)生的反應可能為：4HBrO＋2H2O2=4HBr＋3O2↑＋2H2OC．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，可認為Fe2＋能催化H2O2的分解D．在酸性條件下，高錳酸鉀溶液與雙氧水發(fā)生反應，其離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O6．在圖D2－1點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是()圖D2－1A．a(chǎn)反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反應：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．c反應：H＋＋OH－=H2OD．d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)7．[2012·東莞聯(lián)考]下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是()A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體”二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8．(16分)已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)，將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成氣體，該氣體能被足量的A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：(1)D的化學式是________，判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：A_____________，B____________，C____________。(3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式__________________________；________________________________________________________________________。9．(11分)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。(1)有下列變化：COeq\o\al(2－,3)→CO2、C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一個變化與“MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋”組成一個反應，寫出該反應的配平的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2OMnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－MnOeq\o\al(－,4)＋e－→MnOeq\o\al(2－,4)由此可知，高錳酸根離子(MnOeq\o\al(－,4))反應后的產(chǎn)物與________有關。(3)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。(4)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________個。10．(18分)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗a判斷Cl－是否存在__________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。(2)該混合物中一定不存在的離子是________________________________________________________________________。(3)①寫出實驗b中發(fā)生反應的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式________________________________________________________________________。(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)(5)混合物中是否存在K＋？________，判斷的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．(13分)Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2，若有1molFe3O4參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。(2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________。(3)某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應)。圖D2－2請回答下列問題：①各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→________→________→________→D。②裝置C的作用是________________________________________________________________________。③反應開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為________________________________________________________________________；可以檢驗生成物中含有Fe3＋的試劑是________(填寫試劑名稱)。

1．C[解析]汽車排放的尾氣中含有大量微小顆粒，是霧的成分之一，C項錯誤。2．D[解析]分餾為物理變化，而干餾屬于化學變化，A項錯誤；同素異形體的研究對象是單質(zhì)，而127I和131I為原子，二者互為同位素，B項錯誤；二氧化硫的水溶液雖能導電，但二氧化硫不是電解質(zhì)，其導電的原因是二氧化硫與水反應生成了亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，C項錯誤；鹽酸是氯化氫的水溶液，漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣，二者均為混合物，D項正確。3．A[解析]酸性氧化物的定義就是能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物，①可以實現(xiàn)；H2S這種弱酸和FeCl3這種鹽發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物中有HCl(強酸)生成，②可以實現(xiàn)；復分解反應的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應，產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，③可以實現(xiàn)；一定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應時生成硫和水，溶液為中性，④可以實現(xiàn)；氧氣在放電的條件下生成臭氧不是氧化還原反應，⑤可以實現(xiàn)；二氧化碳與過氧化鈉反應有氣體生成，⑥可以實現(xiàn)。4．C[解析]氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，A項錯誤；還原性SOeq\o\al(2－,3)>I－>Br－，B項錯誤；D項，加入燒堿，首先發(fā)生中和反應，錯誤。5．C[解析]A項，所給方程式中只有元素的化合價升高，沒有降低，錯誤；B項，雖然滿足原子守恒，但根據(jù)化合價變化Heq\o(Br,\s\up6(＋1))O→eq\o(Br,\s\up6(－1))，H2eq\o(O,\s\up6(－1))2→eq\o(O,\s\up6(0))2，不滿足得失電子守恒，錯誤；C項，將兩方程式相加得2H2O2=2H2O＋O2↑，正確；D項，不滿足得失電子守恒，正確的寫法應為：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。6．D[解析]A項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NHeq\o\al(＋,4)也與OH－反應，錯誤；C項忽視醋酸為弱電解質(zhì)，錯誤。只有D項正確。7．C[解析]過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應最終生成的是Fe2＋，A錯誤；制備氫氧化亞鐵應避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO，D錯誤。8．(除離子方程式每個3分外，其余每空2分)(1)(NH4)2CO3(NH4)2CO3與H＋、OH－都能產(chǎn)生氣體(2)A：H2SO4B：NaOHC：Ba(NO3)2(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2ONH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)[解析]由D能分別與A和B反應生成氣體，可知D必為(NH4)2CO3；由C能與A和D分別產(chǎn)生沉淀，所有離子能結(jié)合生成的沉淀只有BaCO3和BaSO4，故C必含Ba2＋，A必含SOeq\o\al(2－,4)，再根據(jù)A與(NH4)2CO3能生成氣體，則A必為H2SO4；由H2SO4和(NH4)2CO3生成的氣體CO2能被B吸收，則B為堿，而C中含有Ba2＋，則B只能是NaOH，最后C只能是Ba(NO3)2。9．(1)2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5C2Oeq\o\al(2－,4)=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(3分)(2)溶液酸堿性(2分)(3)1∶5(3分)(4)0.1NA(或6.02×1022)(3分)[解析](1)MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋為還原過程，故與之對應的應為氧化過程C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2。根據(jù)電子守恒將方程式配平即可。(2)由MnOeq\o\al(－,4)的還原過程看出，溶液的酸性越強，其還原產(chǎn)物中Mn的化合價越低。(3)由(2)的分析，酸性越強，KMnO4溶液的氧化性越強，其與濃鹽酸反應時，被還原為Mn2＋，根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑(HCl)物質(zhì)的量之比為1∶5。(4)根據(jù)方程式可得關系式：10FeS～10S～ΔW～Δe－(S)880g320g560g20mol2.8gN(e－)故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：N(e－)＝eq\f(2.8g,560g)×20molNA＝0.1NA。10．(除方程式和最后一問每個3分，其余每個答案1分)(1)不能確定(2)Ba2＋、Mg2＋(3)①NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O②5NOeq\o\al(－,2)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5NOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋＋3H2O(4)陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)SOeq\o\al(2－,4)0.1COeq\o\al(2－,3)0.2NOeq\o\al(－,2)—(5)存在通過實驗可知溶液中肯定存在的離子是NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,2)。經(jīng)計算，NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1和0.1mol·L－1，而且溶液中還有NOeq\o\al(－,2)，根據(jù)電荷守恒得K＋一定存在[解析]根據(jù)b中加入氫氧化鈉溶液并加熱，得到標況下1.12L氣體，則說明原混合物中含有NHeq\o\al(＋,4)，且為0.05mol；由c中加足量BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且加入稀鹽酸后，質(zhì)量減少，則表明原混合