一節(jié)元素周期表2課

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律§1.1、元素周期表第2課時(shí)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素堿金屬:鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)鈁(Fr)找出堿金屬元素在元素周期表中的位置名稱

符號(hào)

核電荷數(shù)

電子層結(jié)構(gòu)

原子半徑鋰

Li321鈉

Na11281鉀

K192881銣

Rb37281881銫

Cs5528181881

逐漸增大

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)：

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多，原子半徑逐漸增大。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)

物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？

最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

思考

閱讀下表中堿金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象，你得到什么結(jié)論？LiNaKRbCs反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物堿金屬與氧氣的反應(yīng)Δ4Li+O2＝2Li2O結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)與O2反應(yīng)反應(yīng)程度

LiLi2ONaNa2O、Na2O2KK2O、K2O2、KO2Rb更為復(fù)雜Cs更為復(fù)雜越來(lái)越劇烈

4Na+O2＝2Na2O

2Na+O2＝Na2O2Δ

仔細(xì)觀看堿金屬與水反應(yīng)視頻，你得到什么結(jié)論？并試著寫出各堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)通式。LiNaKRbCs反應(yīng)現(xiàn)象堿金屬與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑2Li+2H2O

＝2LiOH+H2↑(十分緩慢,因?yàn)樯傻腖iOH微溶于水,反應(yīng)慢,且Li不熔化)通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑2Cs+2H2O＝2CsOH+H2↑結(jié)論：金屬性逐漸增強(qiáng)2、遞變性：由于核電荷數(shù)增加，堿金屬電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)。從鋰到銫金屬性逐漸增強(qiáng)。1、相似性：堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

⑴、相似性與遞變性

堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4⑵、堿金屬的物理性質(zhì)的比較：②、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低①、密度逐漸增大（K特殊）判斷元素金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)：①根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度：置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物—堿：堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。③單質(zhì)間的置換反應(yīng)。金屬性：Cs>Rb＞K＞Na＞Li1.鋰電池是一種高能電池。鋰是有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測(cè)一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？2、鹵族元素思考與交流：找出鹵族元素在元素周期表中的位置鹵族元素：

氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl

FClBrIAt

相似性

核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑遞變性逐漸增大逐漸增多逐漸增大最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，具有氧化性得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)

顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃

溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深鹵素單質(zhì)①、單質(zhì)顏色逐漸加深②、密度逐漸增大⑴、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的比較：③、單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高

H2+X2==2HX（X=F、Cl、Br、I）⑵、鹵素與氫氣反應(yīng)表現(xiàn)為：①、鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難②、生成氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIBr2＋H2O==HBr＋HBrO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2F2＋2H2O==4HF＋O2

（特例?。〤l2＋H2O==HCl＋HClO⑶

、鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O==HX＋HXO（X2:Cl2、Br2、I2）I2＋H2O==HI＋HIOX2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O（X2:Cl2、Br2、I2）⑷、鹵素與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O⑸、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?Br-+Cl2=Br2+2Cl-溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色2I-+Cl2=I2+2Cl-CCl4層為紫色2I-+Br2=I2+2Br-氧化性：Cl2＞Br2＞I2判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)：①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度：越容易與H2化合,則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物—最高價(jià)含氧酸：酸性越強(qiáng),則非金屬性越強(qiáng)。③非金屬單質(zhì)間的置換