高考化學一輪復習 課時22 原電池及其應用課堂評價-人教版高三化學試題

課時22原電池及其應用及時鞏固課堂評價1.關于下列裝置圖的敘述不正確的是()A.裝置中，電流計G的指針不偏轉B.鋅是負極，銅是正極C.電子從鋅極流出，經導線流入銅極D.鋅極消耗，銅極上有銅析出[答案]A[解析]裝置已構成原電池，所以電流計G的指針偏轉。2.研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進行原電池的相關探究，所得部分實驗數據如下，下列說法正確的是()實驗電極甲電極乙ⅠZnCuⅡAlCuA.實驗Ⅰ中，甲電極反應為2H++2e-H2↑B.實驗Ⅱ中，H+向Al極定向遷移C.兩組實驗溶液的pH均增大D.實驗Ⅱ中，電子由銅轉移到鋅[答案]C[解析]實驗Ⅰ中，甲電極反應為鋅失去電子的氧化反應;在原電池中陽離子向正極移動，所以實驗Ⅱ中，H+向Cu極定向遷移;兩組實驗都消耗H+，所以溶液的pH均增大;實驗Ⅱ中，電子由鋅極經導線轉移到銅極。3.氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是()A.正極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C.該燃料電池的總反應方程式為2H2+O22H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.2mol電子轉移[答案]B[解析]由于燃料電池的總反應式就是燃料燃燒的化學方程式，所以該燃料電池的總反應式為2H2+O22H2O;由于水的生成，導致電解液中KOH的物質的量濃度減小;在KOH作電解液時，正極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-;根據電子轉移相等知，當電解CuCl2溶液產生0.1molCl2時，電池中轉移電子0.2mol。4.(1)CO與H2一定條件下反應生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為。(2)(2013·四川卷)以Al和NiOOH為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiOOH轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是。(3)(2012·新課標全國卷)與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為，該電池總反應的離子方程式為。[答案](1)CH3OH-6e-+H2OCO2↑+6H+(2)Al+3NiOOH+NaOH+H2ONaAlO2+3Ni(OH)2(3)Fe+3e-+4H2OFe(OH)3↓+5OH-2Fe+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-[解析](1)首先1molCH3OH燃燒需要得到6mole-，其次在酸性條件下，生成CO2。所以CH3OH-6e-+H2OCO2↑+6H+。(2)利用題中放電時信息可知NiOOH作正極(放電時發(fā)生還原反應)，則Al作負極，因電解質溶液為NaOH，則放電時Al極發(fā)生氧化反應生成NaAlO2，由此容易寫出電池總反應式。(3)正極發(fā)生還原反應，K2FeO4被還原為Fe3+，由于是堿性環(huán)境，故生成Fe(OH)3，電極反應式為Fe+3e-+4H2OFe(OH)3↓+5OH-;負極發(fā)生氧化反應，由于是堿性環(huán)境，Zn被氧化生成Zn(OH)2，電極反應式為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2，兩電極反應式相加得2Fe+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-?！緟⒖即鸢浮繂栴}思考問題1：金屬腐蝕的種類有:(1)化學腐蝕:由一般的化學反應引起的腐蝕。(2)電化學腐蝕:以鋼鐵的腐蝕為例①析氫腐蝕(強或較強酸性條件下)負極:Fe-2e-Fe2+正極:2H++2e-H2↑總反應式:Fe+2H+Fe2++H2↑②吸氧腐蝕(中性、堿性或極弱酸性條件下)負極:Fe-2e-Fe2+正極:O2+2H2O+4e-4OH-總反應式:4Fe+6H2O+3O24Fe(OH)3問題2:(1)酸性電解質溶液環(huán)境下電極反應式:O2+4H++4e-2H2O(2)堿性電解質溶液環(huán)境下電極反應式:O2+2H2O+4e-4OH-(3)固體電解質(高溫下能傳導O2-)環(huán)境下電極反應式:O2+4e-2O2-(4)熔融碳酸鹽(如:熔融K2CO3)環(huán)境下電極反應式:O2+2CO2+4e-2C。基礎梳理考點1：化學能電能電解質閉合回路負正正負負正正負考點2：2.(1)電化學原電池(2)2H2-4e-4H+O2+4H++4e-2H2O2H2+4OH--4e-4H2OO2+2H2O+4e-4OH-①C2H5OH—12e-+16OH-2C+11H2O②C2H5OH—12e-+3H2O2CO2+12H+3.(1)PbPbO2①Pb(s)+S(aq)-2e-PbSO4(s)氧化PbO2(s)+4H+(aq)+S(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)還原Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)②PbSO4