人教版九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

人教版九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、化學(xué)基本概念1.原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微觀粒子。原子由原子核和圍繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。電子帶負(fù)電，數(shù)目與質(zhì)子數(shù)目相等時(shí)，原子是帶電中性的。2.元素和化合物元素是由相同類型的原子組成的純物質(zhì)，可以用化學(xué)符號(hào)表示?；衔锸怯刹煌亟M成的物質(zhì)，化合物的化學(xué)符號(hào)由元素符號(hào)組成。3.原子量和分子量原子量是一個(gè)原子的質(zhì)量，通常用相對(duì)原子質(zhì)量表示，單位是原子質(zhì)量單位（u）。分子量是一個(gè)分子的質(zhì)量，通常用相對(duì)分子質(zhì)量表示，單位是u。一個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量等于該分子中各種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。二、常見物質(zhì)的性質(zhì)和變化1.固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)的區(qū)別和轉(zhuǎn)化物質(zhì)的狀態(tài)是由物質(zhì)的分子間相互作用力和分子運(yùn)動(dòng)方式?jīng)Q定的。固態(tài)物質(zhì)具有固定的形狀和體積，分子間作用力較大，分子振動(dòng)幅度??；液態(tài)物質(zhì)具有固定的體積但沒有固定的形狀，分子間作用力較小，分子有較大的自由度；氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀和體積，分子間作用力非常小，分子具有較大的自由度。固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)之間可以相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化的條件是溫度和壓力的改變。2.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)可以分為化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)所具有的性質(zhì)，如燃燒、氧化、還原等。物理性質(zhì)是指物質(zhì)在物理?xiàng)l件下所表現(xiàn)出的性質(zhì)，如密度、顏色、溶解度等。3.物質(zhì)的分解和合成物質(zhì)的分解是指將一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)。物質(zhì)的分解通常是通過化學(xué)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的。物質(zhì)的合成是指將兩種或多種物質(zhì)合成為一種新的物質(zhì)。物質(zhì)的合成也是通過化學(xué)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的。三、常見化學(xué)反應(yīng)和離子方程式1.酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是酸和堿的質(zhì)子和氫氧根離子結(jié)合生成鹽和水。酸堿中和反應(yīng)可以用離子方程式來表示。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的離子方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H?O。2.金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)是指金屬與非金屬之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。金屬與非金屬反應(yīng)的結(jié)果通常是生成離子化合物。金屬和非金屬的反應(yīng)可以用離子方程式來表示。例如，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的離子方程式為：2Na+Cl?→2NaCl。3.酸與金屬的反應(yīng)酸與金屬的反應(yīng)是指酸與金屬之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。酸和金屬反應(yīng)的結(jié)果通常是生成氫氣和鹽。酸和金屬的反應(yīng)可以用離子方程式來表示。例如，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的離子方程式為：H?SO?+Zn→ZnSO?+H?。四、化學(xué)式和化學(xué)方程式1.化學(xué)式的書寫和解讀化學(xué)式是用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字符號(hào)表示化學(xué)物質(zhì)的種類和組成。化學(xué)式包括分子式、離子式和結(jié)構(gòu)式等。分子式用于表示分子的組成，如H?O表示水分子。離子式用于表示離子的組成，如Na?Cl?表示氯化鈉。結(jié)構(gòu)式用于表示分子或離子的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的連接方式，如H—O—H表示水分子的結(jié)構(gòu)式。2.化學(xué)方程式的書寫和平衡化學(xué)方程式是用化學(xué)符號(hào)和化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)過程的方程式?；瘜W(xué)方程式包括反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件等?；瘜W(xué)方程式需要保持質(zhì)量守恒和電荷守恒?；瘜W(xué)方程式的平衡是指反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的數(shù)目和原子數(shù)在反應(yīng)前后保持不變。平衡方程式可以通過調(diào)整系數(shù)來達(dá)到平衡。五、溶液的組成和濃度1.溶液的組成和表達(dá)方式溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。溶液的組成可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)和摩爾分?jǐn)?shù)等方式表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，體積分?jǐn)?shù)是溶液的體積與溶液總體積之比，摩爾分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的物質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液總物質(zhì)的摩爾數(shù)之比。2.濃度的計(jì)算和調(diào)整濃度是指溶液中溶質(zhì)的量的多少。濃度可以用質(zhì)量濃度、體積濃度和摩爾濃度等方式表示。質(zhì)量濃度是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比，體積濃度是溶液中溶質(zhì)體積與溶液體積之比，摩爾濃度是溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液體積之比。調(diào)整溶液的濃度可以通過改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的量來實(shí)現(xiàn)。六、常見離子和離子反應(yīng)1.常見離子和離子的性質(zhì)常見離子包括陰離子和陽(yáng)離子。陰離子是帶有負(fù)電荷的離子，常見的陰離子有氯離子（Cl?）、氧根離子（O2?）等。陽(yáng)離子是帶有正電荷的離子，常見的陽(yáng)離子有鈉離子（Na?）、鐵離子（Fe2?）等。離子的性質(zhì)包括在溶液中的電離程度、溶解度和活度等。2.離子反應(yīng)的特點(diǎn)和離子方程式離子反應(yīng)是指在溶液中離子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)的特點(diǎn)是離子在溶液中自由運(yùn)動(dòng)，反應(yīng)速度較快。離子反應(yīng)可以用離子方程式來表示。離子方程式中只顯示需要反應(yīng)的離子和生成的離子，不包含溶劑和其他不參與反應(yīng)的離子。七、氧化還原反應(yīng)和電解1.氧化還原反應(yīng)的基本概念和特點(diǎn)氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)中電子的轉(zhuǎn)移過程。氧化是指物質(zhì)失去電子，還原是指物質(zhì)得到電子。氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是原子的氧化態(tài)和還原態(tài)發(fā)生變化，反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移。2.氧化還原反應(yīng)的判斷和電子方程式氧化還原反應(yīng)可以通過氧化態(tài)的變化判斷。氧化發(fā)生時(shí)，原子的氧化態(tài)增大；還原發(fā)生時(shí)，原子的氧化態(tài)減小。氧化還原反應(yīng)可以用電子方程式來表示。電子方程式中顯示電子的轉(zhuǎn)移過程，通過氧化態(tài)的變化判斷原子是氧化還是還原。3.電解和電解質(zhì)電解是指通過外加電壓在溶液中引起正負(fù)離子的移動(dòng)而使溶液導(dǎo)電的過程。電解質(zhì)是可以在溶液中電離的物質(zhì)。電解可以通過電解方程式來表示。電解方程式中顯示電子的供給和接受，以及正負(fù)離子的運(yùn)動(dòng)和反應(yīng)。以上為人教版