2022全國高考乙卷化學(xué)試卷及解析版

2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國乙卷）

化學(xué)

1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確；

C.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬

于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯誤；

D.鈉元素灼燒顯黃色，D錯誤；

故選B。

2.一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：

O

VV82.0人0

V催化劑\_J

化合物1化合物2

下列敘述正確的是

A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1與乙醇互為同系物

C.化合物2分子中含有羥基和酯基D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.化合物1分子中還有亞甲基結(jié)構(gòu)，其中心碳原子采用sp3雜化方式，所以所有

原子不可能共平面，A錯誤；

B.結(jié)構(gòu)相似，分子上相差n個CH2的有機(jī)物互為同系物，上述化合物1為環(huán)氧乙烷，屬于

醛類，乙醇屬于醇類，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯誤；

C.根據(jù)上述化合物2的分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含酯基，不含羥基，C錯誤；

O

H

D.化合物2分子可發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合物C

n

D正確;

答案選D。

3.某白色粉末樣品，可能含有Na2so仆Na2so3、Na2s2O3和Na2cO3。取少量樣品進(jìn)

行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2SO4>Na2s2O3B.Na2so3、Na2S2O3C.Na2SO4>Na2CO531).

DNa2so3、Na2co3

【答案】A

【解析】

【詳解】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間

能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存

在Na2s2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O；+2H+=S(+H2O+SO2T，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械?/p>

加BaCb溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaS04,說明固體中存在Na2so4,不能確定是否有

Na2sCh和Na2cCh，Na2sO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2c。3與過量鹽酸反應(yīng)生成二

氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2s2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確

定存在的是：Na2SC>4、Na2s2O3,

答案選A。

4.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉氧化性：

A先變橙色，后變藍(lán)色

KI溶液Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

入新制的Cu(0H)2懸濁液

石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br?的氣體中含有不飽和

C溶液紅棕色變無色

煌

CC14溶液

試管口潤濕的藍(lán)色氯乙烯加聚可逆

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

石蕊試紙變紅反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，浪離子被氧化為澳單質(zhì)，但氯水過量，再加入

淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明漠單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單

質(zhì)，A錯誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫

氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒

有發(fā)生水解，B錯誤；

C.石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和燼，與

濱發(fā)生加成反應(yīng)使溟的四氯化碳溶液褪色，C正確；

D.聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明

氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向

逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯誤；

答案選C。

5.化合物(YWX5Z8ZW2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期

元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ?分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化

合物的熱重曲線如圖所示，在20()℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

%

、

凝

會

皿

?

張

珊

退

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100?200℃階段熱分解失去4個W?Z

D.5()0℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

【答案】D

【解析】

【分析】化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周

期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱

分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H,Z為O,YZ2分子的總電子數(shù)為

奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N,原子序數(shù)依次增加，且加和為21,則X為B。

【詳解】A.X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯誤；

B.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物酸性：

X(H3BO3)<Y(HNO3),故B錯誤；

C.根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去是水，若100~200℃

14+4+11x5+16x8

階段熱分解失去4個H?0,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100%?73.6%,則

14+4+11x5+16x8+18x4

說明不是失去去4個H2O,故C錯誤；

D.化合物(NH4B5O84H2O)在500c熱分解后若生成固體化合物X2ZKB2O3),根據(jù)硼元素守

恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8-4H2。?5B?O3,則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(11x2+16x3)x5

x100%?64.1%說明假設(shè)正確，故D正確。

(14+4+11x5+16x8+18x4)x2

綜上所述，答案為D。

6.Li-O,電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一

種光照充電Li-O?電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子卜一)和空穴(h’)，驅(qū)動陰

極反應(yīng)(Li'+e-=Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++C)2)對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯誤的是

光

催

金

化

屬

電

鋰

極

A.充電時，電池的總反應(yīng)Li?。？=2Li+C)2

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時:Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移

D.放電時，正極發(fā)生反應(yīng)。2+2口++26-=口2。2

【答案】C

【解析】

【分析】充電時光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)(Li++e=Li+)和陽極反應(yīng)

(Li2O2+2h+=2Li++Ch),則充電時總反應(yīng)為Li2O2=2Li+Ch,結(jié)合圖示，充電時金屬Li電極

為陰極，光催化電極為陽極；則放電時金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此作答。

【詳解】A.光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)對電池進(jìn)行充

電，結(jié)合陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)，充電時電池的總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2,A正確；

B.充電時，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽極反應(yīng)與空穴有關(guān)，

故充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；

C.放電時，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li+從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷

移，C錯誤；

D.放電時總反應(yīng)為2口+。2=U2。2,正極反應(yīng)為O2+2Li++2e-=Li2O2,D正確；

答案選C。

7.常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=L()xl(^3。在某體系中，H+與A-離子不能穿過隔膜，

未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液n

i

pH=7.0：pH=1.0

1

叫A-=HA<~!—->HA=H++A-

1

1

設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A)當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是

A.溶液I中c(H+)=c(0H-)+c(A-)

'c(A)]i

B.溶液II中的HA的電離度'」、為一；■

(c/HA)J101

C.溶液I和H中的c(HA)不相等

D.溶液I和溶中的c總(HA)之比為1(T4

【答案】B

【解析】

【詳解】A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液I中c(H+)=c(OH)=lxlO-7moI/L,c(H+)<c(OH)

+c(A"),A錯誤;

B.常溫下溶液II的pH=1.0,溶液中c(H+)=0.1mol/L,B=陽)：(A)勺。上心,‘總

c(HA)

O.lc(A)c(A)_J

(HA)=c(HA)+c(A),則=1.0x1O-3解得B正確;

嗓(HA)-c(A)c總(HA)一方

c.根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和n中的c(HA)相等，C錯誤;

<(H)-C(A)3

D.常溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=lxl(?7moi/L,K.==1.Ox1O-,c&

c(HA)

10-7[Q,(HA)-C(HA)]?

(HA)=c(HA)+c(A),---------貯_-__-_2=1.0x10-3,溶液I中c￡HA)=(l()4+l)c(HA),溶

c(HA)

液n的pH=1.0,溶液II中C(H+)=O.1mol/L,K=,但)=i.OxlO3,c.履HA)=c(HA)+c(A),

c(HA)

0.1降(HA)-c(HA)]

——--------------=1.0x10-3,溶液n中c總(HA)=L01c(HA),未電離的HA可自由穿過

c(HA)

隔膜，故溶液I和n中的c(HA)相等，溶液I和n中c.￡HA)之比為[(ia+Dc(HA)]：

[1.01c(HA)]=(104+l)：1.01-104,D錯誤;

答案選B

26.(14分)

廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2sPbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽

或氧化物，為了保護(hù)環(huán)境，充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。

Na2cO3HAC、H2O2NaOH

鉛膏——^兌硫——A|酸浸——?麻冢I——?PbO

VVV

濾液濾渣濾液

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

難溶電解質(zhì)PbSO4PbC03BaS04BaCO3

Kp2.5x10*7.4X10-'4l.lxlO102.6x10-9

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH)2

開時沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列問題：

(1)在“脫硫''中PbSCU轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為__________________________________,用沉

淀溶解平衡原理解釋選擇Na2c。3的原因__________________________________________。

⑵在“脫硫”中，加入Na2c03不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，原因是

⑶在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),還要加入H2O2。

⑴能被H2O2氧化的離子是;

(ii)H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,其化學(xué)方程式為

(iii)H2O2也能使PbC)2,轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,H2O2的作用是。

(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分是。

(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有_____________________________________________________

【答案】

(1)PbSO4(s)+CO3(aq)f=sPbCOs(s)+SO?(aq).

由于Ksp(PbCO3)?Ksp(PbSO4),力［1入NazCCh，上述平衡正向移動，使PbSCU(s)較徹底轉(zhuǎn)化

為PbCCh(s),且PbCCh(s)易在酸溶時進(jìn)入溶液中。

c(SOD_c(S0j->c(Pb2.)_KMPbSCh)_2.5x10」,

{K=c(CO32-)=c(CO32-).c(Pb2+)=Ksp(PbCO3)=7.4xl(p4=3.4x10>105)

at.丁3皿皿c(SO42)c(SO42)c(Ba2+)

(2)BaSO4(s)+CO?(aq)RBaCO3(s)+SO5(aq)的平衡常數(shù)K=；2-=>2-：.,生2；1

=第默=m反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很小。

⑶⑴Fe2+

(ii)Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O

(iii)做還原劑，將Pb(lV)還原為Pb(ll)

(4)Fe(OH)3、A1(OH)3

(5)Ba2+,Na+

【解析】

向鉛膏中加入Na2co3，使PbS6轉(zhuǎn)換為PbCCh，BaSO」少量轉(zhuǎn)化為BaCCh，脫硫后，

PbCO3,PbO2>PbO和Pb經(jīng)HAc和H2O2酸浸轉(zhuǎn)化為可溶的Pb(Ac)2，H2O2將Fe?+氧化為

Fe3+,調(diào)節(jié)pH使Fe3+、AF+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，BaCCh溶于HAc使Ba?+部分進(jìn)

入溶液中，再經(jīng)NaOH沉鉛實現(xiàn)鉛的回收。

(DPbSCh轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為PbSO4(s)+COg(aq)=PbCCh(s)+SO?(aq),由于

C(SC)42-)_C(SO42)C(Pb2+)

Arsp(PbCO)?Kp(PbSO4),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

3Sc(CO32)c(CO.r)c(Pb2+)

KjPbSO」)2.5X10F

=3.4xl05>105,加入Na2co3，Pb2+(aq)+COr(aq)=PbCO(s),溶

KwTbCCh)7.4x10143

解平衡PbSOMs)=Pb2+(aq)+S0,(叫)正向移動，使PbSO&(s)較徹底轉(zhuǎn)化為PbCCh(s),且生

成的PbCO3(s)易在酸溶時進(jìn)入溶液中。

c(SO『)

(2)BaSO(s)+COr(aq)^=iBaCCMs)+SOF(aq)的平衡常數(shù)K=

4c(CO,2)

22+10

c(SO~)-c(Ba)Kp(BaSC)4)1.1x10v.+T…工口心，口?

4K；(Bag)=百g=0-°4<<呼該反應(yīng)正向進(jìn)仃的程度很小。

22+

c(CO3)c(Ba)

(3)(i)通過分析流程中各元素的去向可知，Pb元素經(jīng)酸浸后轉(zhuǎn)化為+2價可溶性鹽，通過

3

調(diào)控pH使Fe、Al元素轉(zhuǎn)化為沉淀分離，故H2O2的作用之一為將將Fe?+氧化為Fe\

(ii)通過分析流程中Pb的價態(tài)變化可知，金屬Pb在酸浸環(huán)節(jié)被氧化為Pb(Ac)2,利用

得失電子守恒和元素守恒可書寫化學(xué)方程式Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O；

(iii)由PbO2-Pb(Ac)2可知，H2O2的另一作用為將Pb(N)還原為Pb(H)。

(4)通過題給數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pH約為4.9時，溶液中的Fe3+、AP+均完全沉淀為Fe(OH)3、

A1(OH)3,同時，在“脫硫”中，BaSO」有部分轉(zhuǎn)化為BaCCh，濾渣中還存在少量的BaSCU沉

淀，故濾渣的主要成分Fe(0H)3、Al(OHh?

(5)酸浸后，BaCCh溶解使部分Ba2+進(jìn)入濾液中，加入NaOH“沉鉛”的濾液中，金屬離子

有Ba2+、Na+?

27.二草酸合銅(II)酸鉀(K^CMCzOPz])可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實驗室制備二

草酸合銅(U)酸鉀可采用如下步驟：

I.取已知濃度的CuSC)4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉

淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。

II.向草酸(HgO4)溶液中加入適量K2cO3固體，制得KHC2O4和K2c2O4混合溶液。

IH.將H的混合溶液加熱至80-85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。

IV.將IH的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體,

進(jìn)行表征和分析。

回答下列問題：

(1)由CuSO「5H?O配制I中的C11SO4溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器

名稱)。

(2)長期存放的CuSO「SH)。中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是。

(3)I中的黑色沉淀是一(寫化學(xué)式)。

(4)II中原料配比為n(H2c2OJn(K2co3)=1.5:1,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)n中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2c。3應(yīng)采取的方法。

(6)IH中應(yīng)采用進(jìn)行加熱

(7)IV中“一系列操作“包括_?

【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管

(2)CUSO4-5H2O風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅

(3)CuO(4)3H2c2O4+2K2co3=2KHC2O4+K2c2O4+2H2O+2CO2T

(5)分批加入并攪拌(6)水浴

(7)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌

【解析】

【分析】取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀氫氧化

銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，過濾，向草酸(HWQ,)溶液中加入適量

K2c。3固體，制得KHC2O4和K2c混合溶液，將KHC2O4和K2c混合溶液加熱

至80-85℃,加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)

晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(H)酸鉀晶體。

【小問1詳解】

由CuSO「5H2。固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質(zhì)量的CuSO「5H2。固體，將

稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解CUSO「5H2。，因此用不到的儀

器有分液漏斗和球形冷凝管。

【小問2詳解】

CuSO「5H2。含結(jié)晶水，長期放置會風(fēng)化失去結(jié)晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白

色固體。

【小問3詳解】

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的

氧化銅沉淀。

【小問4詳解】

草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的量之比為1.5:1發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成KHC2O4、K2c2O4、C02

和水，依據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3H2c2O4+2K2co3=2KHC2Ch+K2c2O4+2H2O+2CO2J

【小問5詳解】

為防止草酸和碳酸鉀反應(yīng)時反應(yīng)劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應(yīng)速率，將碳酸鉀進(jìn)行分批

加入并攪拌。

【小問6詳解】

HI中將混合溶液加熱至80-85℃,應(yīng)采取水浴加熱，使液體受熱均勻。

小問7詳解】

從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，因此將ni的濾液用

蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體。

28.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。

回答下列問題：

(1)己知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

1

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH,=-1036kJ-moF

1

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=94kJ-moF

1

③2H2(g)+O2(g)=2H2(D(g)AH3=-484kJ-mol-

計算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的AH4=kJ.mo『。

(2)較普遍采用的H2s處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方

法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮?S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點是,

缺點是o

(3)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下,將"凡5)：11(所)=1:4的混合氣進(jìn)行H2s熱分解反

應(yīng)。平衡時混合氣中H2s與H2的分壓相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)Kp=

kPa。

(4)在1373K、lOOkPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S):n(Ar)分別為4:1、1:1、1:4、1:9、

1:19的H2S-AI-混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

,分分

化缺

行氫熱

變其

進(jìn))化溫

均4以

向9硫高

平+所

方6據(jù)，

的3，

應(yīng)0根此

壓反1量

-；因

分正—。能

s((應(yīng)

2向=成量

=/反

H高衡%/熱生大

，能

平△△放氣耗

間耗，氫消

.的)是

之小)g有會

s②g(應(yīng)s

1越l(O還2

.o22反

0壓mHH總時H

是-/J22解

0料分kl++的同

由在的6o))分

燃s3mgg藝的

理其0J/((溫

作21k22工硫

H4SS高

算可-9==斯質(zhì)

，l)于

計氣==ogg)勞單

，小2m((

氫MH/克成由

越AJs2

物)9\k2O，生但

r4H+；

率產(chǎn)A.82)此在

(24)g)4(g料

化副n.((g-到；因法

:ls,燃

轉(zhuǎn).)④OO=得o2l方

線S22&mHo作

衡①2HH即/2m解

曲H24J氣

平(++△③k得/分

s中6nd))0J氫

2圖7.gg一7可k熱

)..(()14得

H24③22g||1溫

應(yīng)(.②os(=3獲

，對?s3OXlX-高

1②22)o)，以

9s-=Hm=

小:-=)②/I知可

l高)g2+J+②

越=a0%高g(=kX可：

))P70越(2)①4l

rrk15越】2Og(8】①o式是

AA..率0S(4(m

(()解322律+解律/程點

nn1①①化++OJ

::(詳))+定—3詳定k方優(yōu)

))轉(zhuǎn)gg)

SS】】1((g)斯X2斯4學(xué)的

?2衡ss(l9

HH案析問：222蓋o問蓋+化法

(())平HHHm6

nn為答34s解小知242據(jù)/小據(jù)3的方

解

、

榔eSX【((2【【J0

%e①②率H已①②③根k【根1解解

點是耗能高；

【小問3詳解】

假設(shè)在該條件下，硫化氫和氨的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和4m01,根據(jù)三段式可知:

2H2s(g)US?(g)+2H2U)

始/mol100

變/molx0.5xX

平/mol1-x0.5xX

平衡時H2s和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即l-x=x,解得x=0.5,所以H2s

的平衡轉(zhuǎn)化率為"x100%=50%,所以平衡常數(shù)Kp=鳴-乃凡)=

2

1P(H2S)

—x1OOkPax(―x1OOkPa)2

525525

-----777——-----------%4.76kPa；

【小問4詳解】

①由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S):n(Ar)越小，H2s的分壓越小，相當(dāng)于降低壓

強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高；

②n(HzS):n(Ar)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H?S):n(Ar)=1:9對應(yīng)的曲線是d；根

據(jù)圖像可知n(H?S):n(Ar)=l:9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時H2s轉(zhuǎn)化率為0.24?假設(shè)在該條件下，

硫化氫和氫的起始投料的物質(zhì)的量分別為Imol和9mol,則根據(jù)三段式可知

2H2s(g)+2H2(g)

us2U)

始/mol100

變/mol0.240.120.24

平/mol0.760.120.24

0.76

此時H2s的壓強(qiáng)為一-----x\OQkPa^l.51kPa,HS的起始壓強(qiáng)為lOkPa,

-0.76+0.12+0.24+92

所以H2s分壓的平均變化率為竺”竺1殳竺竺=24.9kPa?s7。

0.15

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

11.鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量較高的是。(填標(biāo)號)

a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d?c.Is22sl2Psd.Is22s22P33P?

(2)①一氯乙烯(C2H3CI)分子中，C的一個_雜化軌道與Cl的3Px軌道形成C-Cl

一鍵，并且C1的3Px軌道與C的2Ps軌道形成3中心4電子的大兀鍵(口：)。

②一氯乙烷(C2H5。)、一氯乙烯(C2H3。)、一氯乙烘(C2HCI)分子中，C-C1鍵長的順

序是，理由：(i)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-C1鍵越強(qiáng)：(ii)。

(3)鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為

解釋X的熔點比Y高的原因______。

(4)a-AgI晶體中「離子作體心立方堆積(如圖所示)，Ag+主要分布在由I構(gòu)成的四