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文檔簡介
2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(全國乙卷)
化學(xué)
1.生活中處處有化學(xué),下列敘述正確的是
A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑
C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒
【答案】B
【解析】
【詳解】A.鉛筆芯的主要成分為石墨,不含二氧化鉛,A錯誤;
B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳,能使面團(tuán)松軟,可做食品膨松劑,B正確;
C.青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金,黃銅為是由銅和鋅所組成的合金,兩者均屬
于混合物,不是銅單質(zhì),C錯誤;
D.鈉元素灼燒顯黃色,D錯誤;
故選B。
2.一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下:
O
VV82.0人0
V催化劑\_J
化合物1化合物2
下列敘述正確的是
A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1與乙醇互為同系物
C.化合物2分子中含有羥基和酯基D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A.化合物1分子中還有亞甲基結(jié)構(gòu),其中心碳原子采用sp3雜化方式,所以所有
原子不可能共平面,A錯誤;
B.結(jié)構(gòu)相似,分子上相差n個CH2的有機(jī)物互為同系物,上述化合物1為環(huán)氧乙烷,屬于
醛類,乙醇屬于醇類,與乙醇結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,B錯誤;
C.根據(jù)上述化合物2的分子結(jié)構(gòu)可知,分子中含酯基,不含羥基,C錯誤;
O
H
D.化合物2分子可發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合物C
n
D正確;
答案選D。
3.某白色粉末樣品,可能含有Na2so仆Na2so3、Na2s2O3和Na2cO3。取少量樣品進(jìn)
行如下實驗:
①溶于水,得到無色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出。離心分離。
③?、诘纳蠈忧逡?,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是
A.Na2SO4>Na2s2O3B.Na2so3、Na2S2O3C.Na2SO4>Na2CO531).
DNa2so3、Na2co3
【答案】A
【解析】
【詳解】由題意可知,①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液,說明固體溶于水且相互之間
能共存,②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體放出,說明固體中存
在Na2s2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O;+2H+=S(+H2O+SO2T,離心分離,③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械?/p>
加BaCb溶液,有沉淀生成,則沉淀為BaS04,說明固體中存在Na2so4,不能確定是否有
Na2sCh和Na2cCh,Na2sO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,Na2c。3與過量鹽酸反應(yīng)生成二
氧化碳,而這些現(xiàn)象可以被Na2s2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉,綜上分析,該樣品中確
定存在的是:Na2SC>4、Na2s2O3,
答案選A。
4.由實驗操作和現(xiàn)象,可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
向NaBr溶液中滴加過量氯水,再加入淀粉氧化性:
A先變橙色,后變藍(lán)色
KI溶液Cl2>Br2>I2
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱,加
B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解
入新制的Cu(0H)2懸濁液
石蠟油加強(qiáng)熱,將產(chǎn)生的氣體通入Br?的氣體中含有不飽和
C溶液紅棕色變無色
煌
CC14溶液
試管口潤濕的藍(lán)色氯乙烯加聚可逆
D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片
石蕊試紙變紅反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【詳解】A.向NaBr溶液中滴加過量氯水,浪離子被氧化為澳單質(zhì),但氯水過量,再加入
淀粉KI溶液,過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì),無法證明漠單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單
質(zhì),A錯誤;
B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱后,應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性,若不加氫
氧化鈉,未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng),則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀,不能說明蔗糖沒
有發(fā)生水解,B錯誤;
C.石蠟油加強(qiáng)熱,產(chǎn)生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色,說明氣體中含有不飽和燼,與
濱發(fā)生加成反應(yīng)使溟的四氯化碳溶液褪色,C正確;
D.聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體,說明產(chǎn)生了氯化氫,不能說明
氯乙烯加聚是可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)是指在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向
逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng),而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同,D錯誤;
答案選C。
5.化合物(YWX5Z8ZW2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期
元素,原子序數(shù)依次增加,且加和為21。YZ?分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化
合物的熱重曲線如圖所示,在20()℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是
%
、
凝
會
皿
?
張
珊
退
A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體
B.最高價氧化物的水化物酸性:Y<X
C.100?200℃階段熱分解失去4個W?Z
D.5()0℃熱分解后生成固體化合物X2Z3
【答案】D
【解析】
【分析】化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周
期元素,原子序數(shù)依次增加,且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示,在200℃以下熱
分解時無刺激性氣體逸出,則說明失去的是水,即W為H,Z為O,YZ2分子的總電子數(shù)為
奇數(shù),常溫下為氣體,則Y為N,原子序數(shù)依次增加,且加和為21,則X為B。
【詳解】A.X(B)的單質(zhì)常溫下為固體,故A錯誤;
B.根據(jù)非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),則最高價氧化物的水化物酸性:
X(H3BO3)<Y(HNO3),故B錯誤;
C.根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出,則說明失去是水,若100~200℃
14+4+11x5+16x8
階段熱分解失去4個H?0,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100%?73.6%,則
14+4+11x5+16x8+18x4
說明不是失去去4個H2O,故C錯誤;
D.化合物(NH4B5O84H2O)在500c熱分解后若生成固體化合物X2ZKB2O3),根據(jù)硼元素守
恒,則得到關(guān)系式2NH4B5O8-4H2。?5B?O3,則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(11x2+16x3)x5
x100%?64.1%說明假設(shè)正確,故D正確。
(14+4+11x5+16x8+18x4)x2
綜上所述,答案為D。
6.Li-O,電池比能量高,在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一
種光照充電Li-O?電池(如圖所示)。光照時,光催化電極產(chǎn)生電子卜一)和空穴(h’),驅(qū)動陰
極反應(yīng)(Li'+e-=Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++C)2)對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯誤的是
光
催
金
化
屬
電
鋰
極
A.充電時,電池的總反應(yīng)Li?。?=2Li+C)2
B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)
C.放電時:Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移
D.放電時,正極發(fā)生反應(yīng)。2+2口++26-=口2。2
【答案】C
【解析】
【分析】充電時光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴,驅(qū)動陰極反應(yīng)(Li++e=Li+)和陽極反應(yīng)
(Li2O2+2h+=2Li++Ch),則充電時總反應(yīng)為Li2O2=2Li+Ch,結(jié)合圖示,充電時金屬Li電極
為陰極,光催化電極為陽極;則放電時金屬Li電極為負(fù)極,光催化電極為正極;據(jù)此作答。
【詳解】A.光照時,光催化電極產(chǎn)生電子和空穴,驅(qū)動陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)對電池進(jìn)行充
電,結(jié)合陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng),充電時電池的總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2,A正確;
B.充電時,光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴,陰極反應(yīng)與電子有關(guān),陽極反應(yīng)與空穴有關(guān),
故充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān),B正確;
C.放電時,金屬Li電極為負(fù)極,光催化電極為正極,Li+從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷
移,C錯誤;
D.放電時總反應(yīng)為2口+。2=U2。2,正極反應(yīng)為O2+2Li++2e-=Li2O2,D正確;
答案選C。
7.常溫下,一元酸HA的Ka(HA)=L()xl(^3。在某體系中,H+與A-離子不能穿過隔膜,
未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。
溶液I膜溶液n
i
pH=7.0:pH=1.0
1
叫A-=HA<~!—->HA=H++A-
1
1
設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A)當(dāng)達(dá)到平衡時,下列敘述正確的是
A.溶液I中c(H+)=c(0H-)+c(A-)
'c(A)]i
B.溶液II中的HA的電離度'」、為一;■
(c/HA)J101
C.溶液I和H中的c(HA)不相等
D.溶液I和溶中的c總(HA)之比為1(T4
【答案】B
【解析】
【詳解】A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液I中c(H+)=c(OH)=lxlO-7moI/L,c(H+)<c(OH)
+c(A"),A錯誤;
B.常溫下溶液II的pH=1.0,溶液中c(H+)=0.1mol/L,B=陽):(A)勺。上心,‘總
c(HA)
O.lc(A)c(A)_J
(HA)=c(HA)+c(A),則=1.0x1O-3解得B正確;
嗓(HA)-c(A)c總(HA)一方
c.根據(jù)題意,未電離的HA可自由穿過隔膜,故溶液I和n中的c(HA)相等,C錯誤;
<(H)-C(A)3
D.常溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=lxl(?7moi/L,K.==1.Ox1O-,c&
c(HA)
10-7[Q,(HA)-C(HA)]?
(HA)=c(HA)+c(A),---------貯_-__-_2=1.0x10-3,溶液I中c£HA)=(l()4+l)c(HA),溶
c(HA)
液n的pH=1.0,溶液II中C(H+)=O.1mol/L,K=,但)=i.OxlO3,c.履HA)=c(HA)+c(A),
c(HA)
0.1降(HA)-c(HA)]
——--------------=1.0x10-3,溶液n中c總(HA)=L01c(HA),未電離的HA可自由穿過
c(HA)
隔膜,故溶液I和n中的c(HA)相等,溶液I和n中c.£HA)之比為[(ia+Dc(HA)]:
[1.01c(HA)]=(104+l):1.01-104,D錯誤;
答案選B
26.(14分)
廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2sPbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽
或氧化物,為了保護(hù)環(huán)境,充分利用鉛資源,通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。
Na2cO3HAC、H2O2NaOH
鉛膏——^兌硫——A|酸浸——?麻冢I——?PbO
VVV
濾液濾渣濾液
一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:
難溶電解質(zhì)PbSO4PbC03BaS04BaCO3
Kp2.5x10*7.4X10-'4l.lxlO102.6x10-9
一定條件下,一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表:
金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH)2
開時沉淀的pH2.36.83.57.2
完全沉淀的pH3.28.34.69.1
回答下列問題:
(1)在“脫硫''中PbSCU轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為__________________________________,用沉
淀溶解平衡原理解釋選擇Na2c。3的原因__________________________________________。
⑵在“脫硫”中,加入Na2c03不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化,原因是
⑶在“酸浸”中,除加入醋酸(HAc),還要加入H2O2。
⑴能被H2O2氧化的離子是;
(ii)H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,其化學(xué)方程式為
(iii)H2O2也能使PbC)2,轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,H2O2的作用是。
(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分是。
(5)“沉鉛”的濾液中,金屬離子有_____________________________________________________
【答案】
(1)PbSO4(s)+CO3(aq)f=sPbCOs(s)+SO?(aq).
由于Ksp(PbCO3)?Ksp(PbSO4),力[1入NazCCh,上述平衡正向移動,使PbSCU(s)較徹底轉(zhuǎn)化
為PbCCh(s),且PbCCh(s)易在酸溶時進(jìn)入溶液中。
c(SOD_c(S0j->c(Pb2.)_KMPbSCh)_2.5x10」,
{K=c(CO32-)=c(CO32-).c(Pb2+)=Ksp(PbCO3)=7.4xl(p4=3.4x10>105)
at.丁3皿皿c(SO42)c(SO42)c(Ba2+)
(2)BaSO4(s)+CO?(aq)RBaCO3(s)+SO5(aq)的平衡常數(shù)K=;2-=>2-:.,生2;1
=第默=m反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很小。
⑶⑴Fe2+
(ii)Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O
(iii)做還原劑,將Pb(lV)還原為Pb(ll)
(4)Fe(OH)3、A1(OH)3
(5)Ba2+,Na+
【解析】
向鉛膏中加入Na2co3,使PbS6轉(zhuǎn)換為PbCCh,BaSO」少量轉(zhuǎn)化為BaCCh,脫硫后,
PbCO3,PbO2>PbO和Pb經(jīng)HAc和H2O2酸浸轉(zhuǎn)化為可溶的Pb(Ac)2,H2O2將Fe?+氧化為
Fe3+,調(diào)節(jié)pH使Fe3+、AF+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀,BaCCh溶于HAc使Ba?+部分進(jìn)
入溶液中,再經(jīng)NaOH沉鉛實現(xiàn)鉛的回收。
(DPbSCh轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為PbSO4(s)+COg(aq)=PbCCh(s)+SO?(aq),由于
C(SC)42-)_C(SO42)C(Pb2+)
Arsp(PbCO)?Kp(PbSO4),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
3Sc(CO32)c(CO.r)c(Pb2+)
KjPbSO」)2.5X10F
=3.4xl05>105,加入Na2co3,Pb2+(aq)+COr(aq)=PbCO(s),溶
KwTbCCh)7.4x10143
解平衡PbSOMs)=Pb2+(aq)+S0,(叫)正向移動,使PbSO&(s)較徹底轉(zhuǎn)化為PbCCh(s),且生
成的PbCO3(s)易在酸溶時進(jìn)入溶液中。
c(SO『)
(2)BaSO(s)+COr(aq)^=iBaCCMs)+SOF(aq)的平衡常數(shù)K=
4c(CO,2)
22+10
c(SO~)-c(Ba)Kp(BaSC)4)1.1x10v.+T…工口心,口?
4K;(Bag)=百g=0-°4<<呼該反應(yīng)正向進(jìn)仃的程度很小。
22+
c(CO3)c(Ba)
(3)(i)通過分析流程中各元素的去向可知,Pb元素經(jīng)酸浸后轉(zhuǎn)化為+2價可溶性鹽,通過
3
調(diào)控pH使Fe、Al元素轉(zhuǎn)化為沉淀分離,故H2O2的作用之一為將將Fe?+氧化為Fe\
(ii)通過分析流程中Pb的價態(tài)變化可知,金屬Pb在酸浸環(huán)節(jié)被氧化為Pb(Ac)2,利用
得失電子守恒和元素守恒可書寫化學(xué)方程式Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O;
(iii)由PbO2-Pb(Ac)2可知,H2O2的另一作用為將Pb(N)還原為Pb(H)。
(4)通過題給數(shù)據(jù)可知,當(dāng)pH約為4.9時,溶液中的Fe3+、AP+均完全沉淀為Fe(OH)3、
A1(OH)3,同時,在“脫硫”中,BaSO」有部分轉(zhuǎn)化為BaCCh,濾渣中還存在少量的BaSCU沉
淀,故濾渣的主要成分Fe(0H)3、Al(OHh?
(5)酸浸后,BaCCh溶解使部分Ba2+進(jìn)入濾液中,加入NaOH“沉鉛”的濾液中,金屬離子
有Ba2+、Na+?
27.二草酸合銅(II)酸鉀(K^CMCzOPz])可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實驗室制備二
草酸合銅(U)酸鉀可采用如下步驟:
I.取已知濃度的CuSC)4溶液,攪拌下滴加足量NaOH溶液,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱,沉
淀轉(zhuǎn)變成黑色,過濾。
II.向草酸(HgO4)溶液中加入適量K2cO3固體,制得KHC2O4和K2c2O4混合溶液。
IH.將H的混合溶液加熱至80-85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后,趁熱過濾。
IV.將IH的濾液用蒸汽浴加熱濃縮,經(jīng)一系列操作后,干燥,得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體,
進(jìn)行表征和分析。
回答下列問題:
(1)由CuSO「5H?O配制I中的C11SO4溶液,下列儀器中不需要的是(填儀器
名稱)。
(2)長期存放的CuSO「SH)。中,會出現(xiàn)少量白色固體,原因是。
(3)I中的黑色沉淀是一(寫化學(xué)式)。
(4)II中原料配比為n(H2c2OJn(K2co3)=1.5:1,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(5)n中,為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺,加入K2c。3應(yīng)采取的方法。
(6)IH中應(yīng)采用進(jìn)行加熱
(7)IV中“一系列操作“包括_?
【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管
(2)CUSO4-5H2O風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅
(3)CuO(4)3H2c2O4+2K2co3=2KHC2O4+K2c2O4+2H2O+2CO2T
(5)分批加入并攪拌(6)水浴
(7)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌
【解析】
【分析】取已知濃度的CuSO4溶液,攪拌下滴加足量NaOH溶液,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀氫氧化
銅,加熱,氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀,過濾,向草酸(HWQ,)溶液中加入適量
K2c。3固體,制得KHC2O4和K2c混合溶液,將KHC2O4和K2c混合溶液加熱
至80-85℃,加入氧化銅固體,全部溶解后,趁熱過濾,將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)
晶、過濾、洗滌、干燥,得到二草酸合銅(H)酸鉀晶體。
【小問1詳解】
由CuSO「5H2。固體配制硫酸銅溶液,需用天平稱量一定質(zhì)量的CuSO「5H2。固體,將
稱量好的固體放入燒杯中,用量筒量取一定體積的水溶解CUSO「5H2。,因此用不到的儀
器有分液漏斗和球形冷凝管。
【小問2詳解】
CuSO「5H2。含結(jié)晶水,長期放置會風(fēng)化失去結(jié)晶水,生成無水硫酸銅,無水硫酸銅為白
色固體。
【小問3詳解】
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀,加熱,氫氧化銅分解生成黑色的
氧化銅沉淀。
【小問4詳解】
草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的量之比為1.5:1發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成KHC2O4、K2c2O4、C02
和水,依據(jù)原子守恒可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
3H2c2O4+2K2co3=2KHC2Ch+K2c2O4+2H2O+2CO2J
【小問5詳解】
為防止草酸和碳酸鉀反應(yīng)時反應(yīng)劇烈,造成液體噴濺,可減緩反應(yīng)速率,將碳酸鉀進(jìn)行分批
加入并攪拌。
【小問6詳解】
HI中將混合溶液加熱至80-85℃,應(yīng)采取水浴加熱,使液體受熱均勻。
小問7詳解】
從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,因此將ni的濾液用
蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體。
28.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫,需要回收處理并加以利用。
回答下列問題:
(1)己知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
1
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH,=-1036kJ-moF
1
②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=94kJ-moF
1
③2H2(g)+O2(g)=2H2(D(g)AH3=-484kJ-mol-
計算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的AH4=kJ.mo『。
(2)較普遍采用的H2s處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方
法是:利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮?S。相比克勞斯工藝,高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點是,
缺點是o
(3)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下,將"凡5):11(所)=1:4的混合氣進(jìn)行H2s熱分解反
應(yīng)。平衡時混合氣中H2s與H2的分壓相等,H2s平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)Kp=
kPa。
(4)在1373K、lOOkPa反應(yīng)條件下,對于n(H2S):n(Ar)分別為4:1、1:1、1:4、1:9、
1:19的H2S-AI-混合氣,熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。
,分分
化缺
行氫熱
變其
進(jìn))化溫
均4以
向9硫高
平+所
方6據(jù),
的3,
應(yīng)0根此
壓反1量
-;因
分正—。能
s((應(yīng)
2向=成量
=/反
H高衡%/熱生大
,能
平△△放氣耗
間耗,氫消
.的)是
之小)g有會
s②g(應(yīng)s
1越l(O還2
.o22反
0壓mHH總時H
是-/J22解
0料分kl++的同
由在的6o))分
燃s3mgg藝的
理其0J/((溫
作21k22工硫
H4SS高
算可-9==斯質(zhì)
,l)于
計氣==ogg)勞單
,小2m((
氫MH/克成由
越AJs2
物)9\k2O,生但
r4H+;
率產(chǎn)A.82)此在
(24)g)4(g料
化副n.((g-到;因法
:ls,燃
轉(zhuǎn).)④OO=得o2l方
線S22&mHo作
衡①2HH即/2m解
曲H24J氣
平(++△③k得/分
s中6nd))0J氫
2圖7.gg一7可k熱
)..(()14得
H24③22g||1溫
應(yīng)(.②os(=3獲
,對?s3OXlX-高
1②22)o),以
9s-=Hm=
小:-=)②/I知可
l高)g2+J+②
越=a0%高g(=kX可:
))P70越(2)①4l
rrk15越】2Og(8】①o式是
AA..率0S(4(m
(()解322律+解律/程點
nn1①①化++OJ
::(詳))+定—3詳定k方優(yōu)
))轉(zhuǎn)gg)
SS】】1((g)斯X2斯4學(xué)的
?2衡ss(l9
HH案析問:222蓋o問蓋+化法
(())平HHHm6
nn為答34s解小知242據(jù)/小據(jù)3的方
解
、
榔eSX【((2【【J0
%e①②率H已①②③根k【根1解解
點是耗能高;
【小問3詳解】
假設(shè)在該條件下,硫化氫和氨的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和4m01,根據(jù)三段式可知:
2H2s(g)US?(g)+2H2U)
始/mol100
變/molx0.5xX
平/mol1-x0.5xX
平衡時H2s和H2的分壓相等,則二者的物質(zhì)的量相等,即l-x=x,解得x=0.5,所以H2s
的平衡轉(zhuǎn)化率為"x100%=50%,所以平衡常數(shù)Kp=鳴-乃凡)=
2
1P(H2S)
—x1OOkPax(―x1OOkPa)2
525525
-----777——-----------%4.76kPa;
【小問4詳解】
①由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng),n(H2S):n(Ar)越小,H2s的分壓越小,相當(dāng)于降低壓
強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,因此H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高;
②n(HzS):n(Ar)越小,H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高,所以n(H?S):n(Ar)=1:9對應(yīng)的曲線是d;根
據(jù)圖像可知n(H?S):n(Ar)=l:9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時H2s轉(zhuǎn)化率為0.24?假設(shè)在該條件下,
硫化氫和氫的起始投料的物質(zhì)的量分別為Imol和9mol,則根據(jù)三段式可知
2H2s(g)+2H2(g)
us2U)
始/mol100
變/mol0.240.120.24
平/mol0.760.120.24
0.76
此時H2s的壓強(qiáng)為一-----x\OQkPa^l.51kPa,HS的起始壓強(qiáng)為lOkPa,
-0.76+0.12+0.24+92
所以H2s分壓的平均變化率為竺”竺1殳竺竺=24.9kPa?s7。
0.15
【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
11.鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量較高的是。(填標(biāo)號)
a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d?c.Is22sl2Psd.Is22s22P33P?
(2)①一氯乙烯(C2H3CI)分子中,C的一個_雜化軌道與Cl的3Px軌道形成C-Cl
一鍵,并且C1的3Px軌道與C的2Ps軌道形成3中心4電子的大兀鍵(口:)。
②一氯乙烷(C2H5。)、一氯乙烯(C2H3。)、一氯乙烘(C2HCI)分子中,C-C1鍵長的順
序是,理由:(i)C的雜化軌道中s成分越多,形成的C-C1鍵越強(qiáng):(ii)。
(3)鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為
解釋X的熔點比Y高的原因______。
(4)a-AgI晶體中「離子作體心立方堆積(如圖所示),Ag+主要分布在由I構(gòu)成的四
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