2018-2019學年高中化學課時作業(yè)6物質的量在化學實驗中的應用新人教版必修1

課時作業(yè)6物質的量在化學實驗中的應用

時間：45分鐘C'滿分：100分

一、選擇題（每小題4分，共44分）

c/(mol

0.51■:.......三

01VV/L

1.如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據

圖中的數(shù)據分析得出，值等于（）

A.2B.3

C.4D.5

解析：對已知物質的量濃度的溶液進行稀釋，稀釋前后溶質的物質的量不變，則有：2

mol/LXlL=0.5mol/LXV,解之，=4L?

答案：C

2.下列溶液中，物質的量濃度為1的是（）

A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C.將0.5mol-L-'NaN（h溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D.含K+2mol的KzSO」溶液

解析：要想知道溶質的物質的量濃度必須要確定溶質的物質的量與溶液的體積。A、C、

D三項溶液的體積不能確定；B項中S03溶于水生成壓S0,恰好為1mol,溶液的體積為1L,

-l

故c（H2soi|）=1mol,Lo

答案：B

3.下列關于1.0mol?L”NazSO,溶液的敘述正確的是（）

①溶液中含有1molNa2sol

②1L溶液中含有142gNa2SO,

③將1molNa2soi溶于1mol水中所得的溶液

④將322gNa2so「lOUzO溶于水后再稀釋成1000mL所得的溶液

A.①@B.②④

C.③④D.②③

解析：物質的量濃度表示在單位體積的溶液中所含溶質的物質的量的多少，因此1

mol?L_1NaBO,溶液是指每升溶液中含1molNa2s0”而1molNazSO,相當于142gNa2sol

或322gNa2S01?10H20.>

答案：B

4.下列關于物質的量濃度表述正確的是()

A.0.3mol?L-1的Na2soi溶液中含有Na卡和SO廠的總物質的量為0.9mol

B.當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol?L-1,只有當22.4L氨氣

溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol-L-1

C.在KSO」和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na.和S0廠的物質的量相等，則/和C1

一的物質的量濃度一定相同

D.10℃時，0.35mol?的KC1飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，

其體積小于100mL,它的物質的量濃度仍為0.35mol,L'

解析：A項中，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na卡和S0廠的總物質的量不一定等于0.9

moioB項中，雖然強調了氨水的體積為1L,而不是溶劑為1L,但是沒有指明22.4L的

氨氣是標準狀況下的氣體，則氨氣的物質的量不一定是1mol,制成1L溶液時，濃度也不

一定是1mol?C項中，當Na+與S0；的物質的量濃度相等時，根據化學式中K+與SOT,

Na+與的比例關系，c(K+)C(CF)=21。D項中，對于10℃時0.35mol?的KC1

飽和溶液，蒸發(fā)水分后，必析出KC1晶體，溫度恢復到10℃時，仍為飽和溶液，故濃度不

變。D項正確。

答案：D

5.有《SO,、Ah(SO”)3的混合溶液,已知其中A產的物質的量濃度為0.4mol?L-',SOt

的物質的量濃度為0.7mol?則此溶液中C的物質的量濃度為()

A.0.1mol,L_1B.0.15mol,L1

C.0.2mol,L_1D.0.25mol,L1

答案：C

6.某同學用NazCOs配制0.10mol/LNazC。,溶液的過程如圖所示，其中錯誤的操作有

A.0@@B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦

解析：稱量Na￡03固體時，應將被稱量物放在托盤天平的左盤，祛碼放在右盤，①錯誤;

定容時，視線應與凹液面最低處相切，⑥錯誤。

答案：C

7.HnLAkGOL溶液中含Al%g,取勿4mL溶液稀釋到4/mL,則稀釋后溶液中$07

的物質的量濃度是()

125a125a/

Tvmol/LB.mol/L

C.噌mol/L“125ai

D.-mol/L

36V□r4V

aV

解析：根據電荷守恒：c(A/+)X3=c(S0r)X2,得方X3+1麗=c(S07)X2,c(S0D

=卡更，當由以4稀釋到4,時，相當于稀釋了16倍，則。($0廠)=整罌+16=粵

loFioKdoF

mol/Lo

答案：c

8.300mLA12(S(h)3溶液中，含A產為1.62g,在該溶液中加入0.1mol/LBa(0H)2

溶液300mL,反應后溶液中SO廠的物質的量濃度約為()

A.0.4mol/LB.0.3mol/L

C.0.2mol/LD.0.1mol/L

解析："(Al")；。：,、g；=o06mol,z?(SOr)=0.09mol.加入的Ba(0H”溶液中含

27g/mol

2+

Ba0.03mol,剩余S0r0.06mol,此時溶液的體積為60。mL,c(S0「)=八一=0.1

0.6L

mol/L?

答案：D

9.取100mL0.3mol?:‘H2s0」溶液和300mL0.25mol?廣1LSO”溶液一起注入500

mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中f的物質的量濃度為()

A.0.21mol,L*1B.0.56mol,

C.0.42mol?L-1I).0.26mol?L-1

解析：c(H+)

0.1LXO.3mol?l7'+O.3LXO.25mol?義2

=0.5L

=0.42mol,L-1

答案：C

10.標準狀況下氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度

為Pg/niL,質量分數(shù)為3,物質的量濃度為cmol/L,則下列關系中不正確的是()

A.0=(17N-22400)/(22.4+22.4D

B.3=17C/(1000。)

C.。=17萬(17什22400)

D.c=lOOOfW(17V+22400)

解析：B項，由物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系。=罟產變形可得；C項，s

V

----X17

—溶質質量—22.4入1，

―溶液質量一V

9^X17+1000X1

17M1000。。1000。X17M1000匕0

17K+22400;口現(xiàn)~=17X_17K+22400=17K+22400;至于

V

^-X17+l000X1

A項，變形后為P=———Y+T-------，可以看出該項錯誤的原因在于認為氨水的體積為

氨氣和水的體積的簡單加和。

答案：A

11.1mol?。Ba(OH)2溶液的意義是()

A.1L水中含有1molBa(0H)2

B.1L溶液中含1molOIF

C.將2mol?「I的Ba(0H)2溶液稀釋成2L

D.1LBa(OH)2溶液中含171gBa(OH)2

解析：1L溶液和1L水是兩個不同的概念，1mol?L"1Ba(OH)z溶液是指1L溶液中

含1molBa(OH)2,A錯誤；1L溶液中含1molBa(OH)”含2mol0H~,B錯誤；2moi?L

tBa(OH)2溶液的體積未給出，稀釋成2L,溶液的濃度無法計算，C錯誤；1L1mol?「

1

Ba(OH)z溶液含1molBa(0H)2,其質量是171g。

答案：D

二、非選擇題(共56分)

12.(13分)在0.2L由NaCl、MgCL,CaCk組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖

所示，回答下列問題：

物質的量濃度/(mol?L-i)

Na+Mg2+Cl-

(1)該混合液中，NaCl的物質的量為mol,含溶質MgCk的質量為g。

(2)該混合液中CaCL的物質的量為mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,

稀釋后溶液中Ca?+的物質的量濃度為mol-L"\

解析：讀圖可知，"(Na')=0.2mol,=0.1mol,n(Cl)=0.6mol,則〃(NaCl)

=0.2mol,??(MgCl2)=0.1mol,zo(MgCl2)=9.5g,所以由CaCk提供的〃(CP)=0.6mol

—0.2mol—0.1molX2=0.2mol,貝！J〃(CaClJ=0.1mol,c(CaCk)="?；："=0.imol?L

答案：(1)0.29.5(2)0.10.1

13.(13分)常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO,?5H2(相對分子質量為250),

恰好達到飽和,該溶液密度為1.21g/加,求：

(1)該溶液中溶質電離出的陰、陽離子的總物質的量為o

(2)該溶液中CuSO」的物質的量濃度為一

(3)取出20.0niL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是

mLo

解析：水儂心號號爪引〃所以陰、陽離子的總物質的量為。.05m0lX2

=0.1mol；因為溶液體積V=27-5需也2*=33小L

1.21g/cm

,,.0.05mol

故c(CuSOt)=hSB「=L5mol/L；

據稀釋規(guī)律得20.0mLXl.5mol/L=1.00mol/L?V,

所以片=30mL?

答案：(1)0.1mol(2)1.5mol/L(3)30

14.(14分)

某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol?L^NaOH溶液以備使用。

(1)該同學應選擇一mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如上圖所示，則該圖操作應在下圖中的_______(填選項字母)之間。

U水且士就

①②③F

*r1I層

A.②與③B.①與②C.④與⑤

(3)該同學應稱取NaOH固體g,用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所

需NaOH固體時，請在附表中選取所需的祛碼大小(填字母)，并在下圖中選出能正

確表示游碼位置的選項(填字母)。

附表：祛碼規(guī)格

abcde

祛碼大小/g1005020105

..................................

234(234<]23”

abc

(4)下列操作對所配溶液的濃度高低有何影響？

①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(填“偏高”“偏低”或“無影

響”，下同)。

②容量瓶中原來有少量蒸儲水，濃度會o

解析：(1)因無480mL規(guī)格的容量瓶，所以配制480mL0.5mol?L-1NaOH溶液應選擇

500mL的容量瓶。

(2)圖中操作表示洗滌液轉移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸儲水定容，應在圖中④

與⑤之間。

(3)因為需要配制500mL溶液，該同學應稱取NaOH固體的質量為0.5LX0.5mol?「

'X40g?morl=10.0g,用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，

祛碼和游碼的總質量為33.1g,需要20g和10g的祛碼各一個，游碼的質量為3.1go

(4)①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質偏少，濃度會偏低；②容量瓶中原來有

少量蒸鐲水，對溶質和溶液的體積均無影響，濃度無影響。

答案：(1)500(2)C(3)10.0cdc

(4)①偏低②無影響

15.(16分)實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g?rnL'

(1)此濃鹽酸中HC1的物質的量濃度是。

(2)配制100mL該濃鹽酸，需要標準狀況下