化學(xué)必修2專題綜合檢測專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

專題綜合檢測(一)時(shí)間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題共46分)一、選擇題(1～8題，每小題2分，9～18題，每小題3分)1．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學(xué)式可表示為10B20。下列敘述正確的是(B)A．10B20為硼元素的一種原子B．10B20為硼元素的一種單質(zhì)C．10B20的中子數(shù)比核外電子數(shù)多D．10B20的原子核外電子排布為解析：解答本題的關(guān)鍵是要透徹理解10B和10B20表示的含義。10B表示質(zhì)量數(shù)為10的一種B原子，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)都相等，是B元素的一種同位素；10B20既表示一種由B元素組成的單質(zhì)，又表示該單質(zhì)的一個(gè)分子由20個(gè)10B原子構(gòu)成。因此A、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。2．除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是(B)A．從左到右，原子半徑逐漸減小B．從左到右，元素原子的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)C．從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多D．從左到右，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)解析：同周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；最外層電子數(shù)由1遞增到7。由此可得B項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列說法正確的是(C)A．HCl溶于水?dāng)嗔央x子鍵B．NaOH、MgCl2所含化學(xué)鍵相同C．CO2、PCl3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．金剛石和足球烯都屬于原子晶體，熔化只克服共價(jià)鍵解析：HCl是共價(jià)化合物，HCl溶于水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；NaOH含有共價(jià)鍵和離子鍵，MgCl2只含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；CO2、PCl3中所有原子(C、O、P、Cl)最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；金剛石為原子晶體，熔化只克服共價(jià)鍵，而足球烯為分子晶體，熔化只克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤。4．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是(B)A．周期表中有八個(gè)主族，八個(gè)副族B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種C．短周期元素是指1～20號元素D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)5．X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號為(B)A．Na、K、Ca B．N、P、SC．F、Cl、S D．O、S、Cl解析：因三種元素的原子序數(shù)之和為38，即質(zhì)子數(shù)之和為38，則均為短周期元素。又因族序數(shù)之和為16，且X與Y同主族、Y與Z同周期，依16÷3＝5余1(或16÷3＝6差2)，可推知X、Y屬第ⅤA族，Z屬第ⅥA族，因而X、Y、Z分別為N、P、S，故選B項(xiàng)。6．如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是(D)A．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱(相同條件下)C．CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次減弱解析：同周期元素(從左到右)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。A中考查的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，通過比較Cl、S、P的非金屬性可以知道結(jié)論正確；B中比較的是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，通過比較Cl、S、P、Si的非金屬性可以知道結(jié)論正確；C中比較的是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性，通過比較Cs、K、Li的金屬性可以知道結(jié)論正確。7．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(A)A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸8．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是(D)A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵B．碘易升華是因?yàn)榉肿娱g的共價(jià)鍵較弱C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用解析：依據(jù)概念分析選項(xiàng)。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘分子間是范德華力，不存在共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項(xiàng)正確。9．下列電子式書寫正確的是(C)10．下列說法正確的個(gè)數(shù)是(C)①離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵⑥任何共價(jià)鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化A．1 B．2C．3 D．4解析：②稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；③氫鍵不是化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；④陰、陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力，離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用，錯(cuò)誤；⑥BF3中B原子周圍只有6個(gè)電子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；⑧兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，例如NH4H，錯(cuò)誤；⑨化學(xué)變化中存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，但屬于物理變化，錯(cuò)誤。11．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是(C)A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)B．氯化鋰的氧化性比氯化鈹強(qiáng)C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析：鈹位于周期表中第2周期第ⅡA族。根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，題中涉及的元素的金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系為：Na>Li>Be，Na>Mg>Be，Ca>Mg>Be。還需明確的是Mg與冷水的反應(yīng)速度很慢。故選C。12．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(C)①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3價(jià)；②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6；④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族。A．①② B．①③C．②④ D．③④解析：①15號元素為磷，最高價(jià)是＋5價(jià)；③第二周期ⅣA族的元素是碳，碳的同位素有12C、13C、14C等，中子數(shù)不一定為6。13．下列化學(xué)用語中，正確的是(D)14．下列元素的原子在形成不同的化合物時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是(C)A．K B．CaC．I D．Ne解析：活潑金屬元素的原子成鍵時(shí)，一般只形成離子鍵，所以K、Ca形成化合物時(shí)只能形成離子化合物；稀有氣體元素Ne是單原子分子、不可能形成非極性鍵；符合題意的只有I，可形成離子鍵(如NaI)、極性鍵(如HI)、非極性鍵(如I2)。15．某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個(gè)點(diǎn)代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中不正確的是(A)A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．B、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)D．A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵16．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用力。下列晶體：①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤NaCl⑥白磷中，含有兩種作用力的是(B)A．①②③ B．①③⑥C．②④⑥ D．①②③⑥解析：Na2O2是離子晶體，其中存在的作用力有Na＋與Oeq\o\al(2－,2)之間的離子鍵和Oeq\o\al(2－,2)中兩個(gè)氧原子之間的共價(jià)鍵；SiO2是原子晶體，其中存在的作用力只有硅原子與氧原子之間的共價(jià)鍵；石墨是混合型晶體，其中存在的作用力有碳原子與碳原子之間的共價(jià)鍵和層與層之間的分子間作用力；金剛石是原子晶體，其中存在的作用力只有碳原子與碳原子之間的共價(jià)鍵；NaCl是離子晶體，其中存在的作用力只有Na＋與Cl－之間的離子鍵；白磷是分子晶體，其中存在的作用力有P4分子之間的分子間作用力和P4分子內(nèi)磷原子與磷原子之間的共價(jià)鍵。17．下圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(C)①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③ B．只有①④C．只有①②③④ D．①②③④⑤解析：R在第一周期，根據(jù)元素在周期表中相對位置關(guān)系，知道X是氮元素，Y是硫元素，Z是溴元素。18．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，A和B的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁，他們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“—”相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng))，下列說法正確的是(D)A．簡單離子半徑大小順序：D>B>A>CB．等物質(zhì)的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數(shù)相等C．元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力D．元素B和D形成的化合物是離子化合物解析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)，說明B為Na，C為Al，乙為NaOH，丙為Al(OH)3，甲和丙能發(fā)生反應(yīng)且A的原子序數(shù)小于B，說明A為N，甲為HNO3，Na與N的最外層電子數(shù)之和為6，則D為S，丁為H2SO4。A項(xiàng)，簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篠2－>N3－>Na＋>Al3＋，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaN3由Na＋和Neq\o\al(－,3)組成，Na3N由Na＋和N3－組成，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中含有的陰陽離子總數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3分子之間存在范德華力和氫鍵，H2S分子之間僅存在范德華力，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2S屬于離子化合物，故D正確。第Ⅱ卷(非選擇題共54分)二、非選擇題(共54分)19．(12分)Ⅰ.eq\o\al(235,92)U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。eq\o\al(235,92)U的濃縮一直為國際社會關(guān)注?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)eq\o\al(235,92)U表示的含義是質(zhì)子數(shù)為92、質(zhì)量數(shù)為235的一個(gè)鈾原子。(2)eq\o\al(234,92)U、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(238,92)U互為同位素，下列對同位素的理解不正確的是B(填序號，下同)。A．元素符號相同 B．物理性質(zhì)相同C．化學(xué)性質(zhì)基本相同 D．在周期表中位置相同(3)下列有關(guān)eq\o\al(235,92)U說法不正確的是D。A.eq\o\al(235,92)U原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51B.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等C.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U是兩種質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子D.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U是同種原子Ⅱ.鋰的材料在社會生活中廣泛應(yīng)用，如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，LiCoO2作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題：(1)eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li作核反應(yīng)堆最佳載熱體，eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD作高溫堆減速劑。下列說法中正確的是AD(填序號，下同)。A.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li互為同位素B.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li屬于同種核素C.eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD的化學(xué)性質(zhì)不同D.eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD是同種物質(zhì)(2)下列說法不正確的是C。A．堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB．半徑：K>Na>Li>Li＋C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋D．金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be(3)鋰是堿金屬族首元素，其性質(zhì)明顯不同于其他堿金屬性質(zhì)，下列能支持這一觀點(diǎn)的性質(zhì)是B。A．堿金屬與水反應(yīng)B．堿金屬在氧氣中燃燒C．堿金屬與氫氣反應(yīng)D．堿金屬與氯氣反應(yīng)(4)在元素周期表中，鋰和鎂的性質(zhì)非常相似，如氫氧化物難溶于水，在氧氣中燃燒生成氧化物等。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，鋰與鎂性質(zhì)相似的原因是鎂原子比鋰原子多一個(gè)電子層，鎂原子半徑大于鋰原子半徑，從原子半徑角度看，鎂失電子能力比鋰強(qiáng)；鋰原子最外層比鎂少一個(gè)電子，從最外層電子數(shù)看，鋰失電子能力比鎂的強(qiáng)，綜合起來，二者性質(zhì)相似。解析：Ⅰ.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置，因?yàn)橥凰氐碾娮訑?shù)相同，所以，它的最外層電子數(shù)相同，決定同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同。又由于同位素的質(zhì)量數(shù)不同，單質(zhì)的密度等物理性質(zhì)不同。(3)依題意，eq\o\al(235,92)U的中子數(shù)為235－92＝143，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為143－92＝51，A項(xiàng)正確；它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為92，B項(xiàng)正確；同種元素的不同種原子互為同位素，C項(xiàng)正確；eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U是同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。Ⅱ.(1)eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li的質(zhì)子數(shù)都為3，中子數(shù)分別為3、4，二者互為同位素，A選項(xiàng)正確；它們屬于鋰元素的兩種核素或原子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD屬于同一種物質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)正確。(2)氧化性：Li＋>Na＋>K＋>Rb＋>Cs＋。(3)鋰在氧氣中燃燒只生成氧化鋰，而鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鉀在氧氣中燃燒生成更復(fù)雜的氧化物。(4)從電子層、最外層電子數(shù)角度分析失電子能力。20．(15分)有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B氣體單質(zhì)，1molD單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)A氣體單質(zhì)，此時(shí)D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試填空：(1)這四種元素的名稱為A氫，B氧，C氟，D鈉。(2)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)這四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠<F<O<Na(用元素符號來表示)。(4)寫出C、D單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋H2O：2F2＋2H2O=4HF＋O2；D＋H2O：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(5)從以上兩個(gè)反應(yīng)中，判斷B和C單質(zhì)的氧化性：F2>O2(填化學(xué)式，下同)，A和D單質(zhì)的還原性：Na>H2。解析：題目中指出B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中D與水劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)后D轉(zhuǎn)化為具有氖原子的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，兩者結(jié)合起來，可以推斷出B、C、D的離子的核外都有10個(gè)電子；又已知1molC、1molD的單質(zhì)分別與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，即0.5mol，反應(yīng)中單質(zhì)與生成氣體的物質(zhì)的量之比均為1mol0.5mol＝21，題目又告訴我們A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，所以C為氟，它與H2O反應(yīng)生成氧氣，B為氧，而D則是鈉，它與H2O反應(yīng)生成氫氣，A為氫。因此，四種元素的原子半徑大小順序應(yīng)為H<F<O<Na。根據(jù)置換反應(yīng)規(guī)律可知，B、C單質(zhì)氧化性順序應(yīng)為F2>O2；A、D單質(zhì)還原性順序則為Na>H2。21．(12分)某同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價(jià)。實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模孩賹懗鱿铝袑?shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式。②[評價(jià)]該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是B(填字母)。A．非常合理B．部分合理C．完全不合理③[補(bǔ)充和完善]上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是溴水。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ請回答下列問題：①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可)。③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：∶eq\o(O,\s\up16(··))Ceq\o(S,\s\up16(··))。解析：(1)①氯氣氧化性大于溴和碘，所以氯氣能置換出溴和碘；②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性：Cl2>Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性：Cl2>I2；③需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Br2>I2。(2)短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，說明X是ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒，所以Y是S元素，根據(jù)在元素周期表中的相對位置，W、X、Z分別是Si、P、Se。22．(8分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>O。(用元素符號表示)(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。(3)③、④、⑥元素可形成含10個(gè)電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒。并寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(4)由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－。解析：由周期表結(jié)構(gòu)知：①H；②C；③N；④O；⑤Na；⑥Al；⑦Si；⑧Cl。(1)同周期元素由左到右原子半徑逐漸減小得r(Na)>r(Al)>r(O)。(2)根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)知酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3>H2CO3>H2SiO3。(3)常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋，常見的10電子陰離子有F－、OH－等，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為