內(nèi)蒙古包頭市2023年中考化學試題（附真題答案）

內(nèi)蒙古包頭市2023年中考化學真題一、單選題1．黨的二十大報告中指出，要推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生。下列舉措不符合這一要求的是（）A．應用新技術、新工藝減少和處理“三廢”排放B．開發(fā)利用太陽能、風能等新能源替代化石燃料C．實行塑料制品回收再生、循環(huán)利用D．大力開采礦物資源，加快經(jīng)濟發(fā)展【解析】【解答】A.三廢指的是廢水、廢氣、廢渣，要減少其排放，防止污染環(huán)境，A正確；

B.化石燃料燃燒會造成環(huán)境污染，開發(fā)利用新能源，有利于保護環(huán)境，B正確；

C.塑料任意排放，會造成白色污染，應回收再生、循環(huán)利用，C正確；

D.應合理開采礦物資源，不應大力開采，D錯誤；

故答案為D

【分析】要開發(fā)利用新能源，減少化石燃料的使用，保護環(huán)境、人人有責。2．項目式學習小組利用自制的簡易凈水器處理黃河水樣(如圖)。下列對水樣處理過程分析錯誤的是（）A．能除去水樣中的顏色和異味 B．能除去水樣中難溶性雜質(zhì)C．該過程能將水樣轉化為軟水 D．該過程中發(fā)生的是物理變化【解析】【解答】A.活性炭具有吸附性，能吸附水中的顏色、異味，A正確；

B.裝置中的紗布、小卵石、石英砂、蓬松棉都起到除去固體雜質(zhì)的作用，B正確；

C.該過程不能除去水中可溶性雜質(zhì)，不能將硬水軟化，C錯誤；

D.整個過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，D正確；

故答案為C

【分析】本題考查凈水原理，凈水的方法：過濾（除去水中難溶性固體物質(zhì)）、活性炭（吸附顏色、異味）、明礬（吸附沉降）。3．卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產(chǎn)自中國。制取芯片的主要材料是硅，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應為。關于該反應敘述正確的是（）A．2C表示2個碳元素B．該反應屬于置換反應C．反應前后硅元素的化合價不變D．參加反應的C和SiO2的質(zhì)量比為2∶1【解析】【解答】A.元素只講種類不講個數(shù)，2C表示2個碳原子，A錯誤；

B.由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應是置換反應，B正確；

C.反應前SiO2中硅元素的化合價為+4價，反應后單質(zhì)硅中硅元素化合價為0，反應前后硅元素的化合價改變，C錯誤；

D.參加反應的C和SiO2的質(zhì)量比為（12×2）：（28+16×2）=2：5，D錯誤；

故答案為B

【分析】A.元素只講種類不講個數(shù)；

B.根據(jù)置換反應的特點判斷；

C.有單質(zhì)參與的反應元素化合價會發(fā)生改變；

D.根據(jù)化學式進行相關計算。4．除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（）選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑和方法A稀鹽酸(H2SO4)加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾BO2(水蒸氣)將氣體通過足量的濃硫酸，干燥CCaCO3(CaO)高溫煅燒DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入過量Na2CO3溶液，過濾A．A B．B C．C D．D【解析】【解答】A.硫酸與硝酸鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和硝酸，引入新雜質(zhì)，A錯誤；

B.濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，起到了除雜的目的，B正確；

C.高溫煅燒碳酸鈣發(fā)生反應，而氧化鈣不反應，C錯誤；

D.加入過量的碳酸鈉溶液，會使氫氧化鈉溶液引入新雜質(zhì)，D錯誤；

故答案為B

【分析】除雜是指加雜入某種試劑或物質(zhì)，能使雜質(zhì)反應生成氣體或沉淀而除去，本身的物質(zhì)不參與反應，也不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。5．波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的一種殺菌劑，由硫酸銅、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法國波爾多城而得名。下列關于配制波爾多液的敘述錯誤的是（）A．選用鐵制容器配制波爾多液B．配制波爾多液時有熱量放出C．配制波爾多液時有藍色沉淀產(chǎn)生D．波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣【解析】【解答】A.鐵能與硫酸銅發(fā)生反應，生成硫酸亞鐵和銅，因此不能用鐵制容器配制波爾多液，A錯誤；

B.生石灰的主要成分為氧化鈣，其與水發(fā)生反應是放熱的，B正確；

C.氫氧化鈣與硫酸銅反應，生成藍色的氫氧化銅沉淀，C正確；

D.氫氧化鈣與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，D正確；

故答案為A

【分析】A.根據(jù)置換反應的特點分析；

B.氧化鈣與水反應放熱；

C.氫氧化銅為藍色沉淀；

D.根據(jù)復分解反應的特點分析即可。6．常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．乙表示的物質(zhì)為氯化鈉B．加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應C．加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為Cl-D．NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱【解析】【解答】A.稀鹽酸溶液中本身含有水，因此水的初始質(zhì)量不為0，由此可知甲表示的物質(zhì)是水，A正確；

B.加入b克NaOH溶液時，氯化鈉的質(zhì)量不再增多，說明此時恰好完全反應，B正確；

C.有圖像可知：加入c克NaOH溶液時，氫氧化鈉溶液已過量，溶液中含有的陰離子為Cl-、OH-，C錯誤；

D.NaOH溶液由a克遞增到b克，溶液中的稀鹽酸逐漸被消耗，溶液中的酸性逐漸減弱，D正確；

故答案為C

【分析】酸堿中和反應生成對應的鹽和水，再結合圖象綜合分析解答。二、填空題7．2022年10月31日，長征五號運載火箭發(fā)射取得圓滿成功。該運載火箭使用液氫、煤油等物質(zhì)作燃料。請回答下列問題：（1）液氫和煤油作燃料利用的化學性質(zhì)是。與煤油相比液氫作燃料的優(yōu)點是(寫一條即可)。（2）煤油在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素是(填元素符號)?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）物質(zhì)具有可燃性才能作燃料；煤燃燒的產(chǎn)物會污染環(huán)境，液氫燃燒生成物是水，清潔無污染，熱值高；

（2）根據(jù)化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類相同。反應后生成二氧化碳和水，含有碳、氧、氫三種元素，反應前也含有這三種元素，氧氣中含有氧元素，則煤油中一定含有C、H。

【分析】（1）根據(jù)氫氣燃燒的特點分析；

（2）根據(jù)化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類相同，據(jù)此分析。8．下表是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。根據(jù)此表回答：溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4（1）兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是。（2）40℃時，向兩只各盛有100g蒸餾水的燒杯中分別加入50gNaCl和50gKNO3固體，充分溶解，能達到飽和狀態(tài)的是溶液。此時NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“>”“=”或“<”)?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）由表中數(shù)據(jù)可知，0℃-8℃，硝酸鉀的溶解度從13.3g-169g，而氯化鈉的溶解度從35.7g-38.4g，所以硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大；

（2）根據(jù)溶解度表中數(shù)據(jù)可知，40℃時，100g蒸餾水中最多溶解硝酸鉀63.9g，加入50g硝酸鉀能完全溶解，形成不飽和溶液。40℃時，100g蒸餾水中最多溶解氯化鈉36.6g，加入50g氯化鈉不能完全溶解，形成飽和溶液；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶液的質(zhì)量×100%，硝酸鉀溶質(zhì)含量高于氯化鈉，則硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)高于氯化鈉。

【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷物質(zhì)的溶解度受溫度的變化情況；

（2）根據(jù)溶解度的概念、飽和溶液與不飽和溶液的定義分析，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶液的質(zhì)量×100%。三、實驗題9．實驗室現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水6種藥品以及下列儀器。按照要求回答問題：（1）利用上述藥品和儀器制取二氧化碳，你選擇的藥品是，儀器是(填序號)，組裝好儀器后必須進行的操作是。（2）寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式。（3）為驗證CO2與NaOH能發(fā)生反應，將一支充滿CO2的試管倒插入氫氧化鈉溶液中(如圖)，擺動試管，觀察到試管內(nèi)液面上升。僅以此實驗無法確定CO2與NaOH發(fā)生反應，請你補充實驗證明二者能發(fā)生反應：(寫出實驗操作和現(xiàn)象)?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）實驗室制取二氧化碳選擇的藥品是大理石和稀鹽酸；反應物的狀態(tài)是固態(tài)、液態(tài)，反應不需要加熱，選擇固液常溫型裝置，則①②③⑤；與氣體有關的實驗，進行前先檢查裝置的氣密性；

（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，注意配平并標注對應的沉淀符號；

（3）二氧化碳能與水反應，也能部分溶解在水中，需進行實驗排除水的干擾作用。將原裝置中的氫氧化鈉溶液換成等體積水做對比實驗，觀察到試管內(nèi)液面上升高度低于原裝置試管內(nèi)液面高度；如果二氧化碳與氫氧化鈉反應了，溶液中九存在碳酸鈉，只要檢驗溶液中含有碳酸鈉即可。取少量實驗后溶液于試管中，向其中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

【分析】（1）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理、操作分析；

（2）書寫方程式注意配平并標注對應的沉淀符號；

（3）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)即相關反應綜合分析。四、流程題10．內(nèi)蒙古礦產(chǎn)資源豐富，某煉鐵廠利用當?shù)氐拿禾亢统噼F礦石作為高爐煉鐵的主要原料，其主要反應過程如圖所示(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。據(jù)此回答問題：（1）A的化學式為。（2）用化學方程式表示一氧化碳煉鐵的原理，實際上高爐煉得的鐵是生鐵，生鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”)。（3）生鐵等金屬制品易銹蝕，請你列舉一種防止鐵制品銹蝕的方法?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）碳在過量的空氣中燃燒生成二氧化碳，故A化學式為CO2；

（2）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵在高溫的條件下發(fā)生反應生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，書寫方程式注意配平；生鐵是鐵碳合金，屬于混合物；

（3）鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同接觸能生銹，防止鐵生銹的方法是：在鐵制品表面涂油、噴漆、搪瓷等。

【分析】(1)根據(jù)碳單質(zhì)完全燃燒分析；

（2）書寫方程式注意標注反應條件并配平；合金屬于混合物；

（3）隔絕氧氣、水蒸氣可以防止鐵生銹。五、科學探究題11．學完鹽的性質(zhì)，同學們對常見的鹽產(chǎn)生濃厚興趣，于是開展了家用果蔬洗鹽的實驗探究。【查閱資料】1堿性溶液可使殘留在果蔬上的農(nóng)藥毒性降低。2家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，部分含有氯化鈉?！驹O計實驗】（1）實驗一：探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性。取少量樣品于試管中，加水溶解得無色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅。說明果蔬洗鹽溶液呈性。實驗二：探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。取少量樣品于試管中加水溶解，向所得溶液加入過量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，反應后再向其中加入少量AgNO3溶液。請你預測可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出相應的結論?！痉此荚u價】實驗二中加入過量稀硝酸，若要證明此時溶液呈酸性，可選用的一種試劑是(填字母)。a.氧化鐵b.氫氧化鈉c.氯化鉀（2）部分同學認為可將實驗二的稀硝酸改為稀鹽酸，你認為是否合理，并說出理由：?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性；加入過量稀硝酸有氣泡產(chǎn)生，說明稀硝酸將溶液中的碳酸鹽反應完全，自身有剩余，再加入少量的硝酸銀溶液，是為了檢驗溶液中是否存在氯化鈉，因為氯化鈉會有硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，其他物質(zhì)不與硝酸銀反應，即答案為若有白色沉淀產(chǎn)生，則果蔬洗鹽中含有NaCl；若無白色沉淀產(chǎn)生，則果蔬洗鹽中不含NaCl；a溶液呈酸性，即有硝酸剩余，會與氧化鐵發(fā)生反應生成硝酸鐵黃色溶液；b氫氧化鈉與硝酸反應沒有明顯現(xiàn)象，不能證明是否存在稀硝酸；c氯化鉀和稀硝酸不反應，不符合題意；

（2）加入稀鹽酸后會引入氯離子，無法證明果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉，不符合題意。

【分析】（1）根據(jù)酚酞試液的變色情況檢驗溶液的酸堿性；用銀離子檢驗氯離子的存在；根據(jù)酸的性質(zhì)綜合分析；

（2）根據(jù)氯離子的檢驗解答。六、計算題12．鐵銅金屬粉末常用于生產(chǎn)機械零件。為測定某鐵銅金屬粉末中鐵粉的含量，取20g樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸充分反應后，測得固體質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。計算：（1）該金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。（2）生成氫氣的質(zhì)量。（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)活潑金屬與酸