高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)計量

高考化學(xué)一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí)卷一化學(xué)計量

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(DzO)中含有的中子數(shù)為2NA

B.工業(yè)上用CI2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，每反應(yīng)ImoICI2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.在Imol乙烷與乙烯的混合氣體中，氫原子數(shù)為5NA

D.0.3mol?L∣的CUSO4溶液中含有S0；的數(shù)目為0.3NA

2.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3,在任何條件下，等物質(zhì)的量的H3

和Hz具有相同的()

A.質(zhì)量B.體積C.原子數(shù)D.分子數(shù)

3.相同質(zhì)量的SCh和SC>3,下列關(guān)系正確的是

A.含硫原子個數(shù)比為1：1B.含氧原子個數(shù)比為2：3

C.含硫元素質(zhì)量比為4：5D.含氧元素質(zhì)量比為5：6

4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)為M

B.常溫常壓下，Imol甲基所含電子數(shù)為7M

C.常溫常壓下，0.5mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和丙烯混合物中氫原子數(shù)目為3心

5.根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是

ABCD

濃硫酸

H2SO4密度?

碳酸氫鈉藥片

1.84g?mL''

濃度98.0%×ɑ

該藥品物質(zhì)的量濃度該藥是抗酸藥，服用看到有該標(biāo)志的丟貼有該標(biāo)志的

為l8.4mol?L-1時喝醋能提高藥效棄物，應(yīng)遠離并報警物品是可回收

物

A.AB.BC.CD.D

6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

B.將含SlmolFeCb的飽和溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，水解形成的Fe(OH)3膠體

粒子數(shù)為0.1NA

C.25℃時，pH=3的醋酸溶液中含H+的數(shù)目為0.0OINA

D.0.1molH2和0.1molL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

7.同溫同壓下，相同體積的CO和CO?,一定具有相同的

A.原子總數(shù)B.電子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量

8.三氯化氮(NCI3)易與水反應(yīng)：2NCb+3H20=3HCl+N2T+3HC100若NA代表阿伏加德

羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.0.1molNCb中質(zhì)子數(shù)為6.5NA

B.每生成36.5gHCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2中含G鍵數(shù)為0.2NA

D.IOOmLlmol/LHCIo溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.2M

9.在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有No氣體，另一個盛有N?和O2的混合氣

體。同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A.分子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)

10.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28gC2H4中所含共價鍵數(shù)目為4NΛ

B.Imol/LNaoH溶液中Na卡的數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCI4中含有的分子數(shù)為0.5NA

D.2.4g鎂粉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2M

二、多選題

11.設(shè)M是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不無州的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中所含原子數(shù)目為2M

B.0.50101一氧化碳分子所占體積是11.21

C.欲配置LOOLLOOmoVL的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于LOOL水中

試卷第2頁，共8頁

D.常溫常壓下，14gN2含有的氮原子數(shù)目為刈

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2,ImOIO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA電子

5

B.(TC時，1LPH=5的NH4Cl溶液中，水電離出的H卡數(shù)為10-NA

C.1mol油酸甘油三酯中含有6NA雙鍵

D.用電解粗銅的方法治煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極質(zhì)量可能減輕32g

13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氫氣中含有的原子數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有的氫原子數(shù)是0.6NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLCθ2與40mLCh所含的分子個數(shù)比為1：2

14.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH4與22.4LHzO中所含的分子數(shù)均為N.

B.由6.2gNa2O與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA

C.IOg49%的硫酸溶液與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)相同

D.OImolFe分別與足量的鹽酸和氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0?2N,?

15.世界衛(wèi)生組織將CIO2定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒

等方面有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，CIo2作消毒劑

時和氯氣一樣，還原產(chǎn)物均為Ch下列關(guān)于CiCh的說法中正確的是

1

A.ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5g?moΓ

B.從分類上來看，CIO2屬于金屬氧化物

C.ClO2的消毒效率是氯氣的2.63倍

D.ClO2分子中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為1：2

三、有機推斷題

16.A是一種重要的有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展

水平，通過一系列化學(xué)反應(yīng)，可以制得成千上萬種有用的物質(zhì)。結(jié)合下圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)

系回答問題。

(I)A結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)③的反應(yīng)類型為,E中的含氧官能團名稱是o

(3)高分子化合物G是一種常見的合成纖維——丙綸，其結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)B→X的反應(yīng)所需的試劑與條件為o

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

步驟①:

步驟②。

(6)12.4gY與足量的金屬Na完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為L。

四、工業(yè)流程題

17.FeCOJ可用于制備補鐵劑，也可制備鐵紅(FjOJ。以下是用磁鐵礦(主要成分FeQ4、

含Al2O,和Si。?等雜質(zhì))制取FeCoa的工藝流程:

磁鐵礦

FeCO3

濾渣

濾渣12X溶液、CO2

已知：①SiO)不溶于水，也不與硫酸反應(yīng)；②調(diào)PH可將AF+轉(zhuǎn)化為沉淀與Fe?+分離,

但不能將Fe"與Al"分離。

請回答下列問題:

(1)“酸浸"時Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)“轉(zhuǎn)化”工序加入Fe的作用是.

(3)濾渣1的成分是..(填化學(xué)式)。

(4)“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

;在

⑸產(chǎn)品FeCO3在空氣中燃燒可制備鐵紅，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式.

試卷第4頁，共8頁

實驗室中完成本操作所用的主要儀器是(填序號)。

若起始時FeCO3的質(zhì)量為αg,最終制得Fea為匕g,則Fea產(chǎn)率為。(產(chǎn)

率=實端際產(chǎn)章量XHX)%'用含

b的代數(shù)式表示)。

五、原理綜合題

18.CO2的資源化利用能有效減少CCh排放，充分利用碳資源，化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體

多可使產(chǎn)生的固體更加多孔疏松。

(I)CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CCh釋放利用，CaC2O4H2O

熱分解可制備CaO,CaC2O4?H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖1?

①寫出400?600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式o

②與CaCO3熱分解制備的CaC)相比，CaC2O4H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2

捕集性能，其原因是

(2)電解法轉(zhuǎn)化CO?可實現(xiàn)CCh資源化利用。電解CCh制HCOOH的原理示意圖如圖2。

圖2

①寫出陰極CO2還原為HCOey的的電極反應(yīng)式0

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是O

(3)CO2催化加氫合成二甲醛是一種Co2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol

反應(yīng)H：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H=-122.5kJ/mol

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇

性隨溫度的變化如圖3。

轉(zhuǎn)

化

率

或

選

擇

性

0O

溫度七

2XC4OCH3的物質(zhì)的量

其中：CH3OCH3的選擇性=X100%

反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量

①溫度高于300°C,Co2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是o

②220°C時，在催化劑作用下CO2與Hz反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為

48%(圖中A點)。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有

,.(寫兩點)

19.L接觸法制硫酸是先把SO?催化氧化成SO,,然后用濃硫酸吸收得到的SO,制取產(chǎn)

品。

⑴若將2molSO?ImolO)充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ,此時測得

試卷第6頁，共8頁

SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

(2)某工廠生產(chǎn)硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO?7%、011%、W82%(體積分?jǐn)?shù))。

則從接觸室A出口出來的氣體成分為(寫化學(xué)式)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下10π√原料氣中的

SO?物質(zhì)的量______mol(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下IOm3原料氣的質(zhì)量是kg(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

∏.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有

著重要作用。

(4)工業(yè)上利用N2(g)和H2(g)可以合成NH1(g),NH3(g)又可以進一步制備腫(電也)

等。已知幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵H-HN-HN≡N

鍵能（kJ?mOL）436391945

寫出合成氨的熱化學(xué)方程式o

(5)在某溫度下，若N?(g)和H?(g)的反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為：

]

[N2]=3mol?L7',[H2]=9mol?L7,[NH,]=4mol-L-',則起始濃度[N』mol-l?',

H2的轉(zhuǎn)化率為(結(jié)果保留到0.01)。

六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

20.高氯酸三碳酰脛合銀｛[Ni(CHZ)3](ClO4)2｝是一種新型的起爆藥。

⑴寫出基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖___________。

(2)基態(tài)Cl原子核外電子總共有種運動狀態(tài)，最高能級的原子軌道電子云形狀為

(3)Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4,配體CO中提供孤電子對的是C原子而不是O原

子，其理由可能是,Imol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏伽

德羅常數(shù)的值)。

(4)高氯酸三碳酰朧合模可由Ni0、高氯酸及碳酰腫化合而成。

①高氯酸的酸性強于次氯酸的原因是。

②1個晶胞中含有的Ni?+數(shù)目為a,Ni?+的配位數(shù)為b,NiO晶胞中每個Ni?+距離最近的

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，重水是液體，不能用氣體摩爾體積算其物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.Cb與石灰乳反應(yīng)，ImolCb既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1:1,

則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B正確

C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氫原子數(shù)不相等，故C錯誤；

D.CuSθ4溶液的體積未知，而n=cv,故不能得出SO；的數(shù)目，故D錯誤。

2.D

【詳解】A.二者的摩爾質(zhì)量不同，所以等物質(zhì)的量的H3和H?質(zhì)量不同，故A錯誤；

B.若二者所處的壓強和溫度不同，則相同物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)體積可能不同，故B錯誤;

C.一個H3含有3個原子，一個H2含有2個原子，所以等物質(zhì)的量的二者所含原子數(shù)比值

為3:2,故C錯誤；

D.根據(jù)可知相同物質(zhì)的量二者所含分子數(shù)相同，故D正確；

故答案為D。

3.D

【詳解】SO?和SCh的摩爾質(zhì)量分別是64g/mol、80g∕mol＞根據(jù)n=m÷M知，相同質(zhì)量時n

與M成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=80g∕mol:64g∕mol=5:4,貝IJ

A.根據(jù)NFNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4,每個分子中都含有一

個S原子，所以S原子總數(shù)=5：4,故A錯誤；

B.根據(jù)NFNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4,二氧化硫分子中含有

兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O(shè)原子總數(shù)=(5×2):(4×3)=5：6,

故B錯誤；

C.二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為5：4,每個分子中都含有一個S原子，所以S

元素的物質(zhì)的量之比為5：4,則根據(jù)m=nM知，S元素的質(zhì)量與n成正比，所以S元素的

質(zhì)量之比=5：4,故C錯誤；

D.二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫、

三氧化硫中。原子的物質(zhì)的量之比=(5×2):(4x3)=5：6,根據(jù)m=nM知，O元素的質(zhì)量

之比等于物質(zhì)的量之比，所以O(shè)元素質(zhì)量之比=5：6,故D正確；

故選D。

4.D

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCI4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.甲基的結(jié)構(gòu)式為-CH3，1個C原子含有6個電子，1和H原子含有1個電子，故Imol

甲基中含有9mol電子，為9NA個,B錯誤；

C.Imol苯乙烯中含有Imol碳碳雙鍵，苯環(huán)不含有雙鍵，因此0.5mol苯乙烯中含有的碳碳

答案第9頁，共9頁

雙鍵數(shù)目為0.5M,C錯誤；

D.乙烷的化學(xué)式為C2H6,丙烯的化學(xué)式為C3H6,Imol的兩種物質(zhì)均含有6molH原子，因

此11.2L乙烷和丙烯混合物中氫原子數(shù)目為3刈，D正確；

故答案選D。

5.B

…小、IOOooV1000×1.84×98%…”,,,乂，十也

【詳解】A.C=-----------=----------------------=18.4mol∕L,故A正確：

M98

B.碳酸氫鈉能夠由于治療胃酸過多，醋中含有乙酸，能和碳酸氫鈉反應(yīng)，服用時喝醋會降

低藥效，故B錯誤；

C.該標(biāo)志為放射性物質(zhì)標(biāo)志，對環(huán)境及人有危害，所以看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠離并

報警，故C正確；

D.該標(biāo)志為循環(huán)回收標(biāo)志，所以貼有該標(biāo)志的物品是可回收物，故D正確；

故選B。

6.A

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：

11.2L

×4×N≈2N,A正確;

22.4mol/LAA

B.FeCb水解形成的Fe(C)H)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，所以0」molFeCb水解形

成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,B不正確；

C.醋酸的體積未知，不能計算出H+的物質(zhì)的量，C不正確；

D.根據(jù)反應(yīng)H2+k=2HI可知，反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，分子總數(shù)仍為0.2NA,D不正確;

故選A-

7.C

【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積一定，因此相同體積的CO和C02的物質(zhì)的量相同，因

兩種化合物的原子數(shù)、電子數(shù)、摩爾質(zhì)量都不同，因此二者的原子總數(shù)、電子總數(shù)、質(zhì)量一

定不同，而二者的物質(zhì)的量相同，因此二者的分子總數(shù)一定相同，綜上所述，答案為C。

8.B

【詳解】A.NCI3分子中含有的質(zhì)子數(shù)是58,則0.1molNCb中含有的質(zhì)子數(shù)為5.8M,A

錯誤；

B.在反應(yīng)2NC13+3H2O=3HC1+N2↑+3HC1O中，每反應(yīng)產(chǎn)生3molHCI,轉(zhuǎn)移6mol電子，

反應(yīng)生成36.5gHCI的物質(zhì)的量是1mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2M,B正確；

C.N2中2個N原子形成共價三鍵，其中1個σ鍵，2個兀鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNz的物

質(zhì)的量是01mol,因此其中含。鍵數(shù)為0.1NA,C錯誤；

D.IOOnιLlmol∕LHCIO中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(HC10)=lmol∕L×0.1L=0.1mol,由于

HCIo是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，因此該溶液中離子數(shù)目遠小于0.2M,D錯誤；

答案第10頁，共9頁

故答案為B?

9.A

【詳解】相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，根據(jù)一氧

化氮、氮氣、氧氣都是雙原子分子可以判定：物質(zhì)的量相等，含有的原子數(shù)一定相等，如果

混合氣體中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，兩者的密度和質(zhì)子數(shù)相等，所以一定具

有相同的分子數(shù)和原子數(shù)。

答案選A。

10.D

【詳解】A?C2H4的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,一個乙烯分子中含有6個共價鍵，28gC2H4的物

質(zhì)的量為Imo1,所含共價鍵數(shù)目為6M，故A錯誤；

B.溶液體積未知，無法確定鈉離子的數(shù)目，故B錯誤；

C.標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，11.2LCCLt的物質(zhì)的量不是0.5mol,故C錯誤；

D.2.4g鎂粉的物質(zhì)的量為0.1mol,與足量鹽酸反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為Mg?+,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為0.2NA,故D正確：

綜上所述答案為D。

11.BC

【詳解】A.一個氧氣分子含有2個氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為Imo1,

其中所含原子數(shù)目為ImOlX2XNA=2M,故A正確；

B.0.5mol一氧化碳分子存在的狀態(tài)條件未知，不能用氣體摩爾體積計算，無法確定體積的

大小，故B錯誤；

C.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為ImoL欲配置I.OOLLOOmoIZL的NaCl溶液，可將58.5gNaCl

配制成IL溶液，IL水是溶劑的體積，不能當(dāng)做溶液的體積，故C錯誤；

D.一個氯氣分子由2個氮原子構(gòu)成，常溫常壓下，14gNz的物質(zhì)的量=。28嘉⑹=°?5mol,

其含有的氮原子數(shù)目0.5molx2xM=M,故D正確；

答案選BCo

12.AC

【詳解】A.由O3+2KI+H2O=2KOH+L+O2可知ImOIe)3參與反應(yīng)生成Imoll2,轉(zhuǎn)移2mol電

子，故A錯誤；

B.NHKl水解顯酸性，所以NHKl溶液pH=5時，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為：

n(H+)=lL×l×IO-5wo∕?=XTmOI,所以水電離出的H*數(shù)為10-5心，故B正確；

C.油酸的分子式為：Ci7H33COOH,1mol油酸含有1mol碳碳雙鍵，所以1mol油酸甘油

三酯中含有3NA雙鍵，故C錯誤；

D.粗銅中含有其他雜質(zhì)，用電解粗銅的方法治煉銅，雜質(zhì)可能放電，當(dāng)電路中通過的電子

答案第11頁，共9頁

數(shù)為NA時?，陽極質(zhì)量可能減輕32g,故D正確；

故答案為AC。

13.CD

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol,原子數(shù)為O.INA，故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不適用于阿伏加德羅常數(shù)，故B錯誤；

C.N?與CO的相對分子量為28,14g由N2與Ce)組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,N2

與CO都是雙原子分子，所以原子數(shù)為NA,故C正確；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLCθ2與40mLθ2所含的摩爾比為1:2,所以分子個數(shù)比為1：2,故D正

確；

故答案選CD?

14.BC

【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，壓0不是氣體，則不能用氣體摩爾體積22.4L∕mol計算，A錯誤；

2-

B.6.2gNa2θ中含有0?ImolCP-，7.8gNa2O2Φ??OJmolO2.所以混合物中陰離子總

數(shù)為0.2NA,B正確；

?IOgX49%IOgX(I-49%)

C.10g49%的硫酸溶液中所含O原子物質(zhì)的量為景;~-×4+o?~I=O.48mol,

98g/mol18g/mol

10g×49%10g×i(l-49%)

10g49%的HPO溶液中所含O原子物質(zhì)的量為Q/I×4+-τr-一■I=O.48mol,C

3498g/mol18g/mo?

正確；

4

D.OJmolFe與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mNA,D錯誤；

故選BCo

15.AC

【詳解】A.摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，ClO2的摩爾質(zhì)量為

(35.5+16×2)g?moΓ'=67.5gmoΓ',A正確；

B.從分類上來看，ClC)2不含金屬元素，屬于非金屬氧化物，B錯誤；

m_

-----×5

C.由題干信息可得ClCh的消毒效率是Cb的皿一=2.63倍，C正確；

—×2

71

D.Clo2分子中有氯原子和氧個數(shù)比是1：2,質(zhì)量比為35.5：32,D錯誤；

故答案為：ACo

16.(I)CH2=CH2

(2)取代反應(yīng)酯基

答案第12頁，共9頁

÷CH2-CH?

CH3

⑶3

(4)O2/Cu,加熱

faιtw

(5)CH2=CH2+H2O>CH3CH2OH

CH2=CHC∞H+CH3CH2OH>CH2=CHCO∞H2CH3+H2O

(6)4.48

【分析】A是一種重要的有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展

水平,所以A為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH?；A到B為乙烯與水加成生成乙醇CHaCHqH；

通過E的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHC∞CH2CH3,可推出D的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCOOH；G由

-

f^CH2-CH?

丙烯聚合而成的高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為'I；

CH3

【詳解】(I)A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故填CH2=CH2;

(2)反應(yīng)③中Br被OH所替換，屬于取代反應(yīng)；CH2=CHC∞CH2CH3含有碳碳雙鍵和酯

基兩個官能團，其中含氧官能團為酯基，故填取代反應(yīng)、酯基；

?CH2-CH?

(3)G由丙烯聚合而成的高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為CH3,故填

?CH2-CH?

CH3

(4)B為CH,CHQH,X為CH￡HO,從B到X為乙醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的試劑與

條件為OJCu,加熱，故填OJCu,加熱；

(5)步驟①為乙烯與水的催化加成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH2=CH2+H2O>CH,CH2OH；步驟②為CH.CH^OH?∣CH2=CHCOOH的酯化反應(yīng),

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHC∞H+CH3CH2OH^^→CH2=CHCOOCH2CH3+H2O,故

填CH2=CH2+H2O>CH3CH2OH、

CH2=CHC∞H+CH,CH2OH-!^→CH2=CHCCXX：H2CH3+H2O；

(6)乙二醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為HoCH{H2OH+Na——>NaOCH,CH2ONa+H2,

12.4gY的物質(zhì)的量為=O.2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量

62g∕mol

為0.2mol,標(biāo)況下的體積為O.2molX22.4I√mol=4.48L,故填4.48。

+3+2+

17.(I)Fe5O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

答案第13頁，共9頁

(2)將Fe5t還原為Fe?+,便于與Al3+分離(合理即得分)

(3)SiO2

2+

(4)Fe+2HCO；=FeCO3>L+H,O+CO2↑

高溫

29b145b1145b

(5)4FeCO3+O2-2Fe?O3+4CO^B—×100%(-^%>^×100%)

20aaa

【分析】用硫酸"酸浸''過程中，F(xiàn)eQ4轉(zhuǎn)化為二價鐵離子和三價鐵離子，氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁離

子，Si。?不溶于水，也不與硫酸反應(yīng)，故濾渣1是SiO.加入單質(zhì)鐵還原三價鐵離子為二

價鐵離子，加入氨水，調(diào)節(jié)PH使鋁離子沉淀，故濾渣2是氫氧化鋁，濾液中加入碳酸氫錢，

使二價鐵離子轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵的沉淀，據(jù)此分析。

【詳解】（1）Fe,?！怪杏?個三價鐵離子，1個二價鐵離子，F(xiàn)e：Q4與酸反應(yīng)，會生成2個

三價鐵離子，1個二價鐵離子和水，故反應(yīng)的離子方程式為：

3+2t

Fe3O4+8H*=2Fe+Fe+4H2O；

（2）根據(jù)上述分析可知，"轉(zhuǎn)化''工序加入Fe的作用是：還原三價鐵離子為二價鐵離子，

2Fe3++Fe=3Fe2+;答案為：將Fe3+還原為Fe?+,便于與A產(chǎn)分離；

（3）根據(jù)上述分析可知，渣1是Sio2;

（4）“沉鐵”過程發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫錢與二價鐵離子之間的反應(yīng)，二者反應(yīng)會生成碳酸亞

2+

鐵、水和二氧化碳，故反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2HCO；=FeCO,+H2O+CO2↑；

（5）FeCO3在空氣中煨燒可制備鐵紅，可知產(chǎn)物有FeQ,,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，原子守恒可

高溫

得反應(yīng)的方程式為：4FeCO3+O2-2Fe2O3+4CO2；固體加熱需要用到地蝸，故本題選B；

質(zhì)量為ag的FeCQ的物質(zhì)的量為：自mH,根據(jù)方程生成Fea的物質(zhì)的量為：?-?；

bg

FezO、的質(zhì)量為：（??為χl60）g,則Fe/）,產(chǎn)率為：（a760）二%0"°=黑答

116×2

29b145b1.45bS…、

案為：——×100%(----%n/、-----×100%)

20aaao

is.cac2θ4cacθ3+co↑caC2θ4?H2θ熱分解放出更多的氣體，制得的氧

+

化鈣更加疏松多孔Cθ2+H+2e≈HCOO-sgC02+HCO'+2e-HC00+CO;"陽極產(chǎn)生Ch,

PH減小，HCO3濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)反應(yīng)I的AH>0,反應(yīng)II的AH<O,溫

度升高使CCh轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使C02轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，

且上升幅度超過下降幅度增大壓強使用對反應(yīng)∏催化活性更高的催化劑

【詳解】（I）CaC2O4?H2O熱分解先分解生成草酸鈣和水,0-20（ΓC,固體質(zhì)量變化146-128=18,

答案第14頁，共9頁

反應(yīng)的化學(xué)方程式：0-2O(TC發(fā)生的反應(yīng)：CaC2O4?H2O?CaC2O4+H2O↑,400-600°C質(zhì)量減少

128-100=28g,草酸鈣分解生成了一氧化碳和碳酸鈣，是發(fā)生反應(yīng)CaC2θ40CaCθ3+COT,

800-1000°C,質(zhì)量變化=IOO-56=44,是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程

式：CaCO3=CaO+CO2↑,據(jù)此分析解題:

①400-6O(TC質(zhì)量減少128-100=28g,草酸鈣分解生成了一氧化碳和碳酸鈣，是發(fā)生反應(yīng)

400℃-600℃400℃-600℃

Cac2o4CaCO3÷CO↑,故答案為：CaC2O4CaCO3+CO↑;

②CaC2O4?H2O熱分解制備的Cao具有更好的CO2捕集性能，其原因是：CaC2O4?H2O熱分

解放出更多的氣體，制得的氧化鈣更加疏松多孔，故答案為：CaC2O4?H2O熱分解放出更多

的氣體，制得的氧化鈣更加疏松多孔；

(2)①陰極CO2還原為HCocy的電極反應(yīng)是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳酸氫根

離子溶液中生成甲酸根離子和碳酸根離子，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫電極反

+

應(yīng)為:CO2+H++2e-=HCOO或CO2+HCO3+2e=HCOO+CO;',故答案為:CO2+H+2e=HCOO

或CO2+HCO；+2e=HCOO+CO；；

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低升溫原因是：陽極氫氧根離子失電子生

成氧氣，電極附近氫離子濃度增大，PH減小和碳酸氫根離子反應(yīng)，HCO；濃度降低，K+部

分遷移至陰極區(qū)，故答案為：陽極產(chǎn)生02,PH減小，HC濃度降低，K+部分遷移至陰極

區(qū)；

(3)①溫度高于300°C,CC)2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是反應(yīng)I的^H>0,反應(yīng)II

的AH<0,溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CCh轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡

轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度或反應(yīng)I為吸熱，反應(yīng)II為放熱，溫度高于30(TC時，

以反應(yīng)I占主導(dǎo)，故答案為：反應(yīng)I的AH>0,反應(yīng)∏的AH<0,溫度升高使CCh轉(zhuǎn)化為

CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降

幅度；

②220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%,

不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH.QCH.3選擇性的措施有增大壓強、使用對反應(yīng)II催

化活性更高的催化劑，故答案為：增大壓強；使用對反應(yīng)∏催化活性更高的催化劑。

19.(l)2SO,(g)+O2(g)2SO,(g)?H=-196.6kJ∕mol

⑵So-02,N2,SO331.25

⑶13.82

(4)N2(g)+3H2(g).?2NH,(g)ΔH=-93kJ∕mo