新蘇教版高一化學(xué)必修1《2.2.1 物質(zhì)的量濃度》2023年同步練習(xí)卷

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時作業(yè)7：2.2.1物質(zhì)的量濃度學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共16小題）1.(1分)(2021·日照莒縣高一期中)下列關(guān)于容量瓶的說法正確的是()A.容量瓶使用前需檢查是否漏水 B.若容量瓶中有少量水，應(yīng)先烘干再使用C.容量瓶上需標(biāo)有濃度、溫度、容量和刻度線 D.配制好的溶液可長時間儲存在容量瓶中2.(1分)(2021·鹽城響水中學(xué)高一期末)配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液，下列操作正確的是()A.稱取NaOH固體時，固體放在托盤天平左盤的濾紙上B.稱取5gNaOH固體，置于250mL容量瓶中，加水溶解、定容C.定容時，可用燒杯直接向容量瓶中加水至刻度線D.定容后，塞好瓶塞，上下顛倒、搖勻3.(1分)(2021·成都高一期末)下列說法正確的是()A.將44.8L的HCl氣體溶于水配成1L溶液，溶液的濃度為2mol/LB.2L0.2mol/L的NaCl溶液與5L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl－濃度之比為1∶2C.將40gNaOH固體溶解在1L水中，所得溶液的濃度恰好是1mol/LD.用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的CuSO4溶液100mL，需稱取固體質(zhì)量為1.6g4.(1分)(2023·揚(yáng)州中學(xué)高一開學(xué)考試)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D5.(1分)(2021·日照莒縣高一期中)某同學(xué)欲用Na2CO3固體配制500mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，配制過程如圖所示，其中錯誤的操作有()A.①⑤ B.②⑦ C.①⑥ D.①⑥⑦6.(1分)實(shí)驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A.950mL，76.0g B.500mL，80.0gC.1000mL，80.0g D.1000mL，76.0g7.(1分)下列說法正確的是()A.40gNaOH溶于水所得1L溶液的濃度為1mol·L－1B.1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的濃度為1mol·L－1C.從1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，則NaCl的濃度變?yōu)?.01mol·L－1D.1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物質(zhì)的量為0.2mol8.(1分)下列說法中正確的是()A.將322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B.將1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C.將1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1D.將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－19.(1分)(2023·蘇州八校高一聯(lián)合調(diào)研)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9molB.50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度相等C.將10mL1mol·L－1的H2SO4加水稀釋至100mL，溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/LD.20℃時，0.023mol·L－1的氫氧化鈣飽和溶液中加入5g生石灰，恢復(fù)至20℃，溶液的物質(zhì)的量濃度將變大10.(1分)物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為()A.1∶1∶1 B.3∶2∶1 C.1∶2∶3 D.3∶4∶311.(1分)VLK2SO4溶液中含有K＋mg，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－112.(1分)(2023·寧德一中高一月考)有一瓶14%KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液100mL(蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出)。這100mL溶液的物質(zhì)的量的濃度為()A.6mol·L－1 B.5mol·L－1 C.6.25mol·L－1 D.6.75mol·L－113.(1分)(2021·河南省實(shí)驗中學(xué)高一期中)amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3＋，取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－114.(1分)(2023·菏澤鄆城一中高一月考)20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法中不正確的是()A.25℃時，KCl溶液的濃度都大于4.0mol·L－1B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5×4.0/(1.174×1000)×100%C.20℃時，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，密度仍為1.174g·cm－315.(1分)(2022·華中科大附中高一檢測)在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是()A.溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol/LC.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w16.(1分)(2021·濰坊高一期中)某無土栽培用營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，實(shí)驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋，測得NH的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。下列判斷錯誤的是()A.圖甲中X是NH B.圖乙中c1＝8.0C.營養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶1 D.營養(yǎng)液中KCl的濃度是1.0mol·L－1二、填空題（共2小題）17.(1分)(2022·宿遷高一期中)回答下列問題(1)如圖是“××××”牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計算：①鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是______________________。②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過____________mol。(2)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為沉淀；若加入足量NaOH并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為______________________________。(3)摩爾是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)，來衡量其它粒子集體中所含粒子數(shù)目的多少。如果定義3.01×1023個12C原子的物質(zhì)的量為1mol，那么此時標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為____________L·mol－1。18.(1分)將117gNaCl溶于水配制成1L溶液，(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。(2)配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為________。(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________。三、實(shí)驗題（共1小題）19.(1分)(2021·青島膠州高一期中)現(xiàn)需要250mL0.5mol/L的稀鹽酸，用實(shí)驗室提供的濃鹽酸進(jìn)行配制，濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。量取____________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制，應(yīng)選用下列量筒中的____________(填標(biāo)號)。a.10mLb.15mLc.25mLd.50mL(2)配制操作步驟可分解為以下幾步：A.用量筒量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒緩緩注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動B.將已恢復(fù)至室溫的稀鹽酸小心地用玻璃棒引流注入250mL容量瓶C.用約30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶中D.繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面接近刻度線1～2cmE.……F.蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液G.將配制好的稀鹽酸倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽步驟E為_______________________________________________________。(3)操作C的目的是____________。(4)配制上述溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是____________(填標(biāo)號)。a.量筒量取濃鹽酸讀數(shù)時俯視b.未等恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移c.向容量瓶轉(zhuǎn)移時，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面d.定容后加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線(5)某同學(xué)用所配制的稀鹽酸滴到5.3g碳酸鈉固體中，待固體全部反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量恰好為固體的2倍，需該鹽酸體積為________________mL。1.【答案】A【解析】容量瓶使用前需檢查是否漏水，A正確；若容量瓶中有少量水，對配制溶液的濃度無影響，不需要烘干，B錯誤；容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，C錯誤；配制好的溶液應(yīng)儲存在指定容器中，不能長時間儲存在容量瓶中，D錯誤。2.【答案】D【解析】NaOH具有腐蝕性，故稱取NaOH固體時，固體不能放在濾紙上，應(yīng)用小燒杯或表面皿稱量，A錯誤；容量瓶只能配制溶液、不能溶解NaOH固體，應(yīng)在燒杯中加適量水溶解，B錯誤；定容時，向容量瓶中加水直到離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面凹面的最低點(diǎn)與刻度線相切，C錯誤；定容后搖勻時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一手托住瓶底，將容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻，D正確。3.【答案】B【解析】不知道氣體是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算HCl氣體的物質(zhì)的量，A錯誤；2L0.2mol/L的NaCl溶液與5L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl－濃度之比為0.2mol/L∶0.4mol/L＝1∶2,B正確；將40gNaOH固體溶解在1L水中，溶液的體積不等于1L,C錯誤；應(yīng)稱取0.1mol/L×0.1L×250g·mol－1＝2.5gCuSO4·5H2O，D錯誤。4.【答案】C【解析】A項，稱量固體時，當(dāng)接近稱量質(zhì)量時，應(yīng)用左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕，加夠藥品，圖示操作正確；B項，為防止溶解和洗滌時所用蒸餾水的體積超過容量瓶容積，溶解時應(yīng)用量筒控制所加蒸餾水的量，圖示操作正確；C項，圖示移液操作中，玻璃棒應(yīng)插在刻度線以下；D項，定容時，當(dāng)液面接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，圖示正確。5.【答案】C【解析】配制500mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，用天平稱量5.3g碳酸鈉固體。①為稱量，天平應(yīng)左物右碼，①錯誤；②用量筒量取一定量的水，②正確；③為溶解，溶于水時放熱，恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，③正確；④移液，用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在容量瓶刻度線以下，玻璃棒在瓶口位置不能與瓶內(nèi)壁接觸，④正確；⑤用蒸餾水洗滌，且把洗滌液注入容量瓶中，⑤正確；⑥定容時，視線應(yīng)與刻度線及液體凹液面處水平相切，⑥錯誤；⑦搖勻時，上下顛倒容量瓶，⑦正確；綜上所述，①⑥錯誤。6.【答案】C【解析】配制950mL溶液需選用1000mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g。7.【答案】A【解析】A項，40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，又因溶液體積為1L，由公式得c＝＝＝1mol·L－1，A項正確；B項，Na2CO3溶液的濃度為1mol·L－1，則Na＋濃度為2mol·L－1，B項錯誤；C項，原溶液濃度為0.1mol·L－1，則取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的濃度都為0.1mol·L－1，C項錯誤；D項，n(Na2SO4)＝cV＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol，則n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2mol＝0.4mol，D項錯誤。8.【答案】B【解析】A項錯誤在溶劑體積為1L；C項溶液濃度大于9.2mol·L－1；D項，未指明氣體所處狀況。9.【答案】C【解析】只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算物質(zhì)的量，A錯誤；50mL1mol·L－1的KCl溶液中Cl－的濃度c(Cl－)＝1mol·L－1；100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度c(Cl－)＝0.25mol·L－1×2＝0.5mol·L－1，可見兩種溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度不相等，B錯誤；溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則根據(jù)稀釋公式，可得稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度c＝＝0.1mol/L，C正確；在同一溫度下，同一物質(zhì)的溶解度不變，則其形成的飽和溶液濃度不變，則20℃時，0.023mol·L－1的氫氧化鈣飽和溶液中加入5g生石灰，再恢復(fù)至20℃，溶液的物質(zhì)的量濃度將不變，D錯誤。10.【答案】D【解析】設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度分別為cmol·L－1、2cmol·L－1、3cmol·L－1，又因溶液的體積比為3∶2∶1，則三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為(3×c)∶(2×2c)∶(1×3c)＝3∶4∶3，D項正確。11.【答案】D【解析】由溶液中c(K＋)＝mol·L－1可知，溶液中c(SO)＝c(K＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。12.【答案】B【解析】14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液，則根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知14%m＝28%(m－100)，原溶液的質(zhì)量m＝200g，因此KOH的質(zhì)量是28g，則n(KOH)＝28g÷56g·mol－1＝0.5mol，所以c(KOH)＝0.5mol÷0.1L＝5mol·L－1。13.【答案】A【解析】bgAl3＋的物質(zhì)的量為n＝＝mol，則n[Al2(SO4)3]＝×mol。amL溶液中Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為c[Al2(SO4)3]＝＝mol·L－1，則c(SO)＝3c[Al2(SO4)3]＝mol·L－1。稀釋前后SO的物質(zhì)的量不變，則n(SO)＝cV＝mol·L－1×＝c(SO)后×4a，解得稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為c(SO)后＝mol·L－1。14.【答案】A【解析】升高溫度氯化鉀的溶解度增大，則飽和溶液的濃度大于4.0mol·L－1，與題意不符，A錯誤；20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，根據(jù)c＝可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%，B正確；KCl溶液的濃度越大，密度越大，故20℃時，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液，C正確；若將飽和溶液蒸發(fā)，則有KCl晶體析出，再恢復(fù)到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.174g·cm－3，D正確。15.【答案】A【解析】溶液中c(NH)＝mol·L－1＝mol·L－1，根據(jù)溶液呈電中性，可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，則溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)，A正確；agNH3的物質(zhì)的量為＝mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度c＝＝mol·L－1，B錯誤；氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρg·cm－3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%，C錯誤；水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%可知，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D錯誤。16.【答案】A【解析】由題圖乙知，200mL樣品中，c(NH)＝＝8.0mol·L－1，而題圖甲中X的濃度為4.0mol·L－1，則X為SO，A錯誤；題圖乙中c1＝8.0，B正確；依據(jù)c(NH)＝8.0mol·L－1，c(SO)＝4.0mol·L－1，可知營養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；營養(yǎng)液中KCl的濃度是9.0mol·L－1－8.0mol·L－1＝1.0mol·L－1，D正確。17.【答案】(1)①2×10－4mol/L②7×10－5(2)mol/L(3)11.2【解析】(1)①由標(biāo)簽信息可知，鎂離子的最大濃度為4.8mg/L，則其最大物質(zhì)的量濃度為：＝2×10－4mol/L。②這種礦泉水中硫酸根離子的濃度為19.2mg/L，此礦泉水的體積為350mL，則所含硫酸根離子的物質(zhì)的量為：＝7×10－5mol。(2)加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中的SO的物質(zhì)的量為bmol。加入足量NaOH并加熱可得到cmolNH3，可知溶液中的銨根離子為cmol，則(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為mol，其中所含的SO的物質(zhì)的量為mol，由此可知Al2(SO4)3中的SO的物質(zhì)的量為(b－)mol，結(jié)合化學(xué)式可知Al3＋的物質(zhì)的量濃度為(b－)mol÷aL＝mol·L－1。(3)如果定義3.01×1023個12C原子的物質(zhì)的量為1mol，則原來標(biāo)況下1mol氣體體積為22.4L，現(xiàn)在變?yōu)樵瓉淼亩种?，?1.2L，則氣體摩爾體積為11.2L·