新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)1：4.2.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)1：4.2.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共9小題）1.(3分)O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說(shuō)法正確的是()A.配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2OB.每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2molC.O2是還原產(chǎn)物之一D.該反應(yīng)能說(shuō)明O2的氧化性大于I2的2.(3分)已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3-―→AsO43-＋SO42-＋NO↑＋__(A.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B.反應(yīng)后的溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3∶28D.氧化產(chǎn)物為AsO43-和3.(3分)根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是()A.第①組反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3B.氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO4>O2>Fe3＋>Cl2>Fe2＋C.還原性強(qiáng)弱比較：H2O2>Mn2＋>Cl－D.④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為164.(3分)在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KMnO4＋HCl(濃)―→MnCl2＋Cl2↑＋KCl＋H2O(未配平)，下列敘述中正確的是()A.反應(yīng)中KMnO4被氧化B.HCl發(fā)生還原反應(yīng)C.每消耗2molHCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2molD.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶55.(3分)有時(shí)候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開(kāi)寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：________MnO4-＋________H＋＋________e－===________Mn2＋＋________H2該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)是()A.1，8，4，1，4 B.2，16，5，2，8C.1，6，5，1，3 D.1，8，5，1，46.(3分)高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，離子方程式如下(未配平)：MnO4-＋________Fe2＋＋________HMn2＋＋________Fe3＋＋________H2O下列說(shuō)法正確的是()A.MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3B.Mn2＋的還原性強(qiáng)于Fe2＋C.離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：1、5、8、1、5、4D.生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子7.(3分)NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式是MnO4-＋NO2-＋―→Mn2＋＋NO3-＋HA.該反應(yīng)中NO2B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變小C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH－8.(3分)把圖乙中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖甲中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)型離子方程式(未配平)對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說(shuō)法不正確的是()A.IO4B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C.若有2molMn2＋參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10mol電子D.配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、39.(3分)(2020·成都質(zhì)檢)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO4-＋C2O42-＋H＋―→CO2下列有關(guān)敘述不正確的是()A.該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4B.發(fā)生還原反應(yīng)的是CC.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2OD.16molH＋參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移10mol二、填空題（共7小題）10.(16分)(1)寫出Fe在O2中燃燒的化學(xué)方程式：_________________________，判斷該反應(yīng)的氧化劑是__________，還原劑是_________。氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是______。(2)寫出Mg在O2中燃燒的化學(xué)方程式：__________________________，判斷該反應(yīng)反應(yīng)前Mg元素的化合價(jià)是______價(jià)，O元素的化合價(jià)是__________價(jià)。反應(yīng)后Mg元素的化合價(jià)是______價(jià)，O元素的化合價(jià)是______價(jià)，反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是_______，當(dāng)生成1mol產(chǎn)物時(shí)，氧化劑得電子數(shù)為_(kāi)_______，還原劑失電子數(shù)為_(kāi)_______。11.(8分)按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中①只有氧化性的是________；②只有還原性的是________；③既有氧化性又有還原性的是________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)。①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________(填序號(hào))。12.(12分)(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式。_______S＋_______NaOH_______Na2S＋_______Na2SO3＋________H2O。(2)指出被氧化的元素是________，被還原的元素是______，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是________。(3)用雙線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目____________________________________。13.(11分)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式，并回答下列問(wèn)題：(1)________KClO3＋________HCl===________Cl2↑＋________KCl＋________H2O(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子。(4)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。14.(9分)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)________Fe＋________HNO3===________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O(2)________CO＋________Fe2O3________Fe＋________CO215.(6分)(2020·重慶檢測(cè))我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3＋______KI＋______H2SO4===______K2SO4＋______I2＋______H2O(1)配平該化學(xué)方程式，并且用雙線橋法表示該化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：________________________________________________________________________。(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________________________。(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。16.(11分)(2019·黃山期末)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題。(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)___________________________________________________。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：_________________________________。(3)所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為_(kāi)_________、__________。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________________。1.【答案】B【解析】選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移不守恒，配平后的方程式為O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中氧氣和臭氧中氧元素的化合價(jià)相同為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由O3中0價(jià)降低為H2O中－2價(jià)，配平后的方程式為O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2mol，B正確；反應(yīng)中氧氣和臭氧中氧元素的化合價(jià)相同為0價(jià)，氧氣不是還原產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)由O3中0價(jià)降低為H2O中－2價(jià)，還原產(chǎn)物是H2O，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行的氧化性大小比較是指氧化劑與氧化產(chǎn)物之間的比較，在該反應(yīng)中不能比較二者的氧化性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】As2S3轉(zhuǎn)化成AsO43-和SO42-，而NO3-轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為3As2S3＋4H2O＋28NO3-===6AsO43-＋9SO42-＋28NO↑＋8H＋，則3.【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。A項(xiàng)錯(cuò)誤，Cl2過(guò)量時(shí)，還可能有Br2；B項(xiàng)錯(cuò)誤，據(jù)反應(yīng)①可知Cl2的氧化性大于Fe3＋；C項(xiàng)錯(cuò)誤，據(jù)反應(yīng)④，Cl－的還原性大于Mn2＋。4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】C【解析】A項(xiàng)，在該反應(yīng)中，MnO4-中Mn元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镸n2＋中的＋2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，作氧化劑；Fe2＋中的Fe化合價(jià)為＋2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镕e3＋中的＋3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性Fe2＋的強(qiáng)于Mn2＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，同時(shí)還符合電荷守恒及原子守恒，則相應(yīng)的離子方程式是MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===

Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，所以離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1、5、8、1、5、4，正確；D項(xiàng)，根據(jù)C選項(xiàng)的離子方程式可知，每產(chǎn)生4

mol的水，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5

mol，則生成1

mol

水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.7.【答案】C【解析】反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋5價(jià)，失去2個(gè)電子，被氧化，作還原劑，A不正確；Mn元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5，所以選項(xiàng)C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)前消耗氫離子，所以B和D都是錯(cuò)誤的。8.【答案】D【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知該反應(yīng)方程式為2Mn2＋＋5IO4-＋3H2O===2MnO4-＋5IO3-＋6H＋。IO4-在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，故B正確；若有1

mol

Mn2＋參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移1

mol×(7－2)＝5

mol電子，則有2

mol

Mn2＋參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10

mol電子，故C正確；配平后Mn2＋、H9.【答案】B【解析】錳元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則KMnO4為氧化劑，C2O42-發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確、B錯(cuò)誤；由電子、電荷及原子守恒可知，離子方程式為2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C正確；16

mol

H＋參加反應(yīng)時(shí)，210.【答案】(1)3Fe＋2O2Fe3O4O2FeFe3O4Fe3O4(2)2Mg＋O22MgO00＋2－2O2Mg2NA2NA11.【答案】(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S(2)②【解析】(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只能得電子而只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只能失電子而只具有還原性；而當(dāng)該元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既可以得電子又可以失電子，故既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價(jià)態(tài)之間。②式反應(yīng)物中的氮元素為－3、＋2價(jià)，生成物中為＋3價(jià)，－3與＋2之間的價(jià)態(tài)應(yīng)為0價(jià)或＋1價(jià)，不可能出現(xiàn)＋3價(jià)的氮，所以②式不能實(shí)現(xiàn)。12.【答案】(1)36213(2)SSNa2SO3Na2S2∶1(3)13.【答案】(1)16313(2)HClKClO3中的氯元素(3)得到5(4)5∶1【解析】(1)反應(yīng)中KClO3→Cl2，氯元素化合價(jià)由＋5價(jià)降低為0價(jià)，共降低5價(jià)，HCl→Cl2，氯元素化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，共升高1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為5，故KClO3系數(shù)為1，故HCl系數(shù)為5，但HCl部分被氧化，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為1，所以HCl系數(shù)為6，根據(jù)Cl元素守恒可知Cl2系數(shù)為3，根據(jù)H元素可知H2O的系數(shù)為3，配平后方程式為KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O。(2)HCl中氯元素化合價(jià)升高，是還原劑，HCl被氧化生成得到氧化產(chǎn)物Cl2；KClO3中氯元素的化合價(jià)降低，被還原。(3)KClO3中氯元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，1個(gè)KClO3氯元素化合價(jià)由＋5價(jià)降低為0價(jià)，所以得到5個(gè)電子，則1molKClO3得到5mol電子。(4)KClO3→Cl2，1個(gè)氯原子的化合價(jià)降低，氯氣為還原產(chǎn)物，HCl→Cl2，5個(gè)氯原子化合價(jià)升高，氯氣為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。14.【答案】(1)14112(2)312315.【答案】(1)(2)1∶5(3)0.3mol【解析】(1)IO3-中I的化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，KI中I的化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，計(jì)算可知最小公倍數(shù)為5，然后配平其