新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)5：5.1.4 元素周期表的應用

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)5：5.1.4元素周期表的應用學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)已知砷元素符號為As，原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則下列對砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說法錯誤的是()A.砷元素的原子序數(shù)是33 B.砷的最高價氧化物的水化物是一種強酸C.三氧化二砷既有氧化性又有還原性 D.砷的非金屬性比溴弱2.(1分)已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A.原子半徑：A>B>D>C B.質(zhì)子數(shù)：d＞c＞b＞aC.離子半徑：C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D.單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C3.(1分)X元素和Y元素的原子，在化學反應中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的大，下列說法正確的是()A.X元素的金屬性比Y元素的強 B.X和Y的單質(zhì)都不能從水中置換出氫氣C.Y元素的氫氧化物的堿性比X元素的弱 D.X元素的最高化合價比Y元素的高4.(1分)元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A.若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)25.(1分)下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B.某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期C.第三周期元素的主族序數(shù)等于它們的最高化合價D.最外層電子數(shù)相同的元素的性質(zhì)一定相似6.(1分)關(guān)于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：①元素周期表是學習化學知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料和稀有礦產(chǎn)。其中正確的是()A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.②③7.(1分)鍺(Ge)是第四周期ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的分界線附近，下列敘述正確的是()A.鍺是一種金屬性很強的元素 B.鍺的單質(zhì)具有半導體的性能C.鍺化氫(GeH4)熱穩(wěn)定性很強 D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸8.(1分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯誤的是()A.W、Y可形成兩種不同的化合物 B.Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同C.X的氫化物的沸點比Y的低 D.X元素的非金屬性強于Z元素9.(1分)近年來，我國在超導研究方面居世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導體的組成成分之一，鉈位于第六周期ⅢA族，下列對鉈的性質(zhì)推導可能正確的是()①鉈是易導電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的強④單質(zhì)能跟稀HNO3反應生成硝酸鹽A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④10.(1分)W、X、Y、Z四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知①四種元素的電子層數(shù)之和等于10，且它們分屬于連續(xù)的四個主族；②四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是()A.W和X位于第二周期 B.Y和Z分別是Al和SiC.W和X分別是O和F D.Z的金屬性可能比X的金屬性強11.(1分)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q B.最高價氧化物的水化物的酸性：Q＜WC.原子半徑：T＞Q＞R D.單質(zhì)T與NaOH溶液不反應12.(1分)元素周期表中相鄰元素之間原子序數(shù)的關(guān)系正確的是()A.同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差一定都是1 B.同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差只有1、11C.同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)之差一定都是8 D.同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)之差可能是2、8、18、3213.(1分)下列實驗和事實不能作為元素性質(zhì)判斷依據(jù)的是()A.硫酸的酸性強于次氯酸，判斷硫與氯的非金屬性強弱B.鎂與鋁分別與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸反應，判斷鎂與鋁的金屬性強弱C.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉與鎂的金屬性強弱D.Cl2與Br2分別與足量的H2反應，判斷氯與溴的非金屬性強弱14.(1分)四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置關(guān)系如表所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是()A.原子半徑(r)大?。簉(X)＞r(Y) B.金屬性：X＞YC.W的非金屬性比Z的強，所以W的氫化物的沸點比Z的高 D.Z的簡單陰離子的失電子能力比Y的強二、填空題（共1小題）15.(1分)下表是元素周期表的一部分，根據(jù)A～I在元素周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(1)表中元素的化學性質(zhì)最不活潑的是________，只有負化合價而無正化合價的是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________。(2)表中元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________，呈兩性的是________。(3)A與D、E、F、G、H形成的最簡單化合物的化學式分別為____________________，最穩(wěn)定的是________。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是______________________________。三、推斷題（共1小題）16.(1分)有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5molA元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子。當A的單質(zhì)同鹽酸充分反應放出0.02g氫氣時，用去0.4gA單質(zhì)。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫元素生成的化合物的化學式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為74.07%。試回答：(1)元素符號：A________，B________，C________，D________。(2)A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序是__________________________________________________________(用化學式表示)。1.【答案】B【解析】原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，所以砷元素的原子序數(shù)是33，故A正確；砷的最高價氧化物是As2O5，對應的水化物HAsO3不是強酸，故B錯誤；三氧化二砷中As的化合價為＋3價，屬于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故C正確；砷與溴在同周期，并且溴的原子序數(shù)比砷大，所以砷的非金屬性比溴弱，故D正確。2.【答案】C【解析】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B位于同一周期，C、D位于同一周期，A、B在C、D的下一周期，則質(zhì)子數(shù)：a>b>d>c,B錯誤；同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：B＞A，C＞D，A錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，簡單離子半徑越小，所以離子半徑：C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C正確；A、B在同一周期，原子序數(shù)：A>B，金屬性：B>A，對應單質(zhì)的還原性：B>A，C、D為非金屬，單質(zhì)主要表現(xiàn)氧化性，D錯誤。3.【答案】D【解析】由題干信息可知，二者均為第三周期的金屬元素。由X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大可知，X元素位于Y元素的右邊，則X元素的金屬性比Y元素的弱，X元素的氫氧化物的堿性比Y元素的弱，X元素的最外層電子數(shù)比Y元素的多，X元素的最高化合價比Y元素的高，A、C項錯誤，D項正確；第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al，一定條件下，Na、Mg都能從水中置換出氫氣，B項錯誤。4.【答案】B5.【答案】C【解析】由元素周期表的分區(qū)知，ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族既包含金屬元素又包含非金屬元素，A項錯誤；某元素離子的最外層和次外層電子數(shù)相同，可能是，若為陰離子，則為第三周期元素；若為陽離子，則為第四周期元素，B項錯誤；最外層電子數(shù)相同的元素，如Mg和He，不在同一主族，元素性質(zhì)沒有相似性，D項錯誤。6.【答案】A【解析】根據(jù)元素周期表可以知道元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、原子序數(shù)等，是學習化學知識的一種重要工具，①正確；利用元素周期表，根據(jù)元素性質(zhì)變化規(guī)律可以預測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，②正確；利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素，③正確；在非金屬元素區(qū)尋找研制新農(nóng)藥的元素，在過渡元素區(qū)尋找研制新型催化劑的元素等，利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料，④正確。7.【答案】B【解析】依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知：氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4熱穩(wěn)定性很弱；最高價氧化物的水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H4GeO4，H2SiO3難溶于水，故H4GeO4為難溶于水的弱酸；因為鍺處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的分界線附近，所以鍺單質(zhì)應具有半導體的性能。8.【答案】D【解析】W、X、Y、Z為短周期元素，所以W、Y位于第二周期，X、Z位于第三周期，由于Z位于ⅦA族，則Z為Cl，Y為O，X為P，W為C。C與O形成的化合物可能為CO或CO2，A項正確；Cl－的核外電子排布與Ar相同，B項正確；X的氫化物PH3常溫下為氣態(tài)，而Y的氫化物H2O常溫下為液態(tài)，沸點：H2O＞PH3，C項正確；同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性：P<Cl，D項錯誤。9.【答案】A【解析】鉈位于第六周期ⅢA族，與Al同族，同主族元素隨著原子序數(shù)增大，原子失電子能力逐漸增強，金屬離子的氧化性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強。故①④正確。10.【答案】B【解析】四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：①1＋3＋3＋3；②2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件，因此①符合要求，這四種元素依次是H、Mg、Al、Si。11.【答案】D【解析】短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al，根據(jù)T在周期表中的相對位置，它只能是第三周期的Al，據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示：氮元素的非金屬性比硅元素的強，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A正確；硫元素的非金屬性比硅元素的強，所以H2SO4比H2SiO3的酸性強，B正確；同一周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Al＞Si＞P，同一主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P＞N，即原子半徑：Al＞Si＞P＞N，C正確；Al既能與酸反應，又能與NaOH溶液反應，D錯誤。12.【答案】D13.【答案】A【解析】元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則說明元素的非金屬性越強，HClO不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能作為判斷S和Cl非金屬性強弱的依據(jù)，故A錯誤；金屬元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸的反應越劇烈，所以可以根據(jù)鎂和鋁與酸的反應以及鈉和鎂與冷水反應的劇烈程度，判斷它們的金屬性強弱，故B、C正確；非金屬單質(zhì)越容易與H2反應，生成的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對應元素的非金屬性越強，所以可通過Cl2與Br2分別與足量的H2反應來判斷氯與溴的非金屬性強弱，故D正確。14.【答