中考化學(xué)復(fù)習(xí)《實(shí)驗(yàn)題》專項(xiàng)提升訓(xùn)練(附答案)

中考化學(xué)復(fù)習(xí)《實(shí)驗(yàn)題》專項(xiàng)提升訓(xùn)練(附答案)1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查中，發(fā)現(xiàn)如下操作，其中正確的是上下上下振2.下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A.量取液體體積D.取用塊狀固體3.實(shí)驗(yàn)室里通過加熱熟石灰與氯化銨的固體混合制取NHD.檢驗(yàn)NH4.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列探究實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是氧氣體積分?jǐn)?shù)/%C.若將足量蠟燭和紅磷放在同一密閉容器中燃燒，氧氣的體積分?jǐn)?shù)可降至3%8.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的過程并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3下列說法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽銯e(OH)?固體用NaOH溶液和FeCl?溶液反應(yīng)后過濾洗滌干燥除去NaCl中少量Na?CO檢驗(yàn)CO?中是否混有HCl氣體D鑒別NaOH溶液和Ca(OH)z溶液A.AB.B(1)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，稀釋濃硫酸的正確操作；將沿器壁緩慢注入另一種物質(zhì)中，(2)將濃硫酸配制成稀硫酸時(shí)，主要步驟有：①量取、②混勻、③計(jì)算、④轉(zhuǎn)移，操作時(shí)正確的順序?yàn)?3)將50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是;(4)實(shí)驗(yàn)后，所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是(填字母序號(hào))。A.量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)B.使用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)C.從量筒傾倒出濃硫酸時(shí)，濃硫酸灑出D.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，液體濺出CFG(1)寫出標(biāo)號(hào)②儀器的名稱(2)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取0?,若收集較純凈的氧氣，應(yīng)該選擇收集裝置(填字母),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)在實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體無水醋酸鈉和固體堿石灰的方法制取甲烷。通常情況下，甲烷的密度比空氣12.下圖是初中化學(xué)常用于測(cè)定物質(zhì)的組成的實(shí)②①②(1)實(shí)驗(yàn)一中能證明空氣中O,含量的現(xiàn)象是;(2)實(shí)驗(yàn)二中①的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?(3)實(shí)驗(yàn)二中向外拉注射器，觀察到,證明蠟燭中一定含有碳元素；(4)用如圖實(shí)驗(yàn)三所示裝置完成電解水的實(shí)驗(yàn)并收集產(chǎn)生的氣體(U形管中預(yù)先加入少量的氫氧化鈉，c、d兩支試管容積相等),下列說法不正確的是。A.U形管的a管應(yīng)連接電源的正極B.該實(shí)驗(yàn)說明水中含有氫、氧兩種元素C.試管d中的氣體先收集滿D.U型管中加入少量氫氧化鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性13.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽受損的無色液體，如圖所示。這瓶無色液體是什么呢?某化學(xué)小組的學(xué)生進(jìn)行了討論 14.利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題。DF(1)寫出標(biāo)有序號(hào)①的儀器名稱：(2)在裝置A的試管內(nèi)放入高錳酸鉀粉末以制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若用裝置B收集一瓶氧氣，不考慮操作因素，獲得的氧氣體積分?jǐn)?shù)不能達(dá)到100%的主要原因是。用裝置C收集氧氣，(3)裝置D是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，藥品加入完畢后，要使反應(yīng)進(jìn)行，接下來的操作是A.擠壓軟塑料管下端，使固液接觸B.將裝置D倒轉(zhuǎn)過來(4)E裝置模擬氫氧焰實(shí)驗(yàn)。①關(guān)閉止水夾K,通入氫氣并點(diǎn)燃。為保證安全，點(diǎn)燃?xì)錃庵皯?yīng)先。將鐵絲網(wǎng)放在火焰上灼燒，鐵絲網(wǎng)只發(fā)紅，不熔斷。②打開止水夾K,通入氧氣?；鹧娓髁粒F絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與有關(guān)。15.根據(jù)相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：ABAEDE(1)圖B中儀器①名稱是_(2)實(shí)驗(yàn)室用A、C裝置制取O,,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,當(dāng)集氣瓶?jī)?nèi)的水排盡時(shí)，說明 ;(3)用如圖2裝置制取CO?并驗(yàn)證相關(guān)性質(zhì)。①相對(duì)于B裝置，用F裝置制CO,的優(yōu)點(diǎn)是_;②為確認(rèn)Mg能與F裝置中產(chǎn)生的CO,反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)(選填序號(hào));A.先打開裝置F中的止水夾再加熱裝置GB.先加熱裝置G再打開裝置F中的止水夾(4)某興趣小組用F裝置制取二氧化碳時(shí)，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得試管內(nèi)某段時(shí)間壓強(qiáng)的變化如圖3所示，下A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的操作是打開止水夾B.abC.bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸【查閱資料】氯化鐵或硫酸鐵溶液能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵溶液?！緦?shí)驗(yàn)探究】將生銹程度相同的等質(zhì)量鐵釘放入足量且等質(zhì)量的稀鹽酸和稀硫酸中，鐵銹溶解，溶液由無【解釋與討論】(5)反應(yīng)中溶液由無色變?yōu)辄S色，最后呈淡綠色的原因是。濃濃硫中，先滴加足量的CaCl?溶①③④⑤酸F酸FBACEDGBACED知，二氧化碳不易溶于飽和碳酸氫鈉溶液)。G中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為(1)儀器a的名稱為。若用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的方程式為(3)查閱資料：過氧化鈉能與二氧化碳、水、氯化氫發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：①裝置B中反應(yīng)的方程式為:觀察到裝置C中現(xiàn)象，則證明氯化氫已經(jīng)除盡；檢驗(yàn)F中收集到的氣體的方法為。②小亮為進(jìn)一步探究反應(yīng)后裝置D中固體的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：濾濾液變?yōu)榧t色沉淀操作I中加水溶解無氣泡，說明固體中無,該操作中玻璃棒的作用為;足量試劑M的化學(xué)式可以為,其作用是;根據(jù)以上現(xiàn)象可判斷反應(yīng)后裝置D中固體的成分為(寫化學(xué)20.過氧化鎂(MgO?)是一種鎂精細(xì)化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過保護(hù)方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。某化學(xué)興趣小組(1)過氧化鎂是一種白色的粉末，其外觀、物理性質(zhì)與氧化鎂相似。過氧化鎂在常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時(shí)會(huì)分解生成氧化鎂和一種單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。過氧化鎂易溶于圖1是利用堿式碳酸鎂【Mg?(OH)zCO?】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。樣品樣品煅燒穩(wěn)定劑H?O【資料】(2)檢測(cè)煅燒過程堿式碳酸鎂已完全分解的方法(寫出具體的操作和現(xiàn)象)。(3)用上述堿式碳酸鎂在550℃、600℃,650℃及700℃下煅燒一定的時(shí)間生成氧化鎂，再用上述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應(yīng)生成過氧化鎂的產(chǎn)率如圖2和圖3。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在 ℃,煅燒時(shí)間適宜控制在h。煅燒溫度℃(4)在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)(不考慮其他雜質(zhì)),以下是該小組進(jìn)行純度檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖4)和實(shí)驗(yàn)步驟。步驟②:裝入藥品(樣品質(zhì)量為0.7g),調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為10.0mL;步驟③:打開分液漏斗開關(guān)，待瓶中無氣泡產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉開關(guān)；步驟④:再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為122mL;步驟⑤:數(shù)據(jù)處理。(5)稀鹽酸中放入少量硫酸銅溶液的目的是。(6)根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(該實(shí)驗(yàn)條件下O?密度為1.429g/L)。(7)該小組同學(xué)所測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是(填字母)。C.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積鐵粉常用作脫氧劑，原理是(3)活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H?S,并獲得S,原理如下。某興超小組同學(xué)利用如圖裝置，通過FeSO?與NH?HCO?反應(yīng)制取FeCO?。ABa.檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導(dǎo)管末端插入C中水面以下；c.操作開關(guān)，將A中溶液導(dǎo)入B中產(chǎn)生FeCO?沉淀；d.將B中混臺(tái)物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。50℃左右，原因?yàn)棰趯?shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO?的質(zhì)量為?(寫出計(jì)算過程)(1)廢液成分的確定：②推測(cè)廢液所含溶質(zhì)：推測(cè)一：;推測(cè)二：Ca(2)廢液的處理：甲Na?CO?溶液體積/mL乙【結(jié)果討論】①c點(diǎn)時(shí)，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl?溶液，有白色沉淀生成。說明處理100mL廢液，所需(寫出計(jì)算過程)23.為測(cè)定某品牌蘇打餅干中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(餅干中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)),同學(xué)們?nèi)?0g樣品研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液合并后倒入容器A中并進(jìn)行了稀鹽酸稀鹽酸氫鈉溶液N?-Ⅱ堿石灰I濃硫酸(1)上述步驟中將濾液和洗滌液合并的原因是;(2)Ⅱ中堿石灰的作用為防止空氣中的進(jìn)入，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；(3)打開止水夾，向裝置中通入一段時(shí)間N?后，關(guān)閉止水夾，稱量干燥管I的質(zhì)量為m?;逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)后打開止水夾，通入一段N?,關(guān)閉止水夾，稱量干燥管I的質(zhì)量為m?。實(shí)驗(yàn)測(cè)得m?-m=0.088g,同學(xué)們做了如解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。X答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列式并計(jì)算);(5)實(shí)驗(yàn)后若要證明A中殘留液體中鹽酸過量，可以采取的實(shí)驗(yàn)操作是24.為測(cè)定某Na?CO?溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取Na?CO?溶液100g,向其中滴加一定濃度的CaCl?溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去CaCl?溶液50g。過濾，得到濾液145g。請(qǐng)計(jì)算：(1)該反應(yīng)生成沉淀.g;C.稱量NaOH固體A.AB.B6.某化學(xué)興趣小組將二氧化硫通入水中模擬酸雨的形成，記錄數(shù)據(jù)并繪圖，待pH穩(wěn)定在置中通入氧氣，待pH穩(wěn)定在3.67左右，向裝置中注入過氧化氫溶液，實(shí)驗(yàn)中pH隨時(shí)間的變化如圖所示。B.二氧化硫的排放，易導(dǎo)致硫酸型酸雨【解析】【詳解】A、據(jù)圖可知，注入過氧化氫溶液后，溶液的pH由3.67降至3.15,即溶液的酸性增強(qiáng)。A正確；C、據(jù)圖可知，通入氧氣和注入過氧化氫溶液相比氧氣體積分?jǐn)?shù)/%C.若將足量蠟燭和紅磷放在同一密閉容器中燃燒，氧氣的體積分?jǐn)?shù)可降至3%8.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的過程并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3下列說法錯(cuò)誤的是圖2【解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁制備Fe(OH)?固體用NaOH溶液和FeCl?溶液反應(yīng)后過濾洗滌干燥B除去NaCl中少量Na?CO?C檢驗(yàn)CO?中是否混有HC1氣體D鑒別NaOH溶液和Ca(OH)?溶液分別向溶液通入CO?氣體，觀察現(xiàn)象A.A【解析】(2)將濃硫酸配制成稀硫酸時(shí)，主要步驟有：①量取、②混勻、③計(jì)算、④轉(zhuǎn)移，操作時(shí)正確的順序?yàn)?(3)將50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是;(4)實(shí)驗(yàn)后，所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是(填字母序號(hào))?！敬鸢浮?1)濃硫酸(2)③①④②ACFG(1)寫出標(biāo)號(hào)②儀器的名稱(2)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取0?,若收集較純凈的氧氣，應(yīng)該選擇收集裝置(填字母),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)在實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體無水醋酸鈉和固體堿石灰的方法制取甲烷。通常情況下，甲烷的密度比空氣口進(jìn)入(填“a”或“b”)。【答案】(1)集氣瓶(2)12.下圖是初中化學(xué)常用于測(cè)定物質(zhì)的組成的實(shí)①②①(1)實(shí)驗(yàn)一中能證明空氣中O,含量的現(xiàn)象是;(2)實(shí)驗(yàn)二中①的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀;(3)實(shí)驗(yàn)二中向外拉注射器，觀察到_,證明蠟燭中一定含有碳元素；(4)用如圖實(shí)驗(yàn)三所示裝置完成電解水的實(shí)驗(yàn)并收集產(chǎn)生的氣體(U形管中預(yù)先加入少量的氫氧化鈉，c、d兩支試管容積相等),下列說法不正確的是_。A.U形管的a管應(yīng)連接電源的正極B.該實(shí)驗(yàn)說明水中含有氫、氧兩種元素C.試管d中的氣體先收集滿D.U型管中加入少量氫氧化鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性【答案】(1)燒杯內(nèi)的水經(jīng)過導(dǎo)管流入集氣瓶?jī)?nèi)，集氣瓶?jī)?nèi)液面上升到刻線1處(2)探究蠟燭中是否含有氫元素(3)澄清石灰水變渾濁(4)AC13.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽受損的無色液體，如圖所示。這瓶無色液體是什么呢?某化學(xué)小組的學(xué)生進(jìn)行了討論 。 【答案】(1)①.蒸餾水是純凈物，不含有溶質(zhì)，不可能出現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(合理即可)②.二氧化錳或MnO?③.產(chǎn)生白色沉淀(2)H?SO?(合理即可)DF(2)在裝置A的試管內(nèi)放入高錳酸鉀粉末以制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若用裝置B收集一瓶氧氣，不考慮操作因素，獲得的氧氣體積分?jǐn)?shù)不能達(dá)到100%的主要原因是。用裝置C收集氧氣，(3)裝置D是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，藥品加入完畢后，要使反應(yīng)進(jìn)行，接下來的操作是B.將裝置D倒轉(zhuǎn)過來【答案】(1)水槽(2)①.略②.氧氣中混入了水蒸氣③.a(3)ABCABC(1)圖B中儀器①名稱是DEE ;(2)實(shí)驗(yàn)室用A、C裝置制取O,,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,當(dāng)集氣瓶?jī)?nèi)的水排盡時(shí)，說明 ;(3)用如圖2裝置制取CO?并驗(yàn)證相關(guān)性質(zhì)。①相對(duì)于B裝置，用F裝置制CO,的優(yōu)點(diǎn)是;B.先加熱裝置G再打開裝置F中的止水夾(4)某興趣小組用F裝置制取二氧化碳時(shí)，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得試管內(nèi)某段時(shí)間壓強(qiáng)的變化如圖3所示，下【答案】(1)長(zhǎng)頸漏斗(3)①.便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止D.c點(diǎn)的對(duì)應(yīng)操作是關(guān)閉止水夾①6②③6④【解釋與討論】(1)寫出鐵銹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】(1)Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O(2)①③或②④(3)當(dāng)酸的種類、鐵釘生銹程度相同時(shí)，10%比6%的鹽酸與鐵銹反應(yīng)，鐵銹消失(4)硫酸亞鐵(5)鐵銹與酸反應(yīng)生成氯化鐵或硫酸鐵溶液使得溶液變?yōu)辄S色，生成的氯化鐵或硫酸【實(shí)驗(yàn)探究】小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象。中，先滴加足量的CaCl?溶【實(shí)驗(yàn)反思】(1)實(shí)驗(yàn)方案中氯化鈣溶液的量必須要足量，其原因是。溶液的是(填序號(hào))。(3)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用替代。酞試液變紅④.使溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)②.NaOH溶液全部變質(zhì)③.產(chǎn)生白色沉淀，酚⑤.③④或④③⑥.硫酸銅溶液(或NH?Cl溶液等合理即可)⑦.密封保存A.探究物質(zhì)燃燒的條件①②③④⑤ACG(1)A實(shí)驗(yàn)中，對(duì)比銅片上白磷與熱水中白磷的現(xiàn)象可得出結(jié)論，可燃物燃燒需要的條件之一是。(2)B實(shí)驗(yàn)中，硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是:測(cè)量結(jié)果偏小的原因是_。(寫一條即可)。(3)C實(shí)驗(yàn)中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，其正確操作步驟為_(填序號(hào)),若按照②③①的步驟配制50g16%的氯化鈉溶液。所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏小”或“偏大”)。(4)D實(shí)驗(yàn)中，用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，可選擇的發(fā)生裝置是(填字母序號(hào)，下同),若用石灰石和鹽酸制取一瓶干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，所選裝置的連接順序?yàn)锽→→→D(已知，二氧化碳不易溶于飽和碳酸氫鈉溶液)。G中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為?！敬鸢浮?1)可燃物燃燒需要與氧氣接觸(2)①.紅色粉末變成黑色②.銅粉的量不足(或裝置漏氣)19.如圖為同學(xué)們用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳并進(jìn)行的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。ABC(2)A裝置中發(fā)生的反應(yīng)的方程式為。有同學(xué)認(rèn)為可以用G裝置代替A裝置，G裝置的優(yōu)點(diǎn)為若用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的方程式為(3)查閱資料：過氧化鈉能與二氧化碳、水、氯化氫發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：①裝置B中反應(yīng)的方程式為:觀察到裝置C中現(xiàn)象，則證明氯化氫已經(jīng)除盡；檢驗(yàn)F中收集到的氣體的方法為。②小亮為進(jìn)一步探究反應(yīng)后裝置D中固體的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：滴加無色酚酞滴加無色酚酞濾液變?yōu)榧t色沉淀操作I中加水溶解無氣泡，說明固體中無,該操作中玻璃棒的作用為;足量試劑M的化學(xué)式可以為,其作用是:根據(jù)以上現(xiàn)象可判斷反應(yīng)后裝置D中固體的成分為(寫化學(xué)【答案】(1)長(zhǎng)頸漏斗可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止③.(3)①.NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?個(gè)②.無白色沉淀③.帶火星的木條伸入瓶中，④.過氧化鈉或Na?O?⑤.加速溶解⑥.BaCl?⑦.除盡碳酸鈉⑧.20.過氧化鎂(MgO?)是一種鎂精細(xì)化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環(huán)境保護(hù)方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。某化學(xué)興趣小組對(duì)過氧化鎂的性質(zhì)和制(1)過氧化鎂是一種白色的粉末，其外觀、物理性質(zhì)與氧化鎂相似。過氧化鎂在常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時(shí)會(huì)分解生成氧化鎂和一種單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為圖1是利用堿式碳酸鎂【Mg?(OH)zCO?】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。煅燒30%H?O?溶液穩(wěn)定劑【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO?;(2)檢測(cè)煅燒過程堿式碳酸鎂已完全分解的方法(寫出具體的操作和現(xiàn)象)。樣品樣品(3)用上述堿式碳酸鎂在550℃、600℃,650℃及700℃下煅燒一定的時(shí)間生成氧化鎂，再用上述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應(yīng)生成過氧化鎂的產(chǎn)率如圖2和圖3。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在 ℃,煅燒時(shí)間適宜控制在h。(4)在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)(不考慮其他雜質(zhì)),以下是該小組進(jìn)行純度檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖4)和實(shí)驗(yàn)步驟。步驟①:步驟②:裝入藥品(樣品質(zhì)量為0.7g),調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為10.0mL;步驟③:打開分液漏斗開關(guān)，待瓶中無氣泡產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉開關(guān)；步驟④:再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為122mL;步驟⑤:數(shù)據(jù)處理。(5)稀鹽酸中放入少量硫酸銅溶液的目的是(6)根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(該實(shí)驗(yàn)條件下O?密度為1.429g/L)。(7)該小組同學(xué)所測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是(填字母)。B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)C.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積(2)取樣，加稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡(4)檢查氣密性(5)加快過氧化氫的分解(作過氧化氫分解的催化劑) (3)活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H?S,并獲得S,原理如下。與氫氧化鈉溶液吸收HS氣體相比，F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點(diǎn)為,過程2中化合價(jià)發(fā)生變化的元素a.檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導(dǎo)管末端插入C中水面以下；c.操作開關(guān)，將A中溶液導(dǎo)入B中產(chǎn)生FeCO?沉淀；50℃左右，原因?yàn)榕d趣小組同學(xué)為確定某樣品中FeCO?的①反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間N?的目的為②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO?的質(zhì)量為?(寫出計(jì)算過程)【答案】(1)①.導(dǎo)熱②.鐵在潮濕的空氣中易生銹(2)羥基氧化鐵中有氫元素和氧元素(4)①.消耗氧氣②.隔絕空氣(6)①.使產(chǎn)生的二氧化碳被F完全吸收②.2.32gX