人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元 課題3 溶液的濃度（二）第二課時(shí) 導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元課題3溶液的濃度（二）第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)入與啟發(fā)在上節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了溶液的濃度及其計(jì)算方法。回顧一下，什么是溶液的濃度？如何計(jì)算溶液的濃度？學(xué)生回憶并回答。二、新課講解1.濃溶液在我們的日常生活中，有時(shí)需要制備一些濃度較高的溶液。濃溶液是指溶質(zhì)在溶劑中的質(zhì)量或體積比例較高的溶液。那么如何制備濃溶液呢？制備濃溶液的方法有兩種：-第一種是向溶劑中持續(xù)加入溶質(zhì)，直到溶液達(dá)到所需的濃度為止；-第二種是從稀溶液中取出一部分，然后加入溶劑調(diào)整濃度，使其達(dá)到所需的濃度。2.稀溶液與濃溶液相對(duì)應(yīng)的是稀溶液，稀溶液是指溶質(zhì)在溶劑中的質(zhì)量或體積比例較低的溶液。在制備稀溶液時(shí)，我們可以通過(guò)向溶劑中持續(xù)加入溶劑來(lái)稀釋濃溶液，直到達(dá)到所需的稀溶液濃度為止。3.濃度計(jì)算示例示例1：將5g的NaOH溶解于100mL的水中，求溶液的濃度。解題思路：首先要計(jì)算溶液的質(zhì)量濃度，使用公式質(zhì)量濃度（g/L）=溶質(zhì)質(zhì)量（g）/溶液體積（L）。解答步驟：1.將100mL轉(zhuǎn)換為L(zhǎng)，1L=1000mL，所以1L=1000mL/100mL=10L。2.直接代入公式，質(zhì)量濃度=5g/10L=0.5g/L。示例2：將100mL的20%NaCl溶液稀釋為5%NaCl溶液，需要加入多少溶劑？解題思路：要計(jì)算向溶液中加入多少溶劑來(lái)稀釋，可以使用以下公式：溶液質(zhì)量=初始溶液體積+加入的溶劑體積。解答步驟：1.轉(zhuǎn)換初始溶液濃度為濃度計(jì)算時(shí)所用的質(zhì)量濃度：初始溶液濃度=20%，所以質(zhì)量濃度=0.2。2.初始溶液質(zhì)量=初始溶液濃度×初始溶液體積：初始溶液質(zhì)量=0.2×100mL=20g。3.稀釋后溶液濃度=5%，所以質(zhì)量濃度=0.05。4.溶液質(zhì)量=稀釋后溶液濃度×最終溶液體積=0.05×最終溶液體積。5.最終溶液質(zhì)量=初始溶液質(zhì)量=溶液質(zhì)量。6.溶液質(zhì)量=初始溶液質(zhì)量+加入的溶劑體積=初始溶液質(zhì)量+加入的溶劑體積。7.加入的溶劑體積=溶液質(zhì)量-初始溶液質(zhì)量=初始溶液質(zhì)量+加入的溶劑體積-初始溶液質(zhì)量=溶液質(zhì)量-初始溶液質(zhì)量。三、小結(jié)與拓展在本節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了濃溶液和稀溶液的概念，以及如何計(jì)算溶液的濃度。濃溶液是指溶質(zhì)在溶劑中的質(zhì)量或體積比例較高的溶液，其制備方法有直接加入溶質(zhì)和從稀溶液中取出一部分加入溶劑兩種。稀溶液是指溶質(zhì)在溶劑中的質(zhì)量或體積比例較低的溶液，其制備方法是將濃溶液稀釋。拓展內(nèi)容：1.你能舉出一些濃溶液和稀溶液在生活中的應(yīng)用嗎？2.還有其他計(jì)算濃度的方法嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。3.濃度與溶解度有什么關(guān)系？你能說(shuō)說(shuō)你對(duì)溶解度的理解嗎？4.為什么制備濃溶液和稀溶液的方法有兩種？四、課后練習(xí)將10g的蔗糖溶解于200mL的水中，求溶液的濃度。將200mL的10%鹽酸溶液稀釋為5%鹽酸溶液，需要加入多少溶劑？五、教學(xué)反思本節(jié)課通過(guò)示例講解了濃溶液和稀溶液的概念以及計(jì)算溶液濃度的方法，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)際問(wèn)題中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，提高了學(xué)生的計(jì)算能力。同時(shí)，通過(guò)拓展的內(nèi)容激