人教版2019必修第一冊高一化學(xué)課時過關(guān)提優(yōu)AB練1.3.3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用(基礎(chǔ)過關(guān)A練)(原卷版+解析)

A練——基礎(chǔ)過關(guān)第一章物質(zhì)及其變化A練——基礎(chǔ)過關(guān)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.比較物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱；2.了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律并能利用其解決問題。3.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法；4.能夠根據(jù)給出信息，正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一．對氧化性、還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識1．氧化性指物質(zhì)的性質(zhì)(或能力)；還原性指物質(zhì)的性質(zhì)(或能力)。2．雖然：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但是還原性：NaAl原因：根據(jù)金屬活動性順序，Na比Al活潑，因為Na更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于，與無關(guān)。3．從元素的價態(tài)考慮：(1)最高價態(tài)——只有如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低價態(tài)——只有，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；(3)中間價態(tài)——既有，又有，如Fe2＋、S、Cl2等。二．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷(1)氧化性強(qiáng)弱：(2)還原性強(qiáng)弱：2．依據(jù)元素活動性順序判斷(1)金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱。(2)非金屬越活潑，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，陰離子的還原性逐漸。3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性。例如：(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性。例如：4．依據(jù)影響因素判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化(還原)性越強(qiáng)。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。三．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.價態(tài)規(guī)律(1)價態(tài)歸中規(guī)律含同種元素但價態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。稱為價態(tài)歸中反應(yīng)。例如：不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是下圖中的①②③④。【注意】不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況，出現(xiàn)了交叉。(2)歧化反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)所含元素能生成多種價態(tài)的產(chǎn)物時，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。“中間價高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。2.強(qiáng)弱規(guī)律根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理：(1)氧化性強(qiáng)弱：(2)還原性強(qiáng)弱：依據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，也能判斷一個氧化還原反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理，能否自發(fā)進(jìn)行。3.先后規(guī)律同一體系中，當(dāng)有多個氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，強(qiáng)者優(yōu)先，總是氧化性強(qiáng)（還原性強(qiáng)）的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。例如：（1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序為；（2）向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序為。4.守恒規(guī)律特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，升降總值。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；有關(guān)得失電子數(shù)目的計算。一．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1.基本原則（1）得失電子守恒特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，升降總值。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的和不變。（3）電荷守恒對于離子反應(yīng)，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2.一般步驟（1）標(biāo)變價，標(biāo)明反應(yīng)前后變價元素的化合價；（2）列得失，列出化合價的變化值；（3）求總數(shù)，求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等；（4）配系數(shù)，確定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù)；（5）查守恒，檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒。三．氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.根據(jù)信息，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；2.寫方程，按照氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物的形式寫出方程式，利用電子得失守恒配平它們的系數(shù)；3.補(bǔ)缺項，根據(jù)原子守恒、電荷守恒和溶液酸堿性，補(bǔ)充H＋或OH－或H2O；4.配平并檢查，根據(jù)原子守恒、電荷守恒原則檢查方程式。當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識點一氧化性和還原性的判斷與比較1．從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說法正確的是A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)2．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH33．（2021·玉溪第二中學(xué)高一月考）下列說法不正確的是A．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑時，起還原作用C．室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明Fe3+的氧化性比的強(qiáng)D．、均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)4．已知氧化性強(qiáng)弱：。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A．B．C．D．5．有反應(yīng)①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O針對上述兩個反應(yīng)回答下列問題：(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序為______，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序為_______。(2)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________(填字母)。a．還原性b．酸性c．氧化性(3)指出反應(yīng)②的氧化劑____，氧化產(chǎn)物___，用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移___。知識點二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用6．下列粒子的變化過程中，必須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A． B．C． D．7．亞硝酸(HNO2)既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是()A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO28．已知錳元素的最高化合價為+7價，下列對KMnO4推測或判斷錯誤的是A．物質(zhì)分類屬于鹽 B．在反應(yīng)中易表現(xiàn)氧化性C．在反應(yīng)中易表現(xiàn)還原性 D．可用于實驗室制O29．“84”消毒液(有效成分為NaClO)、潔廁液(主要成分為HCl)是生活中常見的消毒劑、清潔用品，二者混合使用會產(chǎn)生毒氣(Cl2)。從氧化還原的角度推測，下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的猜想正確的是A．只有氧化性 B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性 D．無法判斷10．（2021·云南昆明市·高一期末）氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素化合價為-1價，化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．NaH是氧化劑 B．中氫元素被氧化C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物11．2007年2月6日，國務(wù)院新聞辦公布：中國節(jié)能15年共減排二氧化碳18億噸。關(guān)于鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．還原性：Mg＞CC．CO2在該反應(yīng)中作還原劑 D．氧化性：CO2＞MgO12．（1）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：①②③其中你認(rèn)為不可能實現(xiàn)的是________(填序號)。（2）下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)。①②③若溶質(zhì)中與共存，為了氧化而不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述物質(zhì)中的________作氧化劑。知識點三氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書寫13．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：（1）Mn2++O2+OH-→MnO(OH)2↓___（2）MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O___14．（1）配平下列化學(xué)方程式________：。（2）上述反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________(填序號)。①還原性②酸性③氧化性15．某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：（1）該反應(yīng)中的氧化劑是__________________________________________。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________________________________________________。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。16．按要求完成下列各題：(1)實驗室保存FeCl2溶液時，為防止被氧化，需加入___________。(2)消毒液(含NaClO)與潔廁劑(含HCl)不能混用，否則會生成有毒的Cl2，請寫出反應(yīng)的離子方程式___________。(3)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑___________。(5)依據(jù)化合價升降守恒配平化學(xué)方程式：__________K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．（2021·天津高一期末）下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出還原性的是A．H2S B．SO2 C．H2SO4 D．S2．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑所含元素化合價降低，還原劑所含元素化合價升高。與濃鹽酸反應(yīng)的價態(tài)變化為：，。該反應(yīng)是A．還原劑 B．催化劑 C．脫水劑 D．氧化劑3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．4．某實驗小組設(shè)計以氮氣為主要原料制備硝酸的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，其中氮元素既被氧化又被還原的一步是A．① B．② C．③ D．④5．下列說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥6．向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，則溶液中一定不含（）A．Cl2 B．Cl- C．Br- D．I-7．已知強(qiáng)弱順序：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，還原性I->Fe2+>Br->Cl-，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不成立的是A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI38．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是 ()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X9．新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如圖，則下列判所正確的是A．MFe2Ox是氧化劑 B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x＜y D．MFe2Ox是還原產(chǎn)物10．（2021·北京通州區(qū)·首師大附中通州校區(qū)高一期末）已知常溫下，，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3+D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z-、B-、A2+、X2+11．下列說法中正確的是()A．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B．，此反應(yīng)中氧化性：C．中的硫元素化合價是價，處于硫的最高價，因此的氧化性一定很強(qiáng)D．氧化性強(qiáng)弱的順序為，則溶液中可發(fā)生：12．飲用水中的NO3?對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3?的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3?還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(3)請配平下列離子方程式。____Fe2++____H++____NO3?＝____Fe3++____N2O↑+____H2O13．地球上的金屬礦物資源是有限的，應(yīng)合理開發(fā)利用。(1)金屬冶煉的實質(zhì)是金屬離子被______(填“氧化”或“還原”)生成金屬單質(zhì)。(2)銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCu2(OH)2CO3請回答下列問題：①上表所列銅化合物中，推斷銅的質(zhì)量百分含量最高的是______。②CuFeS2其中Cu為+1價、Fe為+3價，高溫焙燒時發(fā)生的反應(yīng)是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙燒過程中被還原的元素有______。③工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅，火法煉銅的反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)中氧化劑是______。④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。A練——基礎(chǔ)過關(guān)第一章物質(zhì)及其變化A練——基礎(chǔ)過關(guān)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.比較物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱；2.了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律并能利用其解決問題。3.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法；4.能夠根據(jù)給出信息，正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一．對氧化性、還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識1．氧化性指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。2．雖然：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但是還原性：Na>Al原因：根據(jù)金屬活動性順序，Na比Al活潑，因為Na更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。3．從元素的價態(tài)考慮：(1)最高價態(tài)——只有氧化性如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；(3)中間價態(tài)——既有氧化性，又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。二．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物(2)還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物2．依據(jù)元素活動性順序判斷(1)金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱。(2)非金屬越活潑，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：4．依據(jù)影響因素判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化(還原)性越強(qiáng)。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。三．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.價態(tài)規(guī)律(1)價態(tài)歸中規(guī)律含同種元素但價態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。稱為價態(tài)歸中反應(yīng)。例如：不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是下圖中的①②③④。【注意】不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況，出現(xiàn)了交叉。(2)歧化反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)所含元素能生成多種價態(tài)的產(chǎn)物時，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。“中間價高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。2.強(qiáng)弱規(guī)律根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理：(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物(2)還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物依據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，也能判斷一個氧化還原反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理，能否自發(fā)進(jìn)行。3.先后規(guī)律同一體系中，當(dāng)有多個氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，強(qiáng)者優(yōu)先，總是氧化性強(qiáng)（還原性強(qiáng)）的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。例如：（1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序為S2－、I－、Br－；（2）向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序為Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋。4.守恒規(guī)律特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，升降總值相等。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；有關(guān)得失電子數(shù)目的計算。一．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1.基本原則（1）得失電子守恒特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，升降總值相等。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。（3）電荷守恒對于離子反應(yīng)，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2.一般步驟（1）標(biāo)變價，標(biāo)明反應(yīng)前后變價元素的化合價；（2）列得失，列出化合價的變化值；（3）求總數(shù)，求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等；（4）配系數(shù)，確定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù)；（5）查守恒，檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒。三．氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.根據(jù)信息，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；2.寫方程，按照氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物的形式寫出方程式，利用電子得失守恒配平它們的系數(shù)；3.補(bǔ)缺項，根據(jù)原子守恒、電荷守恒和溶液酸堿性，補(bǔ)充H＋或OH－或H2O；4.配平并檢查，根據(jù)原子守恒、電荷守恒原則檢查方程式。當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識點一氧化性和還原性的判斷與比較1．從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說法正確的是A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)【答案】D【解析】A.該反應(yīng)中，溴元素的化合價由﹣1

價變?yōu)?/p>

0

價，所以溴離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故

A

錯誤；B.該反應(yīng)中氯元素的化合價由

0

價變?yōu)椹?

價，所以氯氣得電子作氧化劑，故

B

錯誤；C.該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故

C

錯誤；D.該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于溴，故

D

正確；答案選

D。2．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3【答案】B【解析】在反應(yīng)①中還原性為：H2(還原劑)>NH3(還原產(chǎn)物)，在反應(yīng)②中還原性：NH3(還原劑)>NH4Cl(還原產(chǎn)物)，故選B。3．（2021·玉溪第二中學(xué)高一月考）下列說法不正確的是A．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑時，起還原作用C．室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明Fe3+的氧化性比的強(qiáng)D．、均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)【答案】D【解析】A．“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A項正確；B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，故起到還原作用，B項正確；C．室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)e3+作氧化劑，是氧化產(chǎn)物，說明Fe3+的氧化性比的強(qiáng)，C項正確；D．置換時，被還原，置換時，被氧化，D項錯誤；答案選D。4．已知氧化性強(qiáng)弱：。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．由氧化性可知，反應(yīng)可以發(fā)生，故不選A項；B．由題意可知，氧化性，而B項中將Pb2+氧化為PbO2，與反應(yīng)物的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律不符，反應(yīng)不能發(fā)生，故選B項；C．由氧化性可知，反應(yīng)可以發(fā)生，故不選C項；D．由氧化性可知，反應(yīng)可以發(fā)生，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為B。5．有反應(yīng)①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O針對上述兩個反應(yīng)回答下列問題：(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序為______，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序為_______。(2)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________(填字母)。a．還原性b．酸性c．氧化性(3)指出反應(yīng)②的氧化劑____，氧化產(chǎn)物___，用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移___?！敬鸢浮?1)KMnO4>Cl2SO2>HCl(2)ab(3)KMnO4Cl2【解析】由①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl可知，該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑、硫酸是氧化產(chǎn)物、二氧化硫是還原劑、鹽酸是還原產(chǎn)物；由②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，該反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物、鹽酸是還原劑、氯化錳是還原產(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。（1）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序為KMnO4>Cl2，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序為SO2>HCl；（2）反應(yīng)②中濃鹽酸中氯元素的化合價部分升高，部分不變，故濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性，答案為ab；（3）反應(yīng)②中高錳酸鉀是氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：。知識點二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用6．下列粒子的變化過程中，必須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．KClO3加熱分解放出O2，KClO3既是氧化劑又是還原劑，過程中不用加入試劑即可完成，故A錯誤；B．Fe3+→Fe2+為化合價降低的過程，為發(fā)生還原反應(yīng)的過程，需加入還原劑，故B錯誤；C．HCl→Cl2為化合價升高的過程，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；D．，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)中H2O不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；故選C。7．亞硝酸(HNO2)既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是()A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2【答案】A【解析】NaNO2中N元素的化合價為+3價，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時，得到電子，N元素的化合價降低，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)中化合價低于+3價即滿足題意。A．N2中N的化合價為0，可能生成的物質(zhì)是N2，A滿足題意；B．N2O3中N化合價為+3價，B不滿足題意；C．HNO3中N化合價為+5價，C不滿足題意；D．NO2中N化合價為+4價，D不滿足題意。答案選A。8．已知錳元素的最高化合價為+7價，下列對KMnO4推測或判斷錯誤的是A．物質(zhì)分類屬于鹽 B．在反應(yīng)中易表現(xiàn)氧化性C．在反應(yīng)中易表現(xiàn)還原性 D．可用于實驗室制O2【答案】C【解析】A．KMnO4屬于鹽，A正確，不符合題意；B．KMnO4中錳元素是最高價,具有氧化性，B正確，不符合題意；C．KMnO4一般易表現(xiàn)氧化性，通常只是在分解反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，C錯誤，符合題意；D．KMnO4分解得到氧氣，可以用于實驗室制取氧氣，D正確，不符合題意；故選C。9．“84”消毒液(有效成分為NaClO)、潔廁液(主要成分為HCl)是生活中常見的消毒劑、清潔用品，二者混合使用會產(chǎn)生毒氣(Cl2)。從氧化還原的角度推測，下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的猜想正確的是A．只有氧化性 B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性 D．無法判斷【答案】C【解析】NaClO中氯元素化合價為+1、HCl中氯元素化合價為-1，Cl2中Cl元素化合價為0，氯元素化合價既能升高又能降低，Cl2既有氧化性又有還原性；選C。10．（2021·云南昆明市·高一期末）氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素化合價為-1價，化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．NaH是氧化劑 B．中氫元素被氧化C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】A．NaH中氫元素為-1價，反應(yīng)時化合價升高，作還原劑，故A錯誤；B．中的部分氫元素化合價降低，作氧化劑被還原，故B錯誤；C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的概念，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．既是化合價降低的產(chǎn)物，又是化合價升高的產(chǎn)物，故既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；答案選D。11．2007年2月6日，國務(wù)院新聞辦公布：中國節(jié)能15年共減排二氧化碳18億噸。關(guān)于鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．還原性：Mg＞CC．CO2在該反應(yīng)中作還原劑 D．氧化性：CO2＞MgO【答案】C【解析】A．該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)，產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)，因此屬于置換反應(yīng)，A正確；B．在該反應(yīng)中，Mg元素化合價由反應(yīng)前Mg單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后MgO中的+2價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以Mg為還原劑，反應(yīng)產(chǎn)生的MgO為氧化產(chǎn)物；C元素化合價由反應(yīng)前CO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后C中的0價，化合價降低，得到電子，被還原，所以CO2為氧化劑，產(chǎn)生的單質(zhì)C為還原產(chǎn)物。由于還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)，所以還原性：Mg＞C，B正確；C．根據(jù)選項B分析可知CO2在反應(yīng)中為氧化劑，C錯誤；D．根據(jù)選項B分析可知CO2在反應(yīng)中為氧化劑，MgO為氧化產(chǎn)物。由于氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，所以氧化性：CO2＞MgO，D正確；故合理選項是C。12．（1）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：①②③其中你認(rèn)為不可能實現(xiàn)的是________(填序號)。（2）下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)。①②③若溶質(zhì)中與共存，為了氧化而不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述物質(zhì)中的________作氧化劑。【答案】（1）②（2）【解析】（1）氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降。①中，NO、中氮元素的化合價分別為價、價，生成(氮元素的化合價為價)的過程中氮元素的化合價有升有降，此反應(yīng)可能實現(xiàn)；②中，、NO中氮元素的化合價分別為價、價，生成(氮元素的化合價為價)的過程中氮元素的化合價只有升高，此反應(yīng)不可能實現(xiàn)；③中，(氮元素的化合價為價)生成(氮元素的化合價為價)、(氮元素的化合價為價)的過程中氮元素的化合價有升有降，此反應(yīng)可能實現(xiàn)。（2）氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；由反應(yīng)①知氧化性：，還原性：；由反應(yīng)②知氧化性：，還原性：；由反應(yīng)③知氧化性：，還原性：。由此推知：氧化性由強(qiáng)到弱的順序為，還原性由弱到強(qiáng)的順序為。所以可氧化、和、可氧化和，能氧化，而不能氧化，只能選。知識點三氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書寫13．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：（1）Mn2++O2+OH-→MnO(OH)2↓___（2）MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O___【答案】（1）2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓（2）MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O【解析】（1）a．標(biāo)變價：b．列變化：；c．求總數(shù)：化合價升降的最小公倍數(shù)為4，故的化學(xué)計量數(shù)為1，的化學(xué)計量數(shù)為2；d．配系數(shù)：調(diào)整其它物質(zhì)或離子的化學(xué)計量數(shù)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。e．查守恒：檢測方程式兩邊質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒，則該反應(yīng)方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。（2）a．標(biāo)變價：b．列變化：；c．求總數(shù)：最小公倍數(shù)為2，故的化學(xué)計量數(shù)為1，的化學(xué)計量數(shù)為2d．配系數(shù)：調(diào)整其他物質(zhì)或離子的化學(xué)計量數(shù)：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。e．查守恒：檢測方程式兩邊質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒，則配平后該反應(yīng)方程式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。14．（1）配平下列化學(xué)方程式________：。（2）上述反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________(填序號)。①還原性②酸性③氧化性【答案】（1）（2）②③【解析】（1）鎂元素的化合價升高2()，氮元素的化合價降低8()，最小公倍數(shù)是8，故Mg與的化學(xué)計量數(shù)都為4，的化學(xué)計量數(shù)為1；根據(jù)N原子守恒知的化學(xué)計量數(shù)為，根據(jù)H原子守恒知的化學(xué)計量數(shù)為3，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。（2）該反應(yīng)中，部分硝酸化合價降低，作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，部分硝酸未參與氧化還原反應(yīng)，則表現(xiàn)出酸性，故答案為：②③。15．某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：（1）該反應(yīng)中的氧化劑是__________________________________________。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________________________________________________。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）KMnO4（2）→（3）2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O【解析】（1）由于H2O2發(fā)生的變化為→，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，則KMnO4為氧化劑，故答案為：KMnO4。（2）該反應(yīng)的還原過程為→，Mn元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為MnSO4，故答案為：→。（3）該反應(yīng)中氧化過程為：H2O2→O2；還原過程為：→；根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。16．按要求完成下列各題：(1)實驗室保存FeCl2溶液時，為防止被氧化，需加入___________。(2)消毒液(含NaClO)與潔廁劑(含HCl)不能混用，否則會生成有毒的Cl2，請寫出反應(yīng)的離子方程式___________。(3)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑___________。(5)依據(jù)化合價升降守恒配平化學(xué)方程式：__________K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O【答案】鐵粉ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2K2Cr2O7+8HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+4H2O【解析】(1)亞鐵離子容易被氧氣氧化，實驗室保存FeCl2溶液時，為防止被氧化，需加入還原劑鐵粉；(2)NaClO有強(qiáng)氧化性，HCl有還原性，消毒液(含NaClO)與潔廁劑(含HCl)不能混用，否則會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(3)印刷電路板時Cu和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中2個O得電子變?yōu)?2價，2個O失電子變?yōu)?價；(5)K2Cr2O7→CrCl3，Cr由+6價降為+3價，降低6，HCl→Cl2↑，Cl由-1價升高為0價，升高2，則1K2Cr2O7+HCl→2CrCl3+3Cl2↑，再結(jié)合原子守恒配平方程式為K2Cr2O7+8HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+4H2O。課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．（2021·天津高一期末）下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出還原性的是A．H2S B．SO2 C．H2SO4 D．S【答案】C【解析】A．在H2S中，S為-2價，是S元素的最低化合價，只有還原性，A不符合題意；B．在SO2中，S為+4價，介于S元素的最低化合價-2價和最高化合價+6價之間，既有氧化性，又有還原性，B不符合題意；C．在H2SO4中，S為+6價，是S元素的最高化合價，只有氧化性，沒有還原性，C符合題意；D．在S單質(zhì)中，S為0價，介于S元素的最低化合價-2價和最高化合價+6價之間，既有氧化性，又有還原性，D不符合題意；故合理選項是C。2．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑所含元素化合價降低，還原劑所含元素化合價升高。與濃鹽酸反應(yīng)的價態(tài)變化為：，。該反應(yīng)是A．還原劑 B．催化劑 C．脫水劑 D．氧化劑【答案】D【解析】，Mn元素化合價降低，該反應(yīng)是氧化劑，故選：D。3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．【答案】B【解析】必須加入適當(dāng)氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此解答該題。A．Cl2和H2O反應(yīng)可生成HClO，氧化劑和還原劑都是Cl2，不需要加入氧化劑，故A不選；B．，S元素化合價升高，失電子，被氧化，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B選；C．中N元素化合價都是+5價，化合價不變，說明不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故C不選；D．，N元素化合價降低，得電子，被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D不選；故選：B。4．某實驗小組設(shè)計以氮氣為主要原料制備硝酸的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，其中氮元素既被氧化又被還原的一步是A．① B．② C．③ D．④【答案】D【解析】A．①中N2→NH3，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A項不選；B．②中NH3→NO，N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項不選；C．③中，N2→NO，N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項不選；D．④中，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，N元素化合價既升高又降低，既被氧化又被還原，D項選；答案選D。5．下列說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥【答案】B【解析】①氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化也被還原，故①錯誤；②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故②錯誤；③處于較低價態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，故③正確；④X變?yōu)閄2+的反應(yīng)，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故④正確；⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，只作還原劑，故⑤正確；⑥非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故⑥錯誤；答案選B。6．向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，則溶液中一定不含（）A．Cl2 B．Cl- C．Br- D．I-【答案】D【解析】由于還原性I-＞Br-，若所得溶液中含有Br2，則說明I-完全反應(yīng)，不能存在，Br-可能部分反應(yīng)，溶液中一定存在Cl-、可存在Br-及溶解的少量Cl2，故合理選項是D。7．已知強(qiáng)弱順序：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，還原性I->Fe2+>Br->Cl-，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不成立的是A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3【答案】D【解析】A．該反應(yīng)中Br2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，I-為還原劑，Br-為還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性Br2>I2、還原性I->Br-，可知該反應(yīng)可以發(fā)生，A不符合題意；B．該反應(yīng)中Cl2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e2+為還原劑，Cl-為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化性Cl2>Fe3+，還原性Fe2+>Cl-，可知該反應(yīng)可以發(fā)生，B不符合題意；C．該反應(yīng)中Fe3+為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，I-為還原劑，F(xiàn)e2+為還原劑，根據(jù)氧化性Fe3+>I2，還原性I->Fe2+，可知該反應(yīng)可以發(fā)生，C不符合題意；D．I-的還原性大于Fe2+，所以若Fe2+被氧化為Fe3+，則I-也一定被氧化，產(chǎn)物不會有I-，該反應(yīng)不成立，D符合題意；綜上所述答案為D。8．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是 ()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】反應(yīng)①中，NaCl中Cl元素為－1價，則Cl元素的化合價：Q>G>－1；反應(yīng)②中，H元素的化合價降低，則Cl元素化合價升高，則Cl元素化合價：X>Q；反應(yīng)③為歧化反應(yīng)，結(jié)合①分析可知，Cl元素的化合價：Q>Y>G；同理可知，反應(yīng)④中Cl元素的化合價：X>Z>Q。綜上所述，五種化合物中氯元素的化合價：X>Z>Q>Y>G，故A項正確。9．新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如圖，則下列判所正確的是A．MFe2Ox是氧化劑 B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x＜y D．MFe2Ox是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】A.常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，反應(yīng)中硫元素化合價降低，得到電子，被還原，SO2是氧化劑，MFe2Ox是還原劑，A錯誤；B.SO2是該反應(yīng)氧化劑，B錯誤；C.MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化，MFe2Ox是還原劑，因此在反應(yīng)中鐵元素化合價升高，所以x＜y，C正確；D.MFe2Ox是還原劑，D錯誤；答案選C。10．（2021·北京通州區(qū)·首師大附中通州校區(qū)高一期末）已知常溫下，，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3+D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z-、B-、A2+、X2+【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+；還原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-中還原性：A2+＞Z-，與已知符合，可以進(jìn)行，A說法正確；B．Z元素在反應(yīng)③中Z的化合價降低，被還原，在反應(yīng)①中Z的化合價升高，被氧化，B說法正確；C．分析可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3+，C說法正確；D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D說法錯誤；答案為D。11．下列說法中正確的是()A．失電子越多，還原性