二輪拔高卷2-2022年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）（解析版）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

二輪拔高卷2

（本卷共31小題，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Li-7Be—9C—12N—140—16Na—23

Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Mn—55Fe—56Cu—641—127

Ba—137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只

有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)僅含共價(jià)鍵且水溶液呈酸性的是（）

A.NaHCO3B.（NH4）2SO4C.NH3D.CO2

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，NaHCCh含有離子鍵和共價(jià)鍵，碳酸氫根水解，溶液顯堿性，故A不符

合題意；B項(xiàng)，（NHSSCh含有離子鍵和共價(jià)鍵，筱根水解，溶液顯酸性，故B不符合題意；

C項(xiàng)，NH3只含有共價(jià)鍵，水溶液是氨水，顯堿性，故C不符合題意；D項(xiàng)，CO2只含有共

價(jià)鍵，水溶液是碳酸，顯酸性，故D符合題意。故選D。

2.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有機(jī)物是（）

A.甘油B.硬脂酸鈉C.苯酚D.液態(tài)HC1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，甘油即丙三醇，其在水中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，A不

符合題意；B項(xiàng)，硬脂酸鈉在水溶液中可以完全電離生成硬脂酸根和鈉離子，為強(qiáng)電解質(zhì)，

屬于有機(jī)物，B符合題意；C項(xiàng)，苯酚在水溶液中可以部分電離產(chǎn)生氫離子，為弱電解質(zhì)，

C不符合題意；D項(xiàng)，液態(tài)HC1雖然為強(qiáng)電解質(zhì)，但不是有機(jī)物，D不符合題意：故選B。

3.下列圖示表示蒸發(fā)結(jié)晶操作的是（）

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，圖示表示在表面皿上做點(diǎn)滴反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故不選A；B項(xiàng)，圖示表示分液

操作，故不選B；C項(xiàng)，圖示表示蒸發(fā)結(jié)晶操作，故選C；D項(xiàng)，圖示表示溶解操作，故

不選D；故選Co

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成或結(jié)構(gòu)不氐顧的是（）

CHO

I

A.甘氨酸：HOOCCH2NH2B.甘油醛：CHOH

I

CH,OH

C.氟酸鉉：NH4CND.摩爾鹽：(NH4)2Fe(SCU)2,6H2O

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，甘氨酸也可命名為氨基乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-CH2coOH,A正確；B

CHO

I

項(xiàng)，甘油醛是丙三醇中的一個(gè)羥基被氧化為醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHOH,B正確：C項(xiàng)，鼠

I

CH.OH

酸錢是錢鹽，化學(xué)式是NH4CNO,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，摩爾鹽是等物質(zhì)的量的綠機(jī)與硫酸鏤混合

制得的鹽，化學(xué)式是(NH4)2Fe(SO4)2?6H9,D正確；故選C。

5.下列表示不生顧的是()

A.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2B.甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOH

C.3-甲基戊烷的鍵線式：D.丙烷的球棍模型：弓/

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)式即最簡(jiǎn)式，故乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2,A正確；B項(xiàng)，甲酸分子中

有一個(gè)碳原子，官能團(tuán)為竣基，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH,B正確；C項(xiàng)，/丫的名稱為2-

甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙烷分子中含有3個(gè)碳原子，球棍模型為＞攵故D正

確；故選C。

6.下列說法不正頤的是()

A.石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

B.可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)糖尿病人尿糖的含量

C.蛋白質(zhì)溶液可以通過鹽析或者滲析來進(jìn)行提純

D.油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，是生物體內(nèi)儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙快等，不是

提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，糖尿病人尿液中含有血糖，能與新制

的氫氧化銅反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀，故可用新制的氫氧化銅，檢驗(yàn)糖尿病人尿液中尿糖的含

量，故B正確；C項(xiàng)，蛋白質(zhì)為膠體，可發(fā)生鹽析，膠體微粒不能透過半透膜，可用滲析

的方法分離提純蛋白質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)，-克油脂在體內(nèi)完全氧化時(shí)，大約可以產(chǎn)生39.8

千焦的熱能，提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，是生物體

內(nèi)儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)，故D正確；故選A。

7.下列說法正確的是（）

A.14c60和12c70互為同位素B.乙二醇和丙二醇互為同系物

C.硫錢和硫酸氫錢是同一物質(zhì)D.TNT和間硝基甲苯互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，和12c70是分子，

不是原子，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同系物是含有相同數(shù)目相同官能團(tuán)的同類有

機(jī)物，在組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，乙二醇和丙二醇的羥基數(shù)目都為2,結(jié)構(gòu)相似，在

組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，都是飽和二元醇，互為同系物，故B正確；C項(xiàng)，硫鏤的化

學(xué)式為（NH。2s04,硫酸氫錢的化學(xué)式為NH4HSO4,兩者的化學(xué)式不同，不是同一物質(zhì)，故

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，TNT為2,4,6—三硝基甲苯的俗稱，與間硝基甲苯的分子式不同，不互為

同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選B。

8.下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上，可由乙醇與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取乙醇鈉

B.工業(yè)上，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，然后溶于水制得鹽酸

C.在催化劑作用下，NH3和02反應(yīng)主要得到NO2

D.通常情況下，用氧化鋁堪煙熔融NaOH固體

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，在工業(yè)上采用苯、乙醇、水三元共沸法制取乙醇鈉，具體操作為：將固

體氫氧化鈉溶于乙醇和純苯溶液中（或環(huán)己烷和乙醇溶液中），加熱回流，氫氧化鈉和乙醇反

應(yīng)生成乙醇鈉和水，其中水又和苯形成共沸物，通過脫水工藝脫除，就得到了乙醉鈉，A正

確；B項(xiàng)，鹽酸的工業(yè)制法之一工業(yè)上制取鹽酸時(shí)，首先在反應(yīng)器中將氧氣點(diǎn)燃，然后通

入氯氣進(jìn)行反應(yīng)制得氯化氫氣體，氯化氫氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反

應(yīng)過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，而不是氫氣在氯氣中燃

燒生成氯化氫，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在催化劑作用下，NH3和02反應(yīng)主要得到NO,C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，ALO3是兩性氧化物，能夠與NaOH在高溫下發(fā)生反應(yīng)，因此不能用氧化鋁用煙熔融

NaOH固體，D錯(cuò)誤；故選A。

9.下列說法不可砸的是（）

A.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉

B.75%（體積分?jǐn)?shù)）酒精溶液能使蛋白質(zhì)變性，其消毒效果比無水酒精好

C.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可用于制取鈦、銅等金屬

D.在工業(yè)煉鐵中，焦炭的作用是直接還原鐵礦石

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，2Ca（OH）2+2CL=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O,由于Ca（0H）2在水溶液中的溶

解度很小，故工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，A正確；B項(xiàng)，75%的酒精能滲入

細(xì)胞內(nèi)，使蛋臼質(zhì)凝固變性，低于這個(gè)濃度，酒精的滲透脫水作用減弱，殺菌力不強(qiáng)，而高

于這個(gè)濃度，則會(huì)使細(xì)菌表面蛋白質(zhì)迅速脫水，凝固成膜妨礙酒精透入，削弱殺菌能力，故

75%（體積分?jǐn)?shù)）酒精溶液能使蛋白質(zhì)變性，其消毒效果比無水酒精好，B正確；C項(xiàng)，鈉是

一種強(qiáng)還原劑，4Na+TiCL（熔融）J^4NaCl+Ti,可用于制取鈦、鋸等難熔金屬，C正確：

D項(xiàng)，在工業(yè)煉鐵中，焦炭的作用是燃燒提供熱量，同時(shí)先生成CO,再將鐵礦石還原，D

錯(cuò)誤：故選D。

10.火法煉銅中涉及反應(yīng)：2CuFeS2+Ch高溫Cu2s+2FeS+SCh,下列判斷正確的是（）

A.CuFeS?只作還原劑

B.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.消耗1molCh時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4moi

D.每生成1molCu2s同時(shí)產(chǎn)生22.4LSO2

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，在該反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由反應(yīng)CuFeS?中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu2s

中的+1價(jià)，化合價(jià)降低得到電子，被還原，所以CuFeSz作氧化劑；S元素化合價(jià)由反應(yīng)前

CuFeSz中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以CuFeS?

又作還原劑，故CuFeS2既作氧化劑又作還原劑，A錯(cuò)誤：B項(xiàng)，在該反應(yīng)中，S元素化合

價(jià)由反應(yīng)前CuFeSz中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SCh中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，

SO2是氧化產(chǎn)物；0元素化合價(jià)由反應(yīng)前。2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的-2價(jià)，化合價(jià)降

低，得到電子，被還原，SO2又是還原產(chǎn)物，故SCh既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；

C項(xiàng)，在該反應(yīng)中得到電子的元素有Cu、0,失去電子的元素只有S,每有ImolCh參加反

應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)方程式可知：每生成1molCu2s同

時(shí)產(chǎn)生1molSCh,但由于未知外界條件，因此不能確定1mol的SO?的體積是否是22.4L,

D錯(cuò)誤；故選B。

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不氐聊的是（）

A.當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅

鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)

B.向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNCh、稀HNCh和NaNCh,檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素

C.制備摩爾鹽時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不

能將溶液全部蒸干

D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進(jìn)行酸化

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，電化學(xué)反應(yīng)較化學(xué)反應(yīng)快，鋅和鐵在酸性條件下可形成原電池反應(yīng)，反

應(yīng)速率較快，可用于判斷，故A正確；B項(xiàng)，火柴頭中含有KCICh,檢驗(yàn)氯元素，應(yīng)把ClOy

還原為Cl1酸性條件下，NO2-具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNCh、稀HNO3

和NaNCh,發(fā)生的離子反應(yīng)為C1O『+3NO2-+Ag+=AgCll+3NO『，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有

氯元素，故B正確；C項(xiàng)，將蒸發(fā)皿置于水浴上蒸發(fā)、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止，放

置冷卻，得(NHSSOFeSOr6H2。晶體，不能將溶液全部蒸干，以防溫度過高導(dǎo)致，

(NH4)2SO4?FeSO#6H2O分解，故C正確；D項(xiàng)，用稀硫酸進(jìn)行酸化，可生成微溶于水的硫

酸銀沉淀，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)用硝酸酸化，故D錯(cuò)誤；故選D。

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳?xì)滏I都為0.2DINA,m為烯燃碳原子

數(shù)

B.25℃,pH=12的NaOH溶液中含有0任的數(shù)目約為O.OINA

2

C.CH3CH2OH+302+40H-=2CO.3-+5H2O,每消耗ImolCH3cH2OH,有12NA電子

發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，生成0.5molCh

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烯為液體，所以無法計(jì)算烯煌碳原子數(shù)，A錯(cuò)誤：B

項(xiàng)，溶液體積不明確，故無法計(jì)算溶液中的氫氧根個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3cH2OH+3O2

+4OH-=2CO33+5H2O,碳元素化合價(jià)由-2升高+4價(jià)，所以每消耗ImolCH3cH20H,有12/VA

電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f中，氧元素由-1變?yōu)?價(jià)，該

反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2M時(shí)，生成ImolCh,D錯(cuò)誤；故選C。

13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2

A.碳酸氫核溶液中滴加過量澄清石灰水：Ca(OH)2+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO3-

B.過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2<7-OH+CO；->2o+H2O+CO2T

C.印刷電路板反應(yīng)原理：Fe3++Cu=Fe2*+Cu2+

2+2

D.Mg(HCO3)2溶液與足量燒堿溶液反應(yīng):Mg+2HCO3+4OH=Mg(OH)2；+2H2O+2CO3

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔康某吻迨宜?，設(shè)NKHCCh的物質(zhì)的量為

Imol則ImolNH4+和ImolHCO.v,需要消耗2moiOH-和ImolCa?*,故離子方程式為：

NH4*+Ca2++2OH+HCO3=CaCO3，+H2O+NH3H2。，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性：H2cCh>苯酚〉HCO?

無論碳酸鈉是否過量，苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)都生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為

OH+C032THec，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，腐蝕印刷電路板生成氯化亞鐵

和氯化銅，離子方程式為：2Fe*+Cu=2Fe2++Cu2+,C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，Mg(HCCh)2溶波與足量

NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，其離子方程式為：

2+2

Mg+2HCO3+4OH=Mg(OH)21+2H2O+2CO3-,D正確；故選D。

14.下列說法下走確的是()

A.酸性條件下，一般脂肪水解可得到飽和脂肪酸，而油水解得到的主要是不飽和脂肪

酸

B.蔗糖、麥芽糖和乳糖互為同分異構(gòu)體，其中只有蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.在不同pH的溶液中，當(dāng)氨基酸主要以兩性離子存在時(shí)，它在水中的溶解度最大

D.甘油和纖維素均可與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成烈性炸藥

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，脂肪多數(shù)是飽和的高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，油主要是由不飽和的高

級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，酸性條件下，一般脂肪水解可得到飽和脂肪酸，而油水解得到的

主要是不飽和脂肪酸，故A正確：B項(xiàng)，蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都是C12H22O1”但

其結(jié)構(gòu)不同，故其互為同分異構(gòu)體，其中麥芽糖和乳糖都是還原性糖、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，只

有蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，氨基酸分子中的氨基和叛基相互作用時(shí)，氮

基酸成為帶有正電荷和負(fù)電荷的兩性離子，稱為內(nèi)鹽，當(dāng)氨基酸主要以兩性離子存在時(shí)，它

在水中的溶解度最小，可以結(jié)晶析出，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硝化甘油是甘油與濃硝酸發(fā)生酯

化反應(yīng)(在濃硫酸條件下)生成的三硝酸甘油酯，是制備炸藥的原料；纖維素可與濃硝酸發(fā)生

酯化反應(yīng)生成的硝酸纖維也是制造烈性炸藥的原料，故D正確;；故選C

15.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予本杰明。李斯特(BenjaminList)、大衛(wèi)?麥克米蘭(DavidW。

C.MacMillan),以表彰在“不對(duì)稱有機(jī)催化的發(fā)展'’中的貢獻(xiàn)，用脯氨酸催化合成酮醛反應(yīng)

如圖：

下列說法不巧玻的是()

A.c可發(fā)生消去反應(yīng)形成雙鍵B.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

NH2

C.該反應(yīng)原子利用率100%D.脯氨酸與/X/kjOH互為同分異構(gòu)體

O

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，c中含羥基，可發(fā)生消去反應(yīng)形成雙鍵，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)由兩

個(gè)反應(yīng)物得到一個(gè)產(chǎn)物，為加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)物中的原子全部進(jìn)入目標(biāo)產(chǎn)物

C,原子利用率100%,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D

項(xiàng)正確；故選B。

16.現(xiàn)有4種短周期元素X、Y、Z和W,相關(guān)信息如下表:

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5

Y與X同周期，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)絕對(duì)值相等

Z短周期中金屬性最強(qiáng)的元素

W最高化合價(jià)為+7

下列說法正確的是()

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W,原因是X元素的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵

B.與Y同主族的第3、4周期元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

C.簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：z>w

D.W、Y兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z和W中，X的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5,則X

核外電子排布是2、7,所以X是F元素；Y與X同周期，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)絕對(duì)值

相等，則Y是C元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na元素；W元素的最高

化合價(jià)為+7價(jià)，則W是C1元素。根據(jù)上述分析可知：X是F,Y是C,Z是Na,W是Cl

元素。A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。X是F,W是

C1,元素的非金屬性：F>C1,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1,這與物質(zhì)分子之間是

否存在氫鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y是C,與Y同主族的第3、4周期元素Si、Ge處于金屬

與非金屬交界處，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，B

正確；C項(xiàng)，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。Z是Na,W是Cl,兩種元素形成的

離子分別是Na+、C1-,其中Na+核外有2個(gè)電子層，核外有3個(gè)電子層，所以離子半徑：

W(Cl)>Z(Na+),C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y是C,W是C1元素，C元素形成的氧化物的水化物H2cCh

的水溶液顯酸性，而C1元素可以形成多種含氧酸，由于題干中未指明是C1元素的最高價(jià)含

氧酸，因此不能比較其與H2c03的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選B。

17.探究某酸HR是否為弱酸，下列說法不正頤的是()

A.加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小，則HR為弱酸

B.25C時(shí)，向lOmLO.lmollTHR溶液中加入O.lmoLCNaOH溶液，當(dāng)水電離的c(H+)=

l.OxlO-WL-1,滴加NaOH溶液的體積可出現(xiàn)兩種情況，則HR為弱酸

C.25℃時(shí)測(cè)NaR溶液的pH,若pH>7,則HR為弱酸

D.25℃時(shí)，pH=2的HR和pH=12的Ba(0H)2溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則

HR為弱酸

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，升高溫度，水的K“增大，如溶液呈中性時(shí)，pH也變小，不能證明HR

為弱酸,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，25℃時(shí),水電離的c(H+)=1.0x107moi口,酸、堿抑制水的電離,

強(qiáng)堿弱酸鹽水解促進(jìn)水的電離，向10mLO.lmolL-'HR溶液中加入0.1m。rL-NaOH溶液，

當(dāng)水電離的c(H+)=LOxlUmolLj水的電離受到的抑制和促進(jìn)相抵消，若HR為弱酸，則

有兩種情況，可能是HR和NaR的混合溶液，也可能是NaR和NaOH的混合溶液，B正確；

C項(xiàng)，25℃時(shí)測(cè)NaR溶液的pH,若pH>7,說明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，即HR

為弱酸，C正確；D項(xiàng)，25c時(shí)，pH=2的HR和pH=12的Ba(OH”溶液等體積混合后，若

HR為強(qiáng)酸，溶液顯中性，若HR為弱酸，弱酸過量，溶液顯酸性，可證明HR為弱酸，D

正確；故選A。

18.直鏈丁烯有X、Y、Z三種同分異構(gòu)體，相同溫度和壓強(qiáng)下，AHi(X)<A//,(Y)<

A4(Z),下列判斷不正硬的是()

C4H8(g)+6O2(g)4co2(g)+4H2O(g)A//i

C4H8(g)+Hz(g)-C4H10(g)XHi

A.A/72<0B.Y(g)-Z(g)為放熱反應(yīng)

C.△H2(X)VA"2(Y)<A//2(Z)D.2-丁醇的消去產(chǎn)物中，X的選擇性最高

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，燃燒是放熱反應(yīng)，則△卅<0,在不飽和燒的氫化反應(yīng)中，斷裂H-H鍵

和兀鍵所消耗的能量比形成兩個(gè)C-H鍵所放出的能量少，因此，氫化是放熱反應(yīng)，所以A"

<0,A正確；B項(xiàng)，相同溫度和壓強(qiáng)下，A//!(X)<A/7I(Y)<AHI(Z),由于是熔變是小于

0的，這說明能量高低順序?yàn)閄>Y>Z,所以Y(g)-Z(g)為放熱反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，能量

高低順序?yàn)閄>Y>Z,又因?yàn)楸鹤兪切∮?的，所以A//2(X)<A//2(Y)<A//2(Z),C正確；

D項(xiàng)，X的能量最高，說明最不穩(wěn)定，因此2-丁醇的消去產(chǎn)物中，X的選擇性最低，D錯(cuò)誤；

故選D。

19.室溫下過氧化鋁(CrOs)在硝酸酸化的戊醇中會(huì)溶解并發(fā)生反應(yīng)：

-

4CrO5+12HNO3=4Cr(NO)3+7O2?+6H2Oo在5ml1.OxlOW-L'的過氧化銘戊醇溶液中滴入

一定量的稀硝酸，在不同時(shí)刻測(cè)得過氧化銘濃度如下表：

時(shí)間/min46810t202535

cCCrOsyxlO-'^ol-L-14.2302.5101.7901.3501.2401.1301.1101.100

下列敘述正確的是()

A.4~6min內(nèi)過氧化鋁分解的平均速率v(CrO5)=8.6xl()-6mol.Lr-minr

B.8~10min內(nèi)過氧化銘分解釋放的Ch體積為0.86mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.推測(cè)表中t的取值范圍為：

D.若升高溫度后重新實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)20min時(shí)過氧化倍濃度為1.120*105morL',則證明反

應(yīng)的AHX)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，4?6min內(nèi)過氧化銘分解的平均速率v(CrO5)=空雙匚誓^

2min

=8.6x1O^mol-L-1-min-1,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，8?lOmin內(nèi)過氧化銘分解的物質(zhì)的量為

(1.790-1.350)x10-5mol/Lx5x103L=2.2x10-?mol,根據(jù)反應(yīng)

4Ci-O5+12HNO3=4Cr(NO)j+7O2T+6H2O可得分解得到的氧氣的體積為

3.85x10?molx22.4L/mol=8.6xl04mL,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若t=15,則10?15min和15~20min

這兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)的速率相等，但是根據(jù)濃度越小速率越小，10?15min內(nèi)速率大于后一階段,

故故C正確；D項(xiàng)，20min時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡，升高溫素加快了反應(yīng)速率，不

能判斷平衡的移動(dòng)方向，不能判斷反應(yīng)吸放熱，故D錯(cuò)誤；故選C。

20.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)下列數(shù)值大小比較，不合掌的是()

A.熱值:CH30H(g)<CH30H⑴

B.嫡：ImolNH3(l)<lmolNH3(g)

C.中和熱：稀HzSCU稀HC1

D.燃燒焰變：lmolC(s,金剛石)>lmolC(s,石墨)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，熱值是指單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，IgCH30H(g)完全

燃燒放出的熱量比lgCH30H⑴完全燃燒放出的熱量要大，故熱值：CH30H(g)>CH30H⑴,

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，嫡是衡量物質(zhì)混亂度的物理量，同一物質(zhì)氣態(tài)是的燃〉液態(tài)〉固態(tài)，故Imol

NH3(l)<lmolNH3(g),B正確；C項(xiàng)，中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol

水時(shí)放出的熱量，與酸、堿的種類無關(guān)，故中和熱：稀H2SO4=稀HC1,C正確；D項(xiàng)，由

于石墨比金剛石穩(wěn)定，故Imol固態(tài)金剛石具有的總能量高于Imol固態(tài)石墨的總能量，故

燃燒焙變：lmolC(s,金剛石)>lmolC(s,石墨),D正確；故選A。

21.Li-C02可充電電池在C02固定及儲(chǔ)能領(lǐng)域都存在著巨大的潛力，其結(jié)構(gòu)如圖所示，

主要由金屬鋰負(fù)極、隔膜、含有酸或颯溶劑的非質(zhì)子液態(tài)電解質(zhì)和空氣正極構(gòu)成。電池的總

反應(yīng)為4Li+3co2=2Li2co3+C.下列有關(guān)說法正確的是()

A.該電池也可用碳酸鹽溶液作為電解質(zhì)

B.氧化產(chǎn)物碳在正極上沉積，不利于電池放電

C.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)況下消耗22.4LCO2

D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：2co32-+C-4e=3CCh

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，鋰能與水反應(yīng)，該電池不能用碳酸鹽溶液作為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，二氧化碳中碳元素化合價(jià)降低生成碳單質(zhì)，碳是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化

碳中碳元素化合價(jià)由+4降低為0,根據(jù)總反應(yīng)式4Li+3co2=2Li2CCh+C,若有0.4mol電子轉(zhuǎn)

移，則消耗0.3mol二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極

的電極反應(yīng)為：2co32-+C-4e=3CO2,故D正確；故選D。

22.下歹IJ"類比”合理的是（）

A.C和濃硝酸加熱反應(yīng)生成C02和N02,則S和濃硝酸加熱反應(yīng)生成S02和N02

B.A1F3能與NaF形成配合物Na3AlF6,則BeF2與NaF形成配合物Na2BeF4

C.工業(yè)上電解熔融AI2O3制Al,則工業(yè)上電解熔融MgO制Mg

D.Fe和濃硫酸在常溫下鈍化，則鋅和濃硫酸在常溫下鈍化

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸和C加熱反應(yīng)生成C02和NCh,SOz具

有還原性，會(huì)進(jìn)一步被硝酸氧化，所以S和濃硝酸加熱反應(yīng)生成H2so4和NCh,A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，A1F3能與NaF形成配合物NasAH,Al、Be處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，所以BeF?與

NaF形成配合物NazBeF」，B正確；C項(xiàng)，由于AlCb是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，

因此工業(yè)上電解熔融AI2O3制A1,而MgCL、MgO都是離子化合物，由于MgCb的熔點(diǎn)比

MgO低，因此在工業(yè)上一般電解熔融MgCh制Mg,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,

在室溫下遇Fe、Al會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即在

常溫下鈍化；但Zn比Fe活潑，會(huì)被濃硫酸氧化為ZnSCU,不能產(chǎn)生致密的氧化物保護(hù)膜，

因此不會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選B。

23.某種天然堿的化學(xué)式為aNa2cO「bNaHCO「cHQ,取一定質(zhì)量該天然堿溶于水,

逐滴加入稀鹽酸，溶液中的NaHCCh的物質(zhì)的量與加入HC1的物質(zhì)的量變化如圖所示，以

下說法正確的是()

A.a：b=2：1

B.N點(diǎn)溶液中存在：(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2co3)

C.水的電離程度：N>M>P

2+

D.取天然堿溶液加入鹽酸，離子方程式可能是：3HCO3-+2CO3+7H=5CO2T+5H2O

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，當(dāng)n(HCl)=lmol發(fā)生反應(yīng)：Na2cO3+HCl=NaCl+NaHCCh,反應(yīng)消耗1mol

HCI,反應(yīng)產(chǎn)生1molNaHCCh,則Na2c。3的物質(zhì)的量是1mol；在“(HC1)為1~4mol時(shí)發(fā)

生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,rt(HCI)=/?(NaHCO3)=3moL其中有1molNaHCO3

是Na2co3與HC1反應(yīng)產(chǎn)生的，則原天然堿溶液中NaHCCh的物質(zhì)的量是2mol,故“(Na2co3)：

〃(NaHCO3)=a：b=lmol：2moi=1：2,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在N點(diǎn)溶液中含有1molNaCK3mol

NaHCCh,NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，而NaHCCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，

故二者混合溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知在N點(diǎn)的溶液中存在關(guān)系式：(OH)=c(H+)+

c(HCO3)+2c(H2co3),B正確；C項(xiàng)，M點(diǎn)為1molNa2co3與2molNaHCOj的混合溶液,

溶液顯堿性；N點(diǎn)溶液中含有3molNaHCCh和1molNaCl,當(dāng)溶液體積相同時(shí)1mol的

Na2c03溶液中鹽水解程度大于1mol的NaHCCh的水解程度，鹽的水解程度越大，水的電

離程度就越大，因此M、N兩點(diǎn)的水溶液中水的電離程度：M>N；P點(diǎn)溶液中含有2moi

NaHCCh和2moiNaCl,溶液中NaHCCh的濃度越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，水的電離程度就

越大，因此水溶液中水的電離程度：N>P,故M、N、P三點(diǎn)水電離程度：M>N>P,C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)A分析可知該天然堿中〃(Na2co3)：n(NaHCO3)=a：b=l：2,向其中

2+

加入HCL反應(yīng)的離子方程式可能是：CO3-+2HCO3+4H=3CO2t+3H2O,不可能是

3HCO3+2CO32+7H+=5CO2t+5H2O,D錯(cuò)誤；故選B。

24.制備異丁酸甲酯的某種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不氐確的是()

A.可以用甲醇、丙烯和一氧化碳為原料制備異丁酸甲酯

B.反應(yīng)過程中涉及加成反應(yīng)

C.化合物6和化合物9互為同分異構(gòu)體

D.上述反應(yīng)過程中HCo(CO)3未改變反應(yīng)的AH,降低了反應(yīng)的活化能

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)機(jī)理圖可知，CH3OH、CO、丙烯為原料，得到物質(zhì)3,即物質(zhì)3

為異丁酸甲酯，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，4和5反應(yīng)生成6,該反應(yīng)為加成反

應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)9和6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，9比6多一個(gè)“CO”，兩者不互為同分異構(gòu)

體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCo(CO)3為催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，△〃只

與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，即AH不變，故D正確；故選C。

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)H的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

若溶液紅色變淺或變成橙

探討影響化取ImLO.lmolL'CHaCOOH溶液于試管

色,則說明增加CH3coO-

A學(xué)平衡的因中，加入幾滴甲基橙，再加少量

的濃度能使CH3co0H的

素CH3COONH4固體

電離平衡逆向移動(dòng)

檢驗(yàn)火柴頭摘下幾根火柴的火柴頭，將火柴頭浸于水若未出現(xiàn)臼色沉淀說明不

B

中氯元素的中，片刻后取少量溶液于試管中，加Ag含41兀素

存在NO3溶液、稀硝酸

精確稱取鄰苯二甲酸氫鉀0.50g3份，分別

若滴定至溶液呈淺紅色即

標(biāo)定NaOH放入3個(gè)250mL錐形瓶中，加入50mL

C達(dá)滴定終點(diǎn)，據(jù)此可計(jì)算出

溶液的濃度蒸儲(chǔ)水，加入2滴酚儆指示劑，用待標(biāo)定

NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度

的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

取0.5g淀粉于試管中，加入適量20%的

研究淀粉的若溶液沒有變成藍(lán)色，則淀

D硫酸溶液后沸水浴加熱5min,再滴加過

水解程度粉已經(jīng)水解完全

量氫氧化鈉溶液，再加入適量碘水

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，醋酸是弱酸，溶于水部分電離，加入醋酸鍍固體后，電離出的醋酸根離

子，會(huì)抑制醋酸的電離，從而使甲基橙的顏色變淺或變橙色，故A正確：B項(xiàng)，未出現(xiàn)白

色沉淀，只能說明不含氯離子，不能說明火柴頭中不含氯元素，比如氯酸鉀，故B錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，用待標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀，用酚配作指示劑，滴定至溶液呈淺

紅色，30秒內(nèi)不褪色，才可以判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用碘水檢驗(yàn)淀粉是否

水解完全之前，不可以在淀粉水解液中加入過量的氫氧化鈉溶液，因碘水能和氫氧化鈉溶液

反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

26.（4分）回答下列問題：

（1）戊烷有三種同分異構(gòu)體，其沸點(diǎn)如下：

正戊烷異戊烷新戊烷

沸點(diǎn)36.1℃27.9℃9.5℃

請(qǐng)說明其沸點(diǎn)差異的原因o

（2）甘氨酸（HzNCH2coOH）在水中的溶解度與溶液的pH有關(guān)，當(dāng)pH約為6時(shí)主要以內(nèi)

CH2coCF

鹽（|一）的形態(tài)存在，其溶解度最小。請(qǐng)解析隨著溶液pH的增大或減少，其溶解度

NHt

變大的原因_______________________________________。

【答案】（1）支鏈越多，分子間的位阻越大，導(dǎo)致分子間作用力越小，沸點(diǎn)降低（2分）

CH,COOH

（2）當(dāng)溶液pH減小時(shí)，氨基酸主要以|一存在，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，氨基酸主要

NH*

-

CH2COO

以I存在，這兩類離子溶解于溶液中使氨基酸溶解度增大（2分）

NHt

【解析】(1)正戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2cH2cH異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3cHeH,CH3

，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3，CH3,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知正戊烷、異戊烷和新

CH3|

CH3

戊烷中支鏈數(shù)目依次增多，支鏈越多，分子間的位阻越大，導(dǎo)致分子間作用力越小，烷燒的

沸點(diǎn)降低；(2)氨基酸分子中含有氨基和竣基，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，當(dāng)氨基酸溶

CH2COOH

液pH偏小時(shí)，氨基與氯離子反應(yīng)生成I-離子，增大在水中的溶解度，當(dāng)溶液pH

NH*

-

CH2COO

偏大時(shí)，竣基與氫氧根離子反應(yīng)生成I離子，增大在水中的溶解度，則隨著溶液pH

NH3

的增大或減少，氨基酸的溶解度都會(huì)變大。

22

27.(4分)硫粉和Na2s溶液反應(yīng)可以生成多硫化鈉(Na2Sn)，離子反應(yīng)為：S+S--S2\

22

2S+S-=S3-...

⑴在100mLNa2s溶液中加入0.8g硫粉,只發(fā)生S+Sf',反應(yīng)后溶液中S和S>無

剩余，則原c(Na2S)=mol-L'o

(2)在一定體積和濃度的Na2s溶液中加入6.75g硫粉，控制一定條件使硫粉完全反應(yīng)，

反應(yīng)后溶液中的陰離子有Sr、S2%、S.F(忽略其他陰離子)，且物質(zhì)的量之比為1：10：100o

2

則反應(yīng)后溶液中的n(S3')=mol?(寫出計(jì)算過程)

【答案】(1)0.25(2分)(2)0.1(2分)

【解析】(l)0.8g硫粉的物質(zhì)的量為0.8g+32g.mol“=0.025mol,只發(fā)生S+S2=S2>,貝ij

n(Na2S)=0.025mol,c(Na2S)=0.025mol/lL=0.25mol-L1；(2)n(S22)=10n(S2'),

2222222

n(S3-)=100n(S),根據(jù)S+S2-=S2*,2S+S-S3-,n(S-)=n(S2-)+2n(S3-)=10n(S)

+2xl00n(S2)=6.75g-?32g-mol'=0.21mol,n(S2")=0.001mol,n(Sa2')=100n(S2)=0.1mol?

28.(10分)由三種短周期元素組成的鹽X,為測(cè)定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。己知A為金

屬單質(zhì)、C為非金屬單質(zhì)，B、C中含有同種元素，F(xiàn)焰色反應(yīng)呈紫紅色。請(qǐng)回答下列問題：

(1)組成X的三種元素是(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式為

(2)固體X能與水反應(yīng)生成C、E和另一種堿性物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)溶液D與過量C02反應(yīng)生成E,寫出其反應(yīng)的離子方程式：

⑷寫出X與NH3按物質(zhì)的量1：4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(5)物質(zhì)F是電池工業(yè)重要原料，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)F中的離子：

【答案】(l)Li、Al、H(1分)LiAIHMI分)

(2)LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2t(2分)

(3)CO2+AIO2-+2H2O=A1(OH)，4+HCO3(2分)

(4)LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2(2分)

(5)取少量F溶液于試管中，加入少量AgNCh溶液，再加入稀硝酸，若有黃色沉淀生成，

則有1-；用潔凈的鉆絲蘸少量F溶液于火焰上灼燒，若觀察到紫紅色火焰，則有Li+(2分)

【解析】根據(jù)題中信息可知，X為三種短周期元素組成的鹽，隔絕空氣加熱分解，得到

金屬單質(zhì)A,A能與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成D,再通足量的CCh,得到15.6g白色沉

156。

S

淀E,則可判斷金屬單質(zhì)A為A1,白色沉淀E為A1(OH)3,其物質(zhì)的量為n=_Q；=0.2mol,

由Al元素守恒,則金屬單質(zhì)Al為0.2moL其質(zhì)量為m(Al)=0.2molx27g/mol=5.4g,C為非

金屬單質(zhì)，標(biāo)況下6.72L,其物質(zhì)的量為”="6J2L°jmol,又知X固體為7.6g,含

Al元素5.4g,假設(shè)剩余全為C,則C的平均摩爾質(zhì)量為M=&^*^=7.3g/mol,而短周

U.3moi

期元素非金屬單質(zhì)分子量小于7.3的非惰性氣體只有th,則X中含H元素，又F焰色反應(yīng)

呈紫紅色，X中含Li元素，所以組成X的三種元素為H、Li、Al。(1)由上述分析可知，組

成X的三種元素為H、Li、Al,其中“(Al)=0.2mol,其質(zhì)量為5.4g,n(H2)=0.3mol,其質(zhì)量

為m(H2)=0.3molx2g/mol=0.6g,則B的質(zhì)量為》i(B)=(7.6g-5.4g-0.6g)=1.6g,B為L(zhǎng)iH,與足

量的HI發(fā)生反應(yīng)，又生成標(biāo)況下H?為4.48L,其物質(zhì)的量為02nol,由LiH+HI=LiI+H2T

可知,n(LiH)=0.2mol,則鹽X中，n(Li)：n(Al)：n(H)=0.2：0.2：(0.6+0.2)=l：I：4,X的

化學(xué)式為L(zhǎng)iAlH』；(2)固體X能與水反應(yīng)生成C、E和另一種堿性物質(zhì)，即生成Hz、A1(OH)3

和LiOH,其化學(xué)方程式為L(zhǎng)iAlH4+4H2O=AI(OH)3+LiOH+4H2t：(3)NaAlO2溶液與足量的

CO2生成A1(OH)3沉淀，其離子方程式為CO2+A1O2-+2H2O=A1(OH)3；+HCO3-；(4)LiAlH4與

NH.3按物質(zhì)的量1：4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或

LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2；(5)由上述分析可知，F(xiàn)為