2023-2024學(xué)年上海民辦邦德第二中學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)模擬試卷含解析

2023年上海民辦邦德第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則

下列說法正確的是（）

A.第一塊鈉消耗的氧氣多

B.兩塊鈉消耗的氧氣一樣多

C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大

D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

參考答案：

A

解析：根據(jù)鈉原子守恒和氧化鈉、過氧化鈉的化學(xué)式，Na-Na?。，Na->Na2O2,可知等質(zhì)

量的鈉生成過氧化鈉時(shí)耗氧多，生成的過氧化鈉的質(zhì)量大。

2.下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是（）

A.Na+、Ca"、Cr、HCO3—B.Mg"、Na+、SO/一、CP

C.K+、Na+、NO3-、MnOJD.NHj、Al升、啦一、0H-

參考答案：

B

3.可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是

A.酒精和碘水B.苯和水C.乙酸和乙酸乙酯D.乙酸和水

參考答案：

B

略

4,有科學(xué)家認(rèn)為硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”，下列有關(guān)硅可能成為新型能源的敘

述中不正確的是

A.自然界中存在大量硅單質(zhì)

B.自然界中的硅易開采，且可再生

C.硅燃料便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是優(yōu)質(zhì)燃料

D.硅燃料燃燒放出的熱量多，其燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易有效地控制

參考答案：

A

【分析】

A.硅具有親氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在；

B.硅在自然界主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，可用還原法制得單質(zhì)硅；

C.硅是固體，便于運(yùn)輸貯藏；

D.硅燃燒放出熱量，燃燒生成的二氧化硅容易有效控制污染。

【詳解】？A.硅具有親氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在，而沒有硅單質(zhì)，故?A錯(cuò)

誤；

B.硅在自然界中含量豐富，主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，易開采且可再生，故B

正確；

C.硅常溫下為固體，性質(zhì)較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，硅燃燒放出大量的熱，是優(yōu)質(zhì)的

燃料，故C正確；

D.硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，說明燃燒放出的熱量大，硅燃燒生成二氧

化硅，二氧化硅是固體，容易有效控制，故D正確；

綜上所述，本題選A。

5.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物

質(zhì)的量濃度為

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

參考答案：

A

略

6.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是

A.酸性：H2SO4>H3PO4

B.沸點(diǎn):H2S>H2O

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

D.堿性：NaOH>Mg(OH)2

參考答案：

B

【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>

P,所以酸性H2sC)4>H3Po4，選項(xiàng)A正確；

B.分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)，水分子間存在氫鍵、硫化

氫分子間不含氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O>H2S,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

A?

INaHg=Na/n1HX),T,O

C.NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解：,碳酸鈉受熱穩(wěn)

定，選項(xiàng)C正確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Mg,所以堿

性NaOH>Mg(OH)2,選項(xiàng)D正確；

答案選B。

7.已知下列元素的半徑為：

原子NS0Si

10

半徑r/10m0.751.020.741.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A.1.10X10「

10

mB.0.80

X10-1°m

C.1.20X10-

io

mD.0.7

0X10-1°m

參考答案：

A

略

8.下列化合物可由兩種單質(zhì)直接化合得到的是

A.N02B.S02C.CuSD.FeCl2

參考答案：

B

略

9.1L水中溶有Mg(HC03)2和CaC12的濃度分別為bmol/L和2bmol/L,請(qǐng)?jiān)谙铝?/p>

試劑中選用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2\Ca?+去掉

A.NaHC03B.Na2cO3C.NaOH

D.Ca(OH)2

參考答案：

C

10.在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是

+3+9+4-2———

A.K、Fe、SO4一、NO3一B.K、Na、C03、0H

++9+9+9

C.Ag、Na、NO3-、crD.Cu、Mg、S04Cl-

參考答案：

AD

略

11.原子序數(shù)從11依次增加到17,下列遞變關(guān)系中錯(cuò)誤的是()

A.最外層電子數(shù)逐漸增大B.原子半徑逐漸增大

C.最高正化合價(jià)逐漸增大D.從Si到CL最低負(fù)化合價(jià)從-4到-1

參考答案：

B

略

12.已知反應(yīng)A2+B2=2AB,斷開lmolA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為QikJ,斷開

ImolBz中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,生成ImolAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為

Q3kJ,則下列說法正確的是

A.若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

B.若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則QI+Q2<Q3

D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則QI+Q2<Q3

參考答案：

A

略

13.科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)榧t褐

色

B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變變紅

C證明鈉與氧氣反應(yīng)會(huì)生成過氧化切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去

鈉

D證明二氧化硫具有漂白性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

參考答案：

B

解：A.鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵，觀察到黑色固體生成，故A錯(cuò)誤；

B.鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅，可知

溶液中含有Fe3+,故B正確；

C.常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去，因生

成氧化鈉，而加熱時(shí)生成過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D.SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性

無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

A.向某溶液中加入1毫升四氯化上層溶液顯紫色原溶液中有碘單

碳，振蕩，靜置質(zhì)

B.向某溶液中滴加稀氫氧化鈉溶試紙不變藍(lán)原溶液中無鏤根

液，將濕潤的紅色石蕊試紙置試

管口

C.將干燥的淀粉一碘化鉀試紙靠近試紙不變藍(lán)無氯分子

導(dǎo)管口

D.向某溶液中滴加硝酸銀和稀硝酸生成淺黃色沉淀原溶液中有澳離

溶液子

參考答案:

15.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用.下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)酸

分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等②根據(jù)化合物在溶液中電

離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中是否有電

子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)（）

A.①③B.②③④C.①②④D.②④

參考答案：

B

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧

化還原反應(yīng).

專題：物質(zhì)的分類專題.

分析：一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類的；化合物根據(jù)溶液中電離

出的離子種類分為酸堿鹽；分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大小，而不是否具

有丁達(dá)爾現(xiàn)象；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原

反應(yīng).

解答：解：①一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類的，如CLCOOH含有

4個(gè)H,但為一元酸，故①錯(cuò)誤；

②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是

酸；溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)

成的化合物是鹽，故②正確；

③.分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)

象，故③錯(cuò)誤；

④.氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應(yīng)物電子的轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應(yīng)中是否有

電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故④正確；

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)和反應(yīng)的分類和分類依據(jù)，明確不同的分類依據(jù)得出不同的分類結(jié)果

即可解答，較簡(jiǎn)單

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.常見有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件

及產(chǎn)物未標(biāo)明）.B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng).

（1）B的分子式為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）E中官能團(tuán)的名稱.

（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)A9D反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

參考答案：

(1)(C6H1O05)n；CH3COOCH2CH3；

(2)竣基；

(3)CH30cH3；

Cu.

(4)2cH3cH2OH+O2X2CH3cHe)+2比0.

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷.

【分析】B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B為

淀粉或纖維素，水解生成C為葡萄糖，C發(fā)生酒化反應(yīng)生成A為CH3cH2OH,X為氧氣，

D為CH3cH0,E為CH3coOH,F為CH3coOCH2cH3,以止匕來解答.

【解答】解：B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B

為淀粉或纖維素，水解生成C為葡萄糖，C發(fā)生酒化反應(yīng)生成A為CH3cH2OH,X為氧

氣，D為CH3cHO,E為CH3coOH,F為CH3coOCH2cH3,

(1)B的分子式為(C6H10O5)n；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOCH2cH3，故答案為：

(C6H10O5)n；CH3coOCH2cH3；

(2)E中官能團(tuán)的名稱為竣基，故答案為：竣基；

(3)A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH30cH3，故答案為：CH30cH3；

Cu.

(4)A玲D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cH3cH2OH+O2X2CH3cHO+2H2O,故答案為：

Cu

2cH3cH2OH+O2X