3.1.2 電離平衡常數(shù)課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)3：3.1.2電離平衡常數(shù)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列說法正確的是()A.電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C.Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大D.H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝2.(1分)改變下列條件，能使CH3COOH的電離常數(shù)增大的是()A.加入冰醋酸 B.加入少量NaOH溶液C.加水稀釋 D.升高溫度3.(1分)已知H2CO3的電離常數(shù)：Ka1＝4.3×10－7和Ka2＝5.6×10－11，HClO的電離常數(shù)：Ka＝2.95×10－8。在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入()A.NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.H2O4.(1分)相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是()A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－不能發(fā)生C.由電離平衡常數(shù)可以判斷：HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D.相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)等于0.1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)5.(1分)已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.93×10－10，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.61×10－11，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是()A.HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCNB.NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCNC.NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3D.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑6.(1分)在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A. B.C. D.c(OH－)7.(1分)下表是幾種弱酸在常溫下的電離常數(shù)：則下列說法中不正確的是()A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下，加水稀釋醋酸，增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變8.(1分)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是()A. B.C. D.9.(1分)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒是()A.H2CO3、HCO、CH3COO－、CN－ B.HCO、CH3COOH、CN－、COC.HCN、HCO、CN－、CO D.HCN、HCO、CH3COO－、CN－10.(1分)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。下列是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，由表格數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是()A.相同條件下在冰醋酸中，硝酸是這四種酸中最弱的酸B.在冰醋酸中，這四種酸都沒有完全電離C.在冰醋酸中，硫酸的電離方程式為H2SO4H＋＋HSO、HSOH＋＋SOD.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與所處的溶劑無關(guān)11.(1分)已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離常數(shù)。若這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2②NaCN＋HF===HCN＋NaF③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF則下列敘述中不正確的是()A.HF的電離常數(shù)為7.2×10－4B.HNO2的電離常數(shù)為4.9×10－10C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)能判斷三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D.HNO2的電離常數(shù)比HCN的大，比HF的小12.(1分)25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)如下表，下列說法錯(cuò)誤的是()A.離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－B.反應(yīng)2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO能發(fā)生C.用蒸餾水稀釋0.10mol·L－1的醋酸，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的數(shù)值逐漸增大D.等體積、等c(H＋)的CH3COOH與HClO兩溶液與NaOH恰好完全反應(yīng)，CH3COOH消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量更少二、填空題（共3小題）13.(1分)已知?dú)浞帷⒋姿?、次氯酸、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)四種酸中酸性最強(qiáng)的是________，四種酸中酸性最弱的是________。(2)寫出CH3COOH電離方程式___________________________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：____________________________________；②少量的CO2通入NaClO溶液中：______________________________________。14.(1分)25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5。(1)計(jì)算0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________。(2)0.1mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝________。(3)25℃，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)情況(填“變大”、“變小”或“不變”)。①________；②________；③________。15.(1分)(1)某溫度時(shí)，HF的Ka＝6.4×10－4，則此溫度下0.1mol·L－1HF溶液的c(H＋)為________mol·L－1。(2)25℃時(shí)，amol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝________。(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的電離如下：H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeOH＋＋SeO，Ka2＝1.0×10－2(25℃)。①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。②已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.61×10－11，則KHCO3和KHSeO4兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。(4)已知25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HSCN)＝0.13?，F(xiàn)在該溫度下將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。1.【答案】B【解析】對(duì)于同一弱電解質(zhì)的稀溶液來說，電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，B項(xiàng)正確；酸溶液中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，也跟酸溶液的濃度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)的表達(dá)式為Ka1＝，第二步電離常數(shù)的表達(dá)式為Ka2＝，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】D【解析】電離常數(shù)主要由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定，當(dāng)弱電解質(zhì)一定時(shí)只受溫度影響，與溶液的濃度無關(guān)。電離是一個(gè)吸熱過程，升溫，K值增大。3.【答案】C【解析】加入NaOH時(shí)，平衡雖然右移，但HClO也參與了反應(yīng)，導(dǎo)致HClO的濃度減小；加入HCl時(shí)，平衡左移，c(HClO)減小；加水稀釋時(shí)，c(HClO)也減??；由題給電離常數(shù)知，酸性：H2CO3>HClO>HCO，故加入NaHCO3時(shí)，NaHCO3只與HCl反應(yīng)，使平衡右移，c(HClO)增大。4.【答案】D【解析】A項(xiàng)，酸的電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離常數(shù)：HZ>HY>HX，則酸性強(qiáng)弱：HZ>HY>HX，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，只有弱電解質(zhì)電離才存在電離平衡，這幾種酸都部分電離，均為弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，正確。5.【答案】B【解析】由于Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，所以只有反應(yīng)B不能自發(fā)進(jìn)行。6.【答案】A7.【答案】C【解析】A.由表格數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，A正確；B.多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；C.CH3COOH電離出的c(CH3COO－)、c(H＋)均同等程度的減小，但H2O可電離出H＋，故的值會(huì)減小，C錯(cuò)誤；D.電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，D正確。8.【答案】B【解析】根據(jù)甲、乙的電離常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，故B項(xiàng)正確。9.【答案】D【解析】根據(jù)表中電離常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3>HCN>HCO。A項(xiàng)，H2CO3的酸性強(qiáng)于HCN，H2CO3和CN－能反應(yīng)生成HCO和HCN，故H2CO3、CN－在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3和HCN，CH3COOH能與HCO、CN－、CO反應(yīng)，故CH3COOH、HCO、CN－、CO在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCN的酸性強(qiáng)于HCO，HCN與CO能反應(yīng)生成HCO，故HCN、CO在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCN、HCO、CH3COO－、CN－之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確。10.【答案】D【解析】相同條件下在冰醋酸中，硝酸的電離常數(shù)最小，故硝酸是這四種酸中最弱的酸，A正確；在冰醋酸中，這四種酸的電離常數(shù)均較小，故其都沒有完全電離，B正確；在冰醋酸中，硫酸存在電離平衡，其電離方程式為H2SO4H＋＋HSO、HSOH＋＋SO，C正確；這四種酸在水溶液中均為強(qiáng)酸，但在冰醋酸中卻是弱酸，故電解質(zhì)的強(qiáng)弱與所處的溶劑有關(guān)，D錯(cuò)誤。11.【答案】B【解析】根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，題給三個(gè)反應(yīng)中，第①個(gè)反應(yīng)說明酸性HNO2>HCN，第③個(gè)反應(yīng)說明酸性HF>HNO2，故HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個(gè)電離常數(shù)與酸對(duì)應(yīng)起來，HF：7.2×10－4，HNO2：4.6×10－4，HCN：4.9×10－10。12.【答案】B【解析】A正確，酸越弱，對(duì)應(yīng)陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，因此離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－。B錯(cuò)誤，2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO反應(yīng)，違背了HClO＞HCO，因此不能發(fā)生。C正確，用蒸餾水稀釋0.10mol·L－1的醋酸，＝，氫離子濃度減小，比值增大。D正確，等體積、等c(H＋)的CH3COOH與HClO兩溶液與NaOH恰好完全反應(yīng)，HClO物質(zhì)的量多，則次氯酸消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量更多。13.【答案】(1)HFHClO(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋(3)①2HF＋Na2CO3===2NaF＋H2O＋CO2↑②NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO【解析】(1)四種酸中HF的電離常數(shù)最大，則HF酸性最強(qiáng)，HClO的電離常數(shù)最小，則HClO酸性最弱；(2)CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式是：CH3COOHCH3COO－＋H＋；(3)①HF酸性比H2CO3強(qiáng)，可發(fā)生反應(yīng)生成NaF和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HF＋Na2CO3===2NaF＋H2O＋CO2↑；②酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞HClO＞HCO，將少量的CO2氣體通入足量NaClO溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。14.【答案】(1)1.32×10－3mol·L－1(2)1.75×10－5mol·L－1(3)①變?、诓蛔儮圩兇蟆窘馕觥?1)CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，可用三段式計(jì)算，設(shè)溶液中H＋濃度為xmol·L－1，根據(jù)Ka＝≈代入數(shù)據(jù)，得x＝1.32×10－3。(2