新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1模塊測評驗(yàn)收卷

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)3：模塊測評驗(yàn)收卷學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(4分)下列說法中正確的是()A.氯酸鉀分解是一個(gè)熵增的過程B.ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行C.電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應(yīng)具有自發(fā)性D.可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)具有自發(fā)性，ΔH一定小于零2.(4分)下列化學(xué)用語書寫正確的是()A.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：M－ne－===Mn＋B.家用小蘇打溶于水后的電離：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COC.氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋H＋D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)3.(4分)下列敘述中正確的是()A.升溫或加壓均能提高反應(yīng)體系單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)B.恒溫恒容H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡體系中充入氣體H2或He均可提高I2的轉(zhuǎn)化率C.明礬凈水、純堿去油污和NH4Cl作焊藥去除鐵銹，均運(yùn)用了鹽類水解原理D.用惰性電極電解熔融態(tài)的NaCl、AlCl3、SiCl4，均可冶煉制取Na、Al、Si4.(4分)鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是()A.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OD.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)5.(4分)某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)過程可表示為B.E1為反應(yīng)物的能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH＝E1－E2，且E2>E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH＝E1－E2，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6.(4分)下列說法不正確的是()A.25℃時(shí)，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱B.25℃時(shí)，將0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11C.25℃時(shí)，將0.1mol·L－1的HA溶液加水稀釋至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1D.由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、CO、Cl－可以大量共存7.(4分)下列說法錯(cuò)誤的是()A.海港碼頭鋼管樁可采用外接電源陰極保護(hù)法，以減緩鋼管樁的腐蝕B.配制Hg(NO3)2溶液時(shí)，將Hg(NO3)2溶于較濃硝酸，然后加水稀釋C.一定條件下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，當(dāng)2v正(H2)＝v逆(HI)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.向密閉容器中充入1molSO2與0.5molO2，在實(shí)驗(yàn)條件下充分反應(yīng)生成SO3(g)，放出80kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－160kJ·mol－18.(4分)下列說法不正確的是()A.pH＜7的溶液不一定呈酸性B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH)，則溶液呈中性9.(4分)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表所示下列離子方程式正確的是()A.少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClOB.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCOC.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD.相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O10.(4分)下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是()A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝－91kJ·mol－1D.圖4表示10mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化(Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用)11.(4分)一種由石墨電極制成的海底燃料電池的裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.向b極遷移的是H＋B.大塊沉積物中的鐵均顯＋2價(jià)C.b極上FeS2轉(zhuǎn)化為S的電極反應(yīng)式為FeS2－2e－===Fe2＋＋2SD.微生物作用下S歧化生成的SO、HS－，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶512.(4分)室溫時(shí)，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.K1(H2A)的數(shù)量級約為10－4B.pH＝4的溶液中，c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)C.pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)D.c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中，c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)13.(4分)已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；pNi＝－lgc(Ni2＋)，pB＝－lgc(S2－)或－lgc(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298K時(shí)，溶液中陽離子、陰離子濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d點(diǎn)溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C.對于曲線Ⅰ，加熱b點(diǎn)溶液(忽略水的蒸發(fā))，b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)D.m為3.5且曲線Ⅱ?qū)?yīng)的陰離子是CO14.(4分)容積均為1.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器，向甲中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙中加入0.4molCO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)。達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的是乙容器B.a、b兩點(diǎn)對應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比：pa∶pb<14∶9C.b點(diǎn)對應(yīng)的平衡體系中，CO的體積分?jǐn)?shù)小于D.900K時(shí)，起始時(shí)向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此時(shí)v正＞v逆二、填空題（共3小題）15.(12分)每年的6月5日為世界環(huán)境日，世界環(huán)境日的意義在于提醒全世界注意地球狀況和人類活動(dòng)對環(huán)境的危害。NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq)ΔH＝－116.1kJ·mol－13HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l)ΔH＝＋75.9kJ·mol－1反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：_____________________________________________________________。(3)pH均為2的HNO3和HNO2溶液，分別加水稀釋到pH＝4，________加入的水多。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成N2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為15.68L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50～150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是_____________________________________________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_____________________________________________________________。16.(16分)以硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中排放的含錳廢水(主要金屬離子為Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，還含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等離子)為原料，生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：已知：25℃時(shí)，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。(1)流程中含錳廢水經(jīng)過前三步預(yù)處理，得到主要含有Mn2＋的母液。①除鐵鋁時(shí)，在攪拌條件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH。加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。②除鈣鎂步驟中，當(dāng)Ca2＋、Mg2＋沉淀完全時(shí)，溶液中＝________。(2)沉錳過程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。①沉錳過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。該過程中加入適當(dāng)過量的NH4HCO3的原因是______________________________。②當(dāng)溫度超過30℃，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是____________________________________________________________________。(3)沉錳后過濾得到MnCO3粗產(chǎn)品，依次用去離子水和無水乙醇各洗滌2～3次，再低溫干燥，得到純凈的MnCO3。用無水乙醇洗滌的目的是_____________________________________________________________。17.(16分)“轉(zhuǎn)化”是化學(xué)研究的重要范疇之一。請回答下列有關(guān)問題。Ⅰ.沉淀轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。當(dāng)容器壁上沉積一厚層BaSO4時(shí)，是很難直接除去的。除去的方法是向容器壁內(nèi)加入Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，然后加鹽酸洗去沉淀物。已知常溫下Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。(1)Na2CO3俗稱純堿，被廣泛應(yīng)用于生活和工業(yè)生產(chǎn)中。Na2CO3溶液呈堿性，用離子方程式解釋其呈堿性的原因__________________________________________。(2)要使BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，Na2CO3溶液的濃度應(yīng)大于________mol·L－1。(已知：≈1)Ⅱ.合成是轉(zhuǎn)化的一種應(yīng)用，甲醇作為一種可再生能源，工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)一：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)二：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2(1)相同條件下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3，則ΔH3＝____________________(用ΔH1和ΔH2表示)。(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。①此反應(yīng)的ΔH1________0，ΔS________0(填“＞”“＝”或“＜”)。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)＝0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率是________，此時(shí)的溫度是________。③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。A.升溫B.恒容充入COC.恒容充入H2D.恒壓充入惰性氣體E.分離出甲醇1.【答案】A【解析】氯酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，A項(xiàng)正確；ΔG＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由ΔG＝ΔH－TΔS可知，若ΔH>0，ΔS>0，則當(dāng)?shù)蜏叵娄可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應(yīng)為ΔH>0，ΔS>0，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知，只有在高溫條件下才具有自發(fā)性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，由ΔG＝ΔH－TΔS可知，若ΔH>0，ΔS>0且高溫條件下正反應(yīng)具有自發(fā)性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】D【解析】金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)金屬單質(zhì)失電子做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：M－ne－===Mn＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子：NaHCO3===Na＋＋HCO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，是將飽和氯化鐵滴入沸水中，反應(yīng)為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，是利用沉淀之間的轉(zhuǎn)化將硫酸鈣轉(zhuǎn)變成碳酸鈣，反應(yīng)為：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，D項(xiàng)正確。3.【答案】C【解析】加壓不能增加單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，只能增加單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫恒容條件下，向H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡體系中充入He氣，壓強(qiáng)增大，但濃度不變，平衡不移動(dòng)，不能提高I2的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁離子水解生成膠體可凈化水；純堿水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解；NH4Cl溶液水解顯酸性，鐵銹能與氫離子反應(yīng)促進(jìn)氯化銨的水解，都與鹽類的水解有關(guān)，C項(xiàng)正確；AlCl3、SiCl4都是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，不能通過電解熔融態(tài)的AlCl3、SiCl4冶煉制取Al、Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】C【解析】放電時(shí)，Cd為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，由于OH－不斷消耗，所以溶液的堿性減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O，C項(xiàng)正確；放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向負(fù)極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】D【解析】結(jié)合圖像可知該反應(yīng)過程可表示為，A項(xiàng)正確；反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿铀枰淖畹湍芰考词钦磻?yīng)的活化能，B項(xiàng)正確；由圖可知，正反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH＝E1－E2，且E2>E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；題圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E2－E1，為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【答案】D【解析】氫硫酸是弱酸，在水中部分電離，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，故25℃時(shí)，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，A項(xiàng)正確；25℃時(shí)，0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)＝0.001mol·L－1，則溶液中的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，所以溶液的pH＝11，B項(xiàng)正確；25℃時(shí)，將0.1mol·L－1的HA溶液加水稀釋至pH＝4，溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，所以溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，C項(xiàng)正確；由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中水的電離受到了抑制，可能是向水中加入了酸，也可能是加入了堿。若溶液呈酸性，則CO不能大量存在；若溶液呈堿性，則NH不能大量存在，D項(xiàng)不正確。7.【答案】D【解析】電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以可以將海港碼頭鋼管樁連接電源的負(fù)極，防止其被氧化腐蝕，該種保護(hù)法被稱為外接電源陰極保護(hù)法，A項(xiàng)正確；Hg2＋在水溶液中發(fā)生水解，溶于硝酸可抑制Hg2＋水解，再加水稀釋即可配制成功，B項(xiàng)正確；反應(yīng)過程中2v正(H2)＝v正(HI)，當(dāng)2v正(H2)＝v逆(HI)時(shí)，也就是v正(HI)＝v逆(HI)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2與0.5molO2充分反應(yīng)生成的SO3(g)小于1mol，所以當(dāng)生成1molSO3(g)時(shí)放出的熱量要大于80kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】B【解析】pH＜7的溶液不一定呈酸性，只有當(dāng)溶液中c(OH－)＜c(H＋)時(shí)溶液顯酸性，A項(xiàng)正確；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，一水合氨是弱堿，部分電離，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)不相等，前者小于后者，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸、CH3COOH溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)、c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因此在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)，C項(xiàng)正確；氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，若c(Cl－)＝c(NH)，則c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D項(xiàng)正確。9.【答案】B【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氫根離子之間，所以少量的CO2通入NaClO溶液中生成碳酸氫鈉和次氯酸，A錯(cuò)誤；亞硫酸的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，所以上述離子方程式正確，B正確；亞硫酸鈣具有還原性，次氯酸具有氧化性，產(chǎn)物不共存，C錯(cuò)誤；亞硫酸氫根離子的酸性小于碳酸的酸性，所以NaHCO3與NaHSO3可共存，兩者不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。10.【答案】B【解析】pH相同的強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液在稀釋過程中，因稀釋過程中會(huì)促進(jìn)一水合氨的電離，因此pH變化相較于氫氧化鈉溶液慢，因此a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線，A項(xiàng)不符合題意；若該可逆反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不一定是加入了催化劑，B項(xiàng)符合題意；由圖可知，該反應(yīng)的焓變ΔH＝(419－510)kJ·mol－1＝－91kJ·mol－1，C項(xiàng)不符合題意；滴定過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物中的Mn2＋逐漸增加，因Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增加，Mn2＋增加速率較快，后因反應(yīng)物濃度逐漸降低，增加速率較慢，最終高錳酸鉀完全反應(yīng)，Mn2＋不再增加，D項(xiàng)不符合題意。11.【答案】C【解析】原電池中陽離子向正極移動(dòng)，由O2→H2O可知a為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeOOH中Fe為＋3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeS2中S為－1價(jià)，失電子被氧化，電極反應(yīng)式為FeS2－2e－===Fe2＋＋2S，C項(xiàng)正確；S元素生成SO，S元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋6價(jià)，生成HS－，S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到－2價(jià)，則n(SO)和n(HS－)之比為1∶3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】B【解析】K1(H2A)＝，據(jù)圖可知當(dāng)c(HA－)＝c(H2A)即＝1時(shí)pH約為3.2，即c(H＋)＝10－3.2mol·L－1，所以K1(H2A)＝10－3.2，數(shù)量級約為10－4，故A正確；依據(jù)圖像可知pH＝4的溶液中，c(HA－)＞0.05mol·L－1，而c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1，則c(HA－)＞c(A2－)＋c(H2A)，故B錯(cuò)誤；室溫下pH＝7的溶液呈中性：c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)＝c(H＋)＋c(Na＋)可知：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，故C正確；已知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1，在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＝0.10mol·L－1，電荷守恒為c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，聯(lián)立可得c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)，即c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)，故D正確。13.【答案】C【解析】298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7，NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A項(xiàng)正確；Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3)，則曲線Ⅰ代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3，在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡：NiS(s)Ni2＋＋S2－，加入Na2S，S2－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ni2＋濃度減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，B項(xiàng)正確；對于曲線Ⅰ，加熱b點(diǎn)溶液，NiS溶解度增大，S2－和Ni2＋濃度均增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線Ⅱ代表NiCO3，a點(diǎn)溶液中c(Ni2＋)＝c(CO)，Ksp(NiCO3)＝c(Ni2＋)·c(CO)＝1.0×10－7，c(Ni2＋)＝c(CO)＝1.0×10－3.5mol·L－1，m＝3.5，且對應(yīng)的陰離子是CO，D項(xiàng)正確。14.【答案】B【解析】在容積均為1.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器，甲中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉與乙中加入0.4molCO比較，乙相當(dāng)于取兩份甲再將容積壓縮一半，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)乙中CO的濃度是甲的兩倍略小，則曲線Ⅰ對應(yīng)乙容器，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)PV＝nRT可得pa∶pb＝na·Ta∶nb·Tb，曲線Ⅰ對應(yīng)乙容器，a點(diǎn)對應(yīng)的平衡三段式為：，Ⅱ?qū)?yīng)的是甲容器，b點(diǎn)對應(yīng)的平衡三段式為：，經(jīng)計(jì)算pa∶pb＝0.28Ta∶0.18Tb，因?yàn)門a<Tb，所以pa∶pb<14∶9，B項(xiàng)正確；Ⅱ?qū)?yīng)的是甲容器，b點(diǎn)CO的濃度為0.16mol·L－1，根據(jù)B中分析可知CO的體積分?jǐn)?shù)＝＝>，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如圖可知溫度升高，CO的平衡濃度增大，說明升高溫度時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，900K時(shí)，平衡常數(shù)小于1100K時(shí)的平衡常數(shù)，K<＝，起始時(shí)向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol時(shí)，Q＝＝1>K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v正＜v逆，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.【答案】(1)－136.2(2)HNO2－2e－＋H2O===3H＋＋NO(3)HNO2(4)①2.4mol②催化劑的活性隨溫度升高增大，反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)NOx去除率迅速上升NH3與O2反應(yīng)生成了NO【解析】(1)已知：①2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq)ΔH1＝－116.1kJ·mol－1②3HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l)ΔH2＝＋75.9kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，由①×＋②×得，反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)ΔH＝(－116.1kJ·mol－1)×＋75.9kJ·mol－1×＝－136.2kJ·mol－1；(2)根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式為HNO2－2e－＋H2O===NO＋3H＋；(3)HNO3為強(qiáng)酸，HNO2為弱酸，pH均為2的HNO3和HNO2溶液，前者濃度小，后者存在電離平衡，加水過程中電離出更多的氫離子，分別加水稀釋到pH＝4，HNO2加入的水多；(4)①NH3與NO2的反應(yīng)為8NH3＋6NO27N2＋12H2O，反應(yīng)物NH3中－3價(jià)的N升至0價(jià)，NO2中＋4價(jià)的N降至0價(jià)，生成7molN2轉(zhuǎn)移24mol電子。當(dāng)生成N2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為15.68L時(shí)，即0.7molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.4mol；②因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)間相同，所以低溫時(shí)主要考慮溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；高溫時(shí)NH3與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)。在50～250℃范圍內(nèi)，NOx的去除率迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高而增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是NH3與O2反應(yīng)生成了NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。16.【答案】(1)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O②2(2)①M(fèi)n2＋＋2HCO===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑提高M(jìn)n2＋的沉淀率②溫度升高，NH4HCO3受熱分解(或Mn2＋水解)(3)有利于低溫條件下